2018届高考化学复习检测：热点专题突破6a含解析
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018年高考化学精选试题及答案
2018年高考化学精选试题及答案（3）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中新网3月15日讯：据2012年央视“”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点℃，下列说法中正确的是( )A.二甲醚中含非极性共价键B.二甲醚中的一个甲基含7个电子C.二甲醚中所有原子在同一周期D.标准状况下， L二甲醚所含的共用电子对数目为4××10232.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2-1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②B.①③C.②③D.②、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2-2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2#FormatI mgID_3#FeCl3Cl2图G2-25.对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2-3A.实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B.实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D.实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6.下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0);该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018高考化学复习化学能与热能
微考专点题二 三七
课时1 化学能与热能
[2018备考·最新考纲] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。能正确书 写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反 应 热 的 含 义 。 了 解 ΔH ＝ H( 生 成 物 ) － H( 反 应 物 ) 表 达 式 的 含 义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的 计算。
①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应 ④活泼金属与水、较活 泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应
考点一
微考专点题二 三七
提醒：①任何化学反应都是旧键断裂，新键形成的过程，都伴 随着能量的变化。其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键 放出能量。 ②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成 冰放热但不属于放热反应。 ③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 在常温常压下即可进行。
考点一
微考专点题二 三七
教材 VS 高考
1．(RJ必修2·P374改编)下列反应中生成物总能量高于反应物总 能量的是( ) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 答案 A
考点一
微考专点题二 三七
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射 线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过 程。反应过程的示意图如下：
考点一
微考专点题二 三七
[诊断性题组]
1．基础知识判断，对的打“√”，错误的打“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能 反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应( √ ) (4)硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应( × ) (5)在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能 量变化( × )
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
2018年高考理综化学试题及答案汇编
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及参考答案目录01——全国I 卷02——全国II 卷03——全国IIII 卷04——北京卷05——天津卷06——江苏卷2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56I-1277.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 液沉淀正极片含NaAlO 2 溶Li 、P 、Fe 等滤液锂滤渣滤液碳酸钠含 Li 沉淀含磷酸亚铁炭黑等滤渣下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素 Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 Fe 3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一种具有高选择性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2/CCl 4 褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验中，下列操作未涉及的是10.N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.16.25gFeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1N A B. 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为 18N A C. 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D.1.0molCH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1molC 5H 12 至少需要 2molH 212.主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。
2018高考理综化学部分(含答案)
2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
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溶液中离子浓度大小的比较专题训练1．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH＋4)大小顺序为①>②>③B．0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)答案 D解析铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水解，故pH相等时，c(NH＋4)大小顺序为①＝②>③，A项错误；CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性，故离子浓度顺序为c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，C项错误；根据物料守恒可知等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝12c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，D项正确。
2．室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )解析A项，n(Na＋)＝0.4 mol，n(SO2－4)＝2 mol/L×0.1 L＝0.2 mol，所以反应结束后c(Na＋)>c(SO2－4)，错误；B项，恰好完全反应后生成0.2 mol CaCO3和0.4 mol NaOH，正确；C项，Na2CO3溶液中CO2－3水解促进水的电离，加水稀释使得Na2CO3浓度变小，所以由水电离的c(H＋)·c(OH－)变小，错误；D项，加入NaHSO4固体后溶液碱性减弱，c(Na＋)变大，错误。
3．已知两种一元酸HA、HB的水溶液分别加蒸馏水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．HB的电离程度：a>bB．两种溶液无限稀释时，c(H＋)相同C．初始浓度：c(HA)＝100c(HB)D．b点浓度：c(B－)>c(A－)答案 B解析A项，根据图示，稀释10倍，HA溶液的pH变化值为1，则HA为强酸，而HB溶液的pH变化值小于1，则HB为弱酸，弱酸稀释时，电离程度增大，则HB的电离程度：a<b，错误；B项，两种溶液无限稀释时，都接近于中性溶液，c(H＋)相同，正确；C项，HA为强酸，初始浓度c(HA)＝0.1 mol/L，HB为弱酸，初始浓度c(HB)>0.001 mol/L，故c(HA)<100c(HB)，错误；D项，b点时，溶液的pH相等，则c(H＋)、c(OH－)相等，根据电荷守恒，则两溶液中c(A－)＝c(B－)，错误。
4．室温下，将浓度均为0.1 mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是( ) A．室温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝1B．0.1 mol·L－1 HA溶液中：c(HA)>c(A－)C．①溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1D．①溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)答案 B解析A项，溶液①是NaA溶液，pH＝9，所以NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故0.1 mol/L HA的pH>1，错误；B项，由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA电离，则c(HA)>c(A－)，正确；C项，溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，错误；D项，A－水解使得c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H ＋)，错误。
5．已知电离常数：K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；K1(H2C2O4)＝5.9×10－2，K2(H2C2O4)＝6.4×10－5。
下列说法正确的是( )A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)答案 D解析K(NH3·H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NH＋4、C2O2－4的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH＋4)≠2c(C2O2－4)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，因为K(NH3·H2O)<K1(H2C2O4)，所以NH＋4的水解程度大于HC2O－4的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；由于K(NH3·H2O)<K1(H2C2O4)，故pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，C项错误；H2C2O4中和氨水，根据电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)，D项正确。
6．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：A．HA是强酸，HB是弱酸B．升高温度，溶液②中c(B－)c(Na＋)增大C．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L答案 D解析A项，根据①，HA和NaOH等体积等浓度混合，二者完全反应，得到NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸，根据②，反应后HB过量，c(NaB)＝0.10V 2V＝0.05 mol/L，c(HB)＝0.12V－0.10V2V＝0.01 mol/L，pH＝2，则HB为强酸，错误；B项，溶液②为NaB和HB的溶液，HB为强酸，故c(B－)c(Na＋)不变，错误；C项，溶液①为NaA溶液，由于A－水解溶液呈碱性，故离子浓度：c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)，错误；D项，溶液②中c(NaB)＝0.05 mol/L，c(HB)＝0.01 mol/L，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.05 mol/L＋0.01 mol/L＋(0.05＋0.01) mol/L＝0.12 mol/L，正确。
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B．0.1 mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝c(H＋)＋c(Na＋)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)答案 D解析A项，硫酸电离出的H＋抑制水的电离，而硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，错误；B项，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝4说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，错误；C项，。