高三化学总复习—— 元素周期律和元素周期表-课件(共47张PPT)

阳离子氧化性逐渐 ___减__弱_____ 阴离子还原性逐渐 __增__强______
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
5．根据“化合价”关系推导元素，用“元素符号”填空： (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是____H__、__C_、_。Si (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是_______S___。 6．根据“族与周期的关系”推导元素，用“元素符号”填空(前20号元素)： (1)主族序数与周期数相同的元素有___H__、__B_e_、_。Al (2)主族序数是周期数2倍的元素有_____C_、__S__，主族序数是周期数3倍的元素有 ______O____。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有_____L__i、__C_，a 周期数是主族序数3倍的元素有 _______N__a_。
金属性逐渐___减__弱_____ 非金属性逐渐__增__强______
阳离子氧化性逐渐___增__强_____ 阴离子还原性逐渐___减__弱_____
同族(上→下)
相同 最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
金属性逐渐___增__强_____ 非金属性逐渐__减__弱______
非金属性：F______＞____O_______＞___S。 (2)碱性：Mg(OH)2_______＜___Ca(OH)2_______＜___KOH。 (3)酸性：HClO4______＞____H2SO4_____＞_____HClO。 (4)热稳定性：CH4_______＜___NH3______＜____H2O。 (5)还原性：HBr_______＞___HCl，I－______＜____S2－。
阳离子逐渐___减__小_____ 阴离子逐渐___减__小_____
逐渐____增__大____
r(阴离子)_____>_____r(阳离子)
项目
化合价
元素的金 性质 属性和非
金属性 离子的氧 化性、还
原性
同周期(左→右) 最高正化合价由 ___＋__1_____→___＋__7_____(O、F除 外负)化合价＝___－__(8_－__主__族__序__数__)___
解析 X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，则X、Y、Z均可能为长周 期元素，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序 数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若X、Y、Z分别位于第四、五、六周 期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡 元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差 ＝族序数差＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
栏
目
导
考点一
航
考点二
元素周期表的结构 元素周期律及其应用
探究高考·明确考向
考点一 元素周期表的结构
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝ ___核__电__荷__数_＝______核__外__电__子__数_＝_____质__子__数_。
2．编排原则 (1)周期：把_____电__子__层_相数同的元素，按______原__子__序__数__递__增____顺序从左到右排 列成一横行。 (2)族：把______最__外__层__电__子__数_相同的元素，按_____电__子__层__数__递__增____，从上到下 排成一纵行。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、 Pd等。
[填一填]
1．根据元素周期律比较下列各组性质，用“＞”或“＜”填空：(1)金属性： K______＞____Na_______＞___Mg，
②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、 32。
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
题组二 元素周期表的多角度应用
4．根据“原子序数”推导元素位置： (1)56号元素位于第_______六___周期______Ⅱ__A__族。 (2)114号元素位于第______七____周期_______Ⅳ__A_族。 (3)25号元素位于第_______四___周期______Ⅶ__B__族。
碱性逐渐__增__强______ 酸性逐渐___减__弱_____
3．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金属 性比
较
本质
判断 方法
原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关) ①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 ②在元素周期表中左边或下方元素的金属性强 ③单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 ⑥不同金属单质与同一物质反应越易进行其金属性越强 ⑦在原电池中，一般来说做负极的金属其金属性比做正极 的金属强
②推测未知元素的某些性质 如 ： 已 知 Ca(OH)2 微 溶 ， Mg(OH)2 难 溶 ， 可 推 知 Be(OH)2_______难___ 溶 ； 再 如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢气难化 合，HAt_______不___稳定。水溶液呈______酸____性，AgAt_______不___溶于水等。
根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置 第 一 至 第 七 周 期 稀 有 气 体 元 素 的 原 子 序 数 依 次 为 2 、 10 、 18 、 36 、 54 、 86 、 118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在 周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
3．结构
元
周期
__短___周期第元一素、种二数、分三别周为期__2___、__8___、__8___种
素 周
7个
__长___周期第元四素、种五数、分六别、为七_1_8_周__期、__1_8__、__3_2__、32排满时种

期 表
16族个第主副Ⅷ族族族：：：由完第全_短___由周__8__长、期____周9和__、__期长__1__元0周____素期____构共_共成同3，构个共成纵_，行_7_共___个_7___个
元素的核电荷数之和为( )A
A．5x＋10
B．5x
C．5x＋14
D．5x＋16
解析
3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数 为a。则下列说法不正确的是( )D
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素

0族：第_1_8___纵行
4．分区 (1) 分 界 线 ： 沿 着 元 素 周 期 表 中 _______硼__、__硅__、__砷__、__碲__、__砹__ 和 _____铝__、__锗__、__锑__、__钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界 线，分界线左下方为______金__属__元__素__区__，分界线右上方为_____非__金__属__元__素__区_。 (2)分界线附近元素的性质：既表现_____金__属__元_的素性质，又表现____非__金__属__元__素__ 的性质。
4．元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质