化学反应工程原理(华东理工大学版)第二版第八章答案
大学物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后参考答案第8章
第八章电化学一．基本要求1．理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。
2．掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。
了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。
3．了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。
4．掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算电池反应的标准平衡常数，求难溶盐的活度积和水解离平衡常数，求电解质的离子平均活度因子和测定溶液的pH等。
5．了解电解过程中的极化作用和电极上发生反应的先后次序，具备一些金属腐蚀和防腐的基本知识，了解化学电源的基本类型和发展趋势。
二．把握学习要点的建议在学习电化学时，既要用到热力学原理，又要用到动力学原理，这里偏重热力学原理在电化学中的应用，而动力学原理的应用讲得较少，仅在电极的极化和超电势方面用到一点。
电解质溶液与非电解质溶液不同，电解质溶液中有离子存在，而正、负离子总是同时存在，使溶液保持电中性，所以要引入离子的平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度等概念。
影响离子平均活度因子的因素有浓度和离子电荷等因素，而且离子电荷的影响更大，所以要引进离子强度的概念和Debye-Hückel极限定律。
电解质离子在传递性质中最基本的是离子的电迁移率，它决定了离子的迁移数和离子的摩尔电导率等。
在理解电解质离子的迁移速率、电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率等概念的基础上，需要了解电导测定的应用，要充分掌握电化学实用性的一面。
电化学在先行课中有的部分已学过，但要在电池的书面表示法、电极反应和电池反应的写法、电极电势的符号和电动势的计算方面进行规范，要全面采用国标所规定的符号，以便统一。
会熟练地书写电极反应和电池反应是学好电化学的基础，以后在用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势时才不会出错，才有可能利用正确的电动势的数值来计算其它物理量的变化值，如：计算热力学函数的变化值，电池反应的标准平衡常数，难溶盐的活度积，水的解离平衡常数和电解质的离子平均活度因子等。
基础化学第二版习题答案chap8
第八章 氧化还原反应和电极电势 习题答案1. 锌空气电池是历史比较悠久的电池之一，常用于AA 型、AAA 型电池以及钮扣电池等。
它的电池反应如下所示：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s)。
试写出电极反应。
负极：Zn+2OHˉ=ZnO+H 2O+2eˉ正极：0.5O 2+H 2O+2eˉ=2OHˉ2．若Pt | H 2（100 kPa ）| 胃液 || KCl （0.1 mol·L -1）| Hg 2Cl 2 (s) | Hg(l) | Pt 的电动势等于0.420 V ，而Pt | H 2（100 kPa ）H +（1.0 mol·L -1）|| KCl （0.1 mol·L -1| Hg 2Cl 2 (s) | Hg(l) | Pt 的电动势等于0.334 V ，求胃液的pH 。
解：对于电池：Pt | H 2（100 kPa ）H +（1.0 mol·L -1）|| KCl （0.1 mol·L -1），Hg 2Cl 2 | HgE 1 ＝φ+－φo SHE ＝φ+ ＝－0.334 （V ）对于电池：Pt | H 2（100 kPa ），胃液 || KCl （0.1 mol·L -1），Hg 2Cl 2| HgE 2 ＝φ+－φ待测 ＝0.334－φ待测 ＝0.420（V ）φ待测＝ －0.086（V ）根据能斯特方程2+θ+2(H )0.05916V =(H /H )+lg 2100/1000.05916V pH 0.086Vr c ϕϕ=-=- 待测 pH = 1.453. 将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极反应及电池符号：（1）Fe 2+ + Ag +Fe 3+ + Ag 电极反应：正极： Ag + + e - Ag 还原反应：负极： Fe 2+ －e - Fe 3+ 氧化反应电池符号为： (－) Pt | Fe 3+ (c 1) , Fe 2+ (c 2) || Ag + (c 3) | Ag (+)（2）MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H +Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O电极反应：正极： MnO 4- + 8H + + 5e - Mn 2+ + 4H 2O 还原反应负极： Fe 2+ －e - Fe 3+ 氧化反应电池符号为： (－) Pt | Fe 3+ (c 1) , Fe 2+ (c 2) || MnO 4- (c 3) , Mn 2+(c 4) | Pt (+)4. 298K 时，在Ag +/Ag 电极中加入过量I -，设达到平衡时[I -] = 0.10 mol·L －1，而另一个电极为Cu 2+/Cu ，[Cu 2+] = 0.010 mol·L －1，现将两电极组成原电池。
分析化学第八章 习题参考答案
第八章 习题参考答案18解:半反应为 MnO 4- + 8H + + 5e =Mn 2+ + 4H 2O V E 51.1=θ][]][[lg 5059.02842/42/4++-+-+-+=Mn H MnO E E Mn MnO Mn MnO θ当[MnO 4-]=[ Mn 2+]=1 mol·L -1或[MnO 4-]/[ Mn 2+]=1时,条件电位为 82/42/4]l g [5059.0++-'+-+=H E E Mn MnO Mn MnO θθ （1）[H +]=2.0mol·L -1时,V E MnMnO 54.1)0.2lg(5059.051.182/4=+='+-θ（2）pH=2.00时,V EMn MnO 32.1)10lg(5059.051.1822/4=+=-'+-θ20解: 2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ 由下列两个半反应组成：Fe 3+ + e = Fe 2+170.01/23=='++n V E Fe Fe θ Sn 4+ + 2e = Sn 2+214.02/24=='++n V E Sn Sn θ故 n=298.18059.0)14.070.0(2059.0)(lg 2/42/3=-=-=''++'++θθSn Sn Fe Fe E E n K18105.9⨯='K24解: Fe 3+ + e = Fe 2+ 173.011=='n VE θ Sn 4+ + 2e = Sn 2+ 207.022=='n VE θV n n E n E n E SP 29.02107.0273.01212211=+⨯+⨯=++=''θθV n E E 16.02059.0307.0059.0322%1.0=⨯+=⨯+='-θV n E E 55.01059.0373.0059.0311%1.0=⨯-=⨯-='+θ故，滴定突跃范围为：0.16v-0.55v 。
第8章反应工程原理课件
qV ,o
• 空间速度：表示单位时间内通过单位反应器的物 料体积。其值为空间时间的倒数：
SV
1
qv
V ,o
VR
3-2 气相反应的膨胀因子 对于气相反应，由于反应前后物质的量发生
变化，物料的体积流量也发生变化。
Aa + bB → rR + sS
当t=0 nA，0 nB，0
0
0
当t=t na,0(1-xA) nB， O-b/anA，0 Xa
E ( ) dN 1
N d
E ( ) 0.01e 0.01
0~
dN F ( ) F ( )
N
1 e 0.01
四
五
六
七
八
0.00861 0.00638 0.00472 0.0035 0.00259 0.00192 0.00105 0.00043 0.000174
0.00861 0.00638 0.00472 0.0035 0.00259 0.00192 0.00105 0.00043 0.000174
r/snA， 0 xA
s/anA， 0 xA
在t=t时，反应系统中总物质的量为：
n
nA,O
nB,O
(s a
r a
b a
1)nA,O xA
n0
(
s
r
a
a
b
)n A,O n A
n nA A,OnA
A
s
r
a a
b
• 为膨胀因子或物质量浓度的变化率
反应时间为t时，反应物A的摩尔分数为：
y
A
y A,O (1 x A, )
• 之所以要引入多釜串联模型，是因为釜数本身可 以反映出实际流动情况偏离活塞流或偏离全混流 的程度。
有机化学第八章课后习题答案
CH 2BrCH 2CH 3
NaCN
CH 2CNCH 2CH 3
10. 完成下列反应式。
(5).
Mg CH2Cl 干醚
CH2MgCl
(1) CO2 (2) H3O
+
CH2COOH
(6).
CH3 H3C C CH3 Br CH CH3
KOH C2H5OH
H3C H3C
CH3 CH3
10. 完成下列反应式。
AlCl3
Cl2 h Br2 FeBr3
CH3 Br OH
NaOH Br H2O
CH3 Cl
12. 由指定原料合成下列化合物。 CH3C (10). CH3CH2CH2Br
NaOH CH3 CH2CH2Br C2H5OH,
CH3 CH=CH2
CCH2CH2CH3
Br2
CH3 CHBrCH2 Br
CH3
Cl
Cl
NaOH C2H5OH,
CH 3CH=CH 2
Cl2 h
CH 2ClCH=CH 2
Cl2
Cl Cl Cl
12. 由指定原料合成下列化合物。
(4). CH3CHClCH3
NaOH CH3CHClCH 3 C2H5OH,
CH3CH2CH2Cl
HBr CH3CH=CH 2 ROOR
+ HC
CCH 2CH 3
BrMg C
CCH 2CH 3
+ C2H6
12. 由指定原料合成下列化合物。
(1). CH3CHBrCH 3
NaOH CH3CHBrCH 3 C2H5OH,
Cl
CH3CH2CH2Br
HBr CH3CH=CH 2 ROOR
2010级华东理工大学文献检索答案
概论单选题1.以下不属于图书类的有( )。
A.《世界经济年鉴》B.《英汉科技大词库》C.《中国工商企业名录》D.《中国学位论文通报》D2.科技论文的正确组成部分，依次是（）A.题目、作者、作者单位、文摘、关键词、正文、参考文献B.题目、作者单位、作者、关键词、文摘、正文、参考文献C.题目、作者、作者单位、关键词、文摘、正文、参考文献D.题目、作者、作者单位、正文、关键词、文摘、参考文献A3.下列号码中，哪个是完整的IPC分类号：（）A.A61M16/01B.A61M021*******D.02260436.7A4.一般来说，隐性知识存在于：A.搜索引擎中B.书中C.人的头脑中D.光盘数据库中C5.查找<化工原理>这本书在下列哪个数据库中可以找到？A.维普科技期刊数据库B.万方数据库C.中国期刊数据库D.超星数字化图书馆D6.提高文献查准率的途径下列不正确的是（）。
A.合理选择数据库B.逻辑与的使用C.尽量使用截词D.位置算符的使用C7.以下不属于搜索引擎使用技巧的是：A.巧用自然语言检索。
B.使用搜索引擎本身提供的限定。
C.留意别人的搜索。
D.见人就问，不懂就学。
D8.小王和小张在同一个数据库里查找同一个课题，小王查到60篇文献，有30篇相关。
小张查到50篇文献，有28篇相关，下列说法正确的是( )A.小王查准率是30篇B.小张查准率是28篇C.小王比小张查准率高D.小王比小张查准率低D9.下列不属于计算机检索的基本技术的是：A.布尔逻辑检索B.多媒体检索C.位置检索D.截词检索B10.如果你查到的文献太多，则可以（）：A.使用宽泛的检索式:少用AND；对同义词或不同拼法的词用OR逻辑运算。
B.使用更为泛指的检索词——参考如词表、字典、分类表和叙词表等工具。
C.限定你的检索在文献题名中进行。
D.检索其他的数据库——确定其他的数据库是否适合你所查的课题。
C11.检索式为：A and B，表示A.两个检索词必须相连，不得插入其他词，但词序可以颠倒。
华东理工大学化工原理简答题真题汇总
何谓轨线？何谓流线？为何流线互不订交？99答：轨线是同一流体质点在不一样时辰所占空间地点的连线；流线是采纳欧拉法观察的结果，流线上各点的切线表示该点的速度方向；因为同一点只有一个速度，由此可知，流线互不订交。
2. 动能校订系数α为何老是大于、等于1的？试说明原由？00简述数学模型法例划实验的主要步骤。
00、03、06、10答：数学模型实验研究方法立足于对所研究过程的深刻理解，按以下主要步骤进行工作：①将复杂的真切过程自己化简成易于用数学方程式描绘的物理模型；②将所获取的物理模型进行数学描绘即成立数学模型；③经过实验对数学模型的合理性进行查验并测定模型参数。
4. 流体流动过程中，稳固性是指什么？定态性是指什么？01简述因次论指导下的实验研究方法的主要步骤。
01、04答：因次剖析法的详细步骤：①找出影响过程的独立变量；②确立独立变量所波及的根本因次；③结构因变量和自变量的函数式，往常以指数方程的形式表示；④用根本因次表示所有独立变量的因次，并出各独立变量的因次式；⑤依照物理方程的因次一致性原那么和π定理获取准数方程；⑥经过实验概括总结准数方程的详细函数式。
层流与湍流的实质差别是什么？02答：湍流的最根本特色是出现了径向的速度脉动。
当流体在管内层流时，只有轴向速度而无径向速度，牛顿型流体听从牛顿粘性定律；但是在湍流时，流体质点沿管道流动的同时还出现了径向的随机脉动，这类脉动加快了径向的动量、热量和质量的传质，动量的传达不单因因为分子运动，而根源于流体质点的横向脉动速度。
非牛顿流体中，塑性流体的特色是什么？02、05、06、10答：含固体量许多的悬浮体常表现出塑性的力学特色，即只有当施加的剪应力大于某一临界值〔折服应力〕以后才开始流动，流动发生后，往常拥有剪切稀化性质，也可能在某一剪切率范围内有剪切增稠现象。
8. 什么是流体流动的界限层？界限层分离的条件是什么？03答：因为流体粘性的作用，凑近壁面的流体将接踵受阻而降速，跟着流体沿壁面前流动，流体受影响的地区渐渐扩大，而流速降为未受边壁影响流速的99%之内的地区即为界限层。
化学反应工程陈甘棠答案
化学反应工程陈甘棠答案【篇一：反应工程第五章习题答案】xt>5.1乙炔与氯化氢在hgcl2-活性炭催化剂上合成氯乙烯的反应c2h2?hcl?c2h3cl (a)(b) (c)其动力学方程式可有如下种种形式：(1) r??(papb?pc/k)/(1?kapa?kbpb?kcpc) (2)r??kakbpapb/(1?kbpb?kcpc)(1?kapa) (3)r??kapapb/(1?kapa?kbpb)(4) r??kbpapb/(1?kbpb?kcpc)2试说明各式所代表的反应机理和控制步骤。
解：（1） a???a?b???b?a??b??c??? （控制步骤） c??c??（2） a??1?a?1b??2?b?2a?1?b?2?c?2??1（控制步骤） c?1?c??1（3）a???a?b???b?a??b?c?? （控制步骤）（4） b???b?a?b??c? （控制步骤） c??c??5.2 在pd-al2o3催化剂上用乙烯合成醋酸乙烯的反应为c2h4?ch3cooh?12实验测得的初速率数据如下[功刀等，化工志，71，2007（1968）.] 115℃, pacoh?200mmhg，po?92mmhg。
2pc2h4(mmhg)r0?10(mol/hr?g催化剂)570 100 195 247 315 4653.94.4 6.0 6.6 7.255.4注：1mmhg=133.322pa如反应机理设想为acoh???acoh?c2h4???c2h4?acoh?c2h4?hc2h4oac???o2?2??2o?hc2h4oac??o??c2h3oac??h2o? (控制步骤)c2h3oac??c2h3oac??h2o? ?h2o+?试写出反应速率并检验上述部分数据能与之符合否。
解：c2h4?ch3cooh?12o2?ch2cooc2h3?h2o（a）（b）（c）（e）（f） ?a?kapa?v?b?kbpb?v?c?v?f?kfpf?v ?d?ks1kakbpapb?v ?e?kep?ev?v??k2?k3par?ks2?d?c??k1pa(k2?k3pa)2r0??pa(k2?k3pa)2pc2h4(mmhg)70 100 195 247 315 465r0?10(mol/hr?g催化剂)53.94.4 6.0 6.6 7.255.41.3410?31.51 1.80 1.932.08 2.93pa作图，基本上为一直线。
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化学反应工程原理(华东理工大学版)第二版第八章答案 篇一：化学反应工程原理(华东理工大学版)第三章 华东版 3-1 解：cA0kt?xA1?xA ?1把数据代入得cA0k?0.2min 当xA=0.75时解得t=15min 所以，增加的时间为15-5=10min 3-2 解：?1?xA?1?nn?1?1??n?1?cA0kt （式A） 把xA=0.75和t=10min代入解得cA0k?0.1 再把t=30min代入（式A）解得xA=1.25 所以，转化率应为1 3-3 解：设反应动力学方程为：? 则?1?xA?1?nn?1dcAn ?kcAdtn?1?1??n?1?cA0kt，且cA0=1 ?1?0.8??1??n?1?k8因此有 1?n?1?0.9??1??n?1?k18 解得：n=2;k=0.5L/mol·min 3-4 1）计算进料中酸、醇和水的摩尔浓度cA0、cB0、cS0（注意进料中水的浓度cS0不为0）。 2）列出当酸的转化率为xA时，各组分浓度的表示式： -11?n cA?cA0?1?xA? cB?cB0?cA0xA cR?cA0xA cS?cS0?cA0xA 3)将上列各式及各组分初浓度代入反应速率式，整理得 dxA2 ??7.93?10?6?10.2?20.1xA?2.58xA?dt 4）计算转化率达35%所需的时间为 t??0.35 0dxA ?627.93?1010.2?20.1xA?2.58xA上述积分可查积分表用公式计算，也可用MATLAB语言的quad解算子计算，结果为 t?7153s?2h 5）计算所需反应器体积。先计算每天的反应批数，再计算每m3反应体积每天的生产量，然后再计算达到要求产量所需反应器体积。答案为 VR=51.9m3 3-5 1)设酯的平衡转化率为xAe，将平衡时各组分浓度代入化学平衡方程得： 21.1512xAe?0.219 1.1511?xAe48.76?1.151xAe化简整理上述方程并求解得 xAe?90.8% 2）此题解法与3-4中的步骤2～4相同，答案为t=276min 3）此时各组分的浓度为 酯：0.207mol/L；水：47.816 mol/L；醇、酸：0.910 mol/L； 反应物系的组成为 酯：0.414%；水：95.80%；醇、酸：1.82%； 3-6 对可逆放热反应，当反应温度过低时，因反应速率过低转化率偏低，当反应温度过高时，转化率又会受化学平衡的限制。所以，对一定的平均停留时间都存在一能达到最高转化率的最优反应温度。对本题此最优反应温度可用解析法求解。 1） 列出反应器的物料衡算方程 qV?cA0?cA??VR??rA? 将反应动力学方程代入，整理后可得 xA?k?T??1???k?T??k??T???? 式（A） 2） 对上式求导，并令导数为零 ?dkdk??dk???1??k?k?????k??????dTdTdTdxA?? ?2dT?1??k?k?????? dkkE将上式展开，并将代入，化简后可得 ?2dTRT ???E2E1?ln?? RT?k20?E2?E1? 于是Topt??E2 ??E1Rln??k?E?E2021????12405 ?325K 10000??ln??15?5.254?10?2405?30? 3）计算最优反应温度下的转化率。将T=325K代入式（A）xA?k?T?? 1???k?T??k?T??????6.92?10e?1??6.92?1012e?10000?32512?10000325?3012405?325?30?5.254?1015e???30? =63.5% 3-7 解：依题意知，反应时间相同的情况下，虽然初始浓度不同，但转化率都相同，因此该反应应为一级反应。所以： t?11 lnk1?xA 把数据代入解得：k=0.00656min-1 3-8 3-11 dA?kAS dt dA依题意知：??kA?0.7?A? dt解：? dx因为：?2??C ax?bx?c? 合并同类项并定积分得：11.3?1.4ln?2.4k?293K?0.71.3 11.24?1.4ln?0.434k?310K?0.71.24 ?E RT ?根据阿累尼乌斯公式：k?k0e 可解得E≈66KJ 3-12 dcA 解：?k1cA Bk2cB化简得： 积分得： dcAdcBk1? cAcBk2 3-13篇二：化学反应工程原理第二版(华东理工大学版)第三章答案 解：cA0kt? xA1?xA 把数据代入得cA0k?0.2min?1 当xA=0.75时解得t=15min 所以，增加的时间为15-5=10min 3-2 解：?1?xA? 1?n ?1??n?1?cA0kt （式A） n?1 n?1 把xA=0.75和t=10min代入解得cAk?0.1 0 再把t=30min代入（式A）解得xA=1.25 所以，转化率应为1 3-3 解：设反应动力学方程为：?则?1?xA?因此有 1?n n?1 dcAdt ?kcA n ?1??n?1?cA0kt，且cA0=1 1?n ?1?0.8??1??n?1?k8?1??n?1?k18 ?1?0.9? 1?n 解得：n=2;k=0.5L/mol·min-1 3-4 1）计算进料中酸、醇和水的摩尔浓度cA0、cB0、cS0（注意进料中水的浓度cS0不为0）。 2）列出当酸的转化率为xA时，各组分浓度的表示式： cA?cA0?1?xA?cB?cB0?cA0xAcR?cA0xA cS?cS0?cA0xA 3)将上列各式及各组分初浓度代入反应速率式，整理得 dxAdt ??7.93?10 ?6 ?10.2?20.1x dxA A ?2.58xA? 2 4）计算转化率达35%所需的时间为 t? ? 0.350 7.93?10 ?6 ?10.2?20.1x A ?2.58x 2A ? 上述积分可查积分表用公式计算，也可用MATLAB语言的quad解算子计算，结果为 t?7153s?2h 5）计算所需反应器体积。先计算每天的反应批数，再计算每m3反应体积每天的生产量，然后再计算达到要求产量所需反应器体积。答案为 VR=51.9m31)设酯的平衡转化率为xAe，将平衡时各组分浓度代入化学平衡方程得： 1.151xAe 1.151?1?xAe??48.76?1.151xAe? 2 2 ?0.219 化简整理上述方程并求解得 xAe?90.8% 2）此题解法与3-4中的步骤2～4相同，答案为t=276min 3）此时各组分的浓度为 酯：0.207mol/L；水：47.816 mol/L；醇、酸：0.910 mol/L； 反应物系的组成为 酯：0.414%；水：95.80%；醇、酸：1.82%； 3-6 对可逆放热反应，当反应温度过低时，因反应速率过低转化率偏低，当反应温度过高时，转化率又会受化学平衡的限制。所以，对一定的平均停留时间都存在一能达到最高转化率的最优反应温度。对本题此最优反应温度可用解析法求解。 1） 列出反应器的物料衡算方程 qV?cA0?cA??VR??rA? 将反应动力学方程代入，整理后可得 xA? k?T?? ? ?1???k?T??k?T??? 式（A） 2） 对上式求导，并令导数为零 dxAdT ? ?dkdk? ?1??k?k?????k???????dTdT??dT dk ? ?1??k?k??? ??dkkE ?将上式展开，并将代入，化简后可得 2 dTRT ? ? 2 ? ??E1 ?ln?? RT?k20??E2?E1??E2 于是Topt?? E2 ??E1 Rln?? k?E?E??21??20 ?? 12405 10000?? ln??15 ?5.254?10?2405?30? ?325K 3）计算最优反应温度下的转化率。将T=325K代入式（A） k?T?? ? 1??kT?k???T????? xA? ? 6.92?10e 12 ? 10000325 ?30 ? ??30? 1000012405???1215 1??6.92?10e325?30?5.254?10e325 ? =63.5% 3-7 解：依题意知，反应时间相同的情况下，虽然初始浓度不同，但转化率都相同，因此该反应应为一级反应。所以： t? 1kln 11?xA -1 把数据代入解得：k=0.00656min 3-8 3-11 解：? dAdt ?kAS dAdt ?kA?0.7?A? 依题意知：? 因为：? dxax?bx?c 2 ? ?C ? 10.710.7 lnln ?E 1.3?1.41.31.24?1.41.24 ?2.4k?293K? 合并同类项并定积分得： ? ?0.434k?310K? 根据阿累尼乌斯公式：k?k0eRT 可解得E≈66KJ 3-12 dcA 解： ?k1cA dcBk2cB dt 化简得：积分得： dcAcA ? dcBk1cBk2 3-13篇三：化学反应工程原理(华东理工大学版)第六章答案 华理版 6-1 解：t?100?10min 10 F?t??1?e?t/ 所以，停留时间为0～1min的分率为 F?1??1?e?1/10 停留时间为2～10min的分率为 F?10??F?2???e?10/10?e?2/10 停留时间大于30min的分率为 1?F?30??e?30/10 6-2 解：将数据绘成f(t) ～t图 从曲线形状可知，该反应系统接近于PFR和CSTR的组合模型，当t＜1min时，反应器出口响应为0，说明此为平推流，设Vp为PFR总分的体积，则 Vp v0?1.0 Vp?1.0v0?1.0?50?50L 当t＞1min时，曲线形状呈指数衰减，如将t=1min以后的数据按lnf(t) ～t作图，可得一直线，直线的斜率为1，即为全混流总分的平均停留时间，所以全混流部分容积Vm为 Vm=1.0×50=50L 所以该反应器系统模型为PFR与CSTR串联，容积Vp、Vm各为50L，相应停留时间均为1min。6-3 c?解：CSTR中均相二级反应=?=0.435 c00即转化率为0.565 ?1c1??ec0k?ei?CSTR中固相二级反应：