高三年级第一次考试·化学试题
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题含解析
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解3、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2D 浓硫酸Na 2SO 3溴水SO 2具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D4、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。
我国科研人员研制了Ti ・H ・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
南通市如皋中学2024-2025学年高三上学期期初考试化学试题(含答案)
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三上学期期初考测试化 学 试 题命题人： 审核人： 试卷总分100分，考试时间75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。
下列有关物质的转化说法正确的是A ．工业上用CO 还原MgO 的方法制取金属镁B ．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种C ．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅D ．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃2．反应NH 4Cl+NaNO 2Δ====NaCl+N 2↑+2H 2O 可用于实验室制取N ₂。
下列说法正确的是A ．NO 2－的N 原子的轨道杂化方式为sp 2B ．NH 4Cl 是共价化合物C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形D ．N 2是电解质 3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2易溶于水，可用于消毒杀菌B ．Na 2SiO 3溶液呈碱性，可用作木材防火剂C ．CO 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOD ．氨基(-NH 2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基4．M 、R 、T 、X 、Y 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
M 的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与M 原子的相同；X 与T 位于同一周期；Y 和T 位于同一主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y)>r (X)>r (T)B ．第一电离能：I 1(R)>I 1(T)>I 1(M)C ．电负性：χ(R)>χ(T)>χ(M)D ．Y 的氧化物对应水化物一定为强酸 5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是A ．Al 2O 3――→H 2O Al(OH)3 ―――→氨水NH 4AlO 2 B ．Mg ――→CO2点燃C ――→浓硫酸△ SO 2 C ．S ――→足量O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 D ．Cu ―――→稀硝酸 NO ――→H 2OHNO 36．下实验室制取NH 3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是4Cl 溶液溶液3NH 3A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．验证氨气的还原性D ．吸收尾气7．下列有关物质结构的说法正确的是A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子B．S8的结构为，是共价晶体C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 molσ键8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I－和Pb2+。
高三第一次考试化学试卷(含答案)
天成大联考2019～2020学年度山东省高三第一次考试化学2019．10考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效。
．．．．．．4．本卷命题范围：化学实验基础、化学计量、氧化还原、离子反应、金属、非金属。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共15小题，每小题3分。
共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1．氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。
下列有关说法正确的是A．该晶体含4种元素 B．摩尔质量是154C．属于高分子化合物 D．属于无机非金属材料2．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A．绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B．绿矾煅烧后的固体产物为FeOC．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾有H2O生成D．通人Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33．下列过程不涉及化学反应的是A．燃煤过程中加入生石灰B．新装修住房用竹炭清除室内甲醛C．通过LED灯光照射，光合保鲜蔬菜D．汽车排气管安装尾气催化转化装置4．化学在生产生活中有着广泛的应用。
下列有关说法正确的是A．SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性B．小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性C．SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应D．波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性5．下列图示装置正确且能达到实验目的的是6．下列反应中，反应后固体的质量一定增加的是A．MnO2中加入H2O2溶液B．高温加热C与SiO2混合粉末C．加热Na2O2与NaHCO3的混合物D．Cu丝插入AgNO3溶液7．下列离子方程式的书写正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+===CO2↑+H2OC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-===NH4++H2OD．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO8．下列实验操作能达到实验目的的是9．在c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-10．阿伏加德罗常数的值为N A。
四川省自贡市2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试题
工作秘密严禁泄露自贡市普高2025届第一次诊断性考试化学注意事项：考试时间共75分钟。
试卷共6页，满分100分。
考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．千年盐都、南国灯城、恐龙之乡，自贡是一座历史悠久的中国文化名城。
对下列自贡文化遗产的说法错误的是（）富顺豆花荣县大佛恐龙化石彩灯制作A.富顺豆花是四川省第一批非物质文化遗产，豆花制作中需要煮豆浆，豆浆属于液溶胶B.荣县大佛是世界第二大石刻佛，荣县大佛的主要成分是高分子化合物C.自贡恐龙博物馆是世界上展示侏罗纪恐龙化石最多、最全的地方，可以用断代法来测定化石所处的年代D.自贡彩灯是国家级非物质文化遗产，在立体扎丝工艺中，使用的铁丝是合金2．化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。
下列化学用语表达错误的是（）A.的模型：B.水合氯离子的示意图：H1C12N14O16Mg24Cl35.5K39Mn55Fe56 ---------146C 2H S VSEPRC.的结构式：D.“钠与水反应”实验有关图标：3．自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。
上述操作中，未用到的仪器为（ ）A. B. C. D.4．在人体中，大概含有60多种元素，其中含量前10的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯。
下列说法正确的是（ ）A.酸性：B.通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.金属性：D.均属于酸性氧化物5．下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是（ ）选项ABCD实验装置实验目的碱式滴定管排气泡干燥分离苯与溶液实验室制A.AB.BC.CD.D6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）A.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔：B.某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂：C.用溶液能有效除去误食的D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：7．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的4BF ||FF]F [B F -——3HNO 334HNO <H PO 2SO K<Na 23CO SO 、3NH NaCl 2SO 2SO 22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++[]2422Al 2OH 6H O 2Al(OH)3H --++=+↑245%Na SO 22244Ba :Ba SO BaSO ++-+=↓22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O --++++=+↑+A N值，下列说法正确的是（ ）A.中含有的质子数为B.理论上反应①中每消耗，生成的分子数为C.在的溶液中，含有的数小于D.反应②中每有参加反应，转移电子数为8．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。
高三上学期第一次检测考试化学试题(答案解析)
甘肃省甘谷县第一中学【精品】高三上学期第一次检测考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是5．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼7．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、K+D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO22—+ H++H2O =Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SOC．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++ NO↑+2H 2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是A．A B．B C．C D．D11．已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化性: Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A12．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+613．下列装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制取并收集氨气B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集二氧化碳14．已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．Cl2+2I-→2Cl-+I2C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-15．一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A．450mL B．150mL C．200mL D．无法计算二、实验题16．Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。
精品河北高三第一次考试化学试卷及答案
高考化学复习备考精品资料三年级第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu －64 Zn－65 A g－108 Ba－137Ⅰ卷（客观题，共50分）一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2．有关化学用语的表达正确的是（）A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．硫原子的最外层电子排布式3s23p43．在反应3Cl2 + 8NH3→6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是（）A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6N AB．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N AC．若有1.2N A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N A=1/n4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
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河北正定中学高三年级第一次考试·化学试题 可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O-16 Na-23 Al-27 K-39 S 一32 Cl 一35 F-l9 Mg-24 Fe-56 Mn-55 Br 一80 Ag-108第I 卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于环境污染的说法不．正确的是 ( ) A.二氧化硫和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨B.生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C.氮氧化物的任意排放会导致光化学烟雾D.二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2. 有关化学用语正确的是 ( )A ．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：3.下列推断正确的是( )A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中5．无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Ca 2+、Al 3- 、N03一、Cl 一B ．Fe 2+、S042-、N03一、H +C ．K +、NH 4十、C032一、0H —D ．HCO 3-、Na 十、Al02-、Br 一6．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．Fe 3O 4与稀硝酸反应： Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O ＝ AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O7.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8．在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是( )A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol9．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①10.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A.①B.③C.②③D.①③④11.下列情况下，物质的量可能不．相等的是 ( )A.等温条件下，等体积的N2和C2H4B.常温常压下，等体积的N2和C2H4C.密度相等，等体积的CO和N2D.常温常压下，等质量的CO和C2H412. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是( )A．固体Na2CO3(NaHCO3)：加热 B．NO(NO2)：通入装水的洗气瓶C．NH3(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．Fe2O3(Al2O3)：加入氢氧化钠溶液后再过滤13．下列观点你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该晶体中一定有离子键D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键14.下列分类方法中，不正确．．．的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确15.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质16.氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF.下列有关说法正确的是( )A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体17.各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )A B C DX 稀盐酸偏铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳Y 碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液18.233)A.Na2CO3产生的CO2多B.NaHCO3产生的CO2多C.二者产生的CO2一样多D.无法确定19.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl20.下列关于硅和硅的化合物叙述不．正确的是( ) ①硅晶体的结构和金刚石相似，二者都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸.A.①②③B.①⑤⑥C.③④⑤D.②⑤⑥21．下列实验现象预测正确的是( )A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，加热后颜色恢复C ．实验Ⅲ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 22.1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na 2CO 3B.Na 2O 2、 Na 2CO 3C.NaOH 、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 323．现有Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物a 克，加入100mL 0.6mol/L 硝酸恰好使混合物溶解 同时收到224mLNO 气体（标准状况下）。
若用足量的氢气在加热下充分还原等质量的此混合 物，最终得到铜的物质的量是（ ）A ．0.03molB ．0.02molC ．0.025molD ．无法计算24.如图所示装置，试管b 中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒，U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口.实验时将气球a 中的Na 2O 2抖落到试管b 的水中，下列叙述的现象正确的是 ( )A.U 形管内红水褪色B.试管内溶液变红 Br 2的苯溶液NaOH 溶液Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 浓H 2SO 4蔗糖 酸性 KMnO 4 溶液可抽动铜丝 稀HNO 3 NaOH 溶液 FeCl 3 饱和溶液 空气 沸水C.气球a 被吹大膨胀D.U 形管水位不变25.取100 mL 18.4 mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L 。
将所得的溶液稀释成1 L ，测得溶液的H ＋浓度为1 mol/L ，则所生成的气体中SO 2与H 2的体积比约为( )A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.4∶126.向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A.若X 为品红溶液，则Y 一定为Cl 2或SO 2B.若X 为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y 可能是O 3C.若X 为含KSCN 的氯化铁溶液，则Y 一定为HID.若X 为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y 可能为SO 227.下列过程中最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是 ( ) A.Fe(NO 3)2溶液――→加过量盐酸通SO 2――→＋BaCl 2溶液 白色沉淀 B.Ba(NO 3)2溶液――→加过量盐酸通SO 2――→＋Na 2SO 3溶液 白色沉淀 C.无色溶液――→＋稀HNO 3＋BaCl 2溶液 白色沉淀 D.无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→＋BaCl 2溶液白色沉淀28．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是( )A ．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液B ．滴加少量氯水后再加KSCN ，有红色出现，结论：原试液中一定含有Fe 2+C ．滴加盐酸无现象，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀，结论：原试液中一定含有SO 42一D ．无色试液中加入HN03酸化的AgN03溶液，有沉淀产生，结论：试液中一定含有Cl 一29.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72 g ，与足量的水反应生成672 mL 混合气体(标准状况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为 ( )A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶2D.3∶1∶230.某种混合气体可能含有N 2、HCl 和CO ，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积均没有明显变化；再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减少，但气体还有剩余.以下对混合气体的组成判断正确的是A.一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种B.一定有N 2、HCl 和COC.一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种D.一定有N 2和HCl ，没有CO第Ⅱ卷（非选择题，共40分）31.(8分)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应”这个问题可通过以下实验加以证明：(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将开关(K1、K2)关好原因是 .(2)试管Ⅰ内的试剂X是时，打开K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且Ⅲ内淡黄色粉末没发生变化.则所得的结论是.(3)试管Ⅰ内试剂为NaHCO3饱和溶液时，其他操作同(2)，通过的现象证明Na2O2与潮湿的CO2反应放出O2.32.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为.(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”).(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 .(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 .(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是33.(10分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应的产物已略去.液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物.(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色.写出反应①的化学方程式 .该气体D与另一种气体H混合生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式.(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否为NaOH溶液(填“能”或“否”).(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色.写出反应①的离子方程式 .写出反应②的任意一个离子方程式 .34.（12分）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华。