江西省横峰中学等四校2015届高三上学期第一次联考化学试题WORD版含答案
江西省四校1415学年度高二9月联考——化学化学
江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）2014—2015学年度上学期第一联考高二化学试题一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 （ ）A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C ．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
D ．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
2．已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N≡N 键的键能是 ( )A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol3.下列说法不正确的是( )A. ΔH <0、ΔS >0的反应在任何温度下都能自发进行B. NH 4HCO 3(s) NH 3 (g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ·mol -1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙5. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH <0,下列叙述正确的是( )A. 平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B. 达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6．下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断8．反应PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
江西省红色六校2015届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案
江西省红色六校2015届高三第一次联考化学科试题（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）命题人： 审题人： （考试时间100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Na ：23 Cl ：35.5 Cu ：64 Mn ：55S ：32 Fe:56 Ba:137 Br:80第I 卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B ．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H 2还原CuO 实验时，先加热CuO 后通H 2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2。
A ．除②以外 B ．除④以外 C ．除⑤以外 D ．全部正确 3. 下列有关化学用语正确的是 ( )A.次氯酸的结构式：H －Cl －OB.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：C HH H....... D.纤维素的通式：(C 6H 12O 6)n4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、甲苯、环己烷C ．苯、苯酚、己烯D ．甲酸、乙醛、乙酸5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如右图所示。
下列说法不正确的是( )A ．原子半径：Z ＞W ＞YB ．Z 和Y 形成的化合物是离子化合物C ．气态氢化物的稳定性：R ＜YD ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液图7原子序数 化合价X YZWR+8 +6 +4 +2 0 -2 -4 -66. 下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是（ ）A. B.C. D.7．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
江西省四校(横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学)联考高一化学上学期9月第一次月考试卷(含解析)
江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（）A．10 mL量筒B．50 mL量筒和胶头滴管C．25 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：17．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（）A．6个B．8个C．10个D．28个8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO49．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比11．（3分）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．21.6 D．3112．（3分）下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5mol CH4的质量是g，在标准状况下的体积为L；含个氢原子．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为，含g氢原子．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比，其中含有的氧原子数之比原子数之比．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是．16gO2和O3混合气体中氧原子数为．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为（用含a的代数式表示）．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（填序号），理由是．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．三、计算题（要求写清计算过程，2小题，8分）23．（4分）有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是多少？24．（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，求（1）此混合物中CO和CO2物质的量之比．（2）CO的质量分数．江西省四校（横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学）联考2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；解答：解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误．D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确．故选C．点评：本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．2．（3分）量取20mL的水，应该选用的仪器是（）A．10 mL量筒B．50 mL量筒和胶头滴管C．25 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量考点：计量仪器及使用方法．分析：量取液体时要利用量筒和胶头滴管，选用量筒时，量筒的最大量程应略大于所量取溶液的体积．解答：解：由题意可知：要量取20mL的水，应选用的仪器是量筒和胶头滴管，且量筒容积应大于20mL，故选C．点评：本题主要考查的是实验室常见仪器的量程与仪器的选择，难度不大．3．（3分）下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有①B．③④C．②③D．②④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．解答：解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．4．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．5．（3分）标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等B．物质的量一定相等C．质量一定相等D．密度一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：标准状况下，气体的V m=22.4L/mol，结合n===以及ρ=以及物质的分子构成解答．解答：解：A．构成分子的原子个数不一定相等，与He和H2，则原子数不一定相等，故A错误；B．由n=可知，标准状况下，两种气体的体积相等，则物质的量相等，故B正确；C．气体的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，由m=nM可知，质量不一定相等，故C错误；D．由ρ=可知，气体的密度与摩尔质量呈正比，摩尔质量不等，则密度不同，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与物理量的关系，难度不大．6．（3分）同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．解答：解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．7．（3分）28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（）A．6个B．8个C．10个D．28个考点：物质的量的相关计算．分析：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，根据n=计算KOH、水的物质的量，进而计算平均多少个水分子溶有一个K+．解答：解：假设KOH溶液的质量为100g，则KOH的质量为28g，水的质量为100g﹣28g=72g，则n（K+）=n（KOH）==0.5mol，水的物质的量为=4mol，故溶有一个K+离子的水的数目为=8，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用赋值法进行的计算，侧重对基础知识的巩固．8．（3分）下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和22gCO2C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算各物质的量，结合分子含有氧原子数目计算氧原子物质的量，据此判断．解答：解：A．根据n=可知，质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，二者分子均含有2个氧原子，故含有氧原子数目相等，故A不选；B.9g水的物质的量为=0.5mol，含有0.5mol，22gCO2的物质的量为=0.5mol，含有氧原子为0.5mol×2=1mol，二者含有氧原子数目不相等，故B选；C.12gNO的物质的量为=0.4mol，含有0.4mol氧原子，9.8gH2SO4的物质的量为=0.1mol，含有氧原子为0.1mol×4=0.4mol，二者含有氧原子数目相等，故B不选；D．H2SO4和H3PO4分子均含有4个氧原子，物质的量相等的H2SO4和H3PO4含有氧原子数目相等，故D不选，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，有利于基础知识的巩固．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算；C、标况下，水为液态；D、气体所处的状态不明确．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为N A，故B正确；C、标况下，水为液态，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．任意比考点：物质的量的相关计算．分析：由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸98g，两种物质摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，据此分析解答．解答：解：硫酸和磷酸中，S元素摩尔质量等于（P+H）的摩尔质量，两种酸的摩尔质量相等、O元素含量相等，只要总质量一定，O元素含量就一定，与硫酸和磷酸的质量之比无关，所以其质量之比为任意比，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确二者摩尔质量关系是解本题关键，为易错题．11．（3分）2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．14 B．28 C．21.6 D．31考点：相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据X2O5含有0.1mol氧原子，则可确定X2O5的物质的量，利用M=来计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的物质的量为0.02mol，X2O5的摩尔质量为=108g/mol，则X2O5的相对分子质量为108，则X相对原子质量为=14，故选：A．点评：本题主要考查了有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系、摩尔质量与相对分子质量在数值上相等即可解答，难度不大．12．（3分）下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．1molC2H5OH中含有6.02×1023个分子D．H3PO4的摩尔质量是98g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、1mol任何气体都含有相同的分子数；C、根据微粒个数N=nN A来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体都含有相同的分子数，但由于气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子数不一定相同，故B错误；C、1molC2H5OH中含有的分子个数N=nN A=1mol×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，H3PO4的相对分子质量为98，故摩尔质量是98g/mol，故D正确．故选CD．点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子数目的求算，难度不大，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．13．（3分）在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入，下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：依据蒸馏是利用物质沸点不同，将物质分离的方法，结合蒸馏实验装置特点，注意事项解答．解答：解：A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口出，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选：D．点评：本题考查了自来水的蒸馏实验，题目难度不大，解题时注意蒸馏实验的原理，温度计的位置和冷凝水的流向．14．（3分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．解答：解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．15．（3分）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，明确气体的质量、物质的量、微粒数目、气体体积之间的关系即可解答，难度不大．16．（3分）标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；解答：解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二、填空题（每空2分共44分）17．（6分）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N A个氢原子．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据m=nM来计算；根据V=n•Vm来计算；根据N=n•N A计算．解答：解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故CH4的摩尔质量为16g/mol．0.5mol CH4的质量m=n•M=0.5mol×16g/mol=8g；在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol甲烷的体积V=n•Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；1molCH4含4mol氢原子，故含0.5mol CH4有的氢原子的物质的量n=0.5mol×4=2mol，个数N=n•N A=2mol×N A=2N A．故答案为：8；11.2；2N A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，难度不大．18．（4分）24.5gH2SO4的物质的量为0.25，含0.5g氢原子．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算硫酸的物质的量；根据m=nM计算氢原子的质量．解答：解：硫酸的摩尔质量为98g/mol，24.5g H2SO4的物质的量是=0.25mol；0.25mol的H2SO4中氢原子的质量是0.25mol×2×1g/mol=0.5g，故答案为：0.25；0.5．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．19．（12分）（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为1：1，含有氧元素的质量之比为1：2，两物质中含有电子的物质的量之比为11：7．（2）等质量的SO2与SO3的物质的量之比5：4，其中含有的氧原子数之比5：6原子数之比15：16．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，1molCO中含有电子的物质的量14mol，1molCO2中含有电子的物质的量22mol，据此分析解答；（2）根据n=计算出等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比；物质的量之比就等于分子数之比；根据二者的物质的量之比及分子组成计算出原子数之比．解答：解：（1）CO2与CO二者都含有相同的碳原子数目，n（CO2）：n（CO）=0.8：0.8=1：1，则含有碳原子的物质的量之比为1：1，CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，所含O原子的物质的量之比为2：1，根据m=nM含有氧元素的质量之比为2mol×16g/mol：1mol×16g/mol=2：1，0.8molCO2中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+2×8）=17.6mol，0.8molCO中含有电子的物质的量为0.8mol×（6+8）=11.2mol，则0.8molCO2和0.8molCO中含有电子的物质的量之比为17.6mol：11.2mol=11：7；故答案为：1：1；2：1；11：7；（2）由n=可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=80g/mol：64g/mol=5：4；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数之比N（SO2）×2：N（SO3）×3=5×2：4×3=5：6；等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子数为N（SO2）×3：N（SO3）×4=5×3：4×4=15：16；故答案为：；5：4；5：6；15：16．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度中等，要求熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．20．（6分）下列数量的各物质：（1）0.5mol氨气；（2）标准状况下22.4L氦气；（3）4℃时9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是（1）（4）（3）（2）．16gO2和O3混合气体中氧原子数为6.02×1023．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3（用含a 的代数式表示）．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合分子的组成特点进行比较；O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；结合n==计算；解答：解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下22.4L氦气的原子数为×N A/mol=N A，③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为×3×N A/mol=1.5N A，④0.2molH3PO4的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，由大到小顺序排列顺序为：（1）（4）（3）（2）；16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol=6.02×1023，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A=6.02×1023，mg氨气由a个原子构成，则×4×N A=a，N A=，2mg硫化氢的物质的量为=×10﹣3mol，2mg硫化氢中含有的分子数为×10﹣3，故答案为：（1）（4）（3）（2）；6.02×1023；×10﹣3；点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用．21．（6分）实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤→洗涤（2）Cu、Fe过滤→洗涤两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了铜．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：铁比铜活泼，可与盐酸和铜盐溶液反应，对于方案（1）铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，以上都是根据金属的化学性质来除杂的，最简单的方法就是根据铁物理性质具有磁性，用磁铁除去．解答：解：铁能够与盐酸反应而铜不能与盐酸反应，且反应较易分离，而（2）中铁置换硫酸铜中的铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．最简单的方法就是用物理法除去铁，根据铁具有磁性，而铜则不能被磁铁吸引．故答案为：（2）；去除铁而增加了铜；用磁铁吸取铁屑．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．22．（10分）食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．。
高考一轮复习江西省上饶市横峰中学高三上学期第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品r2015-2016学年度上学期横峰中学高三第一次月考化学试题命题人:杨学孟考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：3 5.5 Ba：137 Cu:64第 I 卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B．光导纤维中所用材料为晶体硅C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．NOx 、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．①③④ C．②③⑤D．①③④⑥3．下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去CO2中的少量SO2气体C．用装置丁将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2D．用装置丙分离回收H202制氧气中的二氧化锰4．下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO -)减小 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 漂白粉、石英都属于纯净物5．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 LSO 3所含分子数约为0.5N AB ．1 mol Cl 2参加反应转移的电子数一定为2N AC ．常温常压下，14g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD ．标准状况下,11.2L 的CO 2所含的共价键键数为N A6、在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I －、Br －、Fe 2+B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2－、OH －、CO 32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2－、Al(OH)3、OH －、CO 32－ 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．H +、Cl -、3CH COO -、3NO -B ．K +、2AlO -、3NO -、OH - C ．3Fe +、I -、24SO -、H +D ．2AlO -、3HCO -、Na +、K +8．下列实验操作中不正确的是（ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9、向25mL 2mol /L Na 2CO 3 溶液中，逐滴加入1mol /L 稀HCl 75mL ，在标准状况下可产生CO 2（ ）A ．840mLB ．560mLC ．84mLD ．56mL 10．下列离子方程式中不正确的是（ ）A ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H ++S 2O 32-=S ↓+SO 2↑+H 2OC ．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I -+O 2+4H +=I 2+2H 2OD ．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 11、一定条件下硝酸铵受热分解为（未配平）：NH 4NO 3→HNO 3＋N 2↑＋H 2O ， 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A 3：5B 5：4C 1：1D 5：312．下列说法正确的是（ ）A ．Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换B ．22Na O 中阴阳离子数数目之比为1：1C ．NO 能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒D ．2Cl 与2SO 均能使品红褪色，说明二者均有氧化性 13．下列反应能用化合直接制得的是（ ）①2FeCl ②3FeCl ③3()Fe OH④2()Fe OH⑤2Cu S A ．①②③⑤B ．②⑤C ．②③⑤D ．全部14、下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质； ②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； ③NO 2和水反应能生成硝酸，但NO 2不是酸性氧化物 ④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 A ．①③④ B ．仅③ C ．②⑤ D ．③④⑤ 15．2SO 通入2BaCl 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
江西省横峰中学2015届高三适应性考试化学试卷 Word版含答案.pdf
7.、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用常温下,将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和,然后向所得饱和水中逐滴加人0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如田所示。
下列有关叙述正的是A.曲线③段有离子反应:HC+OH－＝ClO－+H2O B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) C③处表示气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D.①处c()约为②处c()的两倍 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA C．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为 NA D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 NA 10、下表中、b、c表示相应仪器中加人的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是 编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液11、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
12、下列溶液或浊液中，说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值 B．假设HClO的电离平衡常数为Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1 > Ka > Ka2 , 则发生反应：2NaClO + CO2(少量)+H2O=Na2CO3+2HClO C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） D．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO）＞c（Na+）下列说法正确的是( ) A．按系统命名法 的名称为：4,7-二甲基--乙基烷 B． 分子中所有原子共平面 C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，二者均属于糖类化合物 D．1mol 最多能与含 mol NaOH的水溶液完全反应26．（共1分）(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。
江西省横峰中学2015届高三第一次联考生物试卷word版含答案
江西省横峰中学2015届高三第一次联考生物试卷第Ⅰ卷选择题（共40分)一、选择题：本部分包括40小题，每小题1分，共40分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1．下列有关生命系统结构层次的叙述不正确的是A．细胞是地球上最基本的生命系统B．“三倍体”是从个体层次对体细胞染色体数量特征的描述C．“太湖中所有鱼”属于生命系统研究的一个结构层次D．物质循环是指组成生物体的元素在生命系统的最高层次内所进行的循环运动2．下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是A．胆固醇和磷脂属于脂肪，都是细胞膜的组成成分B．生长激素是蛋白质，煮沸后仍可用双缩脲试剂鉴定C．葡萄糖可在叶绿体中合成，也能进入线粒体中被消耗D．DNA和RNA属于核酸，都是细胞内的遗传物质3．下列关于细胞的叙述正确的是A．活细胞在高浓度溶液中都会发生质壁分离B．只有单细胞生物与周围环境发生信息、物质与能量的交换C．细胞核、某些细胞器、细胞膜与分泌蛋白合成和运输有关D．真核细胞、原核细胞都可以进行有丝分裂4．下列关于细胞器的描述正确的是①溶酶体内含有多种水解酶，可以将细胞内衰老的细胞器吞噬处理②动物、低等植物细胞都有两个中心粒,分裂前期发出星射线形成纺锤体③发挥功能时存在碱基互补配对的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体、细胞核④酶、抗体、激素都在核糖体上合成，经内质网加工，高尔基体分泌到细胞外起作用⑤衰老细胞中的线粒体功能衰退，细胞核中染色质固缩，细胞核增大，大多数酶活性下降⑥破坏植物细胞的高尔基体，秋水仙素处理分裂着的植物细胞都可促使细胞形成双核细胞A．①②⑤B．③④⑥C．①②③⑤⑥D．②③⑤⑥5．图甲和图乙分别代表细胞中某一生理过程，图丙和图丁分别代表某种物质的局部结构图，以下说法错误的是A．若甲图代表的过程与⑤形成有关，则A物质是通过乙图过程合成的B．乙图和丙图中的①②③含义不同，乙图和丁图中的④含义也不同C．丙图中的虚线所示化学键不会出现在乙图的③中，因为图示丙是双链D．如果用35S标记某种氨基酸，35S会出现在丁图中④所对应的结构中6．下列图中，①表示没有酶催化的反应曲线，②表示有酶催化的反应曲线，E表示酶降低的活化能。
2015年江西省上饶市横峰中学等四校高考一模数学试卷(理科)【解析版】
2015年江西省上饶市横峰中学等四校高考数学一模试卷（理科）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．（5分）i是虚数单位，复数z＝在复平面内对应的点在第三象限，则实数k的范围是（）A．k≥0B．k＞0C．k≤0D．k＜02．（5分）若集合A＝{x|x2﹣2x﹣16≤0}，B＝{x|C≤5}，则A∩B中元素个数为（）A．6个B．4个C．2个D．0个3．（5分）“≥0”是“（x﹣1）（x+2）≥0”的（）A．充要条件B．充分不必要条件C．必要不充分条件D．既不充分也不必要条件4．（5分）若a、b是任意实数，且a＞b，则下列不等式恒成立的是（）A．a2＞b2B．＜1C．lg（a﹣b）＞0D．（）a＜（）b5．（5分）根据如下样本数据：得到的线性回归方程为，则（）A．a＞0，b＞0B．a＞0，b＜0C．a＜0，b＞0D．a＜0，b＜0 6．（5分）使得（n∈N*）的展开式中含有常数项的最小的n是（）A．4B．5C．6D．77．（5分）将5名大学生分配到3个乡镇当村官，每个乡镇至少一名，则不同分配方案有（）种．A．240B．150C．60D．1808．（5分）设函数f（x）在R上可导，其导函数f′（x），且函数f（x）在x＝﹣2处取得极小值，则函数y＝xf′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．9．（5分）四棱锥P﹣ABCD中，AD⊥面P AB，BC⊥面P AB，底面ABCD为梯形，AD＝4，BC＝8，AB＝6，∠APD＝∠CPB，满足上述条件的四棱锥的顶点P 的轨迹是（）A．圆的一部分B．椭圆的一部分C．球的一部分D．抛物线的一部分10．（5分）若函数f（x）＝x2+e x﹣（x＜0）与g（x）＝x2+ln（x+a）图象上存在关于y轴对称的点，则a的取值范围是（）A．（﹣）B．（）C．（）D．（）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上.）11．（5分）已知随机变量η～N（3，22），若ξ＝2η+3，则Dξ＝．12．（5分）给出下列等式：×＝1﹣；…由以上等式推出一个一般结论：对于n∈N*，＝．13．（5分）已知△ABF，点F（2，0），点A，B分别在图中抛物线y2＝8x及圆（x﹣2）2+y2＝16的实线部分上运动，且AB总是平行于x轴，则△ABF的周长的取值范围是．14．（5分）已知函数f（x）＝xlnx，当x2＞x1＞0时，给出下列几个结论：①（x1﹣x2）•[f（x1）﹣f（x2）]＜0；②f（x1）+x2＜f（x2）+x1；③x2•f（x1）＜x1•f（x2）；④当lnx1＞﹣1时，x1•f（x1）+x2•f（x2）＞2x2f（x1）．其中正确的是（将所有你认为正确的序号填在横线上）．三、【不等式选做题】（考生只能从中选一题，两题都做的，只记前一题的分.本小题5分）15．（5分）若不等式|x﹣1|+|x+2|≥a2﹣2a﹣5对任意实数x恒成立，则实数a的取值范围是．四、【坐标系与参数方程选做题】（共1小题，满分0分）16．在直角坐标系xOy中，以原点O为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知射线θ＝与曲线（t为参数）相交于A、B两点，则线段AB 的中点的直角坐标为．四、解答题（本大题共6小题，共75分.解答应写出必要的文字说明、证明过程和演算步骤.）17．（12分）已知（1﹣2x）7＝a0+a1x+a2x2+…+a7x7，求：（1）a1+a2+…+a7；（2）|a0|+|a1|+…+|a7|．18．（12分）已知函数f（x）＝e x+ax，（其中e为自然对数的底数），（1）设曲线y＝f（x）在x＝1处的切线与直线（e﹣1）x﹣y＝1平行，求a的值；（2）若对于任意实数x≥0，f（x）＞0恒成立，试确定实数a的取值范围．19．（12分）如图1，在直角梯形ABCD中，∠ADC＝90°，CD∥AB，AB＝4，AD＝CD＝2，M为线段AB的中点．将△ADC沿AC折起，使平面ADC⊥平面ABC，得到几何体D﹣ABC，如图2所示．（Ⅰ）求证：BC⊥平面ACD；（Ⅱ）求二面角A﹣CD﹣M的余弦值．20．（12分）某校举行中学生“日常生活小常识”知识比赛，比赛分为初赛和复赛两部分，初赛采用选手从备选题中选一题答一题的方式进行；每位选手最多有5次答题机会，选手累计答对3题或答错3题即终止比赛，答对3题者直接进入复赛，答错3题者则被淘汰．已知选手甲答对每个题的概率均为，且相互间没有影响．（Ⅰ）求选手甲进入复赛的概率；（Ⅱ）设选手甲在初赛中答题的个数为X，试求X的分布列和数学期望．21．（13分）已知椭圆的中心在原点，焦点在x轴上，长轴长是短轴长的2倍，且经过点M（2，1），平行于OM的直线l在y轴上的截距为m（m≠0），l 交椭圆于A、B两个不同点．（1）求椭圆的方程；（2）求证直线MA、MB与x轴始终围成一个等腰三角形．22．（14分）已知函数f（x）＝alnx﹣ax﹣3（a∈R，a≠0）．（Ⅰ）求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若函数y＝f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为，问：m在什么范围取值时，对于任意的t∈[1，2]，函数在区间[t，3]上总存在极值？（Ⅲ）当a＝2时，设函数，若在区间[1，e]上至少存在一个x0，使得h（x0）＞f（x0）成立，试求实数p的取值范围．2015年江西省上饶市横峰中学等四校高考数学一模试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．（5分）i是虚数单位，复数z＝在复平面内对应的点在第三象限，则实数k的范围是（）A．k≥0B．k＞0C．k≤0D．k＜0【解答】解：z＝＝＝﹣1﹣ki，对应的点的坐标为（﹣1，﹣k），∵复数z＝在复平面内对应的点在第三象限，∴﹣k＜0，解得k＞0，故选：B．2．（5分）若集合A＝{x|x2﹣2x﹣16≤0}，B＝{x|C≤5}，则A∩B中元素个数为（）A．6个B．4个C．2个D．0个【解答】解：∵集合A＝{x|x2﹣2x﹣16≤0}＝{x|1﹣}，B＝{x|C≤5}＝{0，1，4，5}，∴A∩B＝{0，1，4，5}，∴A∩B中元素个数为4．故选：B．3．（5分）“≥0”是“（x﹣1）（x+2）≥0”的（）A．充要条件B．充分不必要条件C．必要不充分条件D．既不充分也不必要条件【解答】解：∵≥0的解集是{x|x＜﹣2或x≥1}，（x﹣1）（x+2）≥0的解集是{x≤﹣2或x≥1}．∴“≥0”是“（x﹣1）（x+2）≥0”的充分不必要条件．故选：B．4．（5分）若a、b是任意实数，且a＞b，则下列不等式恒成立的是（）A．a2＞b2B．＜1C．lg（a﹣b）＞0D．（）a＜（）b【解答】解：∵a＞b，∴，故选：D．5．（5分）根据如下样本数据：得到的线性回归方程为，则（）A．a＞0，b＞0B．a＞0，b＜0C．a＜0，b＞0D．a＜0，b＜0【解答】解：样本平均数＝5.5，＝0.25，∴（）＝﹣24.5，2＝17.5，∴b＝﹣＝﹣1.4，∴a＝0.25﹣（﹣1.4）•5.5＝7.95，故选：B．6．（5分）使得（n∈N*）的展开式中含有常数项的最小的n是（）A．4B．5C．6D．7【解答】解：（n∈N*）的展开式的通项公式为T r+1＝•，令n﹣＝0，可得n＝，故当r＝2时，n取得最小值为5，故选：B．7．（5分）将5名大学生分配到3个乡镇当村官，每个乡镇至少一名，则不同分配方案有（）种．A．240B．150C．60D．180【解答】解：由题意知本题是一个分类计数问题，5名大学生分配到3个乡镇当村官，每个乡镇至少一名，包括两种情况，一是按照2，2，1分配，有＝90种结果，二是按照3，1，1分配，有＝60种结果，根据分类加法得到共有90+60＝150，故选：B．8．（5分）设函数f（x）在R上可导，其导函数f′（x），且函数f（x）在x＝﹣2处取得极小值，则函数y＝xf′（x）的图象可能是（）A．B．C．D．【解答】解：∵函数f（x）在R上可导，其导函数f′（x），且函数f（x）在x＝﹣2处取得极小值，∴当x＞﹣2时，f′（x）＞0；当x＝﹣2时，f′（x）＝0；当x＜﹣2时，f′（x）＜0．∴当x＞﹣2时，xf′（x）＜0；当x＝﹣2时，xf′（x）＝0；当x＜﹣2时，xf′（x）＞0．故选：A．9．（5分）四棱锥P﹣ABCD中，AD⊥面P AB，BC⊥面P AB，底面ABCD为梯形，AD＝4，BC＝8，AB＝6，∠APD＝∠CPB，满足上述条件的四棱锥的顶点P 的轨迹是（）A．圆的一部分B．椭圆的一部分C．球的一部分D．抛物线的一部分【解答】解：在平面P AB内，以AB所在直线为x轴，AB的中垂线为y轴，建立平面直角坐标系．设点P（x，y），则由题意可得A（﹣3，0），B（3，0）．∵AD⊥α，BC⊥α，AD＝4，BC＝8，AB＝6，∠APD＝∠CPB，∴Rt△APD∽Rt△CPB，∴．即BP2＝4AP2，故有（x﹣3）2+y2＝4[（x+3）2+y2]，整理得：（x+5）2+y2＝16，表示一个圆．由于点P不能在直线AB上（否则，不能构成四棱锥），故点P的轨迹是圆的一部分，故选：A．10．（5分）若函数f（x）＝x2+e x﹣（x＜0）与g（x）＝x2+ln（x+a）图象上存在关于y轴对称的点，则a的取值范围是（）A．（﹣）B．（）C．（）D．（）【解答】解：由题意可得：存在x0∈（﹣∞，0），满足x02+e x0﹣＝（﹣x0）2+ln（﹣x0+a），即e x0﹣﹣ln（﹣x0+a）＝0有负根，∵当x趋近于负无穷大时，e x0﹣﹣ln（﹣x0+a）也趋近于负无穷大，且函数h（x）＝e x﹣﹣ln（﹣x+a）为增函数，∴h（0）＝e0﹣﹣lna＞0，∴lna＜ln，∴a＜，∴a的取值范围是（﹣∞，），故选：A．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上.）11．（5分）已知随机变量η～N（3，22），若ξ＝2η+3，则Dξ＝16．【解答】解：∵ξ＝2η+3，∴Dξ＝4Dη，又Dη＝4，∴Dξ＝16．故答案为：1612．（5分）给出下列等式：×＝1﹣；…由以上等式推出一个一般结论：对于n∈N*，＝1﹣．【解答】解：由已知中的等式：×＝1﹣；…由以上等式我们可以推出一个一般结论：对于n∈N*，＝1﹣．故答案为：＝1﹣．13．（5分）已知△ABF，点F（2，0），点A，B分别在图中抛物线y2＝8x及圆（x﹣2）2+y2＝16的实线部分上运动，且AB总是平行于x轴，则△ABF的周长的取值范围是（8，12）．【解答】解：抛物线的准线l：x＝﹣2，焦点F（2，0），由抛物线定义可得|AF|＝x A+2，圆（x﹣2）2+y2＝16的圆心为（2，0），半径为4，∴△F AB的周长＝|AF|+|AB|+|BF|＝x A+2+（x B﹣x A）+4＝6+x B，由抛物线y2＝8x及圆（x﹣2）2+y2＝16可得交点的横坐标为2，∴x B∈（2，6）∴6+x B∈（8，12）故答案为：（8，12）14．（5分）已知函数f（x）＝xlnx，当x2＞x1＞0时，给出下列几个结论：①（x1﹣x2）•[f（x1）﹣f（x2）]＜0；②f（x1）+x2＜f（x2）+x1；③x2•f（x1）＜x1•f（x2）；④当lnx1＞﹣1时，x1•f（x1）+x2•f（x2）＞2x2f（x1）．其中正确的是③④（将所有你认为正确的序号填在横线上）．【解答】解：∵f（x）＝xlnx，∴f′（x）＝lnx+1，∴（0，）上函数单调递减，（，+∞）上函数单调递增，从而可知①②不正确；令g（x）＝＝lnx，则g′（x）＝，（0，+∞）上函数单调递增，∵x2＞x1＞0，∴g（x2）＞g（x1），∴x2•f（x1）＜x1•f（x2），即③正确；lnx1＞﹣1时，f（x）单调递增，∴x1•f（x1）+x2•f（x2）﹣2x2f（x1）＝x1[f（x1）﹣f（x2）]+x2[f（x2）﹣f（x1）]＝（x1﹣x2）[f（x1）﹣f（x2）]＞0∴x1•f（x1）+x2•f（x2）＞x1•f（x2）+x2f（x1），∵x2•f（x1）＜x1•f（x2），利用不等式的传递性可以得到x1•f（x1）+x2•f（x2）＞2x2f（x1），故④正确．故答案为：③④．三、【不等式选做题】（考生只能从中选一题，两题都做的，只记前一题的分.本小题5分）15．（5分）若不等式|x﹣1|+|x+2|≥a2﹣2a﹣5对任意实数x恒成立，则实数a的取值范围是[﹣2，4]．【解答】解：由于|x﹣1|+|x+2|表示数轴上的x对应点到1、﹣2对应点的距离之和，它的最小值为3，故由不等式|x﹣1|+|x+2|≥a2﹣2a﹣5对任意实数x恒成立，可得3≥a2﹣2a﹣5，即a2﹣2a﹣8≤0，求得a∈[﹣2，4]，故答案为：[﹣2，4]．四、【坐标系与参数方程选做题】（共1小题，满分0分）16．在直角坐标系xOy中，以原点O为极点，x轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知射线θ＝与曲线（t为参数）相交于A、B两点，则线段AB的中点的直角坐标为．【解答】解：由射线θ＝可得直角坐标方程：y＝x（x≥0）．设A（x1，y1），B（x2，y2），其中点M（x0，y0）．曲线（t为参数）消去参数t可得y＝（x﹣2）2，把y＝x代入可得x2﹣5x+4＝0，可得x1+x2＝5，∴x0＝＝y0．∴线段AB的中点的直角坐标为．故答案为：．四、解答题（本大题共6小题，共75分.解答应写出必要的文字说明、证明过程和演算步骤.）17．（12分）已知（1﹣2x）7＝a0+a1x+a2x2+…+a7x7，求：（1）a1+a2+…+a7；（2）|a0|+|a1|+…+|a7|．【解答】解：（1）当x＝1时，（1﹣2x）7＝（1﹣2）7＝﹣1，∴a0+a1+a2+…+a7＝﹣1；当x＝0时，a0＝1，∴a1+a2+…+a7＝﹣1﹣1＝﹣2；（2）由展开式知，a1、a3、a5、a7均为负值，a0、a2、a4、a6均为正值，当x＝1时，a0+a1+a2+…+a7＝﹣1，①当x＝﹣1时，a0﹣a1+a2﹣a3+a4﹣a5+a6﹣a7＝37，②∴①﹣②得，2（a1+a3+a5+a7）＝﹣1﹣37，∴a1+a3+a5+a7＝﹣；∴a0+a2+a4+a6＝﹣1﹣（a1+a3+a5+a7）＝﹣1+＝；∴|a0|+|a1|+…+|a7|＝a0﹣a1+a2﹣a3+a4﹣a5+a6﹣a7＝（a0+a2+a4+a6）﹣（a1+a3+a5+a7）＝+＝37．18．（12分）已知函数f（x）＝e x+ax，（其中e为自然对数的底数），（1）设曲线y＝f（x）在x＝1处的切线与直线（e﹣1）x﹣y＝1平行，求a的值；（2）若对于任意实数x≥0，f（x）＞0恒成立，试确定实数a的取值范围．【解答】解：（1）f'（x）＝e x+a，…（2分）因此y＝f（x）在（1，f（1））处的切线l的斜率为e+a，…（3分）又直线x+（e﹣1）y＝1的斜率为e﹣1，…（4分）∴e+a＝e﹣1，∴a＝﹣1．…（6分）（2）∵当x≥0时，f（x）＝e x+ax＞0恒成立，∴先考虑x＝0，此时，f（0）＝1，a可为任意实数；…（8分）又当x＞0时，f（x）＝e x+ax＞0恒成立，则恒成立，…（10分）设h（x）＝，则h'（x）＝，当x∈（0，1）时，h'（x）＞0，h（x）在（0，1）上单调递增，当x∈（1，+∞）时，h'（x）＜0，h（x）在（1，+∞）上单调递减，故当x＝1时，h（x）取得极大值，h（x）max＝h（1）＝﹣e，…（12分）∴要使x≥0，f（x）＞0恒成立，a＞﹣e，∴实数a的取值范围为（﹣e，+∞）．…（14分）19．（12分）如图1，在直角梯形ABCD中，∠ADC＝90°，CD∥AB，AB＝4，AD＝CD＝2，M为线段AB的中点．将△ADC沿AC折起，使平面ADC⊥平面ABC，得到几何体D﹣ABC，如图2所示．（Ⅰ）求证：BC⊥平面ACD；（Ⅱ）求二面角A﹣CD﹣M的余弦值．【解答】解：（Ⅰ）在图1中，可得，从而AC2+BC2＝AB2，故AC⊥BC取AC中点O连接DO，则DO⊥AC，又面ADC⊥面ABC，面ADC∩面ABC＝AC，DO⊂面ACD，从而OD⊥平面ABC，（4分）∴OD⊥BC又AC⊥BC，AC∩OD＝O，∴BC⊥平面ACD（6分）另解：在图1中，可得，从而AC2+BC2＝AB2，故AC⊥BC∵面ADC⊥面ABC，面ADE∩面ABC＝AC，BC⊂面ABC，从而BC⊥平面ACD （Ⅱ）建立空间直角坐标系O﹣xyz如图所示，则，，，（8分）设为面CDM的法向量，则即，解得令x＝﹣1，可得又为面ACD的一个法向量∴∴二面角A﹣CD﹣M的余弦值为．（12分）20．（12分）某校举行中学生“日常生活小常识”知识比赛，比赛分为初赛和复赛两部分，初赛采用选手从备选题中选一题答一题的方式进行；每位选手最多有5次答题机会，选手累计答对3题或答错3题即终止比赛，答对3题者直接进入复赛，答错3题者则被淘汰．已知选手甲答对每个题的概率均为，且相互间没有影响．（Ⅰ）求选手甲进入复赛的概率；（Ⅱ）设选手甲在初赛中答题的个数为X，试求X的分布列和数学期望．【解答】解：（Ⅰ）设选手甲任答一题，正确的概率为P，则P＝，记选手甲进入复赛为事件A，则甲选答3道题目后进入复赛的概率为＝，或选手甲答了4个题，前3个2对1错，第4次对进入复赛，∴，﹣﹣﹣﹣（4分）或选手甲答了5个题，前4个2对2错，第5次对进入复赛，∴﹣﹣﹣﹣（6分）∴选手甲进入复赛的概率﹣﹣﹣﹣（7分）（Ⅱ）由题意知，X可取3，4，5，则P（X＝3）＝＝；P（X＝4）＝+＝；P（X＝5）＝+＝，X的分布列∴﹣﹣﹣﹣（13分）21．（13分）已知椭圆的中心在原点，焦点在x轴上，长轴长是短轴长的2倍，且经过点M（2，1），平行于OM的直线l在y轴上的截距为m（m≠0），l 交椭圆于A、B两个不同点．（1）求椭圆的方程；（2）求证直线MA、MB与x轴始终围成一个等腰三角形．【解答】（1）解：设椭圆方程为，由题意可得：，解得a2＝8，b2＝2．∴椭圆方程为．（2）证明：设直线MA、MB的斜率分别为k1，k2，只需证明k1+k2＝0即可．设A（x1，y1），B（x2，y2）直线，则．联立方程，得x2+2mx+2m2﹣4＝0，∴．而，其分子＝+＝x1x2+（m﹣2）（x1+x2）﹣4（m﹣1）＝2m2﹣4﹣2m（m﹣2）﹣4m+4＝0，∴k1+k2＝0．故直线MA、MB与x轴始终围成一个等腰三角形．22．（14分）已知函数f（x）＝alnx﹣ax﹣3（a∈R，a≠0）．（Ⅰ）求函数f（x）的单调区间；（Ⅱ）若函数y＝f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为，问：m在什么范围取值时，对于任意的t∈[1，2]，函数在区间[t，3]上总存在极值？（Ⅲ）当a＝2时，设函数，若在区间[1，e]上至少存在一个x0，使得h（x0）＞f（x0）成立，试求实数p的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）∵f′（x）＝﹣a＝a（）（x＞0），∴（1）当a＞0时，令f′（x）＞0时，解得0＜x＜1，所以f（x）在（0，1）递增；令f′（x）＜0时，解得x＞1，所以f（x）在（1，+∞）递减．当a＜0时，f′（x）＝﹣a（），令f′（x）＞0时，解得x＞1，所以f（x）在（1，+∞）递增；令f′（x）＜0时，解得0＜x＜1，所以f（x）在（0，1）递减；（Ⅱ）因为函数y＝f（x）的图象在点（2，f（2））处的切线的倾斜角为45°，所以f′（2）＝1，所以a＝﹣2，f′（x）＝﹣+2，g（x）＝x3+x2[+f′（x）]＝x3+x2[+2﹣]＝x3+（2+）•x2﹣2x，∴g′（x）＝3x2+（4+m）x﹣2，因为对于任意的t∈[1，2]，函数g（x）＝x3+x2[+f′（x）]在区间[t，3]上总存在极值，所以只需g′（2）＜0 g′（3）＞0，解得﹣＜m＜﹣9；（Ⅲ）∴令F（x）＝h（x）﹣f（x）＝（p﹣2）x﹣﹣3﹣2lnx+2x+3＝px﹣﹣﹣2lnx，①当p≤0时，由x∈[1，e]得px﹣≤0，﹣﹣2lnx＜0．所以，在[1，e]上不存在x0，使得h（x0）＞f（x0）成立；②当p＞0时，F′（x）＝，∵x∈[1，e]，∴2e﹣2x≥0，px2+p＞0，F′（x）＞0在[1，e]上恒成立，故F（x）在[1，e]上单调递增．∴F（x）max＝F（e）＝pe﹣﹣4．故只要pe﹣﹣4＞0，解得p＞．所以p的取值范围是[，+∞）．。
江西省横峰中学2015届高三第一次联考化学试卷word版含
江西省横峰中学2015届高三第一次联考化学试卷（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
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江西省横峰中学等四校2015届高三第一次联考化学试题（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
完全反应后,测得溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为94，则溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为（）A．41 B．51 C．94 D．11211. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是（）A．乙烯乙醛B．乙炔乙二醇C．甲烷甲醇D．甲烷乙醇12. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－113. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种14. 下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．检验蔗糖水解产物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共热，冷却后滴入银氨溶液，观察有无银镜生成15. 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。
若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：616. 固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体A中一定有NO.、CO2B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，该沉淀为BaSO3C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3D．固体X中一定含有K2SiO3、K2SO3二、填空题（每空2分，共52分）17.（8分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。
18.（10分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2 形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
19.（10分）有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系。
已知：①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍。
②A、B相对分子质量之差为54。
③B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；B在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀；B与FeCl3溶液相遇不显紫色。
请回答下列问题：（1）A的分子式________；E中官能团的名称________________。
（2）反应①的类型是__________。
（3）反应④的化学方程式为（4）写出符合下列要求的B的同分异构体(不包括B本身)；①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。
_________________________________________________。
20.（12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等。
加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。
过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料。
Ⅰ. CaO 2的制备。
原理：CaCl 2 + H 2O 2 + 2NH 3·H 2O + 6H 2O = CaO 2·8H 2O ↓ + 2NH 4Cl 实验步骤：CaCl 2固体 氨水和双氧水 副产品↓ ↓ ↓→ →产品 反应装置如下图所示：请回答下面的问题：（1）a 仪器的名称___________（2）加入氨水的作用________________________________（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C 左右，其可能的原因是___________________（写出两种）（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_________ A.热水 B.冷水 C.乙醇 D.乙醚 Ⅱ. CaO 2纯度的测定：将一定量的CaO 2溶于稀硫酸，用标准KMnO 4溶液滴定生成的H 2O 2（KMnO 4反应后生成Mn 2+），计算确定CaO 2的含量。
（5）现每次称取0.4000g 样品溶解后，用0.1000mol/L 的KMnO 4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度_________（6）测得CaO 2样品的纯度偏低，其原因可能是________C O 2/Cu,△③D浓硫酸,△ ④ E 一定条件⑦ H 2/Ni,△ ⑤ KMnO 4/ H +⑥F MH （高分子化合物）R 2已知：—CH —R 1 KMnO 4 H+—COOH （R 1、R 2代表烃基或氢原子）A. 烘烤时间不足B. 配制KMnO 4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线C. 在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失21.（12分）有机物A 〜M 有如图所示转化关系，A 与F 分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO 3溶液反应产生二氧化碳气体，F 的分子式为C 9H 10O 2，且不能使溴的CC l 4溶液褪色；D 能发生银镜反应；M 与NaOH 溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：（1）B 、F 的结构简式分别为 、 。
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。
（3）D 发生银镜反应的化学方程式为 ； 反应⑦的化学方程式为 。
（4）符合下列条件F 的同分异构体共有 种。