高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
专题5 元素周期律(高三总复习)
1 专题5 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一．元素周期表的结构
周期序数＝核外电子层数
主族序数＝最外层电子数
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
短周期（第1、2、3周期）
周期：7个（共七个横行）
周期表 长周期（第4、5、6、7周期）
主族7个：ⅠA-ⅦA
族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB
第Ⅷ族1个（3个纵行）
零族（1个）稀有气体元素
【练习】
1．主族元素的次外层电子数（除氢）
A．一定是8个 B．一定是2个
C．一定是18个 D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素
A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
2．碱金属化学性质的相似性： 点燃
2 4Li + O2 Li2O
2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
2023届高三化学一轮复习知识点(五)——元素周期律和元素周期表
1 2023届高三化学一轮复习知识点（五）
元素周期律和元素周期表
一、原子的构成
1. 原子的质量主要集中在原子核上。
2. 质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3.
带电特点：
微粒 质子 中子 电子
带电特点 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷
原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数
4. 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
5. 在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
二、核素
1. 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
元素 核素 同位素 同素异形体
定义 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素 同一种元素的不同核素间互称同位素 相同元素组成，不同形态的单质
本质 质子数(核电荷数)相同的一类原子 质子数、中子数都一定的一类原子 质子数相同、中子数不同的核素的互称 同种元素的不同单质
范畴 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 原子 原子 单质
特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 物理性质不同
化学性质相同 一种元素组成，独立存在
决定 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
举例 H、C、N是三种元素 11H、21H、31H是三种核素 23492U、23592U、23892U O2与O3
2. 元素、核素、同位素、同素异形体的联系
三、原子或离子中电子数计算
1. 原子的核外电子数 = 核内质子数 = 核电荷数 = 原子序数
2. 阳离子核外电子数 = 核内质子数 – 电荷数
3. 阴离子核外电子数 = 核内质子数 + 电荷数
原子AZX 原子核 质子 Z个
中子 N个=（A − Z）个
核外电子 Z个 2 四、核外电子分层排布
1. 依据：电子能量高低、运动区域离核远近。
高三化学总复习分钟限时训练 课时作业元素周期律
证对市爱幕阳光实验学校课时作业14 元素周期律
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是
( )
A．Al、Mg、Na B．N、O、F
C．Ar、Cl、S D．Cl、P、Si
[解析]A项中Al→Mg→Na，具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大，最高正价由＋3→＋2→＋1，符合题意。B项中，从N→O→F，原子半径逐渐减小，最高正价N为＋5价，O、F一般不呈现正价。C项中，Ar原子半径因测量与其他原子不一样，故不做比拟，Cl→S原子半径逐渐增大，最高正价由＋7→－6。D项中，Cl→P→Si随原子序数变小，原子半径逐渐增大，最高正价那么由＋7→＋5→＋4依次降低，符合题意。
[答案]AD
2．以下表达错误的选项是
( )
A．砹化银见光容易分解，难溶于水
B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D．氢氧化铊[Tl(OH)3]不一呈
[解析]此题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一呈；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。
[答案]B
3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。以下说法正确的选项是( )
A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X的原子半径一大于Y的原子半径
D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
[解析]依题意X、Y可以形合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2子个数比为1∶1，D错。
高三化学总复习 第四讲 元素周期律人教版
高三化学总复习 第四讲 元素周期律人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
高三总复习 第四讲 元素周期律
二. 重点、难点：
1. 理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。
2. 对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。
3. 能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
三. 具体内容：
物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。本章学习借助于以前学过的知识，是对以前学过的知识进行概括、综合、实现由感性认识上升到理性认识，同时也能使同学们以原子结构、元素周期律的理论指导，来探索研究以后要学习的化学知识。因此复习好本章知识为今后其他基本理论的学习及元素化合物知识的学习奠定了基础。
（一）元素周期表的结构
（二）元素周期表结构与元素性质的关系
1.
（稀有气体除外）
同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
2. 元素金属性强弱判断的依据
（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（2）它的单质跟水（或酸）反应置换氢的难易程度。反应越容易，则元素的金属性越强；反之则越弱。
（3）它的最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性强弱。氢氧化物碱性越强，则元素的金属性越强；反之，则越弱。如碱性：NaOH >2)(OHMg>3)(OHAl。则金属性：Na>Mg>Al
3. 元素非金属性强弱判断的依据
（1）同2.（1）
（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 （最强酸）>H2SO4（强酸）>H3PO4（中强酸）>H4SiO4（弱酸），则非金属性：Cl>S>P>Si
高中化学第16讲 元素周期律和元素周期表(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表(精讲)
【考情分析】
本讲内容是本章的核心，在高考中占有很重要的地位。从几种常见的短周期元素出发，考查元素及其化合物的性质、元素在周期表中的位置与性质的关系等知识。常以选择题、推断题形式出现。主要考查方式为以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等设置相关问题情境，通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，对考生的化学素养、知识与能力水平进行考查，而联系元素周期律、元素周期表与元素化合物之间的桥梁就是“位—构—性”的三角关系。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析:从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化,形成“结构决定性质”的观念,能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知:具有证据意识,基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律;基于元素周期律理解元素周期表的编排方法,能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识:发现和提出有探索价值的原子结构与性质的问题,如核外电子排布、元素的特殊性等,面对异常现象敢于提出自己的见解。
【网络构建】
【知识梳理】
智能点一 元素周期表的结构
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构 (1)结构
元素周期表 周期7个 短周期 第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种长周期 第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32排满时种族16个 主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行
2018——2019学年北京 高三化学总复习 元素周期律(专题训练)
2018——2019学年北京 高三化学总复习 元素周期律（专题训练）
1 / 5 2018——2019学年北京 高三化学总复习 元素周期律（专题训练）
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
3．下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 (
)
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
5．(2010·开封模拟)A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是 ( )
高三化学第一轮复习元素周期律及元素周期表
质对市爱慕阳光实验学校高三化学第一轮复习：元素周期律及元素周期表
【本讲信息】
一. 教学内容：
高三第一轮复习：元素周期律及元素周期表
二. 教学要求：
1. 元素周期律的实质
2. 元素周期表的结构
3. 掌握原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系
4. 了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律
三. 教学：
元素的性质，元素在周期表中的位置和原子结构的关系
四. 知识分析：
1. 记住元素周期律的结构：
〔1〕周期：
a. 共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全〞
b. 同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。〔排满为32〕
c. 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
〔2〕族：
a. 共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、0族。 b. 位置关系为：〔见元素周期表〕
1、2纵行：ⅠA，ⅡA
3 ~ 7纵行：ⅢB ~ ⅦB
8 ~ 10纵行：Ⅷ
11 ~ 12纵行：ⅠB、ⅡB
13 ~ 17纵行：ⅢA ~ ⅦA
18 纵行：0
〔3〕要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图：
横行：前3周期〔要求高一些，可掌握前4周期〕
纵行：ⅠA ~0族
2. 元素周期表中元素位置与性质的关系：
假设A、B、C、D四种元素位于周期表中如下图位置，那么有关性质均可排出顺序，如：
〔1〕递变规律CABBACBAC:::非金属性金属性原子半径
〔2〕相似规律相邻元素性质类别不大与对角线元素性质相似与与同主族元素性质相似DADBCA:,:
3. 元素周期表中几种量的关系：
质子数 = 原子序数
电子层数 = 周期序数
最外层电子数 = 主族序数 = 主族元素的最高正价 = 负价8
【典型例题】 [例1] 假设短周期的两元素可形成原子个数比为3:2的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是〔 〕