江西分宜2016届高三实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题.doc
江西省2016年高考理科综合试题与答案(word版)
江西省2016年高考理科综合试题与答案（word版）试卷类型：B 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
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可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 CL 35.5 K 39 Cr52Mn55 Ge73 Ag108第I卷一. 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是A．核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B．酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C．蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D．在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。
下列叙述正确的是A．离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散B．离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的C．动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率D．加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率33. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是A．加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量B．加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量C．加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量D．加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4 4.下列与神经细胞有关的叙述，错误的是A．ATP能在神经元线粒体的内膜上产生B．神经递质在突触间隙中的移动消耗ATPC．突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATPD．神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。
(完整word版)2016高考全国卷1理综化学含答案及解析,推荐文档
2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）7 ．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳姓:等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D 、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳姓:等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。
D 、医用酒精中乙醇的浓度为75% ，工业酒精中乙醇的浓度为95% ，故D 错误。
因此，本题选D。
8 ．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、 1 mol N 2 与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N AC、 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9 ．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、 C4H9Cl 有3 种同分异构体D 、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10 ．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12【答案】C【解析】11 .三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO42Ffil过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室浓N力$口4溶液液X町“工溶液卜列叙述正确的是A、通电后中间隔室的SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B、该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C、负极反应为2H 20 -4e O2 + 4H +,负极区溶液pH降低D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。
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2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。
【解析】江西省新余市分宜县实验班2016届高考化学模拟试卷
2016年江西省新余市分宜县实验班高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10232．下列离子方程式不正确的是（）A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH﹣═HSB．4 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7 mol•L﹣1的盐酸等体积混合4 Al+7H++H2O═3Al （OH）3↓+Al3+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．日常生活中常用无水乙醇做消毒剂B．乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等D．糖类、油脂、蛋白质都可以水解4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应5．有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（）A．肯定含①③，不含②B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含①D．肯定含②③，可能含①6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（）A．曲线a是500℃时的图象B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是升高了温度D．t3时刻可能是减小了压强8．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）SO4]＞c（NH4Cl）2B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）二、解答题（共4小题，满分52分）9．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC3﹣的空间构型为（用文字描述）．（3）1mol AB﹣中含有的π键个数为．（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca 和D的原子个数比是．（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3储氢后形成LaNi n H4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为．10．（1）Ⅰ．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，所以要定期去除锅炉水垢．在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，而后用酸除去．已知K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使g BaSO4固体转化掉．（2）Ⅱ．水煤气的生产在工业上具有重要的意义，将1 mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2．（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为．（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）．A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂．11．镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途．请回答下列问题．（1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装，二者混合可制取氨气．②按照气流的方向连接装置：a接、接、接．③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为．④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为．（2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O 作原料制得．如图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．①选择水浴加热方式的优点是．②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，该反应的方程式为；此时开始滴加卤水的目的是．③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有（填字母代号）．a．碱式碳酸镁的密度b．充分灼烧后，剩余固体的质量c．灼烧时的温度和时间d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．12．图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称）装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为．（2）装置B中的现象是反应的化学方程式为．（3）装置D中所装试剂是，作用是．（4）装置F中发生反应的化学方程式为．2016年江西省新余市分宜县实验班高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、18O2的摩尔质量为36g/mol；B、分子数N=nN A；C、求出钠的物质的量，然后根据钠和氧气反应后变为+1价来分析；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、18O2的摩尔质量为36g/mol，故32g氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子数小于2N A个，故A错误；B、分子数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1N A个电子，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子的个数小于0.1N A 个，故D错误．故选C．2．下列离子方程式不正确的是（）A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH﹣═HSB．4 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7 mol•L﹣1的盐酸等体积混合4 Al+7H++H2O═3Al （OH）3↓+Al3+C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化硫过量反应生成亚硫酸钡；B．偏铝酸钠与盐酸反应先生成氢氧化铝，盐酸过量再与氢氧化铝反应生成氯化铝；C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．D中电解产生OH﹣会与Al3+发生反应生成Al（OH）3．【解答】解：A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体离子方程式：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A错误；B.4 mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7 mol•L﹣1的盐酸等体积混合，离子方程式：4 AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．用惰性电极电解氯化铝溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+2H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故D错误；故选：D．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．日常生活中常用无水乙醇做消毒剂B．乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等D．糖类、油脂、蛋白质都可以水解【考点】有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算．【分析】A．日常生活中用75%的乙醇溶液为消毒剂；B．乙烯是将石油分馏产品经高温裂解得到，苯经过煤干馏得到；C．设有机物的分子式为C x H y O z，有机物燃烧需氧量=（x+﹣）；D．单糖不水解．【解答】解：A．日常生活中用75%的乙醇溶液为消毒剂，乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A错误；B．乙烯是将石油分馏产品经高温裂解得到，苯经过煤干馏得到，故B错误；C．将乙醇中的O以H2O的形式去掉，剩余部分为C2H4，与乙烯相同，故等物质的量的乙烯与乙醇耗氧量相同，故C正确；D．糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选C．4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na 元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，结合元素对应单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解；W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18﹣10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X 为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，A．W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；B．Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y（Si）＜Z（Cl），故B错误；C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误．故选C．5．有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（）A．肯定含①③，不含②B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含①D．肯定含②③，可能含①【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物，说明样品中含有不能与盐酸发生反应且不溶于水的固体物质，可判断样品中一定含有③SiO2杂质；假设10g样品全部为碳酸钙，完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g，小于实际产生二氧化碳4.44g，说明还含有与盐酸反应可以生成二氧化碳的杂质，且相同质量的该杂质比碳酸钙生成的二氧化碳多．【解答】解：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①MgCO3②K2CO3③SiO2等杂质中只有③SiO2不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③SiO2；假设10g样品全部为碳酸钙，其物质的量为0.1mol，完全反应后产生二氧化碳质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，小于实际产生二氧化碳4.44g，说明还含有与盐酸反应可以生成二氧化碳的杂质，且相同质量的该杂质比碳酸钙生成的二氧化碳多，由下列的关系式：CaCO3～CO2 MgCO3～CO2 K2CO3～CO2100 44 84 44 138 44可知等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3，故还一定含有的杂质为MgCO3，综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①MgCO3和③SiO2，可能含有②K2CO3；故选B．6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、假设n（KAl（SO4）2）=2mol，则n（Al3+）=2mol，n（SO42﹣）=4mol，当加入n（Ba（OH）2）=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al（OH）3，此时SO42﹣剩余1mol，继续加入1mol Ba（OH），此时发生的反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，生成21molBaSO4沉淀，同时有2molAl（OH）3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．7．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示．已知在t3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（）A．曲线a是500℃时的图象B．正反应是吸热反应C．t3时刻可能是升高了温度D．t3时刻可能是减小了压强【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．【分析】根据图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应放热；t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，据此结合温度、压强对平衡影响进行解答．【解答】解：A、图象判断，b曲线先到达平衡，反应速率大，说明b曲线的反应温度高，应是500℃时的图象，故A错误；B、温度升高，Z%的数值减小，说明升高温度平衡向逆向移动，正反应是放热反应，故B错误；C、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，可能为降低温度，不可能是升高温度，故C错误；D、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值增大，说明平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应移动，故可能是减小了压强，故D正确；故选D．8．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）SO4]＞c（NH4Cl）2B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．【解答】解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH ﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．二、解答题（共4小题，满分52分）9．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3﹣的空间构型为平面三角形（用文字描述）．（3）1mol AB﹣中含有的π键个数为2N A．（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca 和D的原子个数比是1：5．（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3储氢后形成LaNi n H4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；（3）CN﹣与N2互为等电子体，则每个CN﹣中含有2个π键，据此计算1mol CN﹣中含有的π键个数；（4）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度．【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素，（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是C＜O＜N；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：C＜O＜N；[Ar]3d104s1；（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2，碳酸根离子空间构型为平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；（3）CN﹣与N2互为等电子体，则每个CN﹣中含有2个π键，则1mol CN﹣中含有的π键个数为2N A，故答案为：2N A；（4）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，该晶胞中Ca原子个数=8×=1、Cu原子个数=8×+1=5，则Ca、Cu原子个数之比为1：5，故答案为：1：5；（5）Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，所以该镧镍合金中n=5，该物质密度==g/cm3=0.083g/cm3，故答案为：5；0.083g/cm3．10．（1）Ⅰ．锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，所以要定期去除锅炉水垢．在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，而后用酸除去．已知K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使 1.1g BaSO4固体转化掉．（2）Ⅱ．水煤气的生产在工业上具有重要的意义，将1 mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2．（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为33.3%．（2）若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的B（填编号）．A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是①⑤（填序号）．①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ、根据反应BaSO4 +CO32﹣⇌BaCO3 +SO42﹣的K==计算；设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol，则平衡时c（SO42﹣）为x mol/L，利用三段式计算平衡时碳酸根的浓度，代入平衡常数计算；Ⅱ、依据化学平衡三段式列式计算，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）1 1 0 0变化量（mol）平衡量（mol）（1）根据体积分数为计算；（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，极值转化相当于加入1molCO2，2molH2O，则达到平衡时与（1）相比较，等于加入1mol 水平衡正向进行；依据平衡浓度计算平衡浓度，计算K，结合化学平衡三段式列式计算；（3）平衡向正反应方向移动，正逆反应速率增大，正反应速率增大大于逆反应速率，生成物物质的量、产率增大，反应前后气体体积不变，加入气体，气体体积分数减小，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，结合化学平衡移动原理和反应特征选项．【解答】解：Ⅰ、已知反应BaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌BaCO3（s）+SO42﹣（aq），则K====0.022；设发生转化的CO32﹣的物质的量浓度为x mol•L ﹣1，则平衡时c（SO42﹣）为x mol•L ﹣1，开始时c（CO32﹣）=1.5mol•L ﹣1，BaSO4 +CO32﹣⇌BaCO3 +SO42﹣起始浓度（mol/L） 1.5 0转化浓度（mol/L）x x平衡浓度（mol/L） 1.5﹣x x则=0.022，解得x=0.032，则溶解的硫酸钡的物质的量为0.032mol•L ﹣1×0.15L=0.0048mol，质量为0.0048mol×233g/mol≈1.1g；故答案为：1.1；Ⅱ、依据化学平衡三段式列式计算，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）1 1 0 0变化量（mol）平衡量（mol）（1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的体积分数为×100%=33.3%；故答案为：33.3%；（2）充入1mol CO2、lmol H2和1mol H2O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反应移动；设容器为1L，则故该反应的平衡常数表达式k==4，令参加反应的H2物质的量为nmol，CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），起始（mol）：0 1 1 1转化（mol）：n n n n平衡（mol）：n 1+n 1﹣n 1﹣n有=4，解得n=0.154反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的体积分数为×100%=28.2%；此时平衡混合的CO2的体积分数可能是27.55%；故答案为：正反应方向；B；（3）平衡向向正方向移动，①不论改变何条件，平衡向向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；②对于多种气体参与反应，反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动．生成物的物质的量增加，但百分含量完全可以减小，因为总量多了，故②错误；③多种物质参加反应，增加一种反应物的浓度，平衡向向正方向移动，提高其它反应物的转化率，自身转化率降低，故③错误；④多种物质参加反应，增加一种反应物的浓度，平衡向向正方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，故④错误；⑤平衡向向正方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥使用催化剂不能改变平衡移动，故⑥错误；故答案为：①⑤．。
2016年江西省高考信息卷(一)理科综合化学试题 Word版含答案
2016年江西省高考信息卷（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ） ①常温下，0.1molCl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A ②常温常压下，18g H 2O 中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol ·L ﹣1FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe （OH ）3胶粒0.01N A ④在反应KIO 3+6HI ═KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A ⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A 个电子，阳极溶解32g 铜． A ．①⑤ B ．③④ C ．②④ D ．②③ 2、下列叙述正确的是（ ）A ．雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH 2，但不属于同系物B ．按系统命名法，有机物可命名为2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷C ．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与Cl 2碰撞生成CH 3Cl 和氯自由基（Cl ·）D ．瘦肉精学名克伦特罗，结构如图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应3、已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （l ）的燃烧热分别是285.8kJ/mol 、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol ，则由C 2H 4（g ）和H 2O （l ）反应生成C 2H 5OH （l ）的△H 为( ) A ．﹣44.2 kJ/mol B ．+44.2 kJ/mol C ．﹣330 kJ/mol D ．+330 kJ/mol4、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ②SO 42－＋Ba 2＋===BaSO 4↓ ③Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HclO ④CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋＋Cl －===AgCl↓A ．只有③B ．②③C ．③⑤D ．①④ 5、恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO （g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）△H ＞0，不能说明已经达到平衡状态的是（ ） A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．反应容器中压强不随时间的变化而变化 C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化6、CO 2气体中含有少量SO 2，欲得到干燥纯净的CO 2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）A ．（1）NaOH （2）浓H 2SO 4B ．（1）浓H 2SO 4 （2）NaOHC ．（1）饱和NaHCO 3 （2）浓H 2SO 4D ．（1）浓H 2SO 4 （2）Na 2CO 37、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A ．将Na 2O 与Na 2O 2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B ．在Na 2O 2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C ．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D ．等质量的Na 2O 与Na 2O 2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等8、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为 2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．d、e两极都发生氧化反应C．e极应为粗铜板材料D．B池中e极质量增加12.8g第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。
江西分宜一中2016届高三第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的. 以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 利用下图进行实验,下列实验结果不能说明结论的是( ）A. 甲-盐酸，乙-石灰石，丙—硅酸钠溶液，证明酸性：盐酸〉H 2CO 3>H 2SiO 3B 。
甲—盐酸,乙-亚硫酸钠,丙-溴水，证明还原性：HCI>SO 2〉HBrC. 甲—浓盐酸,乙—高锰酸钾，丙—溴化钾，证明氧化性：KMnO 4〉Cl 2〉Br 2D. 甲-氯化铵饱和溶液,乙-烧碱，丙—氯化铝,证明碱性：NaOH>NH 3·H 2O>Al(OH ）32. 关于反应CH 4(g ）+2O 2（g)CO 2(g ）+2H 2O （l ）的有关说法错误的是 ( )A. 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B。
如温度超过100 ℃，反应前后气体的体积不变C. 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD. 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等3。
证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是（）A. 加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B。
加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C。
加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D. 先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A。
能使广泛pH试纸显蓝色的溶液： K＋、Na＋、CH3COO－、Br －B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba2＋、、Cl－C. 0.1 mol L－1 FeCl3溶液: K＋、、I－、SCN－D。
由水电离的c（H＋)＝1×10－14 mol L－1的溶液中：Ca2＋、K ＋、Cl－、HCO5.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
江西分宜2016届高三实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是( )A. 1 molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NAB. 0.5 L 0.2 mol ·L-1FeCl3溶液中,含Fe3+离子数为0.1 NAC. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体,外线路通过电子数为NAD. 常温常压下,28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA2.下列各反应式中正确的是( )A. 用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB. 将SO2通入H2S溶液中的化学方程式：SO2＋2H2S===3S＋2H2OC. 氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OD. 向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式：Al3＋＋4OH－===＋2H2O3. 实现下列物质转化时,反应①②③④所属的反应类型分别是( )A. 取代、酯化、加成、加成B. 取代、取代、加成、取代C. 加成、加成、取代、取代D. 氧化、酯化、加成、加成4. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径:Z>Y>XB. Z与X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C. Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂D. 在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1∶25.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
江西分宜2016届高三第一次理科综合能力测试化学部分试题
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列说法或表述正确的是( )①常温时pH＝11的KOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合，所得溶液pH<7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH>0，ΔS>0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H 2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8kJ/molA. ①④B. ①②C. ④⑥D. ③⑤2. 下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A.B.C.D.3. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钡和稀硫酸∶BaCO3+2H +Ba2++CO2↑+H2OB. CO2通入足量的NaOH溶液中∶CO2+OH -HCC. 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液∶Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D. 少量CO2通入澄清石灰水中∶CO2+Ca2++2OH -CaCO3↓+H2O4.下列说法正确的是( )A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是84%5. 某溶液中存在5种离子:N、S、Fe3+、H+和R离子,其物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1,则R可能为( )A. Fe2+B. Mg2+C. Cl-D. Ba2+6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A. v(NH3)正＝2v(CO2)逆B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中氨气的体积分数不变D. 密闭容器中混合气体的密度不变7.常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()A. 1 molNa2O2和水完全反应,转移电子数为2NAB. 0.5 L 0.2 mol · L-1FeCl3溶液中,含Fe3+离子数为0.1 NAC. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体,外线路通过电子数为NAD. 常温常压下,28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA2.下列各反应式中正确的是()A. 用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB. 将SO2通入H2S溶液中的化学方程式： SO2＋2H2S===3S＋2H2OC. 氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2OD. 向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式： Al3＋＋4OH－===＋2H2O3. 实现下列物质转化时,反应①②③④所属的反应类型分别是 ()A. 取代、酯化、加成、加成B. 取代、取代、加成、取代C. 加成、加成、取代、取代D. 氧化、酯化、加成、加成4. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是()A. 原子半径:Z>Y>XB. Z 与X 形成化合物的稳定性大于Z 的同族元素与X 形成化合物的稳定性C. Na 2Y 2与水发生反应时,Na 2Y 2只作氧化剂D. 在CaX 2、CaY 2和CaZ 2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1∶25.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A. 肯定有SO 2和NOB. 可能有Cl 2、O 2和NO 2C. 可能有Cl 2和O 2D. 肯定只有NO6. 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A. Mg 和Al 的总质量为8 gB. 硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC. NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD. 生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L7. T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1℃和T 2℃时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A. 该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4 C(g)B. 在t 1时间内用B 表示该反应的平均速率为0.6/ t 1mol·L －1·min －1C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A 的转化率减小D. 维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C 的百分含量增大8.以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3 组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P 端通入CO 2。
通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是( )A. X 、Y 两端都必须用铁作电极B. 不可以用NaOH 溶液作为电解液C. 阴极发生的反应是2H 2O+2e -H 2↑+2OH -D. 白色沉淀只能在阳极上产生第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和A 与X 均可形成10个电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y 2X 2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）X 在周期表中的位置是 ．（2）化合物Y 2X 2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）．A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．氢键（3）A 与X 和A 与Z 均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z 的化学方程式为 ．（4）化合物A 2X 和A 2S 中，沸点较高的是 （填化学式）（5）常温常压下，由A ，B ，X 三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X 单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L 的BX 2气体和2.7克的A 2X 液体，同时放出68.35KJ 的热量，该反应的热化学方程式为 ．10.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃) (1)电解精炼银时，阴极反应式为________________；滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为______________。
(2)固体混合物B 的组成为________；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO ＋____Al 2O 3____CuAlO 2＋____↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为____________mol CuAlO 2，至少需要1.0 mol L －1的Al 2(SO 4)3溶液________L 。
(5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________________、过滤、洗涤和干燥。
11.某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是__________________________________。
(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________________。
(3)向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a 的目的是______________________________________________。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________。
(5)将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。
①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是_____________________________________________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。
12、已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）B 、D 分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B 和D 制备E 的实验中，若用1mol B 和1 mol D 充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184gB 和120gD 反应能生成106gE ，则该反应的产率______________________。
参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】A 、1 mol Na 2O 2与足量水完全反应电子转移N AB 、因Fe 3+发生水解所以含Fe 3+离子数小于0.1 N AC 、氢氧燃料电池负极消耗标况下11.2 L H 2时外电路通过电子为0.5×2=1 molD 、28 g 乙烯、丙烯混合气体中含有的碳原子总数为N A =2N A 因为乙烯、丙烯最简式均为CH 22.【答案】C【解析】本题考查离子方程式和化学方程式的书写。
A.HNO 3会将Fe 3O 4中的＋2价Fe 氧化成＋3价，稀 HNO 3被还原为NO ，应写为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO ===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ；B.将SO 2通入H 2S 溶液中的化学方程式应为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；D.氨水是弱碱，Al(OH)3是不溶于弱碱的，正确写法为Al 3＋＋3NH 3 H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 。
【失分警示】(1)要审题到位，看好要求是离子方程式还是化学方程式；(2)多多“提防”弱电解质、强氧化剂等隐藏类型的物质。
3.【答案】D【解析】①由乙醇得到乙醛发生的是氧化反应；②由乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，是酯化反应；③由乙烯和水在催化作用下生成乙醇，是加成反应；④是乙烯和HBr 的加成反应。
4.【答案】B【解析】本题考查了物质结构、元素周期律。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等即18电子,X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,所以分别为H 、F,Y 则为O 。
A 选项,原子半径由大到小应该为Y>Z>X;B 选项,F 的非金属性最强,形成的氢化物最稳定,正确;C 选项,Na 2O 2与水发生反应时,Na 2O 2作氧化剂也是还原剂;D 选项,CaO 2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1。