广东中考化学 第一部分 三、元素和元素周期表 课件(共20张PPT)
人教版化学九上课题3 元素(第二课时)教案
1 / 8 课题 课题 元素〔2〕 课型 新授
教学目标 知识与
技能 〔1〕学会元素符号的正确写法 ,掌握元素符号所表示的意义 ,逐步记住一些常见元素的名称和符号。
〔2〕会使用元素周期表 ,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
过程与
方法 通过交流、讨论、活动与探究 ,进行主动学习；学会运用比照、归纳的方法处理信息 ,获取知识。
情感·态度·价值
观 使学生形成“世界是物质的 ,物质是由元素组成的〞认识观。
教学重点 正确书写元素符号及元素符号表示的意义 ,元素周期表的排列规律和相关信息。
教学难点 元素符号的书写和意义
教学用品 仪器
药品
其它 学案、课件等
环
节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情
景
导
入
【情景创设】
【讲述】〔投影教材P61图3-19〕一个不懂汉语的外国学生走进了我们的实验室 ,看着试剂瓶上的标签上 ,一脸茫然——因为他一个字也不认识。同样我们走进外国的实验室 ,也难以认识试剂瓶标签上的文字。
“知识是无国界的〞 ,但各个国家有各自不同的语言和文字 ,假设用各自的文字来表示 ,那么给学术交流带来很多的不便 ,从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便 ,国际上采用统一的符号——元素符号 ,来表示元素。
激活课堂 ,引入主题。
2 / 8
板书 元素符号
自
主
学
习 问题1：国际上元素符号是怎样规定的？书写元素符号时应注意什么？
问题2：元素是怎样分类的？通常把元素分成几类？
问题3： 元素符号有哪些意义？再元素符号的前面加数字又表示什么？
问题4：什么是原子序数？元素周期表是按照什么顺序排列的？
学生阅读圈划。教师检查学生预习及学案自主学习完成情况
知识点1：元素符号
问题1 国际上元素符号是怎样规定的？
问题2 在书写元素符号时应注意哪些问题？
教师指导学生认真阅读课本P61—62页的内容 ,根据提出的问题 ,学生讨论、交流。小组展示。教师点播
初中化学元素与人体健康知识点总结
初中化学元素与人体健康知识点总结
第一篇：初中化学元素与人体健康知识点总结
初中化学元素与人体健康知识点总结
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种）在人体中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人体中含量<0.01%
Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
第1页，共4页
鲁科版高一化学必修2
第一章第三节 元素周期表的应用
第2课时 预测同主族元素的性质
教学设计
第2页，共4页 §1-3 元素周期表的应用（第2课时）
预测同主族元素的性质
一、【教材分析】
（一）知识脉络
在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架
本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别
人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。我认为这一点更符合学生认知规律。 通过探究第三周期元素原子得失电子能力强弱
通过寻找新材料、探矿等实例 通过整合ⅦA族元素及其化合物性质、预测钾的性质
元素周期
表的应用 认识同周期元素性质的递变
认识同主族元素性质的相似性和递变了解元素周期表在哲学、指导生产实际和科学研究等方面的意义
第3页，共4页
（四）本课时地位和作用
第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
高中化学 必修2 教案 鲁科版
1 第二册
第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
一．教材分析
（一）知识脉络
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架
原子的构成 原子核
(质子和
中子) 核外
电子 原子中各微粒之间的数量关核外电子运动核外电子的排布规律(原核素和核外电子排布与元素性质（原子得
2
（三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较
2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。③溶质从溶液中析出。3.晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体
沪科版九年级化学教案第三单元第2节 组成物质的化学元素
第 1 页 第2节 组成物质的化学元素
本节包括元素及元素符号和自然界中元素的存在和元素与人体健康三部分内容。本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。1.注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。2.组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。3.组织好本课题的课堂讨论。4.使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号。
（2）了解元素的分类及元素在自然界中的分布。了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，懂得一些生活常识。
（3）知道元素的简单分类。
2.过程与方法
认识科学分类的依据和方法。
3.情感、态度与价值观
领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
【教学重点】
常见元素的名称和符号。
【教学难点】
能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。
【教学准备】
（1）要求学生搜集各种食品或药品的包装盒（袋）；
（2）教师准备好一些商品的包装，投影片。
【课前布置】
根据日常生活经验或查阅有关资料，完成教材P74表格“你已经知道什么”。
【引入新课】
人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人第 2 页 们总喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世间万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。
【板书】第2节 组成物质的化学元素
一、元素及元素符号
【过渡】你们知道世界是由物质组成的，你们还知道“水是由氢元素和氧元素组成的”。就是说“物质是由元素组成的”。那么，“元素”是一个什么样的概念呢？请看：
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习
二、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习
三、 教学重难点
元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。推测同主族元素性质的递变规律。运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据
四、教学方法 讨论、讲解、练习相结合
五、教学过程
〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？
3、表格是按什么原则编排的？
注：编排三原则
(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨
探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、第Ⅷ族有几个纵行？
6、主族序数与什么有关？
教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。