原电池习题及答案

原电池练习题原电池工作原理1、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U型管〕构成一个原电池。

以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样A．①②B．②③C．②④D．③④2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D．产生气泡的速度甲比乙慢原电池正负极判断3、镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反响按下式进展：由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)4、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，起始时铁片是〔〕反响过一段时间后铁片为〔〕A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极书写电极反响式、总反响式5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动提供效劳。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

以下有关该电池的表达不正确的选项是A.正极反响式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2= 2H2O26、一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反响是〔〕A．CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－= 2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－= 4OH－7、甲烷燃料电池的电极反响酸性：负极：正极：碱性：负极：正极：原电池综合应用8、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反响为：2CO＋O2=2CO2.那么以下说法中正确的选项是 ( ) A．通CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反响是：O2＋2CO2＋4e－=2CO2－3C．负极发生的电极反响是：CO＋CO2－3－2e－=2CO2D．正极发生氧化反响9、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH以下说法错误的选项是 ( ) A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作原理如以下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反响．以下判断正确的选项是A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反响为O 2＋2H2O＋4e－==4OH－D．b极对应的电极反响为2H2－4e－＋4OH－===4H2O练习：1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有如下化学反响，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反响为：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。

那么金属性强弱顺序正确的选项是( )A. M<N<Y<X<ZB. N<M<X<Y<ZC. N<M<Y<X<ZD. X<Z<N<M<Y2．把a 、b 、c 、d 四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

假设a 、b 相连时a 溶解；c 、d 相连时c 为负极；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 为正极，那么四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A ．a ＞b ＞c ＞d B ．a ＞c ＞d ＞b C ．c ＞a ＞b ＞d D ．b ＞d ＞c ＞a 3．以下各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的选项是〔 〕① ② ③ ④A ．③①②④B ．④①③②C ．①③②④D ．②④①③ 4．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是〔 〕 A ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D ．铜片上有H 2逸出 5．以下反响中，在原理上可以设计成原电池的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反响B ．铝片与浓硫酸的反响C ．甲烷与氧气的反响D ．石灰石的分解反响6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A ．铁 B ．铜 C ．铝 D ．镁7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是〔 〕①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol 氢气 A ． ①③ B ．①④C ． ②③D ． ②④8．把一小块镁铝合金放入6 mol ·L -1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，那么该电池负极的电极反响Mg 2++2e - B.2Al+8OH -2 2AlO +4H 2O+6e --2H2O+O2↑+4e-2O+2e-2OH-+H2↑9．假设某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反响的离子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，那么以下关于该装置的有关说法正确的选项是( )A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸10．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是〔〕A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu11．以下表达是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的选项是( 〕B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时，假设有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下有关说法中，不正确的选项是A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动 D．Zn电极反响：Zn －2e－==Zn2+13．以下关于原电池的表达正确的选项是〔〕A．原电池是将化学能转变成电能的装置 B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．原电池的负极发生的是复原反响14．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。

在这个原电池中，锌片是A．阴极B．正极C．阳极D．负极15．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的表达正确的选项是A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁外表析出金属铜 D．总反响为Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu16．一个原电池的总反响方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为17．银锌纽扣电池放电时的反响为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，以下有关说法中不正确的选项是A．该反响属于置换反响B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生复原反响D．可用稀硝酸做电解质溶液18．以下化学反响中，理论上不能．．用来设计原电池的是A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2△H < 0B．2CO + O2 = 2 CO2△H < 0C．BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl △H < 0D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2△H < 019.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反响的物质是A. AgB. ZnC. Ag2O D. Zn(OH)22021. 银锌蓄电池，其电极反响式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

判断氧化银是A．负极，并被氧化 B．正极，并被复原C．负极，并被复原 D．正极，并被氧化22. 原电池的反响通常是放热反响，在理论上可设计成原电池的化学反响的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜023. 以下关于原电池的表达正确的选项是 A ．原电池将化学能转化为电能 B ．原电池负极发生的反响是复原反响C ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 24.人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B. 回收电池中的二氧化锰C. 回收电池中的石墨电极D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 25. 以下关于原电池的表达中，错误的选项是 A ．原电池是将化学能转化为电能的装置B ．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生复原反响26.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 = Ag 2O+Zn+H 2O,在此电池放电时，负极上发生反响的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2227. X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的外表有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。

X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 28.以下关于原电池的表达中错误的选项是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极29.锂电池的总反响式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。