高三总复习化学课件 元素周期表 元素周期律
高三公开课元素周期表、元素周期律(应用)复习学案
元素周期律和元素周期表
(复习)
【知识网络】
【学习目标】
知识与技能：熟记元素周期表，梳理知识脉络，贯通知识联系，提升理解水平。
过程与方法：重视通性通法，淡化特殊技巧，注重差异分析，上扬思维能力。
情感与价值：引导独立思考，鼓励合作探讨，避免盲目解题，强化理性思考。
【课堂互动】
知识脉络：
【应用自测】考点一 元素周期表的结构
1、 (2009·广州模拟)下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2、原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的
原子序数之和为下列数据,其中不可能的是（ ）
A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14
【总结反思】
1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是
主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。
2.在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：
（1）同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。 构位性周期序数= 原子电子层数主族序数= 原子最外层电子数= 主族元素的最高正化合价原子序数= 核电荷数= 质子数= 原子核外电子数(价电子数)电子层结构、原子半径决定得失电子的难易，从而决定金属性、非金属性的强弱。元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiH①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。
高三化学二轮复习教案及解析：元素周期律 元素周期表
【专题三】元素周期律 元素周期表
【考点突破】
考点1 原子结构
1.原子组成(XAZ)质序数决定元素的化学性决定主族最外层电子数决定周期序数电子层数个带负电荷核外电子数决定元素的同位素个中子元素的种类决定核电荷数个质子带正电荷原子核::)(:)(;:)()(ZZAZ
2.等量关系
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。
(3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。
(4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。
方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清(XAZ)的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。
规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1—18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
1.规律：
(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。
(3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。
2.特性：
核电荷数为1—18的元素的特征性质：
(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。
(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
(3)原子半径最大的是K，最小的是H。
(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。
高三一轮复习——元素周期律周期表
1 2015级高 三 导·学·练一体化
学科 化学 编制人 审核人 编号 34
课型 复习 课题 元素周期律周期表 时间 年级主任
导 学 设 计 教学设计
（学生总结）
一、元素周期表
1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_______、________、_______。 把不同横行中__________相同的元素，按____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置_________________；镧系元素的位置__________；锕系元素的位置__________；沿着元素周期表中 与
的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
3、第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差可能为 ___________________________。
4、主族的族序数和列数的关系是______________________________________。
5、各周期中元素的种数分别是_____________ 若第七周期排满有____种元素 .
练习1（1）、116号元素在元素周期表中的位置是___________
（2）、56号元素在元素周期表中的位置是___________
（3）、25号元素在元素周期表中的位置是___________
（4）、最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素_____。
2．(2017·聊城联考)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
化学高考专题复习16-18-元素周期律和元素周期表
五、元素周期律元素周期表
第16课 元素周期律及其运用
考纲要求：
1 理解原子半径的周期性变化
2 理解元素主要化合价的周期性变化
3 掌握原子核外电子排布的周期性
知识解读：
一、 原子序数
人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个编号叫做该元素的原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数=质子数
二、 元素性质的周期性变化
1. 原子半径的周期性变化：元素的原子半径随着原子序数的递增呈周期性的变化
2.元素主要化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增呈周期性的变化
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化
三、 原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的递增，元素的最外层电子排布呈周期性的变化
第一学时 原子半径的周期性变化
基础重温获新知：
1、质量数=质子数+中子数
2、 同位数：具有相同质子数（核电荷数）、不同中子数的同一元素不同原子互称为同位数。
11H、21H、31H、H+的是（ ）
A 氢的五种同位素 B 31H 有2个中子
C 氢的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒
3、 微粒半径比较：
下列半径比较正确的是：（ ）
A Na+﹥Na B Na+﹤Mg2+﹤Al3+ C Cl-﹥Cl D F-﹥Cl-
4、 下列微粒半径之比小于1的是（ ）
A .Na/Na+ B. Cl-/F- C. K/Na D. F/N
5、 下列微粒中，半径最大的是：（ ）
A Na+ B Al3+ C Cl- D S2-
结论：同种元素：阳离子半径 ﹤相应元素的原子半径
阴离子半径﹥相应元素的原子半径
具有相同核外电子排布的阴阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。
2020届高三化学二轮复习——元素周期律和元素周期表
第3课时 元素周期律和元素周期表
命题调研(2016～2019四年大数据)
2016～2019四年考向分布 核心素养与考情预测
核心素养：推理论据、模型建构、宏微结合、实验探究
考情解码：本题一般以元素周期表中的某一部分为背景，利用位－构－性三者关系推断相关元素，进而考查原子半径的比较，金属性、非金属性强弱比较，主要化合价和常见化合物的化学式书写等知识点。题目综合性较高，难度中等。预测2020年选考仍会着重考查以上一个方向，同时要注意结合其他例如物质的物理性质、微粒间作用力等知识点的考查。
真题重现
1.(2019·浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
解析 第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。
答案 C
2.(2019·浙江1月学考)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B.元素的非金属性：Y>M
C.Y元素的最高化合价为＋7价
D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
解析 由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S元素。A.C元素和Si元素都是ⅣA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)>r(C)，故A错误；B.因同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性F>S，故B正确；C.F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D.Z为Si元素，Si元素的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故D错误；故选B。
高三化学专题复习 元素周期表(一)
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1
学员编号： 年 级：高三 课 时 数： 2
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
授课类型 T C 元素周期律 T综合分析能力
授课日期及时段
教学内容
引导回顾
知识点 解题方法
1. 离子共存问题 1. 了解常见的离子共存条件
2. 物质的量、阿伏伽德罗常数 2. 熟悉概念
3. 原电池、电解池 3. 熟悉其装置
4. 元素周期律 5. 熟悉元素周期表及其变化规律
5. 反应速率及平衡 6. 熟悉改变反应速率的方法及放映进行的方向
同步讲解
题型1、离子共存问题
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：元素周期律与元素周期表(必修)
第 1 页 共 17 页 新课标三年高考化学试题分类汇编：
元素周期律与元素周期表（必修）
1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是
A．16
8O2和18
8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
答案：D
解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
2．（07年山东理综·13）下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
答案：A
解析：A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。
高三化学一轮复习示范课 元素周期表、周期律应用
元素周期表、元素周期律的应用
学习评价目标
1.认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律；认识原子半径、电负性、电离能（I1）等性质呈现周期性变化的规律。能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.能从原子结构的视角说明同周期、同主族元素性质递变规律，建立“位--构--性”认知模型，能认识化学现象与化学模型之间的联系，提高学生认知水平。
3.会利用“位--构--性”认知模型进行元素推断和性质预测，并提高学生分析问题，解决问题的能力。
4.能根据题目提供的信息，学会收集证据，对物质的结构和性质进行分析推理，提高证据推理能力。
课堂内容
课堂引入
例题：（鲁科版）必修2.P27改编题
右表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素原子核内质子数之和为25。回答下列问题：
（1）写出A所在主族的所有元素符号：_____________________。
（2）写出A、B、C、D原子半径由大到小的顺序：________________。
（3）写出A、B、C电负性由大到小的顺序：________________。
（4）Y、Z与上述D同周期，各级电离能情况如下，则两种元素分别为
①Y的化合价：_____________。
②Z与Cl2反应的方程式为__________________。
变式练习1
2020年山东卷3改编
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y、Z三者电负性大小顺序：__________________________。
（2）X、Y气态氢化物的稳定性大小：__________________。
（3）X、Y气态氢化物的还原性大小：__________________。
（4）W元素的核外电子排布式：____________________。
2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表(专题训练)
2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表
一、选择题
1． 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
答案 C
2．下列结论正确的是( )
①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be
A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦
C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
答案 C
3．下列说法中正确的是( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化
B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数
C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
答案 A
4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋
B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－
答案 D
5．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Q位于第三周期ⅠA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
答案 C
6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( )
元素周期律及元素周期表复习课》学案
元素周期律及元素周期表复习 助学提纲
学习目标：
（1）理解和掌握同主族元素、短周期元素同周期元素的递变规律
（2）了解元素周期表的结构，理解元素周期表“位置、结构、性质”的关系，会应用元素周期表。
学习过程：
一、复习元素周期表相关内容，完成下列填空：
1. 元素周期表是由 编制的。
2. 元素周期表编排的原则：
3. 元素周期表的结构
个短周期 （1、2、3周期）
周期（ 个 个长周期 （4、5、6周期）
个不完全周期（7周期）
元素周期表 主族（ 个） IA~VIIA
写出各主族表的表示
族（ 个
副族（ 个） IB~VIIB
VIII族（ 个） 8、9、10三个纵行
零族 （ 个 （惰性气体元素）
【归纳】
元素周期表的结构 ：
元素周期表与原子结构的关系：
原子序数=核电荷数= =核外电子数
周期序数=
主族序数= =元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=