2019年中考化学复习离子共存规律分类例析(附专项训练试题及答案word版)
中考化学复习“离子共存”规律分类例析
一、考点解读
1. 命题趋势：近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
2. 考点要求：初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
二、规律例析
规律1：生成难溶物或微溶物：
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
规律2：生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
规律3：生成水：OH－与H＋不能大量共存。
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
规律4：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
(A) H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
【解析】：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C
例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－
B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－
D. K+、Na+、H＋、OH－
分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C 中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B
例3：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
【解析】：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
规律5：碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
规律6：酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试
纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例4：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－
(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－
【解析】：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。
例5：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－
(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
【解析】：正确选项需满足碱性溶液（有OH－存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。
【思维点拨】：
(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。
例6：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡
D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
【解析】：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。
A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。
故答案为B
三、专项练习
1. 下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸
B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸
D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2. 某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A.KCl NaCl Na2SO4
B.NaCl NaNO3 AgNO3
C.Na2CO3NaCl NaNO3
D.HCl NaCl Na2SO4
3. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A. NH4＋、Mg2+、C l-、Mg2+
B. K+、Ba2+、OH－、NO3-
C. Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－
D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42－
4. 有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子
__________________，所以，酸的这些通性可以认为就是____的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。
5. 氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。
6. 在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）
A OH－
B CO32-
C Ba2+
D Cl-
7. 在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）
A Na+
B Cl-
C NO3－
D CO32-
8. 某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（）
A 硫酸铜
B 氧化钙
C 硫酸锌
D 氢氧化钠
9. 将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）
A H+
B Fe2+
C Cu2+
D Fe3+
10. 往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）
A H+
B Ca2+
C Ba2+
D K+
【参考答案】：1.B 2.A D 3.A 4. H+, H+, OH－
5. 能,氢氧化铁中有OH－
6.D
7. D
8. C
9.B 10.D。
“离子共存”题型及解题思路归类例析
“离子共存”题型及解题思路归类例析离子是否大量共存的问题是一种常考的题型,在高考中重现率较高。
考题涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度。
该题型由于题中条件变化多端,共存情况复杂,不少学生往往判断错误。
其实,只要掌握离子共存问题的考查方式和解题思路,这类问题就会迎刃而解。
本文结合近年部分高考试题,对离子共存题的考查方式和解题思路進行归纳分析,供参考。
一、选择型离子共存问题及解题思路多种离子能否在同一溶液中大量共存,归纳起来可用一句话概括,即“一色、二性、三特殊、四反应”。
一色:即题目对溶液颜色的要求,若为无色溶液,则Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO-4等有色离子均不能大量存在。
二性:即溶液的酸、碱性。
在强酸性溶液中,OH-及一切弱酸根离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-、AlO-2等)不能大量共存;在碱性溶液中,H+及一切弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等)不能大量共存;酸式弱酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或碱性溶液中,均不能大量共存。
三特殊:指注意三种特殊情况。
(1)AlO-2与HCO-3、HSO-3不能大量共存,AlO-2水解能力较强,其溶液呈较强的碱性,发生反应AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3;AlO-2+HSO-3+H2O=Al(OH)3↓+SO2-3而不能共存。
(2)“NO-3+H+”具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、SO2-3、I-等发生氧化还原反应而不能大量共存。
在中性或碱性溶液中,NO-3与I-、Fe2+可以共存。
另外,MnO-4在酸性溶液中氧化性强,在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱,如在酸性溶液中,MnO-4与Cl-、Br-不能共存,而在碱性溶液中可以共存。
(3)虽然NH+4与CH3COO-、CO2-3,Mg2+与HCO-3,这几种离子都能水解且相互促进水解,但一般不考虑它们之间的双水解,能共存在同一溶液中。
离子共存附习题及答案
化学离子共存问题发生复分解反应1、有气体产生。
H 与C032、HC03、SO32~、HS03、S2"> HS"等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3、- 等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-+ 2H = C02T + H20 HS-+ H = H2St。
2、有沉淀生成。
①S043与Ba2、Ca2、Ag等不能共存；②C033 与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2 等不能共存；③S2—与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag 等不能共存；④013 与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2 等不能共存；⑤AI02—与HC03 不能大量共存：AI02 — HC03" H20=AI(0H)3j C032—Mg2不能与S042大量共存主要是由于Ba2 + C032= CaC03、Ca2 + S042= CaS04(微溶)；Cu2、Fe3等不能与0H大量共存也是因为Cu2 + 20H= Cu(0H)2j, Fe3 + 30H= Fe(0H)3j 等。
3、有弱电解质生成。
如0H- CH3C00- P043- HP042- H2P0等与H不能大量共存，主要是由于0H-+ H = H20 CH3C00-H = CH3C00H一些酸式弱酸根不能与0H大量共存是因为HC03＋- 0H-=C032＋- H20、HP042十0H= P043-+ H20NH4 + 0H-=NH3?H2 等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AI02-、S2-、C032、C6H50等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、AI3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AI02- + 3AI3 + 6H20=4AI(0H)3；等。
( 二) 、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H 与013、AI023 Si0323 CI03 F-、P043、HP043、H2P03、CH3C00、C6H53等不能大量共存；②013 与H、NH4、HC03、HS0 一、HS"> H2P03、HP043 等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和0H不能大量共存。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
中考必考题型——离子共存题解析
离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
中考化学离子共存问题知识点与练习(含答案)
离子共存问题离子共存问题的核心实际上就是根据题目的要求，将溶液中会形成沉淀、气体、水等的离子找出来，它们不能共同存在溶液里面。
同时还要注意对题目的一些特殊要求，如颜色、酸性环境、碱性环境等，进行逐一判别。
初中阶段需积累的离子共存知识点（含总结与口诀）：①遇到氢氧（OH-）、碳酸（CO32-）、碳酸氢根（HCO3-）不能亲（H+）即H+与OH-、CO32-、HCO3-在溶液中不能大量共存。
②钦仰（OH-）铵根生氨气，二者不能在一起；锌、铝、镁、铁、亚铁、铜，离子形式莫钦仰（OH-），均有沉淀在瓶中。
即OH-与H+、NH4+、Zn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存.③看到硫酸（SO42- ）不要背（Ba2+），遇到氯离（Cl-）不要赢（Ag+），沉淀之王（BaSO4，AgCl）要警醒。
即Cl-与Ag+ 不能大量共存。
SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
④可溶性表的口诀：钾钠铵碱盐均可溶,硝酸盐遇水无影踪.盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡.碳酸盐只溶钾钠铵,其余均不可溶.钾钠钡钙铵碱溶,其余均不可溶.解析：钾钠铵碱盐均可溶：只要看到K+、Na+、NH4+的碱、盐都是可溶的。
硝酸盐遇水无影踪：硝酸银全部可溶。
盐酸盐不溶氯化银: Cl盐除了AgCl，其他全部可溶。
硫酸盐不溶硫酸钡：SO4盐除了BaSO4，其他全部可溶。
下面附带可溶性表：列表格：特殊条件处理:①具有颜色的离子（如题目要求为“无色溶液”时，这些离子不能存在于溶液中）：Cu2+(铜离子，蓝色）、Fe2+（亚铁离子，浅绿色）、Fe3+（铁离子，黄色）、MnO4-(高锰酸根离子，紫红色）、MnO42-(锰酸根离子，墨绿色）等。
②题目中出现：“酸性环境、PH值＜7、加入活泼金属（Fe、Mg、Al、Zn等）有气泡产生、能使紫色石蕊溶液变红色”等，此时溶液中含有H+。
③题目中出现：“碱性环境、PH值＞7、能使紫色石蕊溶液变蓝色”等，此时溶液中含有OH-。
初三化学练习题离子共存
初三化学练习题离子共存离子共存是初中化学中的一个重要知识点，是指在溶液中同时存在多种离子的情况。
理解离子共存的规律和特点对于解决化学实验和题目中的问题非常关键。
本文将为初三学生提供一些化学练习题，帮助他们加深对离子共存的理解。
一、溶液中离子共存的基本规律在讨论离子共存之前，先来复习一下离子的概念。
离子是由原子或者分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
根据带电情况，离子可以分为正离子和负离子。
当正离子和负离子在溶液中同时存在，就形成了离子共存现象。
离子共存具有以下几个基本规律：1. 同性电荷排斥规律：同性电荷的离子在溶液中会发生排斥，例如两个正离子或两个负离子。
2. 异性电荷吸引规律：异性电荷的离子在溶液中会发生吸引，例如正离子和负离子之间的相互吸引力。
3. 晶体离子排列规律：离子在溶液中结晶时有一定的排列规律，正离子和负离子交替排列形成离子晶体。
了解了离子共存的基本规律，我们可以通过练习题来加深对这一知识点的理解。
二、练习题1：离子符号和化学方程式1. 求解以下化学反应方程式，明确每个化合物中的离子和它们的符号：氯化铵溶于水：【化学方程式】硝酸铵溶于水：【化学方程式】碳酸铜溶于酸：【化学方程式】2. 以下溶液中会产生哪些离子？氯化钙溶液：【离子】硝酸铵溶液：【离子】硫酸铜溶液：【离子】练习题2：离子共存的实验题某化学实验室进行了一组实验，列举了图中所示的离子的溶液。
学生根据实验数据回答以下问题：实验数据：实验一：溶液A呈红色，加入碱溶液后呈蓝色。
实验二：溶液B加入碳酸氢铵后发生白色沉淀。
实验三：溶液C加入氢氧化钠后发生白色沉淀。
问题：1. 根据实验数据，判断溶液A、B、C中分别含有哪些离子？2. 为了准确确定溶液中的离子种类，应该进行哪些进一步的实验或检测措施？了解离子共存的规律对于解决上述练习题非常重要。
通过解析和分析这些问题，学生可以进一步加深对离子共存的理解，为化学知识的学习打下坚实的基础。
中考复分解离子共存专项练习
一、基础知识准备，离子共存的判断的技巧1， 首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
2，所谓离子共存，实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。
除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否反应等。
无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等 共存：物质共存（实质为离子共存）有条件： 酸、碱性：与H +、OH -为存在背景颜色：注意三种有颜色的离子不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存 依据：常见酸、碱、盐的溶解性表 3，隐含规律（1）生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl －、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存（2）生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。
（3）生成水：OH －与H ＋不能大量共存（4）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见有色离子:Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫色)。
（5）碱性溶液中肯定不存在与OH －起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H +的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH －的存在。
（6）能与金属反应产生H 2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H +或OH －的存在。
(完整版)初中化学离子共存问题--专项训练答案
1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ D ）A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3-C. Ba2+、H+、SO42-D.Cu2+、Cl-、NO3-2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ A ）A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2；B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOHC.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4ClD.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO33、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（AB ）A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4C. H2SO4、NaNO3、FeSO4D.CaCl2、Na2SO4、BaCl24、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是（ C ）A. CuCl2、Ba（OH）2、NaClB. Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2C. KCl、HCl、Al2（SO4）3D. HCl、NaCO3、Na2SO45、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（D）Ａ. ＣaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4ClD. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl6、分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是（A ）A. HCl、Na2SO4、KClB. K2SO4、HCl、Ba（OH）2C. NaCl 、BaCO3、KNO3D. CuSO4、KOH、NaCl7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A. FeCl3、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C. CuSO4、NaNO3、KOHD.NaHCO3、KNO3、HCl8、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ D ）A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO49、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ D ）A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO310、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ A ）A、HNO3、NaCl、K2SO4B、KCl、NaOH、CuSO4C、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCl3、Na2SO4、KCl11、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A、FeCl2、Na2SO4、HClB、NaOH、NaCl、HNO3C、MgSO4、NaNO3、KOHD、Na2CO3、KNO3、HCl12、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ B ）A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3B、HCl(过量)、Mg SO4、KOHC、HCl(过量)、KOH、Cu SO4D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO313.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( C )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+14.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( CD )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH (双选)15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( B )A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH-C.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—16.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( B )A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3。
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
(完整word版)离子共存问题习题及参考答案(
二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。