化学反应一般原理

第二章化学反应一般原理

化学热力学初步（热化学、化学反应的方向和限度）

一填空题：

1 反应NH4Cl(s)＝HCl(g)＋NH3(g)在300K时，Δr G m o＝86.4kJ.mol-1，在500K时，Δr G m o＝34.6kJ.mol-1，则Δr S m o为( )，Δr H m o为( )。

2 已知反应2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的Δr H m o＝184.6kJ.mol-1，则Δf H m o[HCl(g)]＝( ) kJ.mol-1。

3 注明下列各符号的名称：H ( )；Δr H m ( )；Δr H m o( )；Δf H m o( )。

4 影响化学反应Δr G 的主要因素有（）和（）；利用自由能变判断过程自发性的前提条件是（）。

二判断题

5 反应过程中，随着产物的生成，系统的熵值增大。

6 热等于系统的焓值。

7 等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。

8 标准状态下，任何温度下均不可自发进行的反应，必定是Δr H m o＞0，Δr S m o＜0。

9 稳定单质的Δr G m o、Δr H m o 和Δr S m o均为零。

10 热力学温度为零时，所有元素的熵为零。

11 因为ΔH＝Q p，ΔU＝Q V，所以Q p、Q V均是状态函数。

12 碳酸钙受热分解，是Δr S m o＞0 的反应。

13 “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。

14 热力学能就是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如：动能、键能、晶格能、表面能等）。

15 Q p＝ΔH，H是状态函数，所以Q p也是状态函数。

三选择题

16 下列物质中标准摩尔生成焓为零的是：

A C(金刚石)

B P4(白磷)

C Br2(g)

D O3(g)

17 某反应ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应：

A 高温自发，低温不自发

B 高温不自发，低温自发

C 任何温度均自发

D 任何温度均不自发

18 标准状态下，反应O3(g)＝3/2O2(g)，已知O3(g)的标准生成焓是142kJ.mol-1。上述反应的焓变Δr H m o应是（）kJ.mol-1。

A 117

B 142

C －142

D 319

19 下列反应中Δr H m o等于AgBr(s) 的Δf H m o的是：

A Ag＋(aq) ＋Br－(aq) ＝AgBr(s)

B 2Ag(s) ＋Br2(g) ＝2AgBr(s)

C 2Ag(s) ＋1/2Br2(l) ＝AgBr(s)

D Ag(s) ＋1/2Br2(l) ＝AgBr(s)

20 已知Cu2O(s) ＋1/2O2(g)＝2CuO(s) ，Δr H m o＝－146.02kJ.mol-1；CuO(s)＋Cu(s)＝Cu2O(s) ，Δr H m o＝－11.3kJ.mol-1，则CuO(s)＝Cu(s)＋1/2O2(g) 的Δr H m o＝( )kJ.mol-1。

A ―78.66

B ―157.32

C 314.64

D 157.32

21 下列反应在标准状态下：

反应Ⅰ：2NO2(g) ＝N2O4(g) ，Δr G1o＝－5.8kJ.mol-1

反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ，Δr G2o＝－16.7kJ.mol-1

A 反应Ⅱ的速度较反应Ⅰ快

B 反应Ⅱ的平衡常数比反应Ⅰ大

C 反应Ⅰ的速度较反应Ⅱ快

D 反应Ⅰ进行的趋势较反应Ⅱ大

22 标准状态下，稳定单质C(石墨)的（）为零。

A Δf H m o、S m o

B Δf H m o、Δf G m o、S m o

C S m o

D Δf G m o、Δf H m o

23 不查表，下列物质中S m o(298K) 值最大的是：

A K(s)

B Na(s)

C Br(l)

D KCl(s)

24 某体系经一过程，熵变为负值，则该过程：

A 一定能发生

B 一定不能发生

C 可能发生

D 无法判断

25 封闭体系的热力学能变化ΔU体系和环境的热力学能变化ΔU环境之间的关系为：

A │ΔU体系│＝│ΔU环境│

B │ΔU体系│＞│ΔU环境│

C │ΔU体系│＜│ΔU环境│

D ΔU体系＝ΔU环境

26 相变H2O(s)→H2O(g)的ΔH和ΔS为：

A ΔH为正，ΔS为负

B ΔH为负，ΔS为正

C 均为正值

D 均为负值

27 不受温度影响的放热自发反应的条件是：

A 任何条件下

B 熵增过程

C 熵减过程D高温下

28 相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步完成与一步完成相比：

A 发出热量多

B 热力学能增多

C 熵增多

D 焓、熵、热力学能变化相等

29 标准状态下，N2(g) 与H2(g) 反应生成1.0g NH3(g)时，放热akJ，故NH3的Δf H m o是( )kJ.mol-1

A a

B －a/17

C －17a

D 17a

30 已知H2O(l) 的Δf G m o＝－237.19kJ.mol-1，水的分解反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)，在标准状态下，该反应的自由能变是（）kJ.mol-1

A －237.19

B 237.19

C －474.38

D 474.38

31 反应B→A和B→C 的热效应分别为ΔH1和ΔH2，则反应A→C 的热效应ΔH应是：（）。

A ΔH1＋ΔH2 BΔH1－ΔH2 C ΔH2－ΔH1 D 2ΔH1－ΔH2

32 Γecc 定律认为化学反应的热效应与过程无关，这种说法之所以正确是因为反应处在（）。

A 可逆条件下进行

B 恒压无其他功条件下进行

C 恒容无其他功条件下进行D上述中B、C都对

化学热力学初步参考答案

一填空题：

1 259J.mol-1.K-1；164.1kJ.mol-1。

2 －92.

3 ；

3 焓；摩尔反应焓（变)；标准摩尔反应焓（变)；标准摩尔生成焓。

4 温度；压力；等温、等压、不做非体积功。

二判断题

5错；6错；7 错；8 对；9错；10错；11错；12对；13 错；14对；15 错。

三判断题

16 B；17 A；18 C；19 D；20 D；21 B；22 D；23 C；24 D；

25 A；26 C；27 B；28 D；29 C；30 D；31 C；32 D。