2021届上海市青浦区高三化学等级考一模试卷含答案

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2020-2021学年上海市青浦区高考化学一模试卷及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列表示正确的是A ．CH 4的比例模型B ．二氧化碳的结构式 O —C —OC ．S 2—的结构示意图 16826D ．氯化钠的电子式 Na ︰Cl ︰‥‥CH 2—CH 3 2．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3的名称是 CH 3A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4-二甲基己烷D ．3-甲基庚烷 3．许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘B 、烧碱、氢气C 、粗盐、淡水D 、钠、镁、铝4．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A ． SiO 2熔点高B ．氩气性质稳定C ．碘易升华D ． NH 3极易溶于水 5．下列有关性质的比较，错误的是A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．熔点：K>Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。

则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取7．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸8．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C D的是9．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e→Zn2+10．下列关于实验操作的叙述正确的是A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时，须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O →Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—→SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→ Ca2++CO2↑+ H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2021-2022学年上海市浦东新区高三(上)期末化学试卷(一模)( 含答案解析)

2021-2022学年上海市浦东新区高三（上）期末化学试卷（一模）1.下列材料的使用历史最短的是( )A. 铝合金B. 青铜C. 陶土D. 生铁2.下列固体颜色有别于另外三种的是( )A. SB. Na2O2C. AgID. Fe2O33.下列对干冰的认识正确的是( )A. 存在共价键和分子间作用力B. 比例模型为C. 升华时键长变长D. 分子中有两对共用电子对4.制取下列气体时必须进行尾气处理的是( )A. H2SB. CO2C. O2D. C2H25.浓硫酸与潮湿的蔗糖反应时，没有体现出的性质是( )A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 氧化性6.关于乙烯的说法错误的是( )A. 能使溴水褪色B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 是石油分馏产物D. 分子中所有原子处于同一平面7.有关漂粉精的说法错误的是( )A. 有效成分为Ca(ClO)2B. 溶液显碱性C. 必须密封保存D. 工业上用氯气和澄清石灰水制取8.常用作半导体材料的碳、硅、锗、砷元素在周期表中的位置如图所示，四种元素中( )A. 碳的非金属性最弱B. 硅单质是原子晶体C. 锗原子最外层电子排布为3s23p2D. 砷的原子半径最大9.雾霾的形成与大气中的氮有关，作用机理如图。

下列说法正确的是( )A. NO x仅来自于大气固氮B. 上述过程中只发生氧化还原反应C. 控制农业上氨排放可以减少雾霾D. 硝酸铵是含氮量最高的氮肥10.海水提溴时，表格中操作步骤与目的均正确的是( )A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的使Br−量增多还原Br−使Br2挥发得到液溴A. AB. BC. CD. D11.有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是( )A. 含有的微粒总数相同B. 放置一段时间后溶液pH均增大C. 都有刺激性气味D. 都有杀菌消毒作用12.不符合硫酸工业生产实际的是( )A. 沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿B. 接触室中的反应条件为高温高压C. 催化氧化时通过热交换器充分利用能量D. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO313.关于有机物的叙述正确的是( )A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 1mol该物质与碳酸钠反应生成44gCO2D. 能形成多种高分子化合物14.下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是( )A. 苯(液溴)B. H2S(HCl)C. NaHCO3(Na2CO3)D. 乙醇(水)15.H2O2分解过程的能量变化如图，下列说法错误的是( )A. 反应的能量变化为E1−E2B. Fe3+是该反应的催化剂C. 该反应是放热反应D. H2O比H2O2稳定16.一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如表，下列说法正确的是( )pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3HFeO2−A. 碱性越强，钢铁腐蚀越困难B. 中性环境中，钢铁较难腐蚀C. pH>14时正极反应为O2+4H++4e−→2H2OD. 自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O317.图一是制取乙酸乙酯的实验装置，为缩短加热时间，改进为图二装置，下列关于图二装置说法正确的是( )A. 反应物利用率比图一装置高B. 产物比图一装置容易蒸出C. 安全性比图一装置好D. 还可用于制备乙酸丁酯18.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156∼157℃，热稳定性差。

上海市青浦区2021届高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连3．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是A．K a2(H2A)的数量级为10−9B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)4．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列各项中粒子浓度关系正确的是A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)6．硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。

★试卷5套汇总★上海市青浦区2021年新高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是( )选项实验操作实验现象结论A等体积pH3=的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸B将湿润的淀粉-KI试纸分别放入2NO和2Br蒸气中试纸只在2Br蒸气中变蓝色氧化性：22Br NO>C将光亮的镁条放入盛有4NH Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是3NHD 向 NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成2AlO结合H+的能力比23CO-强A．A B．B C．C D．D2．某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。

A．该温度下B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C．溶液中：D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀3．X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A．元素最高化合价的顺序为Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z＞YC．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D．常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应4．有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应5．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮6．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

上海市青浦区2021届新高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析

上海市青浦区2021届新高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设1i2i 1iz -=++，则||z =A ．0B ．12C ．1 D【答案】C 【解析】分析：利用复数的除法运算法则：分子、分母同乘以分母的共轭复数，化简复数z ，然后求解复数的模. 详解：()()()()1i 1i 1i2i 2i 1i 1i 1i z ---=+=++-+ i 2i i =-+=，则1z =，故选c.点睛：复数是高考中的必考知识，主要考查复数的概念及复数的运算．要注意对实部、虚部的理解，掌握纯虚数、共轭复数这些重要概念，复数的运算主要考查除法运算，通过分母实数化转化为复数的乘法，运算时特别要注意多项式相乘后的化简，防止简单问题出错，造成不必要的失分. 2．设复数z 满足z ii z i-=+，则z =（） A ．1 B ．-1C ．1i -D ．1i +【答案】B 【解析】【分析】利用复数的四则运算即可求解. 【详解】由()(1)11z ii z i i z i i z i z z i-=⇒-=+⇒-=-⇒=-+. 故选：B 【点睛】本题考查了复数的四则运算，需掌握复数的运算法则，属于基础题. 3．已知复数z 1=3+4i,z 2=a+i,且z 12z 是实数,则实数a 等于( ) A ．34B ．43C ．-43D ．-34【答案】A 【解析】分析：计算2z a i =-，由z 1()2z 3a 44a 3i =++-，是实数得4a 30-=，从而得解. 详解：复数z 1=3+4i,z 2=a+i,2z a i =-.所以z 1()()()2z 34i a i 3a 44a 3i =+-=++-，是实数，所以4a 30-=，即3a 4=. 故选A.点睛：本题主要考查了复数共轭的概念，属于基础题. 4．已知x ，y R ∈，则“x y <”是“1xy<”的（） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件【答案】D 【解析】【分析】x y <，不能得到1x y <， 1xy<成立也不能推出x y <，即可得到答案. 【详解】因为x ，y R ∈，当x y <时，不妨取11,2x y =-=-，21xy=>，故x y <时，1xy<不成立，当1xy<时，不妨取2,1x y ==-，则x y <不成立，综上可知，“x y <”是“1xy<”的既不充分也不必要条件，故选：D 【点睛】本题主要考查了充分条件，必要条件的判定，属于容易题.5．已知双曲线2222x y 1(a 0,b 0)a b-=>>，过原点作一条倾斜角为π3直线分别交双曲线左、右两支P ，Q两点，以线段PQ 为直径的圆过右焦点F ，则双曲线离心率为( )A 1B 1C ．2D 【答案】B 【解析】【分析】求得直线PQ 的方程，联立直线的方程和双曲线的方程，求得,P Q 两点坐标的关系，根据FQ FP ⊥列方程，化简后求得离心率. 【详解】设()()1122,,,P x y Q x y ，依题意直线PQ 的方程为y =，代入双曲线方程并化简得222222222223,333a b a b x y x b a b a ===--，故221212220,,3a b x x x x b a -+=⋅=- 12y y ⋅= 221222333a b x x b a-⋅=-，设焦点坐标为(),0F c ，由于以PQ 为直径的圆经过点F ，故0FP FQ ⋅=u u u v u u u v，即()()1122,,0x c y x c y -⋅-=，即21240x x c +=，即4224630b a b a --=，两边除以4a 得42630b b a a ⎛⎫⎛⎫--= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，解得23b a ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭故1e ===，故选B.【点睛】本小题主要考查直线和双曲线的交点，考查圆的直径有关的几何性质，考查运算求解能力，属于中档题. 6．已知复数z 534i=+，则复数z 的虚部为（） A ．45B ．45-C ．45iD ．45-i 【答案】B 【解析】【分析】利用复数的运算法则、虚部的定义即可得出【详解】()()()53453434343455i z i i i i -===-++-，则复数z 的虚部为45-. 故选：B. 【点睛】本题考查了复数的运算法则、虚部的定义，考查了推理能力与计算能力，属于基础题.7．复数z 满足()11z z i -=+ (i 为虚数单位),则z 的值是( ) A ．1i + B ．1i -C ．iD ．i -【答案】C 【解析】【分析】直接利用复数的除法的运算法则化简求解即可．【详解】由()11z z i -=+得：()()()211111i iz i i i i ++===-+- 本题正确选项：C 【点睛】本题考查复数的除法的运算法则的应用，考查计算能力．8．在ABC ∆中，点D 是线段BC 上任意一点，2AM AD =u u u u r u u u r ，BM AB AC λμ=+u u u ur u u u r u u u r ，则λμ+=（）A ．12-B ．-2C ．12D ．2【答案】A 【解析】【分析】设BD k BC =u u u r u u u r ，用,AB AC u u u r u u u r 表示出BM u u u u r，求出,λμ的值即可得出答案.【详解】设BD k BC k AC k AB ==-u u u r u u u r u u u r u u u r由2AM AD =u u u u r u u u r()112222k k BM BA BD AB AC AB ∴=+=-+-u u u u r u u u r u u u r u u ur u u u r u u u r1222k k AB AC ⎛⎫=--+ ⎪⎝⎭u u ur u u u r ，1,222k kλμ∴=--=，12λμ∴+=-.故选：A 【点睛】本题考查了向量加法、减法以及数乘运算，需掌握向量加法的三角形法则以及向量减法的几何意义，属于基础题.9．设n S 为等差数列{}n a 的前n 项和，若33a =-，77S =-，则n S 的最小值为（） A ．12- B ．15-C ．16-D ．18-【答案】C 【解析】【分析】根据已知条件求得等差数列{}n a 的通项公式，判断出n S 最小时n 的值，由此求得n S 的最小值. 【详解】依题意11237217a d a d +=-⎧⎨+=-⎩，解得17,2a d =-=，所以29n a n =-.由290n a n =-≤解得92n ≤，所以前n项和中，前4项的和最小，且4146281216S a d =+=-+=-. 故选：C 【点睛】本小题主要考查等差数列通项公式和前n 项和公式的基本量计算，考查等差数列前n 项和最值的求法，属于基础题.10．由曲线y ＝x 2与曲线y 2＝x 所围成的平面图形的面积为( ) A ．1 B ．13C ．23D ．43【答案】B 【解析】【分析】首先求得两曲线的交点坐标，据此可确定积分区间，然后利用定积分的几何意义求解面积值即可. 【详解】联立方程：22y x y x⎧=⎨=⎩可得：1100x y =⎧⎨=⎩，2211x y =⎧⎨=⎩，结合定积分的几何意义可知曲线y ＝x 2与曲线y 2＝x 所围成的平面图形的面积为：)3123120211|333S x dx x x ⎛⎫==-= ⎪⎝⎭⎰. 本题选择B 选项.【点睛】本题主要考查定积分的概念与计算，属于中等题.11．已知数列{}n a 的首项1(0)a a a =≠，且+1n n a ka t =+，其中k ，t R ∈，*n N ∈，下列叙述正确的是（）A ．若{}n a 是等差数列，则一定有1k =B ．若{}n a 是等比数列，则一定有0t =C ．若{}n a 不是等差数列，则一定有 1k ≠D ．若{}n a 不是等比数列，则一定有0t ≠【答案】C 【解析】【分析】根据等差数列和等比数列的定义进行判断即可. 【详解】A ：当0,k t a ==时，+1n a a =，显然符合{}n a 是等差数列，但是此时1k =不成立，故本说法不正确；B ：当0,k t a ==时，+1n a a =，显然符合{}n a 是等比数列，但是此时0t =不成立，故本说法不正确；C ：当1k =时，因此有+1n n n n a a ka t a t -=+-==常数，因此{}n a 是等差数列，因此当{}n a 不是等差数列时，一定有1k ≠，故本说法正确；D ：当 0t a =≠时，若0k =时，显然数列{}n a 是等比数列，故本说法不正确. 故选：C 【点睛】本题考查了等差数列和等比数列的定义，考查了推理论证能力，属于基础题.12．某歌手大赛进行电视直播，比赛现场有6名特约嘉宾给每位参赛选手评分，场内外的观众可以通过网络平台给每位参赛选手评分.某选手参加比赛后，现场嘉宾的评分情况如下表，场内外共有数万名观众参与了评分，组织方将观众评分按照[)70,80，[)80,90，[]90,100分组，绘成频率分布直方图如下：嘉宾评分的平均数为1x ，场内外的观众评分的平均数为2x ，所有嘉宾与场内外的观众评分的平均数为x ，则下列选项正确的是（） A ．122x x x +=B ．122x x x +>C ．122x x x +<D ．12122x x x x x +>>>【答案】C 【解析】【分析】计算出1x 、2x ，进而可得出结论. 【详解】由表格中的数据可知，196959689979895.176x +++++=≈，由频率分布直方图可知，2750.2850.3950.588x =⨯+⨯+⨯=，则12x x >，由于场外有数万名观众，所以，12212x x x x x +<<<. 故选：B. 【点睛】本题考查平均数的大小比较，涉及平均数公式以及频率分布直方图中平均数的计算，考查计算能力，属于基础题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

上海市2021-2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案

高三第一次模拟考试化学试题（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、下列过程只破坏离子键的是………………………………………………………………（）A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解2、属于酸性氧化物的是………………………………………………………………………（）A．NOB．NO2C．CO D．CO23、有关氧元素及含氧物质表示正确的是……………………………………………………（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：(O)-的结构示意图：B．氧离子28+ 2 8C．某氧单质的球棍模型：D．某碳氧化合物电子式：4、下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是………………（）A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱5、化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是…………………………………………（）A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B. 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D. 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8，Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为6+。

下列叙述正确的是………………………………………（） A ．半径：2(X )(Y )r r -+>B ．沸点：22H Z H X >C ．稳定性：2H Z HW >D ．熔点：22Y X Y Z >7、现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 ……………（）序号名称抑酸成分主要成分含量/片① INDICALM CaCO 3 250mg ② Stamachease Al(OH)3 250mg ③Fash digestionMgO250mgA ．①＝②＝③B ．①＞②＞③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①8、下列有关颜色变化的叙述不正确的是……………………………………………………（） A ．淀粉溶液中滴入碘水——变蓝色B ．溴化银见光分解——变黑色 C ．苯酚溶液中滴入3Fe +——变紫色D ．胆矾空气中久置——变白色9、下列事实中，能用同一化学原理解释的是…………………………………………………（） A ．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B ．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C ．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色10、相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用K W 表示水的离子积，α表示水的电离度，能使α/K W的值增大的是………………………………………………………………………（） A ．NH 4NO 3B ．NaHSO 4C ．NaOH D ．KCl11、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电。

[合集5份试卷]2021上海市青浦区新高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”2．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH3．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C ．W 2Y 2中既含离子键又含共价键键D ．X 的含氧酸一定为二元弱酸4．用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是( )A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe SD ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅ 5．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低6．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。

上海市长宁、青浦、宝山、嘉定2022年高三最后一模化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol/L w溶液pH=12。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径的大小：a<b<c<dB．氢化物的稳定性：b<dC．y中阴阳离子个数比为1：2D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液2、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑3、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O4、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸5、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应6、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等7、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。

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青浦区2020学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）Q2021.01考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。

1．2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是A．碳B．铁C．硅D．氧2．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由不可能知道的是A．钇元素的相对原子质量B．钇元素的原子序数C．原子的中子数D．钇原子的核外电子数3．大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解4．宋柳永的《煮盐歌》中写到：“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为A．萃取分液B．浓缩结晶C．蒸馏D．趁热过滤5．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂6．X、Y、Z、Q、R 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X 原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。

下列说法不正确的是A．Y 元素位于第二周期VA 族B．气态氢化物的稳定性：R>Q C．原子半径：Y >ZD．可通过比较Z、Q 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱7．下列事实能证明次氯酸是弱酸的是A．次氯酸不稳定，见光易分解B．次氯酸中氯元素价态比较低C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色D．0.1mol/L 的次氯酸溶液的pH 约为38．甲和乙的结构式如下图所示：甲乙下列关于上述两种物质的说法正确的是A．乙的系统命名为：2-甲基丙烷B．两者碳氢键(C-H)数目不同C．两者分子式不同D．两者物理性质、化学性质完全相同9．某工厂运输NH 3的管道出现小孔导致NH 3泄露，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠溶液10．化学反应H 2+Cl 2→2HCl 的能量变化如下图所示。

关于该过程能量变化的叙述不正确的是A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H 2（g）+Cl 2（g）→2HCl（g）+183kJ B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C．2mol HCl 分子中的化学键形成时要释放862kJ 能量D．2mol 气态氢原子的能量低于1mol 氢气的能量11．有关化学键与晶体的说法正确的是A．晶体硅融化时共价键发生断裂B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体C．两种元素组成的分子中一定只有极性键D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高12．测定CuSO 4•XH 2O 中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是A．盛晶体的坩埚未完全干燥B．加热后白色粉末在空气中冷却C．加热后有少量黑色固体产生D．加热时有少量晶体溅出13．如图，在盛有CCl 4的U 形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。

下列说法不正确的是A．左右两边负极反应均为Fe -2e→Fe 2+B．左边液面高于右边液面C．左右两边溶液的pH 均升高D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快14．加热时需要把温度计水银球插入混合液的是A．制备乙酸乙酯B．实验室制乙烯C．实验室制乙炔D．石油分馏15．溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质具有氧化性和还原性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO 3溶液来检验16．有机物a 可以发生如下一系列变化，下列说法不正确的是A.a 能发生加聚反应B.b 的一氯代物只有一种C.b 中所有碳原子在同一平面内D.c 的分子式为C 7H 8O17．某同学为检验-CHO，进行如下四组实验，可能看到砖红色沉淀的是18．离子方程式Ba 2++OH -+H ++SO 42-→BaSO 4↓+H 2O 可以表示Ba（OH）2溶液与A．少量稀硫酸的反应B．足量稀硫酸的反应C．少量NaHSO 4溶液的反应D．足量NH 4HSO 4溶液的反应19．侯氏制碱工业中，从母液中析出的NaHCO 3中含有NH 4Cl，需洗涤后再进行灼烧。

若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是A．无明显影响B．NH 4Cl 杂质含量上升C．NaCl 杂质含量上升D．NaOH 杂质含量上升20．测定0.1mol/L Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是A．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：+H 2O +OH−B．④的pH 与①不同，是由于浓度增大造成的C．①→③的过程中，水的电离程度变大D．①与④的K w 值相等二、综合题（共60分）（一）（本题共16分）由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。

没有金属，生活是难以想象的。

完成下列填空：21．元素Al 的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。

22．常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是________________________。

要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_____溶液。

23．某工业废水中Al 3+超标，加入NaHCO 3溶液可以除去Al 3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。

请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________。

某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□Cr 2O 72-＋□C＋□→□Cr 3+＋□CO 2↑＋□H 2O24．CO 2的电子式为。

固体CO 2中存在的作用力有________、________。

25．请完成上述离子方程式并配平；该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24L CO 2转移个电子。

（二）（本题共14分）氮元素十分重要，其单质及化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。

光照条件下，N 2在催化剂表面与水发生反应：2N 2(g)+6H 2O (l)4NH 3(g)+3O 2(g)完成下列填空：26．在一定温度下，2L 密闭容器内进行上述反应，5min 后达到平衡，测得气体的质量增加了2.16g，则0～5min 内，N 2的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

27．下列可以判断该反应达到平衡状态的是_____________。

a．3v 正(N 2)=2v 逆(O 2)b．c (NH 3)=c (N 2)c．容器内物质质量不变d．容器内气体密度不变28．在2L 密闭容器内，通入2mol N 2，在323K 和343K 时N 2的转化率随时间的结果如右图所示，根据图像判断：该反应正反应为反应（填“放热”或“吸热”），343K 时，上述反应的化学平衡常数为，如果化学平衡常数数值变大，该反应（填写序号）。

a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大29．将等浓度等体积的氨水与盐酸混合后，溶液中离子浓度大小关系为:，说出一种使氯化铵溶液中的c (NH 4+)与c (Cl －)比值变大的方法。

（三）（本题共15分）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe 2O 3)。

绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。

某研究性学习小组用下图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：30．检验绿矾中Fe 2+的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入（填写试剂名称），观察到。

31．实验过程中，装置A 硬质玻璃管中可观察到的实验现象是______________________。

32．装置C 的作用是_____________________________________。

33．（1）装置B 中冷水的作用是。

（2）请你帮助该小组同学设计实验方案证明B 装置U 型管中的溶液为硫酸溶液：。

34．绿矾的纯度可通过KMnO 4滴定法测定。

现称取2.850g 绿矾样品，配制成250ml 溶液，量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L 的KMnO 4溶液滴定，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00ml。

（1）配制250ml 绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。

（2）判断此实验达到滴定终点的方法是。

（3）计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。

（四）（本题共15分）天然产物I 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：(Z=—COOR，—COOH 等)回答下列问题：35.A所含官能团的名称为，F→G的反应类型为。

36.上述反应中B→C所需的试剂与条件是，化合物X的结构简式为。

37.写出满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式。

①链状结构；②能发生银镜反应；③含有三种不同化学环境的氢原子。

_________________________________________________________________________38.关于G、H的说法正确的是_____________(填序号)。

a．两者都能和溴水发生加成反应b．两者都能和氢氧化钠溶液发生反应c．两者都能使酸性高锰酸钾褪色d．两者互为同系物39.以和为原料，合成，写出合成路线（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

青浦区2020学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学答案要点及评分标准一、选择题题号12345678910答案B A D B A D D A A D题号11121314151617181920答案A B D B C C D C C B二、综合题(共60分)（一）（本题共16分）21.7(1分)，1(1分)22.浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜(2分)，NaOH(1分)23．Al3+水解结合水中的OH—使溶液显酸性，HCO3—水解结合水中的H+使溶液显碱性，水解平衡互相促进，直至产生白色沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体(2分)24．(1分)，共价键、分子间作用力(2分)25．2Cr2O72-＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O(3分)，Cr2O72-或重铬酸盐(1分)，0.4N A(2分)（二）（本题共14分）26．0.004(2分)27．ad(2分)28．吸热(2分)，1.6875(2分)，ab(2分)29.[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH—](2分)，降低溶液温度或加入固体氯化铵（合理即可）(2分)（三）（本题共15分）30.氯水(1分)，溶液变血红色(1分)31.绿色晶体变为红棕色粉末(1分)32.吸收尾气，防止污染环境(1分)33.①将气体冷凝②SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。