高三化学复习6
上海市高三化学一轮复习第6章氮族元素第三节氨铵盐习题详解(含解析)(实验班)
第三节氨铵盐一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）。
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①④D．②④解答：本题考查氯化铵的性质。
解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。
本题答案为选项B。
2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①和②，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）。
A．①>②B．①<②C．①②D．不能确定解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。
解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。
可设圆底烧瓶的体积为，所含气体的物质的量为。
由于氨气极易溶于水中，因此而二氧化氮与水会反应生成硝酸：所以。
可见两者浓度相同。
本题答案为选项C。
3．密度为氨水，质量分数为，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（）。
A．等于B．大于C．小于D．无法确定解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。
解：质量分数为的氨水用等质量的水稀释后浓度为，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于。
本题答案为选项C。
4．下列有关工业生产的叙述正确的是（）。
A．合成氨生产过程中将液化后分离可增大正反应速率，提高、的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用转化为时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动解答：本题考查工业生产的有关知识。
解：合成氨生产过程中将液化分离能提高、的转化率，但温度的下降会减小反应速率，所以选项A错误；硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为时放出的热量，所以选项B错误；电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C错误；合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D正确。
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应
题组二 依据键能计算焓变 3.(2017·常州高三模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ， 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
O==O 496
则表中x为 A.920
B.557
√C.463
H—H H—O(g)
②实验说明 a.中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到 这个目的。 b.中和热的计算公式 ΔH＝－m酸＋m碱n·水c·t终－t始kJ·mol－1
c.实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H＋ (或OH－)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1；若用 浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热 的数值大于57.3 kJ·mol－1。 ③误差分析 a.分析的依据 看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH| 偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。
内容索引
考点一 焓变、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、热值、中和热、能源 考点三 盖斯定律及反应热的计算 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
焓变、热化学方程式
知识梳理
1.反应热(焓变) (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 符号： ΔH 。 单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH > 0；放热反应：ΔH < 0。 (3)产生原因 化学反应过程中旧键断裂 吸收 的能量与新键形成 放出的能量不相等，故 化学反应均伴随着能量变化。
高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的
化学高三总复习专题6 硫、氮及其化合物
可以漂白 所有有机 色质
高三总复习·化学
过氧化钠 过氧化氢
过氧 化氢
过氧化氢 的强氧化 性
二氧 化硫
二氧化硫 与有色物 二氧 质化合生 化硫 成不稳定 的无色物 质
化学 变化
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
化学 变化
具有选
非氧化还 择性，
原漂白， 如品红、
可逆
棉、麻、
[跟踪演练] 1．下列说法正确的是( ) A．SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生 了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
高三总复习·化学
【解析】 SO2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应， B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 项 错误。
高三总复习·化学
【解析】 B 项未配平，C 项应生成 NH3，D 项遗漏 HCO3－ 与 OH－生成 CO32－的反应。
【答案】 A
高三总复习·化学
3．有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：
(1)a和b混合
(2)c和d混合
(3)c和e分别通入 少量溴水中
(4)b和e分别通入氢硫 酸中
【答案】 C
高三总复习·化学
4．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素， 有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二 氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环 境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回 收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：
高考化学一轮复习 第6周 周高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第6周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综)( )(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2014·北京理综)( )(3)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综)( )(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(2014·天津理综)( )(5)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应(2014·新课标全国Ⅰ)()(6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应(2014·广东理综)( )(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综)( )(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(11)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013·福建理综)( )(12)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(2013·江苏化学)( )(13)将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢(2013·广东理综)( )(14)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽理综)( )(15)N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子(2013·广东理综)( )(16)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综)( )(17)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3(2012·江苏化学)( )(18)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏化学)( )(19)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南)( )(20)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理综)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)×(13)√(14)×(15)×(16)√(17)√(18)×(19)×(20)×2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014·四川理综)( )(2)铝罐可久盛食醋(2014·福建理综)( )(3)只滴加氨水来鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(2014·福建理综)( )(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国Ⅱ)()(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 (2014·四川理综)( )(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2014·北京理综)( )(7)常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，所以Al与浓硝酸不发生反应(2013·广东理综)( )(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2013·海南化学)( )(9)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2013·福建理综)( )(10)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江苏化学)( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×3．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。
高三化学电解池原理及其应
练 习8．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说 法正确的是 ( ) AC A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y • Pt Cu a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
小结1
增大 减小
HCl CuO
【跟踪训练】
(2003江苏)用惰性电极实现电解，下列说法正 D 确的是 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
通电
阳极： 4OH-= 2H O+O ↑+ 4e2 2 阴极： Cu 2++ 2e -= Cu 总反应： 通电 2CuSO4+2H2O == 2H2 SO4+O2 ↑+2Cu 通电 2+ 2Cu +2H2O == 4H++O2 ↑+2Cu 阳极： 2Cl-=Cl2 ↑+ 2e阴极： 2H++2e- = H2 ↑ 总反应：
2Cl-+2H
2O =
通电
2NaCl+2H2O =
通电
H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH H2 ↑ +Cl2 ↑ +2OH-
阳极： 4OH-= 2H2O+O2 ↑+ 4e-
4H ++ 4e —= 2H2 ↑ 阴极： 通电 总反应： 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
2020届高三全国化学一轮复习专题六有机化学基础答案
专题六 有机化学基础第28讲 常见的有机化合物(必修2)(一)1. C 解析 裘指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质。
2. C 解析 蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含硫、磷等元素,C 错误。
3. A 解析 B 项,· ······H 可以表示羟基,氢氧根离子应该表示为 ········H]-;C 项,可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因为氯原子半径大于碳原子;D 项,(CH 3)2CHCH 3 表示异丁烷,正丁烷为CH 3CH 2CH 2CH 3。
4. D 解析 光导纤维是二氧化硅,不是高分子,故A 错误;硫燃烧生成SO 2,故B 错误;六水合氯化钙不能吸水,氯化钙可用作食品干燥剂,故C 错误;食用花生油属于酯类,鸡蛋清属于蛋白质,都能发生水解反应,故D 正确。
5. B 解析 蛋白质水解反应最终生成氨基酸,故A 正确;植物油中含有碳碳双键,易被氧化而变质,故B 错误;乙烷、丙烷、新戊烷的结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团,互为同系物,故C 正确;分子式为C 4H 8O 2且能与NaHCO 3反应的有机物为羧酸,可写作C 3H 7COOH,—C 3H 7有正丙基和异丙基2种同分异构体,故分式子为C 4H 8O 2的羧酸有2种同分异构体,故D 正确。
6. D 解析 乙烯能够与溴发生加成反应,而甲烷与溴不反应,甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去,C 正确;医院用75%酒精,75%是体积分数,D 错误。
7. A 解析 石油的催化重整可以使链状的烃转化为环状烃,煤的干馏得到出炉煤气、煤焦油、焦炭,其中出炉煤气和煤焦油都含有芳香烃,A 正确;乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 错误;新戊烷的结构简式为C(CH 3)4,可以看作是甲烷分子中的4个氢原子被4个—CH 3取代,因此新戊烷中所有碳原子不可能共面,C 错误;奶油的成分是油脂,不属于高分子化合物,D 错误。
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考纲要求
考情分析
1.Cl2、HClO、ClO－的强 氧化性在生产生活中的应用，
如2012年新课标全国卷26题(4)，
提示：ClO－在酸性、中性、碱性条件下都具有氧化性， 如漂白粉溶液为碱性，其具有强氧化性。
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四、溴、碘的提取及性质 1．提取 (1)原理：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，Cl2＋2KI===I2＋2KCl (2)过程： ①提溴
问题探究3：检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什 么？能否用盐酸代替？
提示：加入稀硝酸是为了排除CO32－的干扰，不能用盐酸 代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入Cl－。
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(对应学生用书P26)
1.成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、 OH－)。 2．性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：Cl2的强氧化 性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在 不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：
问题探究1：常见有颜色的气体和有毒的气体各有哪些？ 提示：(1)有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、 Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、碘蒸气(紫黑色)等。 (2)有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 三、氯气及其化合物的化学性质 1．氯气
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棕色广口瓶
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(2)化学性质 向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应的 离子方程式分别为 2I－＋Br2===I2＋2Br－， 2Br－＋Cl2===Br2 ＋2Cl－ ，说明卤素单质间的氧化性顺序为：Cl2>Br2>I2； 卤素离子间的还原性顺序为： Cl－<Br－<I－ 。
工业上用此方法制取盐酸
与水：Cl2＋H2O HCl＋HClO
与碱如 NaOH：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2 O
工业生产中和实验室常用 NaOH 溶液吸收氯气 尾气。
与还原性物质如KI： Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2
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与名师对话 2．次氯酸
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(1)a处产物
H2
象： 听到爆鸣声
(2)b处产物 Cl2 象： 试纸变蓝 ；
(3)生成 NaOH 象： 溶液变红 。
，用 ； ，用
爆鸣 淀粉KI
溶液，用 酚酞
法验证，现 试纸验证，现 溶液验证，现
2反．应实原验理室：M制n法O：2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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课时作业
与名师对话 2.溴、碘的性质 (1)溴、碘单质的物理性质比较
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Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶
水中
解 性
酒精、CCl4 等有机溶剂
中
可溶 易溶
可溶 易溶
特性
易 挥发 、有毒
易 升华 、遇淀 粉变 蓝
保存
棕色细口瓶并用蜡 密封，置冷暗处
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与名师对话 3．卤素离子的检验
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课时作业
与名师对话
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HX的稳定性减弱的顺序就是卤素元素非金 属性减弱的顺序；HX的还原性增强的顺序就是卤素单质(X2) 的氧化性减弱的顺序。HX水溶液的酸性强弱和HX的沸点高 低不能说明元素的非金属性强弱。
考纲要求
考情分析
3．掌握Cl－的检
3．Cl－的检验方法在选择题和非
验方法；Cl2的实验 选择题中都有所考查，如2012年新课 室制法及工业制法。 标全国卷7题D,2011年福建卷7题
4．从原子的核 C,2011年安徽卷10题B。
外电子排布，了解卤
4．卤族元素性质的递变规律及
族元素性质(单质、 与化工生产相结合的资源综合利用，
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弱 棕色
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课时作业
与名师对话 3．漂白粉
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C
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
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新制的氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种 分子。Cl－、H＋、ClO－、OH－四种离子。
问题探究2：次氯酸具有强氧化性，ClO－在酸性条件下 也会有很强的氧化性，在中性或碱性条件下ClO－具有氧化性 吗？
化合物)的相似性和 如2012年新课标全国卷7题A、B、
递变性。
C,2012年安徽卷10题C。
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
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一、氯气的生产原理 1．工业生产：
(对应学生用书P25) 石墨棒
铁棒
饱和食盐水 NaOH溶液 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑称为“氯碱工业”。
课前自主回顾 课堂互动探究
课时作业
与名师对话
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二、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
状态 气态
气味 密度 毒性 溶解性
刺激性
比空气 大
有毒
可溶于 水
常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反 应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
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高考总复习 ·SJ版 ·化学
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点燃
Na：2Na＋Cl2=====2NaCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ现象：黄光、白烟
与金属
Fe
：
2Fe＋
点燃
3Cl2=====2Fe
Cl3
现象：棕红色烟
点燃 Cu：Cu＋Cl2=====CuCl2 现象：棕黄色烟
与非金属如H2
点燃
方程式：H2＋Cl2 ===== 2HCl 现象：苍白色火焰
1.了解氯气及重要的含氯 2012年天津卷2题D。
化合物的主要性质及应用。
2．结合Cl2的实验室制法
2．了解氯气及其重要化合 考查氯及其化合物的主要性质、
物对环境质量的影响。
实验操作等，如2012年新课标
全国卷27题(1)，2012年福建卷
25题。
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