高一化学下学期期末摸底测试卷(3)
高一化学期末考试模拟试卷(三)
高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名1、广州将于2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。
④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A、①②③④B、①②⑤C、①②④⑤D、③④⑤2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。
下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A、①③B、①④C、①③④D、②③④3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。
按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是A、①②③④⑤B、②③⑤④①C、④⑤②①③D、③①②⑤④5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、8个碳原子不可能都在同一平面上D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等6、下列对糖类的叙述正确的是A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C、糖类物质都有甜味D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
期末调研高一化学试卷3
第二学期期末调研考试高一化学试卷3考试时间：120分钟全卷满分：150分A卷（共100分）可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 I—127一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“化学，是人类进步的关键”，学习和研究化学是为了更好的认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新物质的运动规律C．研究一种新药品的合成D．研究一种新微粒的组成和结构2、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中，完全正确的一组是3、下列叙述中正确的是A．需加热的反应都是吸热反应B．放热反应不需要加热或点燃条件C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．化学反应中的能量可以在不同条件下转化为热能、电能等4、下列叙述中正确的是A．卤素离子（X—）只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．硫酸的摩尔质量是98 D．常温下0.1molH2的体积是 2.24L5、下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．1000gH2O B．71gCl2C．48g O2D．8g H26、下列关系正确的是A．离子半径：Na+＞K+B．还原性：Na＞K C．溶解度：I2在CCl4中＞I2在H2O中D．熔点：Na＜K 7、下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是A．从F2到I2熔沸点逐渐降低B．从HF到HI还原性逐渐增强C．从F2到I2氧化性逐渐增强D．从HF到HI热稳定性逐渐增强8、下列有关实验现象的描述错误的是A．点燃的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟C．钠与硫酸铜溶液反应有红色物质析出D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9、向电解质溶液中加入（或通入）过量新物质时，其导电性符合如图所示变化的是（溶液体积变化忽略）A．澄清石灰水中通入CO2至过量B．10mL0.1mol·L-1醋酸中加入0.1mol·L-1NaOH溶液至过量C．10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全D．10mL0.1mol·L-1盐酸中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液至过量10、在下列各用途中，利用物质的氧化性的是A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．氯气用于自来水的杀菌消毒11、下列物质的保存方法不正确的是A．新制氯水应密封避光保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中12、下列有关判断正确的是A．等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等B．同温同压下，任何物质的摩尔质量之比等于它们的密度之比C．体积相同的O2和H2所含的原子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含H+离子数一定相等新物质13、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应等到的是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl14、下列反应需要加入氧化剂才能发生的是A．Br2→NaBrO B．K2O→K2CO3C．K→KOH D．Cl2→HCl15、下列物质中，既能与盐酸溶液反应，也能与烧碱溶液反应的物质是A．RbOH B．K2CO3C．KOH D．KHCO3二、（本大题包括4个小题，共25分）16、（6分）为检验家中的食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，确定采用以下反应：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）= 3I2+3H2O+3K2SO4⑴用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。
2019-2020学年高一化学下册期末模拟试卷及答案(三)
2019-2020学年高一化学下册期末模拟试卷及答案（三）总分：100分时量: 90分钟班级：姓名：可能用到的相对原子质量;H:1 O:16 Na:23 C:12一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应2.在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.下列离子方程式中错误的是A、碳酸镁与H2SO4反应 :MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑B、向硝酸银溶液中加盐酸： Ag+ + Cl- = AgCl↓C、铁与稀硫酸反应 : 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、澄清石灰水与盐酸的反应 :H+ + OH-＝H2O4.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液7. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液[来源8. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶9．下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AB.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol SO的体积是22.4L210．下列物质不属于电解质的是A． NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl11．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案(共三套)(1)
2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（共三套）2020年高一化学下学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能B．电流从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片上发生氧化反应5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH36．下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Cl2和N2O C．Na2S和（NH4）2S D．H2O2和Na2O27．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应8．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷辛烷A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H613．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．维生素A能使溴水褪色B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期2 ⑤⑦3 ①③④⑥⑧⑨⑩4 ②请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为．（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是，最不稳定的是（均填化学式）．（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式），二者发生反应的离子方程式为．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的方法有（填编号）．A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．（1）操作①的名称是，操作②的名称．（2）试剂a的名称是．（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为．（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：，可见用电解法冶炼金属镁的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是．17．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式（1）反应②方程式：，反应类型，A中所含官能团的名称是；（2）反应①方程式：，比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；（3）反应④方程式：，反应类型；（4）反应⑤方程式：，反应类型．三、实验题（本题共计13分）18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为；该反应中浓硫酸的作用是；（2）左侧试管中所加试剂是（按加药顺序填写）；（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是；（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是，a试剂的作用是（填字母）；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？（填“能”或“不能”），原因是；③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是，原因是乙酸乙酯（填“易”或“难”）溶于水．四、计算题（本题共计6分）19．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g 水．试求：（1）该烃的分子式；（2）写出该烃可能的结构式．参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每题3分，共计42分）1．作为曾获中国人居环境范例奖、中国优秀旅游城市、国家环境保护模范城市等20多项荣誉的我们的美丽梨城，下列说法中正确的是（）A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【考点】清洁能源．【分析】A．废弃电池对水土的污染是重金属离子的污染；B．某些放热反应也需要加热；C．煤、石油和天然气属于一次能源；D．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放．【解答】解：A．将废弃电池深埋不可防止重金属污染，应回收集中处理．故A错误；B．某些放热反应液溴加热才能进行，如铝热反应是放热反应，但需要引发条件加热才能进行，故B错误；C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选D．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（）A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答，A．质子数相同中子数不同的同种元素的原子互称同位素；B．同种元素组成的不同单质为同素异形体；C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D．核外电子数=核内质子数，质子数+中子数=质量数．【解答】解：A．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为氮元素的同位素，故A正确；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．13C与15N的中子数分别为7、8，故C错误；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选A．3．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2C．S2﹣的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C．硫离子的核外有18个电子；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为：，故C正确；D．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故D错误；故选C．4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将电能转变为化学能B．电流从锌片经导线流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A错误；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D正确；故选D．5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；故选C．6．下列各组物质中，化学键完全相同的是（）A．NaCl和NaOH B．Cl2和N2O C．Na2S和（NH4）2S D．H2O2和Na2O2【考点】化学键．【分析】A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键．【解答】解：A、NaCl中只有离子键，而NaOH中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故A错误；B、Cl2中只存在共价键的单质，而N2O中也只存共价键的化合物，两者化学键完全相同，故B正确；C、Na2S中只存在离子键；（NH4）2S中存在离子键和共价键，所以两者化学键不完全相同，故C错误；D、H2O2中只存在共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，所以两者化学键不完全相同，故D错误；故选B．7．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4C1反应B．氢气在氯气中燃烧C．镁和盐酸的反应 D．钠和水反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，分析选项中的反应过程判断．【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应．A、氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A正确；B、氢气在氯气中燃烧的反应是放热反应，故B错误；C、镁与盐酸反应是放热反应，故C错误；D、钠和水的反应是放热反应，故D错误；故选A．8．在1L密闭容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2发生反应，恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则用SO2表示的30min内这一反应的速率为（）A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h） D．0.12mol/（L•h）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则v（SO3）==0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：恒温下30min后达到平衡．若得到0.06mol SO3，则v （SO3）==0.002mol/（L•min）=0.12mol/（L•h），发生2SO2+O2⇌2SO2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用SO2表示的30min内这一反应的速率为0.002mol/（L•min）或0.12mol/（L•h），故选D．9．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）①②③④⑤甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷辛烷A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，故选D．10．下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】氧化还原反应．【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应．【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br，属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B．11．在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2﹣3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色．该实验现象证明了该人尿液中含有（）A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．12．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．【解答】解：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 无同分异构体．丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故：选A．13．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应 D．乙烯跟氯化氢反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．【解答】解：A、乙烷和氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误；B、乙烯跟氯气反应：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、乙烯加成氢气：CH2═CH2+H2→CH3CH3，再用氯气取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故C错误；D、乙烯跟氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确．故选D．14．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是（）A．维生素A能使溴水褪色B．维生素A能与金属钠发生反应并放出氢气C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含5个碳碳双键、1个﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确；B．含﹣OH，能与金属钠发生反应并放出氢气，故B正确；C．分子中含5个碳碳双键，故C错误；D．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C．二、填空题（本题共三大题，共计39分）15．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期2 ⑤⑦3 ①③④⑥⑧⑨⑩4 ②请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．（2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．（3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．（4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气；（7）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为Al、⑦为O、⑧为P、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar 原子核外电子数为18，其原子结构示意图为：，故答案为：；（2）碳元素形成有机物，是形成化合物种类最多的元素，其稳定氧化物为二氧化碳，结构简式为O=C=O，故答案为：C；O=C=O；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故四种元素中O的非金属性最强、Si的非金属性最弱，而氢化物稳定性与元素非金属性一致，故H2O最稳定、SiH4最不稳定，故答案为：H2O；SiH4；（4）第三周期中Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；（6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应，应是水与钠反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（7）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，A．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故B错误；C．金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确；D．金属性越强，单质与酸越容易进行，反应越剧烈，故D正确．故答案为：Mg；ACD．16．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．（2）试剂a的名称是盐酸．（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2++Ca （OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方。
2021-2022年高一化学下学期摸底考试试题
2021-2022年高一化学下学期摸底考试试题56 Cu64一、选择题。
（每题3分，共54分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④冰和干冰既是纯净物又是化合物；⑤纯碱和熟石灰都是碱。
上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤ C．③⑤ D．①③④3．下列溶液配制叙述不正确的是（）A．向VL1mol/L的盐酸溶液中通入22.4L（标准状况下）HCl气体，此盐酸浓度变为2mol/LB．将25g胆矾晶体溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将20g 5％的NaCl溶液蒸发掉10g水，得到10％的NaCl溶液D．将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L 4．1991年我国著名化学家张青莲教授准确测得铟元素（In）的相对原子质量为114.818，并被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
已知铟有多种天然同位素，其中一种核素是In，下列说法错误的是（）A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有66个中子C．115是一个In原子质量与12C原子质量的十二分之一的比值D．114.818是按照铟的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Na+、Cl－、S2－、I－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．K+、AlO2－、Cl－、SO42－6．下列离子方程式书写正确的是( )A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3↓＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，F e2+ 恰好完全转化为F e3+，则反应后X元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4D．+58．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下(未配平)：_____MnO4-____ H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是 ( )A. Mn2+的还原性弱于H2O2B. MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物C.生成lmol O2时，转移4 mol电子D.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、89．下列各组物质中，Y是X中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中最合理的一组是（）A．甲为22C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11．在氢氧化铝胶体中逐滴滴入下列某种溶液，能出现先沉淀，后沉淀溶解现象的是（）①稀硫酸②氢氧化钠溶液③盐酸④氨水⑤Ba(OH)2溶液A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤12．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B．SO2通入品红溶液中，红色褪去C．SO2通入溴水中，红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13．下列有关N a2CO3和N aHCO3的说法错误的是（）A．等质量Na2CO3和N aHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成的C O2少B．将石灰水分别加入N aHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下N a2CO3比N aHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量N aHCO3可用加热法除去14．下列各组单质中，前者能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu ⑤F2、O2A、①③⑤B、只有②④C、①②③④⑤D、①②④15．xx年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），化学符号是Lv。
高一化学下册摸底考试题(含参考答案)
一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。
”A．③④ B．①③ C．①④ D．②③2．下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAB．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 gC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4LD．0.5 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2OC．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O6．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应 D．反应完成后37Cl存在于KCl7．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面8．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物能与水反应生成酸 D．常温下与氯气反应9．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO310．实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水11．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物12．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均升高13．下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-14．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。
【精编】高一下学期化学期末模拟试卷3答案卷2021
高一下学期化学期末模拟试卷三班级答案卷姓名一、选择题:（本题共16 小题、每小题 3 分、共48分、每小题只有一个选项符合题意、）。
12345678910111213141516二、填空题：(本题包括 4 小题,共分)2817．（3 分）⑴⑵18．（7 分）（1）。
（2）。
（3）。
（4）（5）。
（B）19．（8 分）（1）A 、B 、C 、D ．（2）：．（3）：；20．（10 分）（1）W 是、X 是、Y 是。
（2）第周期族。
（3）：。
高一化学下学期期末考模拟试题第 1 页共4 页mol、L （标况下）。
（4）。
三、实验题：(本题包括 2 小题,共18 分)21．（6分）（1）( )（2）（）22．（12 分）（1）：。
（2）：①②③；23456（3）1 （用A-F 表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：四、计算题23．（6分）高一下期期末模拟试卷三答案一、选择题 :（ 每小题 3 分、共 48 分） 1、B 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、C9、A 10、A 11、A 12、B 13、14、 D15 、 D16、 DC二、填空题：Δ＋ CuO → Δ 17（ 3 分） 2Cu ＋ O 2 ═ 2CuO ＋ ＋ C 2H 5OH CH 3CHO H 2 O Cu18、（ 7 分）（（ 1）苯、甲苯（ 2）二氧化硫、氮氧化物 （ 3）：BD高温高温（ 4）CaCO 3 2CaO ＋2SO 2＋O 2CaO ＋CO 2↑ 2CaSO 4（ 5）煤的干馏 —+19、（ 8 分）（ 1） NH 4、OH、 NH 3 、 H 2O —（ 2） NH 4 + NH 3↑ + H 2O；+ OH== ――2―= S+ H 2O ；（ 3） HS + OH 20、（ 10 分） （1） Na 、 S 、 Cl （2）第四周期第Ⅷ 族 ；电解2O === 2NaOH + Cl （3） 2NaCl + 2H 2↑ + H 2↑ 、 0.2、 4.48（4） b 三、实验题： 21、（ 6 分）（ 1） B 22、（ 12 分）（ 2） C（ 1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
2021-2022年高一下学期摸底考试化学试题 含答案
2021年高一下学期摸底考试化学试题含答案可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题有一个选项符合题意）1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B. 二氧化氮C. 二氧化碳D. 可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B. 食盐C. 硫酸D.蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D.①④4. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl3B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO5. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO26. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B.分子数C. 质量D. 密度8. FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A. Fe2+B. Fe3+ 和Fe2+C. Cu2+ 和Fe2+D. Cu2+9. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B.陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水12. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al + 3H2O + 6OH－= 2 Al（OH）3+ 3H2↑B. 铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe＋Fe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应 Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O13. 下列反应中，能用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的是A. NaOH溶液和H2SiO3溶液混合B. Ba（OH）2溶液和盐酸混合C. Al（OH）3和稀H2SO4反应D. 氨水和硫酸反应14. 把铁片放入下列溶液中．铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. Fe2（SO4）3溶液D. AgNO3溶液15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－16. 对下列事实的解释错误的是A. 氨气能够做“喷泉”实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸常温下不与铝发生反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性17. 下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体。
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高一化学下学期期末模拟试题（3）（答题时间：100分钟）本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第I 卷（选择题 共30分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Br:80本卷共15小题，每题2分，共30分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A. 过滤法B. 蒸馏法C. 分液法D. 萃取法2. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料3. 下列说法正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物B. 蔗糖溶液中加入新制2)(OH Cu 浊液煮沸会析出红色沉淀C. 纤维素、淀粉都可用n O H C )(5106表示，但它们并不为同分异构体D. 人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外4. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是（ ）A. 利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B. 利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C. 人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D. 人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展5. 对于放热反应O H O H 22222点燃 ，下列说法正确的是（ ） A. 产物O H 2所具有的总能量高于反应物2H 和2O 所具有的总能量B. 反应物2H 和2O 所具有的总能量高于产物O H 2所具有的总能量C. 反应物2H 和2O 所具有的总能量等于产物O H 2所具有的总能量D. 反应物2H 和2O 具有的能量相等6. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等7. 原电池产生电流的本质原因是（ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有导线将两个活动性不同的电极连接C. 正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移8. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）A.B.C.D.9. 下图各装置中，不能发生原电池反应的是（ ）A B C D10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. 2CaClB. KOHC. O H 2D. 2N11. 冶炼金属一般有下列四种方法：① 焦炭法 ② 水煤气（或CO 、或2H ）法 ③ 活泼金属置换法 ④ 电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有：（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜。
现代有：（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。
其中对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A. （1）①B. （2）②C. （3）③D. （4）④12. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 气态氢化物稳定性逐渐增强C. 卤素离子的还原性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强13. 下列各组大小顺序不正确的是（ ）A. 酸性：4424332HClO SO H PO H SiO H <<<B. 热稳定性：HCl S H PH SiH <<<244C. 金属的还原性：Al Mg Na <<D. 还原性：HI HBr HCl HF <<<14. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. Br CH BrCH Br CH CH 22222→+=C. O H NaCl CH CH CH NaOH Cl CH CH CH 223223++=−→−+∆醇D.15. OH CH CH 23和OH CO CH 183在一定条件下充分反应后，得到的产物为（ ）A. 和O H 182B. 和O H 2C. 和O H 182D.和O H 2第II 卷（选择题 共70分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5二. （本题共11分）物质结构、元素周期表、元素周期律知识块知识块16. （5分）S 3416微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
它与Na 形成的化合物的电子式 ，此化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
17. （6分）下图是元素周期表的一部分，A 、B 、C 均为短周期元素，A 、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B 的质子数，B 的原子核内质子数和中子数相等。
回答：（1）写出元素符号：A ；B ；C 。
（2）C 的原子结构示意图： ；B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）A 的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
三. （本题共12分）化学能与能量、化学反应速率与限度知识块18. （4分）化学键的 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。
从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 。
19. （5分）原电池是一种 装置。
电子的流动方向是从 极到 极；电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成 ，其中铝做 ，很快被腐蚀。
20. （3分）以下是反应222O SO + 32SO 在不同条件下进行时2SO 的转化率：从上表中你得到的启示？（1）关于可逆反应的限度： 。
（2）提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）要实现2SO 的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。
四. （本题共15分）有机化学基础知识块21. （3分）我国已启动的“西气东输”工程是为了改善我国东部的能源结构，其中的“气”是指天然气，其主要成分的分子的电子式为 ，结构式为 ；分子里各原子的空间分布呈 结构。
22. （6分）（1）在通常情况下，苯的化学性质 ，它 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色；但在一定条件下，苯能发生 、 等反应。
（2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸在50~60℃下反应的化学方程式：。
23. （6分）回答下列问题：（1）用甲烷制备一氯甲烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；五. （本题共15分）有机物质性质综合知识块24. （9分）已知：① A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② COOH CH O CHO CH 32322∆−−−→−+催化剂。
现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是、。
（2）写出下列反应的反应类型：①，②，④。
（3）写出下列反应的化学方程式：②；④。
25. （6分）某废液经测定得知主要含乙醇，其中还溶有丙酮，乙酸和乙酸乙酯。
根据各物质的沸点（见表），通过下列步骤回收乙醇和乙酸：实验装置如图：实验步骤：①向废液中加入过量烧碱溶液；②将混合液放入蒸馏烧瓶中，并放入几片碎瓷片缓缓加热；③收集沸点范围在70—85℃的馏出物；④取出蒸馏烧瓶中的残液，冷却后向其中加过量浓硫酸，然后再放入耐酸蒸馏烧瓶中进行蒸馏，回收馏出物。
回答下列问题：（1）操作①的目的是；（2）操作②中碎瓷片的作用；（3）操作③得到的馏出物的主要成分是；（4）蒸馏过程中要冷凝馏出物，则冷凝水应从端进入冷凝管（填a或b）（5）操作④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）六. （本题共17分）金属冶炼与海水资源的利用26. （7分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；② ↑++=+---232323533CO Br BrO CO Br ；③ O H Br H Br BrO 2233365+=+++--。
其中反应②中氧化剂是 。
（2）空气吹出2SO 吸收法。
该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用2SO 来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫的反应化学方程式： 。
（3）溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 （填一种）。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸27. （10分）工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是32O Al ，含有32O Fe 杂质）中得到纯净的是32O Al ，然后电解是32O Al 得到铝。
下图是从铝土矿中提纯是32O Al 的简单示意图。
其中牵涉到的一个反应是：↓+=++332222)(232OH Al CO Na O H CO NaAlO（1）写出图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。
（2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。
（3）写出化学方程式：① 。
④ 。
附加题（本题共20分）1. （9分）某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。
主要实验步骤如下：（1）检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
（2）向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入4CCl ，并将右边的长导管口浸入4CCl 液面下。
（3）将装置A 中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：① 写出装置A 中发生的化学反应的化学方程式： 。
② 装置B 的锥形瓶中小试管内4CCl 的作用是 ；小试管外的液体是（填名称） ， 其作用是 。
③ 反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式） 溶液，现象是 ，其作用是 ；装置B 还可起到的作用是 。
2. （11分）氯化钠样品含有少量的42SO Na 和32CO Na ，按下列流程进行净化，请在流程中（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式：第步② 、 ；第步③ ；第步⑤ 。