初中化学奥林匹克竞赛集训营学案 溶液反应推理题
酸碱中和反应推断题集锦
酸碱中和反应推断题集锦
本文将提供一些关于酸碱中和反应推断的练题，有助于加深对此类题型的理解。
1. 已知试剂X是碳酸氢钠溶液，试剂Y是盐酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生气泡，则生成的气体是？
答案：二氧化碳
解析：碳酸氢钠与盐酸混合会发生中和反应，生成水和二氧化碳气体。
2. 已知试剂X是氢氧化钠溶液，试剂Y是硝酸溶液。
若试剂X和试剂Y的等摩尔溶液混合后产生一固体沉淀，则该沉淀是？
答案：氢氧化铅
解析：氢氧化钠与硝酸混合会发生中和反应，生成水和硝酸根离子。
该离子与氧化铅离子结合生成氢氧化铅沉淀。
3. 某教员将小玻璃球分装在两个试管中，并加入硝酸和氢氧化钠。
其中试管甲生成一固体沉淀，试管乙无反应。
结论是？
答案：试管甲中有铅离子。
解析：铅离子能与硝酸根离子结合生成固体沉淀，而试管乙中没有发生固体沉淀的反应，说明其中没有铅离子。
通过练习此类题目，可以加深对酸碱中和反应推断的理解，提高化学分析能力。
如何做初中化学推理题
如何做初中化学推理题对初中学生来说，化学推理题是最难的题型了，那么如何做化学推理题呢，首先你必须读懂该题，一步一步的分析，第一步可以得出那些结论，第二步又得到那些结论。
最后综合起来推断出最终的答案，总之，前提是，你必须熟练掌握初中化学中，某些物质的颜色、特性，常见沉淀有哪些，如蓝色的物质，一般有，纯净的氧气是淡蓝色，S在空气中燃烧是淡蓝色，氧气中燃烧是蓝紫色，只要是含有Cu都是蓝色，其他的类推，只要熟记这些物质的特性，你就可以轻易的做题了。
下面我总结了下做化学推理题需要的知识点。
一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
初中化学竞赛推断题目解题技巧
初中化学竞赛推断题目解题技巧
1. 熟悉化学知识：推断题目需要对化学知识有深入的了解，包括元素周期表、化学反应、化学物质的性质等。
只有熟悉这些知识，才能在解题时迅速找到线索。
2. 仔细阅读题目：推断题目通常不会直接给出答案，而是通过描述一些现象或者条件，让考生根据这些信息推断出答案。
因此，仔细阅读题目，理解题目中的每一个细节，是非常重要的。
3. 利用逻辑推理：推断题目通常需要考生运用逻辑推理的能力，通过已知的信息推断出未知的答案。
例如，通过观察化学反应的结果，推断出反应物或者催化剂；通过分析物质的性质，推断出可能的组成元素等。
4. 利用排除法：当面对多个可能的答案时，可以尝试使用排除法。
首先假设一个答案是正确的，然后看这个答案是否符合题目的所有条件。
如果不符合，就排除这个答案，再试下一个。
5. 反复检查：在确定了答案之后，一定要再次检查一遍，确保自己的答案没有错误。
因为一旦答案出错，就可能会影响整个题目的分数。
6. 多做练习：提高推断题目解题能力的最好方法就是多做练习。
通过不断的练习，可以熟悉各种类型的推断题目，提高自己的解题速度和准确率。
初中化学竞赛实验辅导(精品)
实验推断题汇总一、顺向思维1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象如下：试推断：固体混合物中一定含有、，可能含有，一定不含有。
（用化学式填空）二、逆向推理1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。
现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下转化：由此推断：（1）白色沉淀R是；（2）写出下列物质的化学式：A，B，W。
（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是；（4）F转化为D的化学方程式是。
三、中间突破1、在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。
（1）写出A、I的化学式：A ，I 。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：F→B，D＋J→C。
四、直觉判断1（1是。
（2）在常温下若乙是气体，则X是；（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。
2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（1）化合物C中一定含有（甲元素或乙元素）（2）单质甲的化学式是，化合物A的化学式是。
（3）写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为。
五、整体分析现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
六、表格式推断题有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
初三化学奥数
初三化学奥训第七讲：溶液反应推理题例1将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有例2在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是。
例3某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是A Fe2+ Cu2+B Cu2+ H+C Zn2+ Fe2+D Zn2+ H+例4向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。
除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。
例5将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）A AgB Fe AgC Cu AgD Fe Cu例6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）A CuB ZnC Zn CuD Fe Cu例7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）A过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子，肯定没有的阳离子。
⑵充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是。
例8在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
初三化学奥林匹克竞赛题
初三化学奥林匹克竞赛题题目：某化学实验室中有一瓶未知溶液，你需要确定该溶液的化学性质。
以下是你所获得的实验数据：1. 该溶液呈酸性，pH值为3；2. 该溶液的电导率较高；3. 该溶液与氯化银溶液反应，生成白色沉淀；4. 该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生气体并溶液变绿。
请回答以下问题：1. 根据实验数据，你认为该溶液中可能含有哪些离子或化合物？请解释你的推断。
2. 请写出与该溶液发生反应的化学方程式，并说明反应类型。
3. 该溶液的酸性可能是由哪种酸引起的？请给出理由。
4. 请推测该溶液中可能含有哪些金属离子？请解释你的推断。
5. 请推测该溶液中可能含有哪些非金属离子或化合物？请解释你的推断。
回答：1. 根据实验数据，该溶液呈酸性，pH值为3，说明其中含有酸性物质。
电导率较高表明该溶液中有可离子化的物质存在。
与氯化银溶液反应生成白色沉淀，说明该溶液中可能含有氯离子（Cl-）。
与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿，说明该溶液中可能含有铜离子（Cu2+）。
综上所述，该溶液可能含有酸性物质、氯离子和铜离子。
2. 与氯化银溶液反应生成白色沉淀可以写为化学方程式，Ag++ Cl→ AgCl。
这是一种沉淀反应。
与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿可以写为化学方程式，Cu2+ + 2OH→ Cu(OH)2↓。
这是一种酸碱中和反应。
3. 该溶液的酸性可能是由硫酸引起的。
硫酸是一种常见的强酸，可以使溶液呈酸性。
此外，硝酸和盐酸等也是常见的强酸，但由于未提及产生气体，因此推测酸性可能是由硫酸引起的。
4. 根据实验数据，该溶液与氢氧化钠溶液反应产生气体并溶液变绿，推测该溶液中可能含有铜离子（Cu2+）。
铜是一种常见的金属离子，可以与氢氧化钠反应生成铜(II)氢氧化物。
5. 除了含有铜离子，根据实验数据，该溶液呈酸性，可能含有酸性物质。
此外，与氯化银溶液反应生成白色沉淀，推测该溶液中还可能含有氯离子（Cl-）。
综上所述，该溶液可能还含有酸性物质和氯离子。
初中化学竞赛题流程图推断题(附加题)
初中化学竞赛题流程图推断题（附加题）由于题中没有给出未溶解的10g固体是什么，所以我们需要分类讨论①如果KCl已经全部溶解，则10g全都是二氧化锰，那么原混合物中氯酸钾的质量就是15g，我们需要知道KCl生成的质量是多少，那么根据化学方程式计算可得KCl的质量为9.12g，再根据KCl的质量计算，那么开始加入12g水的时候溶解的KCl质量就是9.12-2=7.12g然后计算溶解度7.12g/12g×100%=59.3g大于表格中100℃的溶解度，所以明显不可能比水沸腾的温度还要高的情况下实验；所以就可以排除这种剩余固体全是二氧化锰的情况；②剩余固体是KCl和二氧化锰的混合物那么后来加入5g水，溶解了2g的KCl可以得出KCl的溶解度为40g，观察表格可以发现这也就是40℃以内的温度，所以算是符合实际情况那么刚开始的12g水中溶解的KCl质量可以计算出来4.8g则所有生成的KCl的质量为6.8g通过化学方程式计算可得氯酸钾的质量为20.9g所以最终只有这种情况是符合实际的；初中化学竞赛：流程图推断题X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）：（1）写出下列物质的化学式：A_________，B__________；白色沉淀I是____________，Z是______________；（2）X和C反应的化学方程式是_________________________；推断题一直都是初中化学当中比较难的部分，这道题是07年初中化学竞赛的一道题目，有同学可能看到竞赛题就以为特别难，其实只要基础学的扎实，竞赛题也就比大家平时做的基础题难上一些而已，更何况平时不也经常遇到一些难题吗？好，这道题的题干给出了三个信息，1、含有镁元素的化合物三种，而且有两个还是沉淀，首先含镁元素的沉淀很容易想到：Mg(OH)2、MgCO3；2、Z是制造温室效应的气体，那就是CO2了；3、A是一种碱，根据流程图，A和X反应后生成了沉淀，也就是说含镁元素的化合物和一种碱生成了含镁元素的化合物沉淀，那么就可以敲定沉淀I是Mg(OH)2了；生成Mg(OH)2的同时，还有NaCl生成，有Na元素和Cl元素，所以A 肯定是NaOH，而反应物中的X则含有Mg元素和Cl元素，所以为MgCl2；那么白色沉淀I和B反应后又生成了MgCl2，那么可以判断出B为HCl，那么Y就是H2O了，根据白色沉淀II与B反应生成X、Y、Z三种物质，所以很明显就是碳酸盐和盐酸发生的反应，那么不难猜出沉淀II为MgCO3，X与C反应生成MgCO3和NaCl，所以C就是Na2CO3；到这里所有的物质就全部敲定了，所以可以填空了；（1）A是NaOH，B是HCl，白色沉淀I是Mg(OH)2，Z是CO2；（2）X和C反应的化学方程式，也就是[氯化镁]和[碳酸钠]的反应方程式，相信学过的同学都知道，MgCl2+Na2CO3=Mg CO3+2NaCl;（1）根据反应前后质量总量的变化可知氧气为0.4g；通过化学方程式计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后计算出双氧水溶液的溶质质量分数即可；（2）小林在锥形瓶上方加上了干燥剂，目的是为了防止氧气在跑出锥形瓶的时候带走部分水蒸气，从而影响结果的测量；（3）认真分析第（2）会发现，小林只是在锥形瓶上方加了干燥剂，但是实验装置没有变，也就是说还是用的天平，而总质量前后变化为0.4g，天平的精确度为0.1g，任你再牛逼你也没法更精确的去读数，所以对于氧气0.4g来说，这个精确度不行；通过计算0.4g的氧气体积为接近300mL，所以要用大点的量筒，那就用500mL的；。
初三化学竞赛推断题大全
全能比赛推断题专项题训练1.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断：(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
2.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。
（用化学式填空）（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种（填数字）3.现有以下三组物质：（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）4.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；证明混合气体中有一氧化碳的现象是。
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初中化学奥林匹克竞赛集训营学案溶液反应推
理题。
将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有例2 在AgNO3和Fe （NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。
除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu 例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu 例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D
滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl
3、FeCl
2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：
Fe+2FeCl3====3FeCl2）⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子，肯定没有的阳离子。
⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是。
例8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。
答案：1 Zn2+ Cu Fe2 Ag3 C4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO45 A C6 D7 C D8 Cu Fe MgCl2 AlCl3练习1 往AgNO
3、Cu（NO3）
2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是，滤液中一定有的金属阳离子是，一定没有的金属阳离子是。
练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有，滤纸上一定有。
练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上一定有，可能有。
滤液中一定有，肯定没有。
练习4 往AgNO
3、Cu（NO3）
2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。
如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl
3、FeCl
2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（） A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（） A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+ B 若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+ C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+ D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+2 Fe2+ Cu Fe3 Cu Fe ZnSO4 FeSO4 CuSO44 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2 AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）25 C6 A B。