2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份)(含答案解析)
精品解析：江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合化学试题
评卷得分一、选择题1．下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋＝H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2．关于下列各图的叙述，正确的是( )A.根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝BB.图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0 3．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。
25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为-10.01mol L )的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序:X>MC.W与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物4．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n。
请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。
（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是______；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是______。
2020年江西省上饶中学高考化学模拟试卷(6月份)
2020年江西省上饶中学高考化学模拟试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是()A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O−H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是()A. W的原子半径大于Z，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期ⅧB族C. 可以通过电解熔融的己来制备戊D. X和Y形成的化合物中只含极性共价键4.下列装置能达到实验目的的是()A. 熔化Na2CO3B. 保存液溴C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 进行中和热的测定5.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。
核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。
下列说法错误的是()A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C、H、O、N等元素C. 五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性6.MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。
2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份) (含答案解析)
2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的数目为6N AB. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02N AD. 用含1mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A4.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl5.25℃时，向20mL0.1mol·L−1H2R溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
已知pK a=−lg K a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。
下列有关说法错误的是()A. 溶液的导电性：点a弱于点bB. 离子浓度c(R2−)：点c小于点dC. H2R+R2−=2HR−平衡常数>105，反应趋于完全<1D. 点b时，y<7且c(R2−)c(H+)c(H2R)c(OH−)6.有如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法中正确的是()A. X是阳极，Y是阴极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变7.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族5种元素最外层电子总数为19。
江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期高考适应性考试理科综合化学试题
7． 2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A ．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B ．过氧乙酸(CH 3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C ．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D ．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B ．可用溴水鉴别M 和对二甲苯 C ．对二甲苯的一氯代物有2种D ．异戊二烯所有碳原子可能共平面9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H 2B ．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H 2C ．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe 2O 3═2Fe+3NaOHD ．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH 11．常温下，向1L0.1mol·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
江西省上饶市横峰中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
江西省上饶市横峰中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
江西省上饶市横峰职业中学高三化学联考试题含解析
江西省上饶市横峰职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－2mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1 C．1.0×10－6mol·L－1 D 1.0×10－12mol·L－1参考答案：AD2. 合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族C．、、为同位素D．原子核内有51个中子，核外有41个电子参考答案：A3. 下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：BA、在强酸性溶液中，ClO﹣离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32﹣不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误．故选：B．5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。
江西省上饶市横峰中学高二化学月考试卷含解析
江西省上饶市横峰中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为A.33%B.27%C.30%D.23%参考答案：D2. 2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。
这种香味是由哪种物质引起的( )A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙酸乙酯参考答案：D3. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：电解原理．分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质．解答：解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C ．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C．点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等．4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应参考答案：A略5. 现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0．3 mol，其质量为13．8 g。
江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析
江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．2. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放电时，溶液中离子的数目增大D. 充电时，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；答案选B。
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2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是()A. 因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C. 次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D. 不能将“84消毒液”和酒精混合进行环境消毒2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法不正确的是()A. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. 异戊二烯所有碳原子可能共平面3.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是()A. 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B. 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C. 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOHD. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH5.常温下，向1L 0.1mol⋅L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3⋅H2O电离平衡常数K=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1 HR溶液的pH为5B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R−)逐渐增大c(OH−)⋅c(HR)C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)>c(R−)>c(OH−)>c(H+)D. 当c(R−)=c(HR)时，溶液必为中性6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是()A. Ni电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2−−4e−=O2↑C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2−=2SO42−D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环7.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是()A. WX是共价化合物B. 原子半径：W>Z>YC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YD. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.某科研小组利用工业废料(主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如图1：已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10−5mol⋅L−1时，认为该离子沉淀完全。
难溶物CuS Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(K sp) 6.3×10−36 1.3×10−33 2.0×10−15 4.0×10−38 1.8×10−16请回答下列问题：(1)H2S的电子式为______。
(2)“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图2所示。
温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为______。
(3)“沉淀1”的主要成分为______(填化学式)。
(4)“滤液1”中通入H2S的作用为______。
(5)“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为______。
(6)25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为______(保留三位有效数字，已知√2≈1.4)。
(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共4小题，共65.0分）9.DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。
20℃以上易溶于水。
(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。
Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。
主要反应有：碱溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O△H<0氯化(CNO)3Na2H+2Cl2=(CNO)3Cl2H+2NaCl△H<0回答下列问题：(1)装置C中的溶液是______，作用为______。
(2)装置A中反应的离子方程式为______。
(3)装置B用冰水浴的原因是______，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是______。
Ⅱ.制备DCCNa(4)步骤Ⅱ中过滤洗盐”洗去的盐是______。
(5)“中和”反应的化学方程式为______。
(6)氧元素含量的测定：称取0.1000gDCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，样品中氯元素的质量分数=______% 10.CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。
请回答以下问题：(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=−112.3kJ⋅mol−1②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=−234kJ⋅mol−1③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ⋅mol−1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式______。
(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=−759.8kJ⋅mol−1，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随n(CO)的变化曲n(NO)线如图1。
①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为______。
=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为______。
②若n(CO)n(NO)(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则转移的电子数为______N A。
(4)常温下，SO2可以用碱溶液吸收处理。
若将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol⋅L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO32−)______c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”)，HSO3−的电离常数约为______(用含a的式子表示)。
11.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图1所示。
回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为______，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3−、NO2−中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______。
NH3比PH3的沸点高，原因是______。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是______。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。
分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMIM+离子中的大π键应表示为______。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图2所示。
立方氮化硼属于_____晶体，其中硼原子的配位数为______。
已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用率为______(列出化简后的计算式)。
12.2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。
此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。
阿比朵尔中间体I的合成路线如图：已知：①.R−NO2→Fe/NH4ClR−NH2②.C6H5−OH→R−ClC6H5−O−R(1)A的化学名称是______；E中含氧官能团名称是______；①的反应类型是______。
(2)C的结构简式为______。
(3)⑦的化学方程式为______。
(4)满足下列条件的D的同分异构体有______种。
a.含有苯环结构，苯环上连接三个取代基；b.可与碳酸氢钠反应产生CO2。
(5)已知：①当苯环有RCOO−、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为−COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。
②苯酚、苯胺()易氧化。
设计以为原料制备的合成路线______(无机试剂任用)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.酒精可使蛋白质发生变性，可用于消毒，且易燃烧，则不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒，故A正确；B.过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性，用于杀灭病毒，与含羧基无关，故B错误；C.次氯酸钠具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒，且使用时需带手套，并稀释使用，减少对人体的危害，故C正确；D.“84消毒液”和酒精混合可发生反应，则不能混合使用进行环境消毒，故D正确；故选：B。
A.酒精可使蛋白质发生变性，且易燃烧；B.过氧乙酸含过氧键，具有强氧化性；C.次氯酸钠具有腐蚀性和刺激性，可杀菌消毒；D.“84消毒液”和酒精混合可发生反应。