空气中的二氧化硫
大气中的二氧化硫即来自人为污染又来自天然释放天然源的二氧化硫
大气四项主要污染物形成机理及来源一、二氧化硫1、形成机理（定义）：由于化石燃料（煤）和石油、天然气等通常都含有硫化合物，因此燃烧时会产生二氧化硫。
二氧化硫是最常见的硫氧化物（化学式：SO2）,无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，是造成酸雨的主要成分。
2、主要来源：大气中的二氧化硫既来自人为污染又来自天然释放。
人为来源是二氧化硫的主要来源，主要包括：以化石燃料（煤)和石油、天然气为燃料的火力发电厂、工业锅炉、生活取暖等行业的排放；有色金属冶炼厂、橡胶轮胎企业、垃圾焚烧和硫酸厂等工业生产过程中产生的二氧化硫；各类燃油发动机及机动车尾气排放；农村的产生是由于农民家的烧煤球或煤饼及蜂窝煤等燃料时排放的废气。
天然源的二氧化硫主要来自陆地和海洋生物残体的腐解和火山喷发等。
我市二氧化硫的主要工业排放源主要为：燃煤电厂、燃煤锅炉、石油加工企业、橡胶轮胎生产企业等。
二、二氧化氮1、形成机理（定义）：由于化石燃料（煤)和石油、天然气等通常都含有氮化合物，因此燃烧时会生成二氧化氮。
二氧化氮是氮氧化物之一(化学式：NO2）,有刺激性气味的棕红色、高度活性的气态物质,是重要的大气污染物，它是形成光化学烟雾、酸雨的主要因素之一，可导致大气能见度的降低。
2、来源：大气中的二氧化氮既来自人为污染又来自天然形成。
人为污染产生的二氧化氮大部分来自以化石燃料（煤)和石油、天然气为燃料的火力发电厂、工业锅炉、生活取暖等行业的排放；各类燃油发动机及机动车尾气排放的二氧化氮，成为主要的大气污染物。
硝酸、氮肥、炸药生产过程产生一些二氧化氮。
自然形成的二氧化氮主要是雷雨天闪电时由于空气中电场极强，空气分子被撕裂而导电，雷电电流通过时产生大量的热,使空气中呈游离状态氮气和氧气结合。
我市二氧化硫的主要工业排放源主要为：燃煤电厂、燃煤燃气锅炉和各类燃油发动机、机动车尾气排放等。
三、可吸入颗粒物的概念1、概念:可吸入颗粒物(PM10)是指悬浮在空气中，空气动力学当量直径小于或者等于10微米的颗粒物，由于体积小，质量小，能较长时间地飘浮于空气中，可以通过呼吸进入人体呼吸道，所以称为可吸入颗粒物。
环境空气中二氧化硫浓度测定
环境空气中二氧化硫浓度测定二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气体，主要由工业污染、交通尾气和化石燃料的燃烧产生。
高浓度的二氧化硫会对人体造成危害，例如刺激呼吸道、引起咳嗽、气喘等症状。
因此，对环境中二氧化硫浓度的测定具有很高的重要性。
二氧化硫的浓度通常用单位为微克每立方米（μg/m3）来表示。
在中国，国家环境保护标准《环境空气质量标准》规定，二氧化硫的浓度不能超过一定的限值，例如在城市和其他人口密集区域，二氧化硫的浓度限值为50μg/m3，而在工业和燃煤生产区则更低，为20μg/m3。
二氧化硫的浓度测定通常采用化学分析的方法，其中最为常见的是进行碘量法或者环状反应法测定。
下面将详细介绍这两种测定方法的步骤。
碘量法测定二氧化硫浓度是通过二氧化硫与碘水反应，生成硫酸和碘化氢。
然后，用剩余的碘水用含有淀粉试剂的氯化钾溶液进行还原反应，消除任何没有反应的自由碘。
最后，用硝酸银对溶液进行滴定来确定每体积中剩余的碘含量。
步骤：1. 用恒重瓶在环境中采集空气样品，然后将样品转移到一个烧杯中。
2. 加入适量的在饱和状态下的碘水到样品中。
其中，碘水由碘酸钾和硫酸的混合液体组成。
3. 在样品中滴加氢氧化钠直至溶液呈明显深度蓝色。
4. 加入适量的氯仿，并摇匀烧杯。
5. 加入稀盐酸，胶体硫会形成，而硫酸的钙盐会沉淀。
6. 过滤沉淀，并用棉花将剩余溶液去除。
7. 加入10%的氯化钾溶液含有淀粉试剂，并摇匀。
8. 在其中滴加几滴下苯基对甲苯磺酸钠饱和溶液，然后进行滴定。
滴定终点的指示剂是苯胺。
9. 由此确定每体积中剩余的碘含量。
10. 根据标准曲线，将测得的碘含量转换成二氧化硫的浓度。
环状反应法测定二氧化硫浓度是通过将二氧化硫与其它试剂，如碘离子、碘化钾和二乙酰二胺（DDA）在不同的重氮水上不断地反应，形成不同颜色的物质，从而测定二氧化硫的浓度。
1. 在Zimm-Fernholtz色谱分析器中将一定量的收集样品注入到分析器中，然后进入氧化气氛。
正常空气中的二氧化硫含量
正常空气中的二氧化硫含量
（实用版）
目录
1.引言
2.什么是二氧化硫
3.正常空气中二氧化硫的含量
4.二氧化硫的来源
5.二氧化硫的影响
6.结论
正文
1.引言
二氧化硫是一种常见的气体，它存在于我们生活的环境中。
对于我们人类来说，了解正常空气中二氧化硫的含量，以及它的来源和影响，是非常重要的。
2.什么是二氧化硫
二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，它是燃烧含硫物质如煤、石油和天然气等产生的主要副产品。
3.正常空气中二氧化硫的含量
据环保部门的监测，我国正常空气中二氧化硫的含量标准为日平均浓度不超过 150 微克/立方米，年均浓度不超过 60 微克/立方米。
4.二氧化硫的来源
二氧化硫的主要来源是燃烧含硫物质，如煤、石油和天然气等。
此外，火山爆发、森林火灾、土壤和岩石的风化等自然现象也会释放二氧化硫。
5.二氧化硫的影响
二氧化硫对人体健康和环境都有影响。
高浓度的二氧化硫会导致呼吸道疾病，甚至死亡。
对环境来说，二氧化硫会导致酸雨，对水体、土壤和植被造成伤害。
6.结论
正常空气中二氧化硫的含量对人体健康和环境都有影响，因此我们需要关注并控制它的含量。
空气中二氧化硫的测定
空气中二氧化硫的测定一、实验原理将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。
二、器材多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。
三、试剂1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。
2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。
3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。
临用新配。
4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。
5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。
暗处保存，可保存6个月。
6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。
此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。
标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。
由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。
四、采样用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。
记录采样时的气温和气压。
五、分析步骤1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。
2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列：管号0 1 2 3 4 5 6标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.003、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。
二氧化硫的测定方法
二氧化硫的测定方法二氧化硫是一种常见的污染物质，在环境保护和工业生产过程中需要进行测定。
本文将介绍几种常见的二氧化硫测定方法。
一、直接测定法直接测定法是通过直接测量空气中二氧化硫浓度的方法来进行测定。
该方法可以分为比较法和分析法两种。
比较法是将空气中的二氧化硫与已知浓度的标准气体进行比较，从而得出二氧化硫的浓度。
比较法常用于工业生产场所的二氧化硫浓度测定。
分析法则是直接对空气中的二氧化硫进行分析，常用的方法有色谱法、荧光法、紫外分光光度法等。
这些方法通过测量二氧化硫与某些物质反应后产生的光谱或荧光等性质来进行测定。
分析法通常用于空气质量监测和环境污染治理。
二、化学分析法化学分析法是将空气中的二氧化硫与化学试剂反应，通过反应产物的物理性质或化学性质来测定二氧化硫的浓度。
化学分析法的优点是测定结果准确可靠，但需要进行化学试剂的配制和处理，操作较为繁琐。
常用的化学分析法包括碘量法、重量分析法、钠碳酸法等。
其中，碘量法是将空气中的二氧化硫与碘化钾反应，通过反应过程中碘消耗量的测定来测定二氧化硫的浓度。
重量分析法则是通过将空气中的二氧化硫与某些金属反应，计算金属的增量来测定二氧化硫的浓度。
钠碳酸法则是将空气中的二氧化硫与氢氧化钠和碳酸钠反应，通过反应产物中的钠离子浓度来测定二氧化硫的浓度。
三、光学法光学法是通过测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来测定二氧化硫的浓度。
光学法具有测定速度快、操作简便等优点，适用于在线监测和大规模测定。
光学法常用的方法包括红外吸收法、激光光谱法、拉曼光谱法等。
其中，红外吸收法是将空气中的二氧化硫通过红外辐射，测量其在特定波长下的吸收率来测定浓度。
激光光谱法则是通过激光产生的光谱，测量二氧化硫分子在特定波长下的吸收率来进行测定。
拉曼光谱法则是通过拉曼散射效应，测量二氧化硫分子在特定波长下的散射光谱来进行测定。
二氧化硫的测定方法有很多种，根据实际需要选择适合的方法进行测定。
在进行测定时，需要注意操作的准确性和测定结果的可靠性。
空气中的二氧化硫研究报告
空气中的二氧化硫研究报告
标题：空气中二氧化硫的研究报告
摘要：
二氧化硫（SO2）是一种常见的大气污染物，其排放来源包括燃煤、工业生产以及交通运输等。
本研究旨在调查并分析空气中二氧化硫的含量、来源和影响。
引言：
二氧化硫是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，它不仅对人类健康有害，还对环境产生负面影响，如酸雨的形成。
因此，研究空气中二氧化硫的含量和分布情况对于改善大气质量、保护环境至关重要。
方法：
我们收集了不同地点空气中二氧化硫的样本，并利用气相色谱法进行分析和测量。
样本收集地点包括城市、工业区、交通路口等。
此外，我们还收集了大气中二氧化硫排放量和排放来源的相关数据，进行综合分析。
结果：
根据我们的研究，空气中二氧化硫的含量在不同地点存在显著差异。
工业区和交通路口是主要的二氧化硫源。
根据大气排放数据，燃煤是最主要的二氧化硫排放来源。
此外，我们还发现二氧化硫的含量在风向和气候条件的影响下有显著变化。
讨论：
二氧化硫的高含量对人类健康和环境都带来负面影响。
因此，减少二氧化硫的排放和控制是非常重要的。
燃煤厂和工业企业应采取减少二氧化硫排放的措施，如使用低硫煤或先进的排放控制技术。
此外，加强监测和控制交通排放也是降低空气中二氧化硫含量的重要手段。
结论：
空气中二氧化硫的含量受多种因素影响，包括源排放、风向和气候条件等。
减少二氧化硫的排放和控制是改善大气质量和保护环境的重要措施。
进一步的研究还可探讨二氧化硫与其他大气污染物之间的相互作用和影响。
大气中二氧化硫的测定
大气中二氧化硫的测定环境空气二氧化硫的测定——甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法1.适用范围本标准规定了测定环境空气中二氧化硫的甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法。
本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。
当适用10ml吸收液，采样体积为30L时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.007mg/m3，测定下限为定下限为0.028mg/m3，测定上限为0.667mg/m3。
当使用50ml 吸收液，采样体积为288L，试份为10ml 时，测定空气中二氧化硫的检出限为0.004mg/m3，测定下限为0.014mg/m3，测定上限为0.347mg/m3。
2.方法原理二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出的二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在波长577nm 处测量吸光度。
3.干扰及消除本标准的主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。
采样后放置一段时间可使臭氧自行分解；加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰；吸收液中加入磷酸及环已二胺四乙酸二钠盐可以消除或减少某些金属离子的干扰。
10mL样品溶液中含有50μg 钙、镁、铁、镍、镉、铜等金属离子及5μg二价锰离子时，对本方法测定不产生干扰。
当10mL 样品溶液中含有10μg二价锰离子时，可使样品的吸光度降低27%。
4.试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂，实验用水为新制备的蒸馏水或同等纯度的水。
4.1 碘化钾（KIO3），优级纯，经110℃干燥2h。
4.2 氢氧化钠溶液，c(NaOH)=1.5mol/L：称取6.0g NaOH，溶于100ml 水中。
4.3 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)=0.05mol/L：称取1.82g 反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-1，2-cyclohexylen edinitrilo) tetraacetic acid，简称CDTA-2Na]，加入氢氧化钠溶液（4.2）6.5ml，用水稀释至100ml。
空气中二氧化硫的测定
空气中二氧化硫的测定（盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、实验原理大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。
按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。
方法一：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1；方法二：含磷酸多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，是我国暂选为环境监测系统的标准方法。
本实验采用方法二测定。
仪器1.多孔玻板吸收管（用于短时间采样）；多孔玻板吸收瓶（用于24h采样）。
2.空气采样器：流量0-1L/min。
3.分光光度计。
试剂1.0.04mol/L四氯汞钾吸收液：称取10.9g氯化汞(HgCl2)、6.0g氯化钾和0.070g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-Na2)，溶解于水，稀释至1000ml。
此溶液在密闭容器中贮存，可稳定6个月。
如发现有沉淀，不能再用。
2.2.0g/L甲醛溶液：量取36-38%甲醛溶液1.1ml，用水稀释至200ml，临用现配。
3.6.0g/L氨基磺酸铵溶液：称取0.60g氨基磺酸铵"(H2NSO3NH4)，溶解于100ml水中，临用现配。
0.碘贮备液(C1/2l2=0.1mol/L)：称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25ml水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000ml，贮存于棕色试剂瓶中。
1.碘使用液(C1/2l2=0.01mol/L)，量取50ml碘贮备液，用水稀释至500ml，贮于棕色试剂瓶中。
2.2g/L淀粉指示剂：称取0.20g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水中，继续煮沸直至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。
3.碘酸钾标准溶液：(C1/6KlO3=0.1000mol/L)称取3.5668g碘酸钾（优质纯，110℃烘干2h），溶解于水，移入1000ml容量瓶中用水稀释至标线。
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空气中的二氧化硫
新鲜、洁净的空气对生命来说很重要，但是随着生活水平的提高和工业的迅速发展，特别是煤和石油的大量使用，产生了大量的有害物，二氧化硫就是其中的一种。
受二氧化硫污染的空气会直接对动植物的生长和生存造成危害，甚至危及生命，同时二氧化硫也会形成酸雨而产生危害。
空气中的二氧化硫主要来自生活污染和工业污染。
人们烧火、取暖、沐浴等需要而燃烧煤等燃料所排放的煤烟，钢铁、化工、煤炭、火电、水泥等工矿企业燃料燃烧和生产过程中所排放的煤烟、粉尘及有机化合物和无机化合物等都会造成大气污染。
二氧化硫主要是由燃烧煤和石油燃料所产生的，此外有色金属冶炼厂和硫酸厂也排放相当数量的硫的氧化物。