征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题
电离平衡练习.doc
电离平衡（一）1．下列水解离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 3+ + 3H2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H2O HBr + OH -C ．CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D ．NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B ．NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +D ．AlO 2- + 2H 2OAl （OH ）3 + OH -3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I －C ．F －D ．Cu 2＋4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S 5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．NH 4Cl 溶于重水（D 2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A ．NH 3 ·D 2O 和HD 2O ＋B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D ·D 2O 和DH 2O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和D 3O +7．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 9．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A ．加入NaHCO 3 B ．加入AgNO 3 C ．加FeCl 3固体 D ．加热10．某溶液中由水电离产生的c(H ＋)等于10－10 mol ·L －1，该溶液的溶质不可能的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．HClC ．NaHCO 3D ．Fe(NO 3)3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于712．pH 值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸13．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同14．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．常温下,下列溶液pH =2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH =1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+] ×[OH-]=K w，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小17．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）Na2SO4溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液：（6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液：（8）Cu（NO3）2溶液：18．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
高考化学复习高考电离平衡真题
化学式 电离常数 HClO K 1=3×10-4 H 2CO 3 K 11=4.3×10-7 K 12=5.6×10-112009高考真题——电离平衡1．（2009年广东卷）下列浓度关系正确的是 A ．氯水中：c （Cl2）=2{c （ClO -）+c （Cl -）+C （HCLO ）} B ．氯水中：c （Cl -）＞c （H +）＞c （OH -）＞c （ClO -）C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D ．23Na CO 溶液中：c （233a )c()c()c()c()N CO OH HCO H --++〉〉〉〉2．（2009年广东卷）下列说法正确的是 A ．向0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B ．Al 3+、NO -3、Cl -、CO 2-3、Na +可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 3．（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．室温下,向0．01 mol ·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na +)>c(SO 2-4)>c （4NH +）>c(OH -)=c(H +)B ．0．1 mol ·L -1NaHCO 3溶液：c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)C ．Na 2CO 3溶液：c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH 3COO -)+c(OH -)<c(CH 3COOH)+C(H +)4．（2009年上海卷）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．c(HCO -3)>c(ClO -)>c(OH -) B ．c(ClO -)>c(HCO -3)>c(H +) C ．c(HClO)>c(ClO -)=c(HCO -3)+c(H 2CO 3)D ．c(Na +)+c(H+)=c(HCO -3)+c(ClO -)+c(OH -)5．（2009年全国1卷）用0.10mol ·L －1的盐酸滴定0.10mol ·L－1的氨水，滴定过程中不可．．能．出来的结果是A ．c(NH 4+)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H +)B ．c(NH 4+)=c(Cl －)，c(OH －)=c(H +)C ．c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(OH －)＞c(H +) D ．c(Cl －)＞c(NH 4+)，c(H +)＞c(OH －) 6．（2009年北京卷）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合面成：①CH 3COONa 与HCl ；②C H 3COONa 与NaOH; ③CH 3COONa 与NaCl ④CH 3COONa 与NaHCO 3 下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C.溶液中C(H +):①>③>②>④ D ．c(CH 3COOH):①>④>③>② 7．（2009年海南卷）已知室温时，0．1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH=4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1x10-7D ．由HA 电离出的c(H +）约为水电离出的c(H +）的10-6倍 8．（2009年天津卷）25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c （OH -）前者大于后者 D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c （CO 3-3）均增大 9．（2009年天津卷）下列叙述正确的是 A ．0．1 mol/LC 6H 5ONO 溶液中：c （Na +）＞c （C 6H 5O -）＞c （H +）＞c （OH -） B ．Na 2CO 3溶液和水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小 C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降10．（2009年安徽卷）向体积为V a 的0.05mol ·L —1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol ·L —1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 A ．V a >V b 时：c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO —）>c （H +）B ．V a =V b 时：c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH —）C ．V a <V b 时：c （CH 3COO —）>c （K +）>c （OH —）>c （H +）D ．V a 与V b 任意比时：c （K +）+c （H +）=c （OH —）+c （CH 3COO —）11．（2009年四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)12．（2009年重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是A ．2233Ba(OH)Na SO FeCl KCl 、、、B 232334Na SiO Na SO KNO NH Cl 、、、C ．32342424NH H O H PO Na SO H SO 、、、、D 36525NaHCO C H C H OH HCl 、、、13．（2009年福建卷）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO32- + H 2OHCO 3- + OH -。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高中化学原电池电离平衡试题(含详细答案)
1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。
由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。
2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。
氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。
依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。
3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案（2）
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案(2)高中化学关于盐类水解的练习题一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]>[SO ]>[H+]>[OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3•H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：B4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O⇌H2CO+OH-B.Fe3++3H2O=h(OH)3↓+3H+C.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-D.NH +H2O=NH3•H2O答案：C5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+C.Fe2+、NO 、SO 、H+D.NH 、Na+、Cl-、HCO答案：D6.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②答案：C二、填空题7.实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是(写离子方程式)，可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。
电离平衡习题高中化学
电离平衡习题高中化学引言：电离平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液或气体中化学物质的电离过程。
在高中化学学习中，学生需要掌握电离平衡的概念、相关的数学计算和解题方法。
本文将通过一些电离平衡习题，帮助读者更好地理解和掌握这一内容。
一、简答题1. 什么是电离平衡？电离平衡指描述溶液或气体中化学物质的电离程度和浓度关系的化学反应。
在电离平衡中，离子的生成速率与离子的消失速率相等，达到了动态平衡的状态。
2. 如何表示电离平衡？电离平衡通常使用离子化学方程式（也称为离子反应方程式）来表示。
方程式中涉及到的离子以及它们的浓度可用方括号表示。
例如，对于强酸HCl在水中的电离平衡可以写作：HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)。
二、计算题1. 计算溶液中离子的浓度。
已知一溶液中硝酸铵(NH4NO3)的浓度为0.1 mol/L。
请计算该溶液中NH4+和NO3-的浓度。
解题思路：NH4NO3在水中完全电离为NH4+和NO3-。
因此，NH4+和NO3-的浓度与NH4NO3的浓度相等。
解题步骤：NH4NO3的浓度为0.1 mol/L，因此NH4+和NO3-的浓度也为0.1 mol/L。
答案：NH4+的浓度为0.1 mol/LNO3-的浓度为0.1 mol/L2. 计算电离度已知溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度为0.05 mol/L，其电离度为0.01。
求乙酸在溶液中电离的程度。
解题思路：电离度是描述溶液中化合物电离程度的量。
电离度等于溶液中离子浓度与化合物浓度之比。
解题步骤：乙酸在溶液中的电离度为0.01，要计算乙酸在溶液中电离的程度，可以使用以下公式：电离度 = 离子浓度 / 化合物浓度。
根据题目中给出的溶液中乙酸的浓度为0.05 mol/L，将电离度0.01代入上述公式即可计算出乙酸的离子浓度。
答案：乙酸在溶液中的离子浓度为0.05 * 0.01 = 0.0005 mol/L。
三、综合题已知水中的H+和OH-浓度分别为1.0 × 10^-7 mol/L和1.0 ×10^-7 mol/L。
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案
高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。
A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。
A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是。
A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
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征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH - B.NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)C.10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同2、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO3、Na 2SO 3、FeCl 2溶液（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)5、下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH 分别为a 和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()c c -32O H N H H O 增大6、某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是A ．该溶液由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) = c (CH 3COOH) = c(Na ＋)>c (OH -) == c (H +)D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 8、常温时，将111L mol mL -⋅c V 的氨水滴加到122L mol mL -⋅c V 的盐酸中，下列说法正确的是 A ．若混合溶液中)(Cl )(NH4-+=c c ，则2211V c V c >B ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+=c c ，则2211V c V c =C ．若混合液中)(Cl )(NH 4-+>c c ，则混合液的pH ＜7D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定21c c <9、醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动D.常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜710、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A 、 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 、 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D 、 pH 试纸显示白醋的pH 值为2-311、下列叙述正确的是 （ ）A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C ．体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H +的物质的量相等D ．常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＞712、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小14、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水15、下列叙述正确的是A ． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H ＋ + OH － ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +)D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．加入CaCO 3固体，)()(HClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)=c(H ＋)B ．1L 0．l mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中： c(H ＋)+c(H 2CO 3)= c(CO 32－)+c(OH －)D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －)21、有① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②22、已知0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH<7，下列表述不正确的是A . c (Na +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (H 2SO 3)B . c (Na +)＋c (H +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (OH -)C . -3HSO 的电离程度大于-3HSO 的水解程度D . 存在的电离有：NaHSO 3＝Na +＋-3HSO ，-3HSO -23SO ＋H +。
H 2O H +＋OH -23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氨水B 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钡溶液D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)B 将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液相比，Na 2CO 3溶液为pH 大25、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)＞c(H ＋)＞c(N 3¯)＞c(OH¯)B HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na ＋)＞c(N 3¯)＞c(OH¯)＞c(H ＋)D N 3¯与CO 2含相等电子数26、某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性。