常见的氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应，又称为氧化还原反应，是化学中一种重要的反应类型。
它涉及到物质中电子的转移，将有机物或无机物中的元素在化学反应中氧化或还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将围绕氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子，并使其他物质发生氧化的化合物或离子。
它们常常具有高的电子亲和力，能够迅速接受其他物质的电子，使得其他物质失去电子而发生氧化。
1. 氧气（O2）：氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生反应，将它们氧化为相应的氧化物。
例如，将铁暴露在空气中，氧气将铁氧化为铁氧化物，形成铁锈。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，可在许多反应中发挥重要作用。
它能够将其他物质氧化成相应的氧化物，并自身还原为水。
3. 高氯酸盐（例如高氯酸钠）：高氯酸盐是一种常见的氧化剂，可以氧化许多物质，并在反应中自身还原。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够失去电子，并使其他物质发生还原的化合物或离子。
它们往往具有较低的电子亲和力，能够轻易失去电子，转移给其他物质而发生还原。
1. 金属：许多金属具有良好的还原性能，在氧化还原反应中充当还原剂。
例如，铁可以将铜离子还原成铜金属。
2. 还原酶：还原酶是生物体内的一类酶，具有良好的还原剂性质。
它们参与许多生物氧化还原反应，帮助将某些化学物质还原为它们的原始形态。
3. 有机还原剂：一些有机物也具有还原剂性质，能够提供电子给其他物质，将其还原。
例如，酚类和醛类化合物常常具有还原剂性质。
总结：氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，需要氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂能够接受电子并使其他物质发生氧化，而还原剂能够失去电子并使其他物质发生还原。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢和高氯酸盐，而金属、还原酶和有机还原剂则常常充当还原剂的角色。
通过深入了解氧化剂和还原剂的性质及其在氧化还原反应中的作用，我们能够更好地理解和应用氧化还原反应，并在化学实验和工业生产中充分发挥其作用。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：1活泼的非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；①金属活动性顺序为基准氧气与除铂、金外的其它金属均可反应;钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应Na燃烧时形成过氧化物、K 燃烧生成超氧化物；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧,但加热可以反应,如铜在空气中加热生成氧化铜;O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒;H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质;亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化,所以实验中要现配现用;②氟、氯可以氧化所有金属;溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属,碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI2;③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒;产物Cl2→Cl—,氧化产物化合价升至相邻价态,I―→I2→IO3―;④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒;产物Br2→Br—⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒;产物I2→I—Cl2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-2元素处于高价时的含氧酸硝酸、浓硫酸①HNO3可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等;②浓硫酸可以氧化： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等;3元素处于高价时盐：KClO3、KMnO4、FeCl3①KMnO4H+可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等;产物KMnO4H+→Mn2+②Fe3+可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等;产物Fe3+→Fe2+4过氧化物H2O2、Na2O2①H2O2可以氧化;：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+;5其它HClO2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等;★还原剂：H2—→H+、H2O；CO—→CO2、CH4—→H2O、CO2；活泼金属—→M n+；H2S、Na2S、S2-—→S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3—→SO3、H2SO4、Na2SO4；HI—→I2；Fe2+—→Fe3+氧化性、还原性强弱的比较1. 通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物还原性——还原剂＞还原产物2. 依据金属活动性顺序3. 依据元素周期表：同周期；同主族4. 依据非金属活泼性的判断5. 依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度6. 依据相近似的反应：氯气、硫与铜、铁的反应7. 同一种元素,一般价态越高其氧化性越强,但要注意特例;8. 依据电化学原理等;★常见氧化剂的相对强弱：MnO4－H＋>HClO>Cl2>浓硝酸>浓硫酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2Fe3+>Cu2+>Fe2+。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、CI2、B「2、丨2、Q、Q等）；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2 可以氧化NO SO、CO Na z SQ、KI、fS、fSQ、Nf Fg+等还原性强的物质或微粒。
H t S点燃生成SO,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁Fe"。
③Cl2可以氧化N Q S、SQ、N Q SO、H2S、I —、S2—、Br —、Fe2*、NH等物质或微粒。
产物Cl2-Cl—,氧化产物化合价升至相邻价态，I T I 2（。
3 。
④B「2可以氧化Na^S、SQ、Na^SQ、H2S、I—、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。
产物Br? T Br—⑤I 2可以氧化N^S、SQ、N Q SQ、H2S、S2—、等还原性强的物质或微粒。
产物I 2T I —CI2, Br2 , I 2 , Fe 3+在水溶液中都能把SQ2-氧化成SQ2-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO可以氧化：S2―、Hi、H2S、SQ2-、HSQ-、SQ、I ―Fe2+> 一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
⑶元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO、FeCl3)①KMn(4(H+)可以氧化：S2—、HS-、fS、SQ2 -、HSQ-、SQ、I —、Br-、Cl -、Fe2+、fQ 等。
产物KMn QH+) _ Mrf+②Fe3+可以氧化：S2-、HS-、H2S、SQ2-、HSQ—、SQ、I-、Fe、Cu Zn 等。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质以及在实际应用中的一些例子。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指能够接受电子、同时氧化其他物质的化合物或离子。
它们通过接受他物中的电子，使得自身的氧化数减小。
氧化剂具有以下一些性质：1. 强氧化性：氧化剂具有强大的氧化能力，能够与其他物质发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化反应中，氧化剂自身发生还原反应，氧化数减小。
3. 常见氧化剂：常见的氧化剂包括氧气（O2）、高氯酸（HClO4）、过氧化氢（H2O2）等。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指能够提供电子、同时还原其他物质的化合物或离子。
它们通过提供电子，使得自身的氧化数增加。
还原剂具有以下一些性质：1. 强还原性：还原剂具有强大的还原能力，能够与其他物质发生还原反应。
2. 自身氧化：在还原反应中，还原剂自身发生氧化反应，氧化数增加。
3. 常见还原剂：常见的还原剂包括金属（如锌、铝）、亚硫酸盐（如亚砜酸钠Na2SO3）、氢气（H2）等。
三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂在许多化学反应和实际应用中起着重要作用。
以下是一些例子：1. 高温氧化反应：氧化剂通常与燃料一起使用，如火焰中的氧气。
在高温下，氧化剂与燃料反应产生热和光。
2. 防腐剂：氧化剂可以用作防腐剂，抑制物质的氧化过程，延长其使用寿命。
3. 电化学反应：在电池中，还原剂和氧化剂的反应产生电能。
例如，锂离子电池中的锂金属是还原剂，氧气是氧化剂。
4. 漂白剂：氧化剂常被用作漂白剂，如过氧化氢（H2O2）可用于漂白纸张、布料等。
总结：氧化剂与还原剂是在氧化还原反应中起着重要作用的物质。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，还原剂则提供电子并还原其他物质。
氧化剂和还原剂在高温氧化反应、防腐剂、电化学反应和漂白剂等方面具有广泛的应用。
了解它们的定义和性质对深入理解化学反应机制至关重要。
氧化剂、还原剂
典型氧化剂（可燃、助燃、爆炸、腐蚀）
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵、浓硫酸、浓硝酸)。
(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
(3)中性氧化剂(溴、碘)。
常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。
常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。
常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。
典型还原剂
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。
氧化剂与还原剂总结
氧化剂与还原剂总结在化学反应中，氧化剂和还原剂是两种重要的化学物质。
它们在许多化学过程中扮演着关键的角色。
本文将对氧化剂和还原剂进行详细介绍，探讨它们的定义、特点和应用。
一、氧化剂氧化剂是一种能够在化学反应中接受电子的物质。
它可以通过氧化其他物质来获得电子，同时自身被还原。
氧化剂通常具有高的电子亲和力和氧化能力。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
氧化剂的特点是能够引发氧化反应，并且在反应中自身被还原。
在氧化反应中，氧化剂会接受其他物质的电子，使其被氧化成更高的氧化态。
例如，氧气可以将铁氧化成铁(III)氧化物，同时自身被还原成水。
氧化剂在许多重要的化学过程中起到了关键的作用，如燃烧、腐蚀等。
氧化剂的应用广泛。
在生活中，氧化剂常用于清洁剂和漂白剂中，如过氧化氢被用于漂白剂和消毒剂中。
在工业生产中，氧化剂也被广泛使用，如高锰酸钾被用于有机合成反应和废水处理中。
二、还原剂还原剂是一种能够提供电子的物质。
它可以通过捐赠电子来还原其他物质，同时自身被氧化。
还原剂通常具有较低的电子亲和力和氧化能力。
常见的还原剂包括氢气（H2）、金属钠（Na）等。
还原剂的特点是能够引发还原反应，并且在反应中自身被氧化。
在还原反应中，还原剂会捐赠电子给其他物质，使其被还原成较低的氧化态。
例如，氢气可以将氧气还原成水，同时自身被氧化成水蒸气。
还原剂在许多化学过程中起到了关键的作用，如电池、金属冶炼等。
还原剂的应用也非常广泛。
在工业生产中，还原剂常用于金属冶炼和化学合成反应中。
在生活中，还原剂也有重要的应用，如氢气被用于氢能源的研究和开发。
此外，还原剂还用于药物合成、有机合成等领域。
三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的化学反应被称为氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受还原剂的电子，从而引发氧化反应。
反之，还原剂会捐赠电子给氧化剂，引发还原反应。
氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一。
氧化剂与还原剂的定义和常见例子
氧化剂与还原剂的定义和常见例子氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两类物质，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义，并结合常见的例子进行说明。
一、氧化剂的定义和例子氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子或者氢离子的物质。
它通过氧化其他物质而自身被还原。
氧化剂常以正离子形式出现，具有较强的亲电性，能够从其他物质中夺取电子。
1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂，能够参与众多氧化反应。
例如，金属在空气中氧化形成金属氧化物，如铁生锈；火焰燃烧也是氧化剂与燃料反应的结果。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，能够释放出氧气。
它广泛应用于消毒、漂白、医疗等领域。
例如，在伤口发生感染时，医生会使用过氧化氢溶液进行消毒。
3. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种强氧化剂，呈紫红色晶体，容易分解放出氧气。
常用于化学实验中的氧化反应。
例如，它可以氧化二氧化硫（SO2）生成硫酸。
二、还原剂的定义和例子还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子或者氢离子的物质。
它通过失去电子而自身被氧化。
还原剂常以负离子形式出现，具有较强的亲电子性，能够向其他物质提供电子。
1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂，能够与氧气反应生成水。
许多金属的提取与还原过程中也会使用氢气。
2. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种常见的还原剂，有剧毒的气味。
例如，在贵金属的提取中，硫化氢可以与贵金属形成沉淀，从而实现分离。
3. 亚磷酸（H3PO2）：亚磷酸是一种常见的还原剂，具有还原性较强。
它常用于化学合成中的还原反应，例如还原银盐制备银粉。
三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起着重要的作用，广泛应用于各个领域。
1. 工业领域：氧化剂和还原剂在许多工业生产过程中被广泛使用。
例如，有机合成中常使用氧化剂氧化有机物，制备目标产物。
2. 燃烧反应：燃烧是氧化剂与燃料反应的结果。
氧化剂接受燃料中的电子，使燃料发生氧化反应，产生能量和新的产物。
高考化学知识点复习：常见的氧化剂和还原剂
高考化学知识点复习：常见的氧化剂和还原剂
高考化学知识点复习：常见的氧化剂和还原剂高考是每个人一生中都要经历的一次至关重要的一次考试，要考好高考，就一定要知道高考要考些什么。
查字典化学网高考频道的编辑就为您准备了高考化学知识点复习：常见的氧化剂和还原剂
高考化学复习：常见的氧化剂和还原剂
氧化剂还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+、
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水、O3、
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、。
常用氧化剂及还原剂
常用氧化剂及还原剂1.氧化剂氧化剂是一类能够接受电子，从而氧化其他物质的化学物质。
常用的氧化剂有以下几种：氧气（O₂）：氧气是最常见的氧化剂，能与其他物质发生氧化反应。
例如，铁（Fe）与氧气反应产生铁锈。
高锰酸钾（KMnO₄）：高锰酸钾是一种强氧化剂，能与许多有机物和无机物发生氧化反应。
它常用于分析化学中的氧化反应，如酸性环境下氧化苯酚生成苯醌。
高氯酸（HClO₄）：高氯酸也是一种强氧化剂，常用于有机合成反应中。
它能氧化许多有机物，如将乙醛氧化为醋酸。
过氧化氢（H₂O₂）：过氧化氢是一种常见的氧化剂，也是许多化学反应的关键物质。
它可以与多种物质发生氧化反应，例如与二硫化碳反应产生二硫化碳酰。
重铬酸（H₂CrO₄）：重铬酸是一种强氧化剂，可以氧化多种有机和无机物。
它可以将酒精氧化为醛和酸等。
2.还原剂还原剂是一类能够给予电子，从而还原其他物质的化学物质。
常用的还原剂有以下几种：氢气（H₂）：氢气是最常见的还原剂，能与其他物质发生还原反应。
例如，氢气可以还原氧气生成水。
亚硫酸氢钠（NaHSO₃）：亚硫酸氢钠是一种常用的还原剂，能将许多氧化剂还原为较低的氧化态。
例如，它可以将高锰酸钾还原为二价锰。
硫酸亚铁（FeSO₄）：硫酸亚铁是一种常见的还原剂，可以还原许多氧化剂。
它常用于分析化学中的还原反应，如将硝酸银（AgNO₃）还原为硝酸银。
亚硫酸钠（Na₂SO₃）：亚硫酸钠是一种常用的还原剂，可以将许多氧化剂还原为较低的氧化态。
它在染料工业和食品工业中有广泛应用。
亚硝酸钠（NaNO₂）：亚硝酸钠是一种常见的还原剂，可以与氨反应生成氮气。
它在食品加工中常用作食品保鲜剂。
以上是常用的氧化剂和还原剂的简要介绍。
在化学实验和工业生产中，准确选择和使用适当的氧化剂和还原剂是非常重要的，它们可以促进许多化学反应的进行。
但同时需要注意安全操作，以避免意外事故的发生。
化学常见的氧化剂和还原剂
化学常见的氧化剂和还原剂一、氧化剂1. 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂。
它能与其他物质发生氧化反应，使其他物质失去电子，自身被还原。
例如，当氧气与铁发生反应时，铁会被氧化成铁氧化物。
2. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，具有强烈的漂白和杀菌作用。
它能够与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，过氧化氢可以将二氧化锰氧化为三氧化二锰。
3. 高氯酸（HClO4）：高氯酸是一种强氧化剂，常用于实验室中的氧化反应。
它能与许多物质发生氧化反应，使它们失去电子。
例如，高氯酸可以将亚硝酸氧化为硝酸。
4. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
它在酸性条件下可以将许多有机物氧化为醛、酮或羧酸。
同时，高锰酸钾还可以将二氧化硫氧化为三氧化硫。
5. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，它能与许多物质发生氧化反应。
硝酸可以将许多金属氧化为相应的金属离子，例如，它可以将铜氧化为铜离子。
二、还原剂1. 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂。
它能够与其他物质发生还原反应，将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
例如，氢气可以将熔融的氯化钠还原为金属钠。
2. 亚硫酸（H2SO3）：亚硫酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸可以将二氧化锰还原为氧化锰。
3. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常用的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，二氧化硫可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
4. 亚硝酸（HNO2）：亚硝酸是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硝酸可以将硝酸铜还原为亚硝酸铜。
5. 亚硫酸盐（SO32-）：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，它能与许多物质发生还原反应。
例如，亚硫酸盐可以将高锰酸钾还原为二氧化锰。
总结：氧化剂能够使其他物质失去电子，自身被还原；还原剂能够将其他物质的电子接受过来，自身被氧化。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、高氯酸、高锰酸钾和硝酸；常见的还原剂包括氢气、亚硫酸、二氧化硫、亚硝酸和亚硫酸盐。
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常见的氧化剂和还原剂 This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.
常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
(1)活泼的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；
①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI2。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、
Fe2+、NH3等物质或微粒。
产物Cl2→Cl—，氧化产物化合价升至相邻价态，I―→I2→IO3―。
④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。
产物Br2→Br—
⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒。
产物I2→I—
Cl2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-
(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
①HNO3可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、
Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)
①KMnO4(H+)可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
产物KMnO4(H+)→Mn2+
②Fe3+可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。
产物Fe3+→Fe2+
(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)
①H2O2可以氧化。
：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+。
(5)其它(HClO)
2、常见还原剂
金属单质：K、Na、Mg等；
非金属单质：H2、C、Si等；
低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
★还原剂：H2—→H+、H2O；CO—→CO2、CH4—→H2O、CO2；活泼金属—→M n+；H2S、Na2S、S2-—→S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3—→SO3、H2SO4、Na2SO4；HI—→I2；Fe2+—→Fe3+
氧化性、还原性强弱的比较
1. 通过化学反应比较：
氧化性——氧化剂＞氧化产物
还原性——还原剂＞还原产物
2. 依据金属活动性顺序
3. 依据元素周期表：同周期；同主族
4. 依据非金属活泼性的判断
5. 依据反应条件：
是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度
6. 依据相近似的反应：
氯气、硫与铜、铁的反应
7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。
8. 依据电化学原理等。
★常见氧化剂的相对强弱：
MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>浓硫酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2
Fe3+>Cu2+>Fe2+。