高三化学最后一课(课堂PPT)
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大连24中学优秀课件--高考前高三化学最后一课：决胜高考1
D
A．电池内部H＋由正极(zhèngjí)向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正极(zhèngjí)发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋ 2H2O
熟题生做，生题熟做
精品资料
化学(huàxué)计算注意事项
D
A． Cu2＋ > X3＋ >H＋ B． H＋ > X3＋ > Cu2＋ C． X3＋ >H＋> Cu2＋ D． Cu2＋ >H＋> X3＋
注意(zhù yì)图像题中数据和表中的信息 曲线走向、曲线中的拐点、坐标的化学
含义、曲线的化学含义等。
精品资料
例4：查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为 工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－ 2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是
精品资料
主观题基本(jīběn) 题型
精品资料
无机框图题，综合考查重要的元素化合物知识。
“无机框图(kuàngtú)题”（推断）的 关键
关键(guānjiàn)就是抓“特”字
特特特
特
特
别别别
别
别
色现反
信
数
彩象应
息
量
精品资料
推断题： 一定要考虑到题目中的每一处信息点
（1）无机推断从比较明显的现象入手 （2）有机(yǒujī)推断关注反应条件和信息 （3）由提示语句得出什么结论
调整呼吸平复一下心态
精品资料
2．细心审题、大胆(dàdǎn)推理、认真书写
A．电池内部H＋由正极(zhèngjí)向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正极(zhèngjí)发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋ 2H2O
熟题生做，生题熟做
精品资料
化学(huàxué)计算注意事项
D
A． Cu2＋ > X3＋ >H＋ B． H＋ > X3＋ > Cu2＋ C． X3＋ >H＋> Cu2＋ D． Cu2＋ >H＋> X3＋
注意(zhù yì)图像题中数据和表中的信息 曲线走向、曲线中的拐点、坐标的化学
含义、曲线的化学含义等。
精品资料
例4：查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为 工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－ 2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是
精品资料
主观题基本(jīběn) 题型
精品资料
无机框图题，综合考查重要的元素化合物知识。
“无机框图(kuàngtú)题”（推断）的 关键
关键(guānjiàn)就是抓“特”字
特特特
特
特
别别别
别
别
色现反
信
数
彩象应
息
量
精品资料
推断题： 一定要考虑到题目中的每一处信息点
（1）无机推断从比较明显的现象入手 （2）有机(yǒujī)推断关注反应条件和信息 （3）由提示语句得出什么结论
调整呼吸平复一下心态
精品资料
2．细心审题、大胆(dàdǎn)推理、认真书写
精华高考前最后一课高三化学
高考不难;贵在信心； 试卷不难，贵在审题； 得分不难，贵在细心;
➢先易后难 ——拿下基本分;稳 定情绪，增强信心;
低档题——志在必得;绝不丢分
中档题——抓住不放;做完做对
高档题——量力而行;该放就行
➢生题不慌;熟题不懈
➢细心审题;规范作答
方程式有3种——离子 化学、热化学 有机物的表示——结构式 结构简式、键线
➢一些关键细节
留意与NaOH反应的有机物质 1 酚 —OH 2. 羧基 —COOH 3. 酯基 —COOR 4. 卤素原子 —X
平衡常数的计算;一般可用三段式，然后 K=表达式=代入数据=结果注意要求
—CHO与银氨溶液或CuOH2悬浊液反应 需要碱性条件下进行;
➢一些关键细节
原电池 电解池——注意电解质溶液
注意：碱不生酸;酸不生碱; 有机结构简式中原子间的连续方式不要错位; 注意双键一定要标出。如CH2CHCOOH少双
键 注意醛基：—CHO OHC— 羧基：—
COOH、HOOC— ;注意各原子顺序不能乱 写。如COOHCH2CH2OH（羧基连接错误） 写复杂化合物时酯基、羧基最好不要简化。 注意写硝基、氨基时C与N原子相连。 注意注意有机反应不要放水。
式、电子式、球棍模型、比例模型 选择题——正确的 错误的不正确？ 官能团——含氧 名称？结构简式？
排序注意：由小到大 由低到高？由强到弱 限制条件：颜色 单质？化合物？
➢细心审题;规范作答
注意规范使用化学用语：名称 元素符号、化学式、电 子式、原子或离子结构示意图、离子方程式、化学方程 式、热化学方程式、电极反应式等;
Hale Waihona Puke ➢一些关键细节计算题中往往出现配制100ml溶液;然后取用 25ml做实验，最后求原样品中的量
➢先易后难 ——拿下基本分;稳 定情绪，增强信心;
低档题——志在必得;绝不丢分
中档题——抓住不放;做完做对
高档题——量力而行;该放就行
➢生题不慌;熟题不懈
➢细心审题;规范作答
方程式有3种——离子 化学、热化学 有机物的表示——结构式 结构简式、键线
➢一些关键细节
留意与NaOH反应的有机物质 1 酚 —OH 2. 羧基 —COOH 3. 酯基 —COOR 4. 卤素原子 —X
平衡常数的计算;一般可用三段式，然后 K=表达式=代入数据=结果注意要求
—CHO与银氨溶液或CuOH2悬浊液反应 需要碱性条件下进行;
➢一些关键细节
原电池 电解池——注意电解质溶液
注意：碱不生酸;酸不生碱; 有机结构简式中原子间的连续方式不要错位; 注意双键一定要标出。如CH2CHCOOH少双
键 注意醛基：—CHO OHC— 羧基：—
COOH、HOOC— ;注意各原子顺序不能乱 写。如COOHCH2CH2OH（羧基连接错误） 写复杂化合物时酯基、羧基最好不要简化。 注意写硝基、氨基时C与N原子相连。 注意注意有机反应不要放水。
式、电子式、球棍模型、比例模型 选择题——正确的 错误的不正确？ 官能团——含氧 名称？结构简式？
排序注意：由小到大 由低到高？由强到弱 限制条件：颜色 单质？化合物？
➢细心审题;规范作答
注意规范使用化学用语：名称 元素符号、化学式、电 子式、原子或离子结构示意图、离子方程式、化学方程 式、热化学方程式、电极反应式等;
Hale Waihona Puke ➢一些关键细节计算题中往往出现配制100ml溶液;然后取用 25ml做实验，最后求原样品中的量
2016届高考化学考前指导 ------考前最后一讲.ppt
"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与化合价、
20写19年电8月2子8 式时"[ ]"的应用等感谢等你的。观看
16
Ⅱ、解答题中的“关键词”及应注意之
处：
1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、 “结构式”还是“结构简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程 式”、“水解方程式”、“电离方程式”；
二、复习的重点方向
1、化学选择题在高考中充分体现主杆知识
解答选择题时要注意的几个方面：
做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、 猜测法等。解答选择题时，应注意以下问题：
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正 确的答案。
（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题
态”“固态”不分清楚。 224L·mol--1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分 20液19年态8月2氯8 化氢和盐酸，液感氨谢你和的观氨看 水，液氯和氯水； 15
6、离子大量共存：①注意酸碱性环境;②注意氧化 还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢 气等;③注意审题，是大量共存还是不能大量共存是一 定能大量共存还是可能大量共存；
名称等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），
b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色
（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，
保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考
生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察学生
的创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题
高考化学考前指导最后一讲
"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与化合价、
写电子式时"[ ]"的应用等完整等版课。件ppt
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Ⅱ、解答题中的“关键词”及应注意之处:
书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分，如铁元
素符号写成Te；钾写成k（大小写不分）；镁写成mg；
铜写Ca；一氧化碳写成Co；磷化氢分子写成H3P；无
机化学方程式错用“→”；有机化学方程式错用“＝”；
有机物结构简式中短线连接的元素不合理，如：－OH
错写成－HO；－NO2错写成－O2N。因此，要特别
注意常见符号，如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”、电荷与价
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当
相对分子质量，把原子量当质子数；⑧Na2O2、
H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移
电子数易多算；⑨注意选项中给
区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固
态”不分清楚。 22 4L·mol--1的适用条件。注意三氧
化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化
氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水；
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6.离子大量共存：①注意酸碱性环境;②注意氧化还 原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢 气等;③注意审题，是大量共存还是不能大量共存是一 定能大量共存还是可能大量共存；
上去核对。重点掌握3种类型：文字推理型、表格型、
实验装置兼表格推理综合型。
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5
在复习元素及其化合物与其他元素及其化合物之
间的相互关系、区别及联系。重新审视以前所犯的
错误, 在方法、技巧上多作总结。例如在解化学信息
高三化学最后一课(课堂PPT)
题眼之四---反应产物·-官能团位置
题眼之五---有机物·-转化关系 题眼之六---有机物·-空间结构
解题 灵感
题眼之七---有机物·-通式
题眼之八---有机物·-物理性质
14
规范作答
有机题易推断，但也易答错
（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）
（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或左 边的醛基写成CHO-R （3）写方程时漏写生成物中的H2O （4）写高聚物时漏写下标“n”
11
II卷四道大题
1、 26题：实验题（有机或无机背景） （1）仪器－原理－操作 （2）简单的实验设计与评价、误差结果分析
2、 27 题：一般为化学基本概念和理论综合题
（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种化学 用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。
（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。
（3）电化学：基本原理的应用。
（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。 12
3、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综 合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验 分离提纯、化学计算等
4、选做38题：有机题（有机推断、合成）考查 （1）官能团的性质 （2）基本反应类型 （3）同分异构体的书写 （4）官能团名称中的“汉字书写”。 （5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃
遇新不慌，沉着应战。
5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整
一两秒。
2
理科综合测试（化学）试卷结构 Ⅰ卷选择题
7－13（每题6分 共42分） II卷非选择题
26、27、28、选做题38 (共58分）
3
出现频率较高的选择题的对应内容
（1）NA 的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积
汨罗市第二中学2020届高三最后一课《化学,让我再爱你一次高考考点解析(ppt版)(35页)
汨罗市第二中学2020届高三最后一课 《化学 ，让我 再爱你 一次》 高考考 点解析 （ppt版 ）（共 35页）
第28题：反应原理题 (1)热化学：热化学方程式的书写、△H计算 (2)速率与平衡体系：化学平衡，电离平衡，
水解平衡及溶解平衡。 (3)电化学：工作原理及应用。 (4)学科内及学科间综合考查。 (5)图像分析与解读
以成为语言和 抽 象思 维 发 展 的 一粒 种 子 。
•
5.真理总是越 辩 越 明 。 曾几 何 时 ， 方 言的 存 废 问 题 ，曾 经 引 起 激 烈争 议 ， 但 争 论至 今 ， 越 来 越多 的 人 逐 渐 达成 共 识 ： 推 广普 通 话 很 重 要， 保 护 方 言 也很 重 要 ， 二 者并 不 是 非 此 即彼 的 关 系 。
电极反应式、总反应式，热化学方程式等 （3）文字叙述：确定思路+熟记模板+用语规范 （4）计算结果：表达式，计算式，比值，百分数，有效数字保留等 （5）每次考后的反思总结：得分经验，丢分教训，如何避免？
选择题答题策略
• 1、时间保证------10-15min 盲目赶速度，压缩选择题的答题时间，会使你得不偿失！
•
6.方言俗称地 方 话 ， 是 语言 的 变 体 ， 只通 行 于 一 定 的地 域 ， 它 不 是独 立 于 民 族 语之 外 的 另 一 种语 言 ， 而 只 是局 部 地 区 使 用的 语 言 。 根 据性 质 ， 方 言 可分 地 域 方 言 和社 会 方 言 ， 地域 方 言 是 语 言因 地 域 方 面 的差 别 而 形 成 的
“稳”字当头，科学施策、精准
施策，高考的命题将保持试卷结构、 题型题量，以及考试难度的相对稳 定。······。
高考化学最后一讲PPT课件
（2）写出次硫酸氢根的电子式 ___________________________。 （3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程
4：3 消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比
为
；
(3) 若某烃的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗
的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时
消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L，
则该烃的含氧衍生物化学式为 C8H8O2 ，若该烃的含氧
C H N 键和C=C双键。
(1)试确定该化合物的分子式 6 12 4 ：
(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最
小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n
C H P 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为： 2n 3n 。n
(2)分析：每个P原子形成3个P－C
单键 (其中两个为“－P－CH2－”
巩固1 去年9月底，国家质检总局查处了在食品 中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为 甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添 加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的 韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起 过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和 次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
4
巩固5．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构
式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和
获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素
的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
(1) L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ；
4：3 消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比
为
；
(3) 若某烃的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗
的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时
消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L，
则该烃的含氧衍生物化学式为 C8H8O2 ，若该烃的含氧
C H N 键和C=C双键。
(1)试确定该化合物的分子式 6 12 4 ：
(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最
小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n
C H P 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为： 2n 3n 。n
(2)分析：每个P原子形成3个P－C
单键 (其中两个为“－P－CH2－”
巩固1 去年9月底，国家质检总局查处了在食品 中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为 甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添 加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的 韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起 过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和 次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
4
巩固5．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构
式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和
获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素
的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
(1) L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ；
高考考前化学最后一讲 PPT：4高考考前化学冲刺提炼
2.对于不常见物质的检验：注意审题，分析混合物成分， 反复读题，从题干中找出待检测物质与干扰物性质的不同 点，可以通过定性检测（颜色、沉淀的变化）或定量检测 （反应温度、分解温度、熔沸点）。
考点提炼★化学实验题
3. 滴定法计算题思路： （1）明确测定的目的（待测物质是什么？百分含量？浓 度？）。 （2）找出待测物质和标准液之间的定量关系，根据标准液 的物质的量计算待测物的物质的量。 （3）注意滴定的量与样品的总量之间的关系（例如：配成 100mL 溶液，移取 25.00mL 进行滴定，计算出 25.00mL 中待测物质的物质的量后还应乘以4）。
考点提炼★化学实验题
氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子 棕褐色的形成与铝离子有关 棕褐色的形成与铜离子有关
综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促进反应进行，硫酸根抑制反 应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反应复杂
考点提炼★化学反应原理题
1. 熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分别如 何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方 向。
球泡、搅拌都有利于增 大接触面积，使反应更 加充分
吸收尾气防止污染环境 安全瓶防止倒吸
考点提炼★化学实验题
双氧水、氯化钙和氨水
低温条件下反应生成八水
过氧化钙沉淀
抽滤加快过滤速率
为减少溶解损失，X为醇类、乙醚 球形冷凝管起冷凝回流作用
温度计控制反应温度
恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利流下
过氧化钙与水和二氧化碳缓慢反应生成 氢氧化钙和氧气，起到供氧和杀菌的作 用
增大硫酸铜溶液的浓度，铝能与溶液中氢离子和铜离子反应
增大氯化铜溶液浓度，铝与溶液中氢离子和铜离子反应速率加快，实验现象表明，溶液变 为棕褐色，说明有溶于水的铜的化合物生成，有白色固体生成，说明有氯化亚铜生成
考点提炼★化学实验题
3. 滴定法计算题思路： （1）明确测定的目的（待测物质是什么？百分含量？浓 度？）。 （2）找出待测物质和标准液之间的定量关系，根据标准液 的物质的量计算待测物的物质的量。 （3）注意滴定的量与样品的总量之间的关系（例如：配成 100mL 溶液，移取 25.00mL 进行滴定，计算出 25.00mL 中待测物质的物质的量后还应乘以4）。
考点提炼★化学实验题
氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子 棕褐色的形成与铝离子有关 棕褐色的形成与铜离子有关
综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促进反应进行，硫酸根抑制反 应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反应复杂
考点提炼★化学反应原理题
1. 熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分别如 何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方 向。
球泡、搅拌都有利于增 大接触面积，使反应更 加充分
吸收尾气防止污染环境 安全瓶防止倒吸
考点提炼★化学实验题
双氧水、氯化钙和氨水
低温条件下反应生成八水
过氧化钙沉淀
抽滤加快过滤速率
为减少溶解损失，X为醇类、乙醚 球形冷凝管起冷凝回流作用
温度计控制反应温度
恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利流下
过氧化钙与水和二氧化碳缓慢反应生成 氢氧化钙和氧气，起到供氧和杀菌的作 用
增大硫酸铜溶液的浓度，铝能与溶液中氢离子和铜离子反应
增大氯化铜溶液浓度，铝与溶液中氢离子和铜离子反应速率加快，实验现象表明，溶液变 为棕褐色，说明有溶于水的铜的化合物生成，有白色固体生成，说明有氯化亚铜生成
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题眼之四---反应产物·-官能团位置
题眼之五---有机物·-转化关系 题眼之六---有机物·-空间结构
解题 灵感
题眼之七---有机物·-通式
题眼之八---有机物·-物理性质
14
规范作答
有机题易推断，但也易答错
（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）
11IBiblioteka 卷四道大题1、 26题：实验题（有机或无机背景） （1）仪器－原理－操作 （2）简单的实验设计与评价、误差结果分析
2、 27 题：一般为化学基本概念和理论综合题
（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种化学 用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。
（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。
（3）电化学：基本原理的应用。
（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。 12
3、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综 合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验 分离提纯、化学计算等
4、选做38题：有机题（有机推断、合成）考查 （1）官能团的性质 （2）基本反应类型 （3）同分异构体的书写 （4）官能团名称中的“汉字书写”。 （5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃
遇新不慌，沉着应战。
5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整
一两秒。
2
理科综合测试（化学）试卷结构 Ⅰ卷选择题
7－13（每题6分 共42分） II卷非选择题
26、27、28、选做题38 (共58分）
3
出现频率较高的选择题的对应内容
（1）NA 的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积
概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及 物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子 等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标 况下的状态（固，液，气）。注：不明状态、模糊条 件、混淆电子转移、忽略电离、水解等可逆过程。 （2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶
（7）周期律：判断未知元素可能性质
（8）周期表：位－构－性的综合体现
（9）分子结构：以键的类型、极性、电子式、结构
式、是否满足8电子结构展开出题
5
（10）晶体结构：晶体类型与性质 （11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡
移动方向、图象分析、转化率大小判断。
（12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系
可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、 醇、酚、醛。
与溴水发生加成反应：烯、炔 可发生酯化反应：醇、酸
可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖
9
C 3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：FFee －－ 23ee－－== FFee23++ B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为
（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产 物判断。
（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异 构体数判断。
（15）实验基本操作：药品保存取用、仪器选用、仪器 清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。
6
解选择题时的重点——审题
（1）注意选择题要求：正确的还是错误的（或不正确的） （2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标 准状态、气体；
（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式 是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）； 电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应 物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量” 的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量” 等 （4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色 溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可 能”，“一定不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素” 还是“前20号元素”等等。 （5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周 全，切不可受习惯意识支配。 （6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求 7
复分解等高中化学未学过的反应。
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T38 有机题突破流程
解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图， 破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合 已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题 目的“题眼”。
题眼之一---有机物·-性质
题眼信息 已有知识
题眼之二---有机反应·-条件
题眼之三---有机反应·-量的关系
液、溶液酸碱性的确定等。
（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意 量的关系、缺项的离子方程式书写
（4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧 热、中和热的概念及简单计算。
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（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、 电子守恒法计算为重点。
（6）原子结构，核素组成符号含义：以新元素的发现、 新微粒的重大用途为背景出题。
高三化学最后一课
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基本策略
1）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅
读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
选择题做完后一般不要轻易更改答案。
3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时
间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到遇难不乱，
C 1．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到 电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化 合价和它的族序数相等 F没有最高正价
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B 2．下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D．淀粉、油脂都可以发生水解反应
MAgl C．甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极
反应为：C2H5OH - 12e－ = 2CO2↑+ 3H2O
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一定注意审题，注意细微处，结果大 不同！
如KNO3、 NaCl混合物的提纯。 ① NaCl溶液中(含少量KNO3杂质)提取NaCl 答案 蒸发结晶，趁热过滤。 ② KNO3溶液中(含少量NaCl杂质)提取KNO3 答案 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。