2018年上海高考化学等级考试卷
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2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2018年上海高考化学试题及答案wod版
2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷参考答案
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 答案 D A C D B A B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A D CB D BCD C A 二、综合题： ㈠（本题15分）21. 5 SiO 2 (4)22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。
(2)23.21()c CO mol/(L ·min) (4)1128.8244/()0.005min 20mingLg molCO mol L υ--÷==⋅⋅ 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。
(2+1+2)㈡（本题15分）25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 mol (3+2)3.36120.622.4/3L mol L mol ⨯=27. Fe 3＋+ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋Fe 3＋水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子的水解。
(2)28. FeSO 4/Fe 2＋取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完；若溶液显血红色，则还有Fe 3＋。
(2+2)29. ＜ (2)㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3)30.CH 2CH 3CHCH 3Cl乙醇CH 2+ NaCl +H 2O31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热32. 保护醇羟基不被氧化。
33. CH CH 2CH 2CH CH CH 2n34.CH 2CH CH CH Cl 22CH CHCH 2Cl H 2NiClCH 2CH 2CH 2CH 22CH 2CH 2CH 2OH㈣(本题15分)35. NaCl (1)36. 能。
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
2018年上海市普通高中学业水平等级考试题 化学本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项） ⒈2018年3月著名杂志《》发表文章：通过测行星的48与44的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48与44具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性 ⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. 熔化B. 23溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融 ⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. 固体C. 固体D. 4固体 ⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. 43B. 3C. ()3D. 3⒎下列关于2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O ⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. 与浓硫酸的反应 ⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧 ⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO −−−→B. 2223H O SO H SO −−−→C. 23O S SO −−−→D. 2324H O SO H SO −−−→⒒侯德榜制纯碱过程，使4从母液中析出不包含的操作是A. 通入2B. 冷却C. 通入3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. 22B. 3222C. 3D. 22⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. 2O ，加热C. 浓硫酸，加热D. 32，加热⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂 ⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N 2的电子式是N NB. N 3―最外层有6个电子C. N 3―质子总数是20D. N 原子未成对电子的电子云形状相同⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量2B. 实现过程②可加入足量C. 实现过程③可加入足量D. 实现过程④可通入足量3 ⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 H 2(g)和1 I 2(g)的总能量高于 2(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2(g) + 9.3D. H 2(g) + I 2(s) → 2(g) + 53.0⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是 – 2e → 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4―⒛有一无色溶液，可能含＋、3＋、H ＋、―、3―、42―、3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入()2溶液，出现白色沉淀。
最新-2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题上
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，解析版）1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。
2018年上海高考化学等级考试卷
2018年上海高考化学等级考试卷2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca 与44Ca 具有（ D ）A.相同质量数B.不同质子数C.相同中子数D.相同电子数2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）A.KCl 熔化B.Na 2CO 3溶于水D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）A.浓硫酸B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.NH 4Cl 固体5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）A.反应复杂B.产率高C.副反应多D.速率慢6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）A.分子内含非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构是C ＝O ＝O8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）A.浓硫酸使铁钝化B.浓硫酸使蔗糖变黑C.炭与浓硫酸的反应D.Cu 与浓硫酸的反应9.海水提溴不包括的过程是（ D ）A.浓缩B.氧化D.灼烧10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）A.222O H S SO →B.2223H O SO H SO→ C.23O S SO → D.2324H O SO H SO→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ）A.通入CO 2B.冷却C.通入NH 3D.加入细小食盐晶体12.与H 2CH 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）A.OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3CH=CHCOOHD.HOCH 2CH=CHCH 2OH13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）A.浓氢溴酸，加热B.NaOH/H 2O ，加热C.浓硫酸，加热D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ）A.是吸热反应B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒做催化剂15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ）A.N 2的电子式是B.N 3―最外层有6个电子C.N 3―质子总数是20D.N 原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ）A.未进行恒重操作B.硫酸铜部分发生了分解C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水D.加热后放在空气中冷却17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al 3+ AlO 2-①②④关于上述过程描述正确的是（ C ）A.过程①可通足量CO 2B.实现过程②可加入足量NaOHC.实现过程③可加入足量NaOHD.实现过程④可通入足量NH 318.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ） A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）A.大试管底部发热B.负极反应是Fe –2e → Fe 2＋C.反应结束，导管内液面下降D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
2018届普陀区高考化学二模带答案
普陀区2017学年第二学期高三学业水平质量调研化学试卷（等级考）2018.3考生注意:1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本测试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分.第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1、属于合金的物质是A。
石墨 B. 水银C。
硬铝D。
明矾2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A。
同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物D。
同位素3、不属于化学变化的是A. 煤的干馏B。
石油的分馏C。
石蜡的裂化 D. 重油的裂解4、不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C。
氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是A。
点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO4溶液D. 观察气体的颜色6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A。
沸点:Cl2<I2 B. 热稳定性：HF〉HClC. 硬度：晶体硅〈金刚石D。
熔点：MgO>NaCl7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法错误的是A。
Ts与F同主族B。
Ts的最外层p轨道中有5个电子TsC。
在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是1761178、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水,与这三种试剂对应的生产环节是A. 消毒、絮凝、吸附B。
吸附、絮凝、消毒C. 絮凝、吸附、消毒D. 消毒、吸附、絮凝9、下列反应的离子方程式正确的是A。
2018年上海市高中化学等级考试卷
2018 年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量： C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40分）1. 2018 年 3 月《 Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中4844Ca/Ca 的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca 和44Ca 具有A. 相同的质量数B. 不同的质子数B. C.相同的中子数 D.相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919 的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A. 高强度、低密度B.高强度、导热性C. 低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是A. 氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl5.有机反应一般不具有的特点是A ．反应比较复杂B ．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH) 3D.CaCO 37.下列有关二氧化碳的描述正确的是A ．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A. 铁遇浓硫酸发生变化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括A ．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是+H 2OA.H 2S +O 2 SO 2B. SO 2H 2SO 3+O 2 +H 2OC. S SO 3D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A. 通入二氧化碳B. 冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2 OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ． N 2 的电子式为B ． N 3—的最外层电子数为 6C ． N 3—的质子数是 20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现 的转化，可通入过量CO 2B. 实现 的转化，可加入过量 NaOH 溶液C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现的转化，可通入过量NH 318. H 2（ g ）和 I 2（ g ）、 H 2（ g ）和 I 2（s) 以及 HI （ g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH 2（ g）和 1mol I 2（ g）的能量总和高于2molHI （ g）的能量B.I2（ g）→I（ s）+Q KJ （ Q>0）2C. H 2（ g） +I 2（ g）→2HI （ g） +9.3KJD. H 2（ g） +I 2（ s）→2HI （g） +53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
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2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学 试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3.答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答题必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1.2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章，通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca 与44Ca 具有（ D ）A.相同质量数B.不同质子数C.相同中子数D.相同电子数2.我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质（ A ）A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3.下列变化过程仅克服分子间作用力的是（ C ）A.KCl 熔化B.Na 2CO 3溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（ D ）A.浓硫酸B.NaOH 固体C.NaCl 固体D.NH 4Cl 固体5.有机化学反应不具有的特征是（ B ）A.反应复杂B.产率高C.副反应多D.速率慢6.下列固体受热后无固体残留的是（ A ）A.NH 4HCO 3B.NaHCO 3C.Al(OH)3D.CaCO 37.下列关于CO 2描述正确的是（ B ）A.分子内含非极性键B.是直线形分子C.属于极性分子D.结构是C ＝O ＝O8.下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是（ B ）A.浓硫酸使铁钝化B.浓硫酸使蔗糖变黑C.炭与浓硫酸的反应D.Cu 与浓硫酸的反应9.海水提溴不包括的过程是（ D ）A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧10.下列物质间转化过程，不能一步实现的是（ C ）A.222O H S SO −−−→B.2223H O SO H SO −−−→ C.23O S SO −−−→ D.2324H O SO H SO −−−→ 11.侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是（ A ）A.通入CO 2B.冷却C.通入NH 3D.加入细小食盐晶体12.与H 2CH 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是（ D ）A.OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3CH=CHCOOHD.HOCH 2CH=CHCH 2OH13.醇脱水制烯所需要的试剂和条件是（ C ）A.浓氢溴酸，加热B.NaOH/H 2O ，加热C.浓硫酸，加热D.NaOH/CH 3CH 2OH ，加热14.硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是（ B ）A.是吸热反应B.在常压下进行C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒做催化剂15.下列关于不同的含氮微粒描述正确的是（D ）A.N 2的电子式是B.N 3―最外层有6个电子C.N 3―质子总数是20D.N 原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是（ B ）A.未进行恒重操作B.硫酸铜部分发生了分解C.硫酸铜晶体未完全失去结晶水D.加热后放在空气中冷却17.铝元素的多种化合物间存在下列转化关系： Al 3+ AlO 2-①②④关于上述过程描述正确的是（ C ）A.过程①可通足量CO 2B.实现过程②可加入足量NaOHC.实现过程③可加入足量NaOHD.实现过程④可通入足量NH 318.氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是（ D ） A.1mol H 2(g)和1mol I 2(g)的总能量高于2mol HI(g)B.I 2(g)→I 2(s)+Q(Q ＞0)C.H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)+9.3kJD.H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)+53.0 kJ19.如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是（ C ）A.大试管底部发热B.负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C.反应结束，导管内液面下降D.正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―20.有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
对上述溶液描述正确的是（ D ）A.一定含NO 3―B.可能含Na ＋C.可能不含Al 3＋D.含三种离子二、综合题（共60分）㈠（本题15分）正硅酸锂(Li 4SiO 4)能与CO 2反应，对控制CO 2的排放既有理论意义又有实际价值。
21.硅原子核外电子有＿＿＿种能量不同的轨道，Li 、C 、Si 的最高价氧化物属于原子晶体的是＿＿＿＿＿＿。
21.解：5，SiO 222.钠的金属性比锂强，请用原子结构的知识说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22.解：钠的原子半径比锂大，原子核对核外电子的吸引力小，更易失电子，故金属性比锂强。
一定温度下，在2L 密闭容器中发生下列反应：442()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++2323()()()Li SiO s CO Li SiO s Li CO s ++ 23.该反应的平衡常数表达式是K ＝＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应进行到20 min 时，容器内固体的质量增加了8.8 g ，则0～20 min 内二氧化碳的反应速率是＿＿＿＿＿＿。
23.解：1/c(CO 2)，0.005mol/L/min在T 1、T 2温度下，恒容密闭容器中进行的反应，容器内二氧化碳浓度随时间变化如图所示：24.该反应是＿＿＿＿＿反应（选填“吸热”或“放热”）。
T 1温度下，达平衡时CO 2的浓度为a mol/L ，通入一定量 CO 2，重新达到平衡时CO 2的浓度 为b mol/L ，试比较 a 与 b 的大小，并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24.解：放热，b=a ，恒温下，K=1/c(CO 2)不变，故c(CO 2)不变。
㈡（本题15分）高铁酸盐有极强的氧化性，是水处理中很好的试剂。
低温下，往Na 2FeO 4溶液中加入KOH 可析出K 2FeO 4。
25.写出上述反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
25.解：Na 2FeO 4+2KOH→K 2FeO 4+2NaOH26._____Na 2FeO 4 +＿＿＿H 2SO 4 →＿＿＿Fe 2(SO 4)3 +＿＿＿O 2 +＿＿＿Na 2SO 4 +＿＿＿H 2O配平上述化学方程式。
若反应中产生了3.36L(标准状况下)O 2，则转移电子数是＿＿＿＿＿＿。
26.解：4Na 2FeO 4 +14H 2SO 4 → 2Fe 2(SO 4)3 +3O 2 +8Na 2SO 4 +14H 2O ，0.6N A27.实验室配制Fe 2(SO 4)3溶液需要加入少量H 2SO 4，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
27.解：从抑制三价铁水解的角度答题。
28.在Fe 2(SO 4)3溶液中滴入NaHSO 3，溶液中n(SO 42―)增大，则还原产物是＿＿＿＿＿＿。
写出检验上述反应中Fe 2(SO 4)3是否耗完的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28.解：FeSO 4，取少量溶液，然后滴加KSCN 溶液，若溶液未变血红色，则说明Fe 2(SO 4)3耗完。
29.已知HSO 3―既能发生电离也能发生水解。
已知NaHSO 3溶液显酸性，则溶液中c(H 2SO 3)＿＿c(SO 32―)(选填“＞”、“＝”或“＜”)。
29.解：＜对硝基苯乙醇是合成治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，在橡胶工业上也有广泛用途，它的合成方法如下： CH CH 22CH 2OH CH 3C OO CCH 3O CH 2CH 2O CCH 3O2CH 2OH2CH 2O CCH 3O30. A 的结构简式是＿＿＿＿＿＿。
由A 得到苯乙烯需要经过两步反应，第一步是Cl 2/光照，写出第二步反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
30.解：或31.反应②的反应类型是＿＿＿＿，反应③的试剂与条件是＿＿＿＿＿＿＿＿。
31.解：取代，氢氧化钠溶液、加热32.设计反应①和反应③的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
32.解：引入硝基的同时，保护醇羟基。
丁苯橡胶广泛用于轮胎、胶带、胶管等领域，还可用于其它橡胶制品的生产。
33.丁苯橡胶由1，3－丁二烯与苯乙烯混合聚合得到，写出丁苯橡胶的结构简式：___________。
33.解：34.设计由1，3－丁二烯合成1，4–丁二醇(HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH)的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B ∙∙∙∙∙∙目标产物）34.解：1，3－丁二烯先与溴单质发生1,4-加成，然后在氢氧化钠溶液中水解，最后与氢气加成。
实验室可用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，为证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。
请回答：35.向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，有白色晶体析出，该晶体的化学式是＿＿＿＿＿＿。
35.解：NaC36.按下图装置，将所得气体通入后，试管内有白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
b装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
36.解：不能证明氯气中含有HCl，因为氯气溶于水也会反应生成HCl。
b装置的作用是吸收尾气，防止倒吸。
37.已知氯气易溶于CCl4，按图中实验试管中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
37.解：装置①②确保氯气完全被吸收，若装置③出现白色沉淀，则说明一定含有HCl，没有氯气的干扰。
用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标准状态下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100 mL，再通过滴定测HCl气体含量。
38.定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。