北京市石景山区2019年高一化学(含六套期末模拟卷)下学期期末考试模拟试题
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
北京市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A. CO 2 、NH 3 、C1 2 、酸雨________B. CO、NO 2 、SO 2 、粉尘C. NO 2 、N 2 、SO 2 、雾________D. SO 2 、HCl、CO 2 、烟尘2. 目前各国排入空气中的CO 2 逐年增加，对此科学家最担心是（）A. 会形成酸雨，造成森林大面积死亡B. 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C. 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D. 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光3. 下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A. 使用太阳能热水器________B. 推广使用清洁燃料的公交车C. 回收废电池________D. 使用不易降解的塑料餐具4. 下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO 2 的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO 2 的大量排放会加剧温室效应A. ①②④B. ①②③④C. ①②D. ③④5. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D. 在电闪雷鸣的雨天，N 2 与O 2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6. 下列说法正确的是（）A. SiO 2 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B. 光导纤维的主要成分是硅C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料7. 化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（）A. CO 2 的电子式B. H 2 O 2 的电子式C. HCI的电子式D. Cl - 的结构示意图8. 下列各组微粒中属于同位素的是（）A. D 2 O和H 2 OB. O 2 和O 3C. Ar和 CaD. Cl和Cl9. A 3+ 与B 2- 具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（）A. x-5B. x+5C. x+1D. x-110. 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A. 第三周期、ⅠA族________B. 第三周期、ⅡA族C. 第四周期、ⅠA族______________________________D. 第四周期、ⅡA族11. 下列递变规律正确的是（）A. LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强________B. H 2 O、NH 3 、PH 3 的热稳定性依次增强C. HCl、BHr、HI的还原性依次减弱________D. Na、Mg、Al的原子半径依次增大12. 某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H 2 R ，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为（）A. H 2 RO 3B. H 2 RO 4C. HRO 3D. HRO 413. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p14. 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是（）A. A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB. B的氧化物具有两性C. C和E在常温下可发生化学反应D. A和E能形成共价化合物15. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华________ ②HCl气体溶于水________ ③NH 4 Cl受热分解________ ④氧氧化钠熔化A. ①②B. ②③C. ②③④D. ①②③④16. “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。
2019-2020学年北京市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020学年北京市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】D【解析】【详解】A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。
2．C(s)+CO2(g)垐?噲?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增大C的量⑤减小压强A．①②③B．①③④C．②③④D．③④⑤【答案】A【解析】【分析】利用影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。
3．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式: B．中子数为16的磷原子:3115PC．氟原子的结构示意图: D．HClO的结构式:H-C1-O【答案】B【解析】分析：A.根据电子式书写规则书写电子式；B.原子符号，表示质子数为Z，质量数为A的X 元素的原子，其中A=Z+N(中子数)；C.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层含有7个电子；D.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。
根据的电子式写出结构式。
〖合集5份试卷〗北京市石景山区2019-2020学年化学高一第二学期期末复习检测模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分【答案】D【解析】【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；故选D。
2．下列物质不能通过化合反应制得的是( )A．Fe(OH)3B．Fe(OH)2C．CaSiO3D．FeCl3【答案】B【解析】分析：A．可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成；B．不能由化合反应生成；C．可由氧化钙、二氧化硅反应生成；D．可由氯亚铁、氯气反应生成。
详解：A．氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，A错误；B．氢氧化亚铁不能由化合反应生成，B正确；C．氧化钙、二氧化硅发生化合反应生成硅酸钙，方程式为：CaO+SiO2CaSiO3，C错误；D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，D错误；答案选B。
点睛：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及化合反应的概念是解题的关键，A为易错选项，注意注意相关基础知识的积累。
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于一定体积密闭容器中的反应：N 2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A．点c处正反应速率比逆反应速率大B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大C．气体的平均摩尔质量:点b大于点a D．混合气体的密度：点b大于点a【答案】D【解析】A、点c处只能说明此时n(H2)＝n(NH3)，反应没有达到平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量: 点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。
北京市石景山区2019届高三化学一模考试试卷(含解析)
1、等待发卷时应该做些什么?提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。
坐在座位上，尽快进入角色。
调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。
把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。
提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”。
在进入考场后等待发卷的时间里，如果你心里高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，想象着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内；在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地、均匀地从口中呼出。
呼气的同时，心中默念次数；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念次数。
如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。
然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。
这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来。
这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局。
注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。
2018——2019年北京市高一年级下学期期末考试模拟题(化学试卷)
2018——2019学年北京市高一年级下学期期末考试模拟题（化学试卷）第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷Re （C 48H 82O 18）具有改善记忆的作用。
人参皂苷Re 属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机化合物2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )A ．锂B ．铍C ．氦D ．钙3．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( ) A ．月波成露露成霜 B ．雪融山顶响流泉 C ．粉身碎骨浑不怕D ．爆竹声中一岁除4．下列物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．聚丙烯C ． 油脂D ． 氨气5. 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
下列关于钠的说法不正确的是：A ．在空气中燃烧生成白色固体 B. 保存在煤油中 C. 密度比水小、熔点低 D. 与水反应生成氢气 6．下列元素中，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：A ．RbB ．KC ．NaD ． Li 7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．KCl 溶液 B ．C 2H 5OH 溶液 C ．Fe(OH)3胶体 D ．H 2SO 4溶液 8．下列物质中，只含共价键的是A ．NaClB ．NH 3C ．MgCl 2D ．NaOH9．中华文明源远流长，下面中国国宝级文物中不属于合金的是A. 秦朝铜车马B.春秋越王剑C.唐三彩D.商代司母戊鼎10．钬的一种同位素16567Ho 可用于制作医疗激光器，下列关于钬的说法正确的是 A.原子序数为31 B.中子数为67 C.核外电子数为98 D.质量数为165 11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)
2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（共七套）2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣D．Cl﹣3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：212．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b ＞d ＞c14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A C．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A 15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色17．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A．①④B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，化学键键能/KJ▪molA．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol19．反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：620．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率二、非选择题（共60分）21．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1）A结构简式为；（2）写出B+C→E的反应方程式；反应类型．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型．（4）写出苯生成硝基苯的反应方程式；反应类型．22．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）A2B2的结构式为．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为mol/L．（小数点后保留两位）（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），该反应的离子方程式为．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的电极反应可以表示为．23．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y2是空气主要成分之一．请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）元素的非金属性Z Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为．（5）X与Y可形成分子A，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式．（6）若使A按下列途径完全转化为F：①写出C→F的化学反应方程式．②25.6g铜与一定浓度的F反应，产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L，则参加反应的F物质的量为．24．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁中溶质的化学式为；（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是和（不要求写出具体步骤）；（4）检验得到I2的方法是．（5）步骤⑥的离子方程式为．25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：，B的作用：；C中热水的作用：．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）从M管中可观察到的现象：．（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为．参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．下列有关表述错误的是（）A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】A．IBr为共价化合物，分子中含有1个I﹣Br键；B．次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键；C．HIO分子中，H原子最外层电子数为2；D．溴化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷，溴离子还需要标出最外层电子．【解答】解：A．IBr为共价化合物，I、Br原子之间形成的一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．HClO的中心原子为O，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构，而H原子最外层电子数为2，故C错误；D．溴化银为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为：，故D正确；故选C．2．下列粒子半径最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣D．Cl﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．【解答】解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故选C．3．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO 为酸性很弱的酸，故A错误；B．金属性Na＞Mg＞Al，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，对应氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A 错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【考点】海带成分中碘的检验．【分析】A、碘元素在海水中只有化合态；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．【解答】解：A、碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B、双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法，即操作A是萃取，故C错误；D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误．故选B．7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途；同分异构现象和同分异构体；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．化学式中的n值不同；B．纤维素水解生成葡萄糖；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，淀粉和纤维素是多糖；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正确；D．蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大，都是高分子化合物，故D错误．故选CD．8．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L．【解答】解：A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错误；D、原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选D．9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，根据镁离子水解显酸性进行分析；C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须是标准状况下计算；D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．【解答】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl 气氛中进行，故B错误；C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选：D．10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O （1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正确．故选C．11．在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到化学平衡的标志是（）A．容器内气体的总质量不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C．2 v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的浓度之比为1：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应物和生成物都是气体，容器内气体的总质量始终不随时间而变化，故A错误；B、单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成，都体现的逆反应的方向，未体现正与逆的关系，故B错误；C、2 v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A2、B2（g）和AB（g）的物质的量浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、B．气态氢化物稳定性：丙＞丁C．原子半径大小：戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：甲、丙的最低价都为﹣4价，应为第ⅣA族元素，且原子序数甲＜丙，为短周期元素，则甲为C元素，丙为Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，可知乙为Na元素，丁为S元素，戊为Cl元素，A．乙为Na，对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种，故A错误；B．非金属性Si＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．戊为Cl元素，丙为Si元素，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小：戊＜丙，故C正确；D．丙的氧化物为SiO2，戊的氢化物为HCl，二者不反应，故D错误；故选C．实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是（A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；根据、、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反，据此来回答判断．【解答】解：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C．14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是（）A．17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量，然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol 电子来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、C5H12中含4条C﹣C键；D、标况下辛烷为液态．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2N A个碳原子，故B正确；C、C5H12中含4条C﹣C键，故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键，故C错误；D、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数，故D错误．故选B．15．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．【解答】解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．故选D．16．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色【考点】有机物的鉴别．【分析】A．制备溴苯不能用溴水；B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．应先加入硝酸酸化．【解答】解：A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；C．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误．。
北京市石景山区名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
北京市石景山区名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列叙述正确的是( )A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质2．判断下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2B．2Mg + O2点燃2MgOC．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D．Cu（OH）2CuO + H2O3．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g4．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO35．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．②除去Cl2中的HClC．③实验室制氨气D．④排水法收集NO7．下列推理正确的是A．氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O38．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于．．．合金的是A．铁锅（生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）9．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸11．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．H2O2的电子式：13．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。
高一试题—北京市2019～2020 学年景山学校高一(下)期末化学试卷及参考答案
（3）④中 SO2 做
ห้องสมุดไป่ตู้
剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是
（5）⑥的作用是
，证明 SO2 有
。 性。
。 。
北京景山学校 2019~2020 学年度第二学期高一年级化学期末考试试卷第 6 页 /共 8 页
34（10 分）从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。 （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
IO
3
。下列说法不．正．确．的是
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:5
B. 实验时可观察到试纸变蓝 C．实验可证明该条件下 I - 的还原性强于 Cl -
D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的 H+
第二部分（非选择题 共 40 分）
二、填空题（本题包括 4 道小题，共 40 分）
。
（3）反应③的化学方程式是
该反应属于
反应。
反应④的化学方程式是
该反应属于
反应。
。 ， ，
33（12 分）下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。若观察到装置④中的有 淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有 Br2 而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为
（2）③的实验现象是
8.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+ B.氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3↓ C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H+ + CO32— == CO2↑+H2O 9.向 A、B、C 和 D 四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的 结论正确的是
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北京市石景山区2019年高一化学下学期期末考试模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题：本题共22题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0 L0.5 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为N AB．7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1N AC．1.0 mo1·L－1的NaCl溶液含有N A个钠离子D．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9 N A2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+=Cu↓+2Na+C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+3. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A. 它们简单离子的半径大小顺序为Y＜X＜W＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的氢化物C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下0.5molX的氢化物体积为11.2L4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序为：X<Y<Z<W<QB. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同C. 元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于85.下列结论正确的是①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①②B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤6．据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是过渡元素 D．这种元素的原子易与氢气化合7.下列各项中表达正确的是A．过氧化钠的电子式：B． CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：S C O D. HCl的电子式8.下列说法正确的是A.气态单质分子中一定含有非极性共价键B.含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键9．下列说法，可以表明反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成D．1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④11.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极发生氧化反应12．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋13．实验室中用如下图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是14.下列说法正确的是A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍。
B.120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变C.1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6molD.分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构。
15.下列实验能成功的是A.葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，过一会便能观察到砖红色的沉淀。
B.在苯中滴入浓硫酸和浓硝酸的混合物，加热能得到硝基苯C.取适量蔗糖溶液，加入稀硫酸加热片刻，加入新制氢氧化铜，再加热，即能观察到砖红色的沉淀D.把苯、溴水、铁粉混合制溴苯16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲的二氯代物有两种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用钠检验丁中是否含有水17．下列说法错误的是A．蔗糖和麦芽糖均为双糖B．油脂的水解反应称为皂化反应C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖18.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A. 莽草酸的分子式为C7H12O5B. 两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同19.下列说法正确的是（）A.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B.碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C.对于同一个化学反应原子利率和产率相同D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴20．人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。
维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示OHCH2下列说法正确的是A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A不能被氧化得到醛C．维生素A是一种易溶于水的醇D．1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应21.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有丙炔（C3H4）22．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．V2O5第Ⅱ卷主观题（共 5 题）二、填空题（本题共5个大题，共56分）23.(11分)下表为元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。
C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。
回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为__________。
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。
a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d. C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式。
（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。
24．（12分）海带中含有碘元素。
某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。
根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有。
（2）步骤③的操作名称为。
（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠．．．等。
为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式。
检验步骤④是否成功的方法是。
（4）步骤⑤操作名称是。
（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。
已知实验中得到的粗碘为碘的CCl 4溶液，CCl 4的沸点76.8℃、I 2的沸点184.4℃。
①指出图中错误的地方并改正 ②锥形瓶中先收集到的物质是25．（10分，每空2分）实验室制取乙烯的反应原理为：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O ，选用下图A 进行反应。
但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。
（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：（可重复，填字母）。
A.品红溶液B.NaOH 溶液C.浓H 2SO 4D.溴水 （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 （3）使用装置Ⅲ的目的是 （4）确定含有乙烯的现象是（5）写出IV 中发生的化学反应方程式 26.（13分）A 是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
以A 原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：已知：①2RCHO+O 2−−−−−−−−→−加热、催化剂2RCOOH ②R-CH=CH-OH 烯醇式的结构不能稳定存在请回答下列问题：（1）A的电子式为。