【配套K12】2018年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱单元复习(十)酸和碱习题 (新版)新人教版

单元复习(十) 酸和碱01 知识框架(1)酸⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸的构成：由 H ＋和酸根离子构成常见的酸⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧盐酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： HCl物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生 白雾 ，有 挥发 性用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于给金属除锈硫酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： H 2SO 4物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有 吸水 性浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢倒入 水 中，同时用 玻璃棒 不断搅拌酸的通性（H ＋的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红 ，不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水（2）碱⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH －构成常见的碱⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧氢氧化钠（NaOH ）⎩⎪⎨⎪⎧俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质： 白 色固体；易吸水潮解；易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料氢氧化钙[Ca （OH ）2]⎩⎪⎨⎪⎧俗名：熟石灰、消石灰物理性质： 白 色粉末状固体；微溶于水制取：以氧化钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO 2的存在碱的通性（OH －的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 蓝 色，使无色酚酞溶液变 红 色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水能跟酸反应生成盐和 水（3）中和反应⎩⎪⎨⎪⎧定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等（4）溶液的酸碱度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧表示方法：pHpH 的范围（0～14之间）⎩⎪⎨⎪⎧pH ＜7，酸性，pH 越小，酸性越强pH ＝7，中性pH ＞7，碱性，pH 越大，碱性越强pH 的测定方法⎩⎪⎨⎪⎧最简便方法：使用 pH 试纸操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH 试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH 注意事项：pH 试纸不能先用水湿润；只能测整数了解溶液酸碱度的意义⎩⎪⎨⎪⎧检查人体的健康状况监测雨水pH ，了解空气污染情况调节土壤pH ，促进农作物生长02 考情分析本单元知识点在近3年河北化学中考试卷中，主要以选择题、填空及简答题、实验探究题、计算应用题的形式考查，分值2～5分。

高频考点有：(1)酸、碱的性质，主要考查酸、碱的化学性质，浓硫酸的稀释，氢氧化钠变质与密封保存，氢氧化钙的检验等；(2)酸、碱的用途，主要考查常见酸、碱的用途等；(3)中和反应及其应用，主要考查中和反应实验，中和反应的应用与判断，化学方程式的书写，中和反应pH 变化曲线分析等；(4)溶液的酸碱性与酸碱度，主要考查溶液的酸碱性与酸碱指示剂，测定溶液pH 的方法，pH 及其应用等。

03 单元精练 1．下列物质属于碱类的是(A)A ．苛性钠B ．食醋C ．生石灰D ．纯碱2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A ．厕所清洁剂pH ＝1B ．牙膏pH ＝8C ．肥皂pH ＝10D ．炉具清洁剂pH ＝13 3．有关实验操作正确的是(B)A ．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B ．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C ．在量筒中溶解氯化钠固体D ．将pH 试纸浸入待测液中测定pH4．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是(A) A ．5 B ．9 C ．12 D ．135．下列反应属于中和反应的是(C)A ．SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2OB ．CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2OC ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O6．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D) A ．先用pH 试纸直接蘸取待测溶液B ．先用水润湿pH 试纸再测定溶液的酸碱度C ．用pH 试纸测得石灰水的pH ＝5D ．用pH 试纸测得盐酸的pH ＝17．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C) A ．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B ．除去铜粉中混有的铁粉 C ．除去熟石灰中的石灰石 D ．除去铁丝上的铁锈8．(2018·石家庄裕华区一模)在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是(B) A ．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B ．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D ．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡的同时溶液变蓝色9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是(D) A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO410．(2018·宁波)向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是(B)11．生产、生活中处处有化学。

(1)烧碱的化学名称是__氢氧化钠__。

(2)测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用__pH试纸__。

(3)在农业生产中，通常在土壤中加入__熟石灰(或消石灰)__(填物质名称)来改良酸性土壤。

(4)在野炊活动过程中，小花不小心被蚂蚁蜇了(蚂蚁毒液呈酸性)，可用日常生活中的__肥皂水(或纯碱、小苏打溶液)__(填物质的名称或化学式)涂抹患处以减轻痛痒。

(5)用盐酸除去铁锈的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

12．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。

13．将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____放热__(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)图中B点时，溶液中的溶质是____NaCl__(填化学式)。

14．归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。

(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红色__；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____2NaOH＋CO2===__Na2CO3＋H2O__；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____酸__(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有____OH－__(填化学符号)。

15．根据下图所示的实验回答问题：甲(1)甲实验验证了氢氧化钙具有__能与酚酞(指示剂)作用(或溶液显碱性)__、__能与稀盐酸反应__的化学性质。

(2)乙实验用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比__偏大__(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(3)丙实验中，稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是__防止稀硫酸过量，使反应充分进行__。

写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O__。

16．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5 mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__红__色。

然后逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O__，微观实质是__H ＋与OH －结合生成水__，反应后溶液的温度逐渐升高。

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

【提出猜想】猜想一：只有NaCl ；猜想二：有NaCl 和NaOH ； 猜想三：有NaCl 和HCl ；你认为猜想__二__不合理，其理由是__若有氢氧化钠，则溶液应该是红色而不是无色__。

17.(2018·石家庄43中三模)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，同学们向16 g 溶质质量分数为10%的氢氧化(1)当加入稀硫酸的质量为10 g 时，溶液中溶质是__Na 2SO 4、NaOH__。

(2)该稀硫酸的溶质质量分数是多少？(计算结果保留到0.1%) 解：设20 g 稀硫酸中溶质质量为x 。

H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80x 16 g×10%9880＝x 16 g×10%x ＝1.96 g 稀硫酸的溶质质量分数为1.96 g20 g ×100%＝9.8%答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。