分子结构练习题

分子结构练习题
一、填空题
1．O2+的分子轨道电子排布式为,N2+的分子轨道电子排布式为,它们的键级为:O2+，N2+，它们在磁场中均呈现。

2。

CO32-、NF3、POCl3、PCl5、BF3中,中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有,有d轨道参与杂化的物种有.
3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对，离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。

5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①;
②；③. 6．COCl2（∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º）中心原子的杂化轨道的类型是；
PCl3（∠ClPCl =101º)中心原子的杂化轨道类型是。

7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

8．一般来说，键能越大,键越________，由该键构成的分子越_______.
9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。

键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大,键越___________.
10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. .
11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的。

13. 共价键形成的主要条件是:<1>。

____________________________
<2>.____________________________________________________.
14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________。

15。

共价键的强度一般用___________和__________表示.
16。

在核间距相等时，σ键稳定性比π键稳定性___,故π电子比σ电子
17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________。

18. SO32-和SO42-的空间构型分别为___________和____________,
19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：
（1)CH3Cl _____________ ,（2)CO32— _________
20。

顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______
计算，该磁矩的单位是___________________.
23。

共价键具有饱和性的原因是______________________________.
共价键具有方向性的原因是__________________________________。

24. F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级E（σ2p)______E（π2p); B 原子中2s和2p原子轨道能差较小，故B2分子的分子轨道能级E（σ2p)______E(π2p）. 25。

2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道,用符号和表示，分别称轨道
和轨道.
26. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称.
二、选择题
1．下列叙述中错误的是。

（A）相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍.
（B）对双原子分子来说，键能等于离解能。

（C）对多原子分子来说,原子化能等于各键离解能总和。

（D）键级、键能和键离解能都可以作为衡量化学键牢固的物理量,其数值越大，表示键越强.
2．PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是。

(A）p x，p y和p z轨道（B）三个sp2杂化轨道
（C) 二个sp杂化轨道和一个p轨道(D) 三个sp3杂化轨道
3．按照分子轨道理论,O2的最高占有轨道是。

(A）π2p*（B)π2p(C)σ2p * （D）σ2p 4．IF5的空间构型是。

（A) 三角双锥（B）平面三角形(C) 四方锥(D）变形四面体
5．ICl2－离子中,碘原子的杂化轨道类型是。

(A）sp2杂化（B）sp3d杂化(C) sp3d2杂化（D) dsp3杂化6．下列键能大小顺序中正确的是。

（A）O2+ < O2 < O2－（B）NO 〈NO+(C）N2 > O2〉O2＋(D) CO 〈NO < O2
7．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的。

(A) NO3—(B) HCHO（C) CH2CHCl （D) NH3 8．NCl3分子中，N原子与三个Cl原子成键所采用的轨道是.
(A) 两个sp轨道，一个p轨道成键（B）三个sp3轨道成键
(C）p x、p y、p z轨道成键(D) 三个sp2轨道成键
9．在气态C2中,最高能量的电子所处的分子轨道是。

（A）σ2p (B) σ2p * （C）π2p(D）π2p＊10．列关于O22－和O2－的性质的说法中，不正确的是。

（A）两种离子都比O2分子稳定性小（B) O22-的键长比O2- 键长短
（C) O22- 是反磁性的,而O2－是顺磁性的(D) O2—的键能比O22—的键能大
11．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有。

(A) O2,Be2两种（B) C2,N2两种（C) B2,O2两种(D) Be2，C2两种
三.问答题
1.sp型杂化可分为哪几种？各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少?
2.试述共价键的形成条件.本质和特点。

3.什么叫σ键，什么叫π键，二者有何区别?
4.什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关？
5.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点.
6.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。

7.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
8.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其
空间构型各为何？
9.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释.
10.用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因.
11.用VB法和MO法说明O2的分子结构。

四。

计算题
1.已知：Na（s）+½F2(g)=NaF(s) △Hø=—576kJ·mol-1
Na+（g)+F—（g)=NaF（s）△Hø=—920kJ·mol—1
Na（s）=Na(g）△Hø=102kJ·mol—1
F2(g)=2F(g) △Hø=159kJ·mol-1
F(g）+e=F-(g) △Hø=-340kJ·mol—1求Na的电离能。

2.已知：H2的键能D（H—H)=436kJ·mol—1
Cl2的键能D（Cl-Cl)=247kJ·mol—1
HCl的生成热△H0f（H—Cl)=-92.5kJ·mol-1求HCl的键能.。