辽宁省2020版高考化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A . 接上铜网B . 定期擦去铁锈C . 与石墨相连D . 定期涂上油漆2. （2分）(2018·聊城模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。
下列说法正确的是（）A . 0.1molN2H4中所含质子数为1. 8NAB . 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NAC . 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD . 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA3. （2分）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分）下列元素原子半径最大的是（）A . OB . KC . BD . Be5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除7. （2分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]二、综合题 (共5题；共29分)8. （5分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
辽宁省2020版高考理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B . 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （1分） (2018高二下·临川期中) 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰4. （1分） (2016高一下·武城期末) 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X和R在同一周期B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：Y＞XD . X，Z形成的化合物中只有离子键5. （1分） (2017高二上·延安期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na2CO3C . Al2（SO4）3D . CH3COOH6. （1分） (2016高一下·长春期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动7. （1分）某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aⅡ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10﹣5mol分析过程，下列说法错误的是（）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10﹣8D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响二、实验探究题 (共1题；共3分)8. （3分）为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）回答下面问题：（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是________．（2）液体X可能是________；气体Y可能是________．（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________，理由是________．（4）用简单的实验证实（2）中的判断①对X的判断________②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）________．三、综合题 (共4题；共21分)9. （6分） (2018高二下·肇庆期末) 亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]为重要的阻燃增塑剂。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案
高三上学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确的答案，每小题2分，共26分）1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品主要成分H2O2 Na2CO3 Al(OH)3 NaCl用途消毒剂发酵粉抗酸药调味品2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.硫的原子结构示意图：B.NH4Br的电子式：C.中子数为20的氩原子：2018ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为：2:13. 下列叙述不正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯山加FeCl3饱和溶液煮沸得红褐色沉淀C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. 下列说法中正确的是A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B.酸性氧化物一定是非金属饭化物C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成5. 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A.3He和4He时同种原子B. 3He和4He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6. 铝在人体内积累可是人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是：①糖果包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A. ①③④⑤⑥⑦B. ②③④⑤⑥C. ②③⑤⑦⑧D.全部7. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是选项实验现象结论A 方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B 钠浮于水面水的密度大于钠C 酚酞溶液变成红色有NaOH生成D 钠球游动，有吱吱声有气体产生8．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A.①③B. ③④C. ①④D.②③9．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容里量瓶走否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤用500ml容量瓶配制250ml溶液A．①和②B．①②④⑤ C.除了③ D.除了③⑤10. 下列变化不属于化学变化的是①皂化反应②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生④碘受热有紫色蒸气产生⑤碳酸钠晶体的风化⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅A．①⑤⑥ B. ④⑥C．②④⑦D．③④⑧11．把0.1mol KOH固体分别加入到下列100ml的液体中，溶液的导电能力无变化的是A．纯净水 B.0.lmol/LHCl C. 1.0mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LH2SO4 12.下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A. B.C. D.13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A Fe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜C 将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质D 将镁粉和铝粉的混合物加入过量的烧碱溶液中仍有未溶解粉末铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应二、选择题（共5小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）14. 分类是化学学习和研究的常用手段。
辽宁省2020年高考理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·肇庆期末) 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D . 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量2. （1分） (2017高二下·郑州期末) 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。
下列说法中错误的是（）A . M的实验式为CH2OB . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团3. （1分）用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4. （1分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA5. （1分）(2018·贵阳模拟) 铬(Ⅵ)的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。
辽宁省2020年高考理综-化学一模试卷
辽宁省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色3. （2分）一种有机玻璃的结构简式为。
下列关于它的叙述中不正确的是（）A . 与CH3OH在一定条件下发生缩聚反应即可合成该有机玻璃B . 该有机玻璃能发生氧化反应C . 合成该有机玻璃的原料可能有甲烷D . 它在一定条件下发生水解反应时C—O键断裂4. （2分） (2017高一上·浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（）A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B . 原子半径：Ca＞S＞ClC . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO46. （2分）下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)7. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、非选择题 (共5题；共25分)8. （5分）(2020·茂名模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。
辽宁省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D . WX2与ZY2中的化学键类型相同2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置制取并收集氨气B . 图2所示装置用于制备并收集NO气体C . 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D . 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体4. （2分）(2017·合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0．1molC2H6O分子中含C﹣H键数目为0.5NAB . 1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA5. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6. （2分） (2016高一下·淮阴期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C . X的原子半径一定大于Y的原子半径D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）二、综合题 (共2题；共17分)8. （8分）(2018·浦东模拟) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案A
高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
辽宁省沈阳市郊联体2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
沈阳市郊联体2020学年度高三年级第一次模拟考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。
选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5N AB. 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3N AC. 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2N AD. lmol/L的 NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合，AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是N A和1.5N A【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，氮元素化合价由+5变为+4，NO2和N2O4的最简式都是NO2，23gNO2和N2O4的混合物中氮元素的物质的量是0.5mol，所以共转移电子数为0.5N A，故A正确；B、硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0变为+4，16g硫转移电子数2N A，故B错误；C、标准状况下，戊烷是液体，不能计算4.48L戊烷的物质的量，故C错误；D、没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故D错误。
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辽宁省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金2. （2分） (2018高三上·安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是（）A . H、D、T互为同素异形体B . H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3C . H,D,T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种D . 氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化3. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④4. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH45. （2分） (2016高二下·澄城期中) 化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯6. （2分）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A . HXOB . H2XO3C . HXO3D . H2XO47. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)8. （2分）下列有关化合物的说法正确的是（）A . 干冰的主要成分是H2OB . 吸入CO可导致人体中毒C . SO2可大量用于漂白食品D . 小苏打的主要成份是Na2CO39. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A . S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB . 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2C . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl10. （2分）(2016·分宜模拟) 氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A . 一个16O原子的质量为16gB . 17O的相对原子质量约为17C . 氧元素的相对原子质量为D . 氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）11. （2分）“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A . 能量B . 呈纺锤形C . 自旋方向D . 在空间的伸展方向12. （2分）某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（）A . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B . 称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液C . 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D . 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量13. （2分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烃的分子式为C8H10 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种16. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C . 明矾净水属于物理变化D . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成17. （3分）下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（）A . 新制氢氧化铜B . 碳酸钠溶液C . 高锰酸钾溶液D . FeCl3溶液18. （2分） (2017高二上·万州期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（）A . 铜电极上发生还原反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）不变C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. （2分）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X 的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . E2表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变20. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组稀溶液相互反应。
无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）A . Na2SiO3溶液与HCl溶液B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . KAlO2 溶液与HCl溶液D . Na2CO3溶液和HCl溶液二、综合题 (共2题；共8分)21. （4分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4b.原子半径：S >P>Asc.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是________。
（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。
②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。
③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出阳极电极反应的方程式________。
22. （4分） (2019高二上·长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。
可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：①C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol则在25℃、101kPa时：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝________。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是________。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施能使增大的是________(填字母)。
A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2D．将H2O(g)从体系中分离E．充入He(g)，使体系压强增大三、实验题 (共1题；共5分)23. （5分）(2019·金山模拟) 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。