高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变 1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
元素金属性强弱的判断标准 ⑴单质与水或酸置换出氢的难易 ⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
K
Mg
Ca
Al
Ga
Si
Ge
P
As
S
Se
Cl
Br
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强
金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
ⅥA ⅦA
非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
1
2 3 4 5 6 7
周期序数 = 电子层数
一、元素周期表的结构
主族 副族
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 和长周期元素共同组成的族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周 期元素组成的族
族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族
稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
二、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
碱性减弱 酸性增强
五、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
高考考查方式之二微粒半径大小比较 1、同周期元素原子半径大小的比较 Na > Mg > Al 2、同主族元素原子半径、离子半径大小的 + + 比较 Na > K Na > Li 3、元素原子半径与其离子半径的大小比 Fe2+ > Fe3+； S < S2较 4、具有相同电子层结构的离子离子半径大 小的比较 Na+、O2-、Mg2+、FO2- > F- > Na+ >Mg2+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
元素非金属性强弱的判断标准 ⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 ⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te Po At
课堂小练1、以第三周期元素为例填写下列表格
Na Mg Al Si P S Cl
元素性 金属性减弱 非金属性增强 质变化 SiH4 PH3 H 2S HCl 气态氢 化物 稳定性增强 最高价 Na O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 2 氧化物 对应水 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 Mg(OH)2 H4SiO4 H2SO4 化物
一、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：现有26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
-17-
基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
-6-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
-18-
基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
关闭
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第31讲 元素周期表、元素的性质
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
化学：2018高考一轮复习《元素周期律和元素周期表》课件鲁科版共32张PPT
原子半径呈现 8
的变化。
3．同周期元素，随原子序数的递增，元素的
5 ． 元 素 周 期 律 的 实 质 ：
呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变 化。 【想一想】
原子核外电子排布
电子层数越多半径越大吗？
世界上第一张元素周期表是在 1869年，由
俄国化学家
核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 绘制完成的，随着科
数与该元素原子的 L层电子数相等 有排满，符合要求； L层为偶数的元素，该层
可能达到 8个，已经排满，不是最外层，也可 C ． L 层电子为偶数的所有主族元素所在族
6．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、 C 三种元素原子核外电子数之和等于 B的质量
数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙
述中不正确的是( )
门捷列夫
学的不断发展，已逐渐演变为 ( 即质子数 ) 给
【做一做】 考查周期表的族序数，你能发现族序数(含副 族)的变化规律吗？
答：短周期中族序数从ⅠAⅡAⅢA…ⅦA0， 长周期中族序数从
【例1】(2009·北京理综，7)W、 X、Y、 Z均
为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电
勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当
1 ． 在中学要求范畴内可按 “ 三看 ” 规律来 比较微粒半径的大小
一 看电子层数：同主族元素的微粒，电子 层越多，半径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电 荷数越大，半径越小；
(2) 同一主族元素原子或离子的核外电子层数 越多，半径越大。
①同主族元素的原子从上到下，原子半径依次
面周期所含元素种数，若为Ⅲ A ～Ⅶ A( 包括 0 (6) 最高正价和最低负价代数和为 0 的元素是
1 ． R 为前 18 号元素，其原子所具有的电子层
2020版高考化学优选大一轮复习课件：第20讲 元素周期表 元素周期律(共47张PPT)
考点互动探究
(8)若位于短周期,同一周期的第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序 数相差2,即乙的原子序数为x+2;若元素在第四、五周期,同一周期的 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x +12;若元素在第六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第ⅠA族元 素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。
C.元素周期表中第一、二、三周期为短
周期 D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元 素
短周期,C项正确;元素周
期表中第ⅠA族中H是非 金属元素,D项错误。
考点互动探究
2.X和Y均为短周期元素,已知aXn- [答案] B 比 [解析] aX+ne-→Xn-,aXn-与aX电子 m+ bY 多两个电子层,则下列说法 层数相等; Y-me-→Ym+, Ym+比 Y少
主族序数 (O、F除
-(8-主族序数)
减 金属性逐渐 弱 增 非金属性逐渐 强
增 金属性逐渐 强 减 非金属性逐渐 弱
考点互动探究
题组训练
项目 同周期(左→右)(第一周期除外)
(续表) 增 强 减 弱 减 阳离子氧化性逐渐 弱 阴离子还原性逐渐 增 强 减 逐渐 弱 增 碱性逐渐 强 减 酸性逐渐 弱
A.B、D的原子序数之
图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、18
是第一周期元素,则D一定属
于元素周期表最左边的第Ⅰ A族元素或最右边的0族元素), A项错误;由题意可知5种元素 在前四周期,所以D、B、E分 别为第二、三、四周期的元 素,
考点互动探究
2.在元素周期表中的前四周期,两
两相邻的5种元素如图5-20-2 所 示,若B元素的核电荷数为a。 下列说法正确的是( 差可能为2 图5-20-2 B.E、B的原子序数之差可能是 8、 18或32 C.5种元素的核电荷数之和为5a+ 10 D.A、E的原子序数之差可能是7 ) A.B、D的原子序数之 由元素周期表的结构可知5种 元素一定在过渡元素右边,所 以D、E的原子序数分别为a8、a+18,A、C的原子序数分 别为a-1、a+1,即只有C项正
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。