24离子量比关系计算

24分类讨论及推理1（15.10.24）．下列说法不正确．．．的是A A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH +42（16.4.24）.向amolNaOH 的溶液中通入bmolCO 2，下列说法不正确的是DA ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．当a<b 时，发生的离子反应为：OH -+CO 2=HCO 3-C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2=CO 32-+ HCO 3-+H 2OD ．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO 3－与CO 32－的物质的量之比为（a-b ）：（2b-a ）3（16.10.24）．已知还原性：SO 32- >I ―。

向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。

下列说法不正确的是CA ．当a ≥ b 时，发生的离子反应为SO 32- + Cl 2 + H 2O = SO 42- + 2H + + 2Cl ―B ．当5a = 4b 时，发生的离子反应为4SO 32- + 2I ―+ 5Cl 2 + 4H 2O = 4SO 42- + I 2 + 8H + + 10Cl― C ．当a ≤b ≤时，反应中转移电子的物质的量n (e ―)为a mol ≤ n(e ―) ≤3a molD ．当a < b < 时，溶液中SO 42-、I ―与Cl ―的物质的量之比为a ：(3a —2b) ：2b4（17.4.24）．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(主FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：C烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确．．．的是 A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2＋14Fe 3+＋8H 2O===15Fe 2+＋2SO 42ˉ＋16H+ C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35（17.11.24）．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O 2，CuCl 的盐酸溶液能定量吸收CO ，且易被O 2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体（由CO 2、CO 、N 2和O 2组成）的相应组分。

有关该方案设计，下列说法不正确．．．的是 A ．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO 2、O 2和COB ．其他两种吸收剂不变，O 2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C ．CO 的吸收必须在吸收O 2后进行，因为CuCl 的盐酸溶液会被O 2氧化D ．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl6（18.4.24）．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： Cu (OH )2CO 3————→过量盐酸①CuCl 2溶液———→SO 2②——→过滤洗涤③CuCl —————→NaOH 溶液△④——→过滤洗涤⑤Cu 2O已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O ＋2H+===Cu2+＋Cu ＋H2O下列说法不正确的是A ．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO2水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH ˉ===△Cu2O ＋2Cl ˉ＋H2OD ．如果Cu2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A ．n(Cl 2)∶n(Fe)＝5∶4 5Cl 2＋4Fe 2FeCl 2＋2FeCl 3B ．n(Cl 2)∶n(FeBr 2)＝1∶1 Fe 2＋＋2Br －＋Cl 2=Fe 3＋＋Br 2＋2Cl －C ．n(MnO 4－)∶n(H 2O 2)＝2∶3 2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2OD ．n (Br 2)∶n[FeI 2]＝3∶2 2Fe 2＋＋4I －＋3Br 2===2Fe 3＋＋6Br －＋2I 22．已知还原性I ˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。

向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确．．．的是 A ．当a=2b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 2+)∶c (I ˉ) ∶c (Clˉ)=1∶1∶1B ．当3a=2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Iˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2I 2＋6ClˉC ．当13a=2b 时，发生的离子反应为：2Fe 2+＋4I ˉ+ 13Cl 2+ 12 H 2O =4 IO 3ˉ+26Cl ˉ+ 2Fe 3++24 H +D ．若反应后溶液中I 2与IO 3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol3．已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是A ．物质的还原性HI ＞H 2SO 3＞HClB ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.6 mol·L －1C ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式：5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋10Cl －＋16H ＋D ．若再通入0.05 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化4.向相同体积的分别含amolKI 和bmolFeBr 2的溶液中，分别通入VLCl 2（体积均在标准状况下测得），下列说法不正确的是A.当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是3:1B.当反应恰好完成时，停止通入Cl 2，若原溶液中a=b ，则通入Cl 2Va:Vb=3:1C.若将KI 和FeBr 2溶液混合，通入Cl 2后再滴加KSCN ，发现溶液变红，则V>11.2aD.向上述混合溶液中通入Cl 2的体积11.2a<V<11.2b ，则可能发生的离子方程式为 4I -+2Fe 2++3Cl 2=2I 2+Fe 3++6Cl - 5．已知将amolCl 2通入含bmolNaOH 的溶液中完全反应，在不同温度下产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3 。

温度越高，氧化产物的价态变化值越大。

下列说法不正确．．．的是 A ．常温下，当a=2b 时，发生的离子反应为：Cl 2+2OH － Cl －+ ClO －+H 2OB ．加热时，当a=2b 时，发生的离子反应为： 3Cl 2+6OH － 5Cl －+ ClO 3－+3H 2OC ．某温度下，反应后若溶液中c (ClO －) : c (ClO 3－) = 1:2，发生的离子反应为：7Cl 2+14OH － 11Cl －+ ClO －+ 2ClO 3－+7H 2OD ．某温度下，反应后溶液中c (ClO －) : c (ClO 3－) = 1:1，反应中转移电子的物质的量为a/4mol6．已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素）。

则下列说法不正确的是A．离子的还原性I－> Fe2+ > Br－B．四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe2+、Y-I－、Z-Br－、W-Cl－C．当4a = 3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8D．当3a ≦ 2b时，发生的离子方程式：2Fe2+ + 4I－+ 3Br2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Br－7. 已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化成IO3-，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水反应）。

下列说法不正确．．．的是A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比为c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1:1:1B．当3a=2b时，发生的离子反应为2Fe2++4I-+3I2=2Fe3++2I2+6Cl-C．当13a=2b时，发生的离子反应为2Fe2++4I-+13I2+12H2O=2Fe3++4IO3-+26Cl-+24H+D．若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为1:1，则反应中转移的电子为3.5bmol8.向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( )A．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42－+ H++ OH－═BaSO4↓+H2OB．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++ 2SO42－+ 5OH－═2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓+2H2OC．当b=2.5a时，发生的离子方程式为2NH4++ 2Fe3++ 2H++5SO42－+ 5Ba2++ 10OH－═5BaSO4↓+2Fe(OH)3↓+2NH3·H2OD．当2a＜b≤3a时，离子浓度之比c(NH4+):c(SO42－)=(2b-3a):(3a-b)9．在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确．．．的是A.当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B. 当a=3b时，发生的总离子反应为3Fe3++Fe+2Cu=4Fe2++2Cu2+C. 当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)= (a+b): (a-2b) /2D. 当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmol10．向含有Fe3+、Cu2+、H+各amol的溶液中加入b mol锌粉，下列说法不正确的是A. 当a ≥ 2b时，发生离子反应为 2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+B. 当7a=4b时，发生离子反应为 2Fe3+ +2Cu2+ +4H+ +7Zn = 2Fe +2Cu +2H2 ↑+ 7Zn2+C. 反应中转移电子的物质的量为2b molD. 当a=b时，溶液中Fe2+、Cu2+、H+与 Zn2+的物质的量之比为2:1:2:211．向含有amolNH4Fe(SO4)2和amolH2SO4的混合溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，下列说法正确的是A ．滴入Ba(OH)2溶液时，开始不产生沉淀B ．当2b=a 时，H ＋＋OH －＋Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4＋H 2OC ．当b=2a 时，8H ＋＋4NH 4＋＋2Fe 3＋＋9SO 42－＋18OH －＋9Ba 2＋=9BaSO 4＋4NH 3＋8H 2O ＋2Fe(OH)3D ．当a<b<2a 时，[n(NH 4＋)＋n(NH 3.H 2O)]:n(SO 42－)=(3a －2b)：(3a －b)12．向分别含a mol NaOH 和a mol Ba(OH)2的混合溶液中通入b mol CO 2，下列说法不正确．．．的是A ．当b=a 时，反应的离子方程式为：Ba 2＋＋2OH －＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2OB ．当b=1.5a 时，反应的离子方程式为：2Ba 2＋＋6OH －＋3CO 2==2 BaCO 3↓＋CO 32-+3H 2OC ．当b=1.75a 时，溶液中HCO 3-与CO 32-的物质的量之比为2:1D ．当b=2.5a 时，反应的离子方程式为：OH -+CO 2===HCO 3-13．已知氧化性：Br 2 > Fe 3+ > I 2，向含a mol FeI 2的溶液中加入含b mol Br 2的溴水，充分反应。