最新高中高三化学等级考练习(四)(答案解析)
四川省宜宾县新高考化学四模试卷及答案解析
四川省宜宾县新高考化学四模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O4、下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子6、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成A．A B．B C．C D．D7、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024年高考真题山东卷化学试题(解析版)
2024年全省普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚【答案】B 【解析】【详解】A ．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意； B ．松木中的C C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 符合题意；C ．宣纸，以楮树皮原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不符合题意； 故选B 。
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂 C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】【详解】A ．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A 正确； B ．铁粉具有还原性，能与O 2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B 正确；的为C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 3O分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：【答案】A【解析】【详解】A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：622232−×+=，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；故选A。
湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应考试(四)化学试题含答案
2024届高考适应性考试（四）化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23A127Si28S32Fe56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.碳酸氢钠可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多B.豆浆能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光线的散射C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D.煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放2.化学与科技生产、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是()A.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响B.微纳米光刻机的材料之一四甲基氢氧化铵[（CH 3）4NOH]难溶于水C.用二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用，在精准控制冰温的同时还体现了“绿色化学”的理念D.第31届世界大学生夏季运动会在中国成都举行，火炬“蓉火”采用丙烷作燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素3.冰晶石（Ng 3AlF 6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。
制取冰晶石的反应为32336222Al OH +12HF+3Na CO =2Na AlF +3CO +9H O （），下列有关化学用语表示正确的是()A.基态Al 原子的价层电子轨道表示式：B.CO 2的电子式：:O::C::O:C.AlF 63-时的结构式：D.CO 32-的VSEPR 模型：4.下列实验操作正确的是A.NaOH 溶液滴定盐酸B.电镀铜C.实验室制备Cl 2D.NH 3的尾气处理5.药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是()A.分子式为C 17H 9N 5B.分子中碳原子的杂化轨道类型有sp 、sp 2、sp 3C.分子中所有的碳原子可能共面D.1mol 该分子最多可以和8molH 2加成6.稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：2n Xe+F XeF →（n=2、4、6）。
2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案
2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。
《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑽拾取者。
”（注：施鏐（jué）：用大锄挖）下列说法不正确的是（）A ．“毒气”指的是瓦斯B ．竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C ．“炭”指的是木炭D ．“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2．化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（）选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3．我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．反应①消耗2.2g 2CO 时，转移电子数为A0.6N B ．标准状况下，22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C ．30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D ．16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4．次氯酸钾极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作漂白剂、杀菌剂。
如图装置是制备次氯酸钾的实验装置（省略必要的夹持仪器），下列有关说法正确的是（）A ．浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B ．B 的作用是除去HCl ，没有B 装置，KClO 的产率会下降C ．为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D ．D 装置的作用是尾气处理，反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水：()33Al3OH Al OH +-+↓B ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C ．泡沫灭火器的反应原理：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D ．将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6．下列关于有机化合物的说法错误的是（）A ．正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B ．中共平面的原子数目最多为15个C ．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7．物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(四)(解析word教学版)
2020年山东新高考全真模拟卷（四）化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。
2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6【答案】C【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第V A族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素。
江西省抚州市重点中学新高考化学四模试卷及答案解析
江西省抚州市重点中学新高考化学四模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。
下列说法中错误的是（）A．b是电源负极B．K+由乙池向甲池迁移C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D．两池中KHCO3溶液浓度均降低2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是()A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸4、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤B．灼烧C．溶解D．检验5、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
6、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项①②溶液预测②中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色先产生白色沉淀，最终变红C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y 与W 形成的离子化合物对水的电离无影响。
2021年高三第四次阶段性测试化学试题 含答案
2021年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B．《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C．我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D．明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用图1中滴定管准确量取20.00mL NaOH溶液B．用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C．用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D．用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N AB．22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N AC．含Al3+数目为0.1N A的硝酸铝溶液中，NO—3个数等于0.3N AD．4.6g甲醇和二甲醚（CH3—O—CH3）的混合物中所含分子数等于0.1N A10．分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，该有机物的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种11．已知：，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。
下列有关推断正确的是A．①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应B．②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C．用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①D．②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12．常温下，将20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
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上海市闵行区七宝中学【精品】高三化学等级考练习（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污D．84消毒液用作疫区的环境消毒2．下列说法不正确的是（）A．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少3．陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是A．BN化合物中各原子均满足八电子结构B．B3+和N3-具有相同的核外电子排布C．若BN是空间网状结构，则其硬度与金刚石相似D．B3+的离子半径大于H-的半径4．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该正反应是吸热反应B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．加入催化剂后，化学反应加快，△E减小D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大5．以下关于纸上层析的叙述，正确的是( )A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．用食醋清洗水垢：2-37．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)→2HX(g) +Q＞0B．途径I生成HX的反应热与途径无关C．途径I生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多8．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．n(BaO)不变C．氧气压强增大D．n(BaO2)增加9．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目C．相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是说明2NO2(g)N2O4(g)正反应放热A．A B．B C．C D．D12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液13．下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是A．转化过程中有极性键形成B．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题C．吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同D．·CO2经氧化反应得到·COOH14．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3)=5:2B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化15．用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大16．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D17．实验小组同学探究SO 2与AgNO 3溶液的反应，实验如下： ①将SO 2通入AgNO 3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A 和白色沉淀B ；②取洗涤后的沉淀B ，加入3 mol /L HNO 3，产生的无色气体遇空气变成红棕色； ③向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀。
已知：i.经分析，沉淀B 可能为Ag 2SO 3、Ag 2SO 4或二者混合物 ii.Ag 2SO 4微溶于水，Ag 2SO 3难溶于水 下列说法不正确的是A ．通过测溶液A 的pH 无法判断①中硫元素是否被氧化B ．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag 2SO 4C ．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A 中的Ag +D ．通过②可知：沉淀B 具有还原性18．在常温下，0.100 mol/LNa 2CO 3溶液25 mL 用0.100 mol/L 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A ．a 点：c (2-3CO )=c (-3HCO )＞c (OH -) B ．b 点：5c (Cl -)>4c (-3HCO )+4c (2-3CO )C ．c 点：c (OH -)=c (H +)+c (-3HCO )+2c (H 2CO 3) D ．d 点：c (H +)=c (2-3CO )+c (-3HCO )+c (OH -) 19．反应I 和反应II 都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是A ．苯乙酮经反应I 所得产物的所有原子可能在同一平面内B ．苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体C ．反应II 为取代反应D ．反应II 不能在强碱性条件下进行20．有4.8 g CuO 、Fe 2O 3混合物跟足量CO 充分反应后固体减少1.28 g ，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL 吸收。
下列有关叙述中正确的是 A ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3的质量之比为2:1 B ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3物质的量之比为3:1 C ．反应中生成的CO 2体积为1.792 L D ．吸收CO 2后溶液中一定有Ba(HCO 3)2二、填空题21．(1)若(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3，NH 4HCO 3 溶液中+4NH 浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序____。
(2)过量的SO 2通入Na 2S 溶液，写出离子方程式_____，还原剂与氧化剂的物质的量之比_____。
(3)将白色Cu 2SO 3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有_____、______和水。
过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是______。
(4)SO 2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
SO 2气体通入硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO 4)2·12H 2O]。
写出该反应的化学方程式__________。
反应中被氧化的元素是________。
(5)在1 L0.3 mol/L 的NaOH 溶液中，通入4.48 LSO 2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c (Na +) + c (H +) = c (-3HSO ) + 2c (2-3SO ) + c (OH -)，请再写出两个等量关系：_______、_______。
三、实验题22．某化学小组用如下方法制备K3[Fe (C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体i.称取5 g莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用15 mL水和几滴3 mol/L H2SO4溶液充分溶解，再加入25 mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ii.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色；iii.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量iv.称量x g制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；v .向iv的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用y mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液z mL。
已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性。
(1)莫尔盐[NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是_______。
(2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是________。
(3)步骤ii中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)]3-。
将下述反应的离子方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+_____ +_____ =4[Fe(C2O4)]3- +2Fe(OH)3↓+____H2O。
(4)步骤ii中水浴加热的温度不宜过高，原因是___________。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是___________。
MnO转化为Mn2+。
则该样品中(6)已知：v中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+；反应中-4铁元素的质量分数是__________(用含x、y、z的代数式表示)。
23．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；_________②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。