2014届高三化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教版
3．短周期元素 W、X、 Y、Z 在元素周期表 中的位置如表所示。 下列说法中，正确的是 (
A
)
强酸，A 对； 强酸，A 对； 强酸，A 对； 同周期元素从左到右原子半径逐渐 同周期元素从左到右原子半径逐渐 同周期元素从左到右原子半径逐渐 减小，因此 Y 的原子半径在同周期 减小，因此 Y 的原子半径在同周期 减小，因此 Y 的原子半径在同周期 主族元素中最小，B 错； 主族元素中最小，B 错； 主族元素中最小，B 错； 同周期元素从左到右非金属性逐渐 同周期元素从左到右非金属性逐渐 同周期元素从左到右非金属性逐渐 增强，因此非金属性 W＞Z，C 错； 增强，因此非金属性 W＞Z，C 错； 增强，因此非金属性 W＞Z，C 错；
第2讲
元素周期律和元素周期表
【考纲要求】
1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周
期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律 与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 是_______________________。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
18、18、32；
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、 18、32。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期， 但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素 周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮 廓。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二
3
4
题组二 元素周期表中元素性质的考查 4．元素周期表短 周期的一部分 如表所示。下列 有关 A、B、C、 D、E 五种元素 的叙述中，正确的是 ( C ) A． 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 D
DB3 B． 的氢化物的水溶液酸性比 E 的强 C C． 与 B 形成的阴离子可能有 AB2－、 A 3 A2B2－ 4 D．E 单质中由于形成了氢键，所以很 容易液化
知识梳理·题型构建
I
考点二
元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的规律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化 的结果。
3．具体表现形式
项目 核电荷数 原子 结构 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 最高正化合价由＋1→＋7(O、F 化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序 数) 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱 相同 最高正化合价＝主族序数(O、 F 除外) 金属性逐渐增强 同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1 2 题组二
3
4
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组一 元素周期表结构的考查
数字为原子序数，其中 M 为 37 的是 (
题组二 解析
3
4
1． 下列各图为元素周期表的一部分，表中的
本题常由于对于元素
C
)
周期表的结构掌握不实造成
错误。根据元素周期表中每 周期所含有的元素的种类数
⑨还原性：Cl－＜S2－
＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24； ③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。 (2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 ①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、 18、18、32； ②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、
ⅥA 族元素中 O 的 S 为ⅥA 族元素，ⅥA族元素中 O 的 S 为ⅥA 族元素， ⅥA 族元素中 O 的 S 为ⅥA 族元素， 气态氢化物最稳定，D 错。 气态氢化物最稳定，D 错。 气态氢化物最稳定，D 错。
A．W 的最高价氧化物对应的水化物是 强酸 B． 的原子半径在同周期主族元素中最 Y 大 C．W 的非金属性比 Z 的弱 D． 的气态氢化物的稳定性在同主族元 Z 素中最强
(4)锕系： 元素周期表第 七 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
知识梳理·题型构建
I
考点一
元素周期表
6．元素周期表结构中隐含的两条规律： (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差； ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差
解析 根据五种元素在元素周期 解析 根据五种元素在元素周期 解析 根据五种元素在元素周期 表中的相对位置，可以确定 A 为 表中的相对位置，可以确定 A 为 表中的相对位置，可以确定 A 为 碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 碳、B 为氧、C 为氟、D 为硫、E 为氯。A 项，硫在氧气中燃烧生成 为氯。A 项，硫在氧气中燃烧生成 为氯。A 项，硫在氧气中燃烧生成 SO2，错； SO2，错； SO2，错； B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐 B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐 B 项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐 酸的弱，错； 酸的弱，错； 酸的弱，错； C 项，碳与氧形成的阴离子较多， C 项，碳与氧形成的阴离子较多， C 项，碳与氧形成的阴离子较多， － － AB2－为碳酸根离子，A2B22－为草酸 3 4 2 AB2 －为碳酸根离子，A2B2 －为草酸 AB3 为碳酸根离子，A2B44 为草酸 3 根离子，对； 根离子，对； 根离子，对； D 项，氯气单质分子中没有氢原 D 项，氯气单质分子中没有氢原 D 项，氯气单质分子中没有氢原 子，也就不存在氢键，错。 子，也就不存在氢键，错。 子，也就不存在氢键，错。
3．编排原则
(1)周期：把 电子层数 相同的元素，按 原子序数递增 的顺序，从左至 右排成的横行。
(2)族：把 最外层电子数 相同的元素，按 电子层数递增 的顺序，从
上至下排成的纵行。
知识梳理·题型构建
I
考点一
元素周期表
4．元素周期表的结构
短
2 8 8
长
18 18 32
不完全
32
短周期和长周期
7 8、9、10
规律。
重难点：元素周期表和元素周期律的应用。
知识梳理·题型构建
考点一
元素周期表
元素周期律和 元素周期表
考点二
元素周期律
考点三
元素周期表、元素周 期律的应用
知识梳理·题型构建
I
考点一
元素周期表
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 门捷列夫 绘制完成 的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数： 按照元素在 周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数， 原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x， 则乙的原子序数不可能是________(填序号)。 B
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n， 则下列关于m和n的关系不正确的是________(填序号)。 B
分别为2,8,8,18,18,32，由此分
析比较得出A符合题意。
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组一 元素周期表结构的考查 题组二
3
4
2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电 荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 A．5x＋10 C．5x＋14 B．5x D．5x＋16 (
知识梳理·题型构建 原子半径
结构
I
原子
逐渐减小 阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大 逐渐增大 相同 最高正化合价＝主族序数(O、 F 除外) 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
考点二 离子半径 元素周期律
最高正化合价由＋1→＋7(O、F 化合价 除外)负化合价＝－(8－主族序 数) 元素的金属性和 性质 非金属性 离子的氧化、 还原性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期 分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y y＝x＋m或y＝x＋n 的关系为____________________________________。
解析
当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m， 当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
7
18
知识梳理·题型构建
I
考点一
元素周期表
5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的 交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为 金属元素 区，分界线右面为 非金属元素 区。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。 (2)过渡元素： 元素周期表中部从 ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元 素都是金属元素。 (3)镧系： 元素周期表第 六 周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
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高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
(2)周期
短周期
序号 元素种数 0族元素 原子序数 1 2 2 2 8 10 3 4 5 8 18 18 18 36 54
长周期
6 7 32 不完全周期， 最多容纳32种 86 元素，目前排 了26种元素
(3)族 ①主族：由 短周期 元素和 (第18列除外) 列序 主族序数 1 ⅠA 2 ⅡA 13 ⅢA 14 ⅣA 15 ⅤA 16 ⅥA 17 ⅦA 长周期 元素共同组成的族
(2)从元素周期表归纳元素化合价规律 ①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素
原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8， 绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、 ⅥA、ⅦA族。
我的闪记 ①元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不 全；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。 ②从左到右族的分布：
原子序数 电子层数
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加 相同 (He除外) 逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。 (1)通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？
提示
通过单质与水(或酸)反价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性来比 较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物 的碱性越强，说明元素的金属性越强。另外通过单质间的 置换反应也可以比较。
1．元素周期表的结构和元素周期律。
2．元素“位置、结构、性质”关系的综合应用。 3．元素的综合推断。
一、元素周期律
1．定义 元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变 化 的 规 律。 2．实质
元素原子 核外电子排布周期性变化
的结果。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第2节
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
第五章 物质结构 元素周期律
第二节
元素周期律
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考纲展示 1.了解原子核外电子排 布。 2.掌握元素周期律的实 质。 3.以第三周期为例，掌 握同一周期内元素性 质的递变规律与原子 结构的关系。 4.以ⅠA和ⅦA族为 例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与 原子结构的关系。
子半径从左 → 右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子 半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
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1．定义
元素的性质随着 原子序数 律。 2．实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈周期性变化的规
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巩固提升训练
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二、元素周期律
(1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？
(2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。
(3)同一周期，金属离子半径从左 → 右逐习· 化学（配RJ版）
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解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离
子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相 同，根据 “ 核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而 小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题 意。
升高 从K→Q能量逐渐_____ 远 从K→Q离核越来越___
高考化学一轮复习第5单元 第2课时 元素周期律和元素周期表 讲义(人教版)
第五单元物质结构元素周期律第二课时元素周期律和元素周期表复习目标：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。
考点一元素周期表自主梳理1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则：3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族)：列 1 2 13 14 15 16 17 主族族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA列 3 4 5 6 7 11 12 副族族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行注：元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)。
卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
gnDS5pPfrj46zFW4LPQJTzBy1FbnGFD8xremjMt6wcpI4zqSpln9kFHGM4QpesyLFVy8rzL YmJcGaSuseiYliu NSJxAfW3S4DD38。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
2.排布规律
(1)电子一般总是首先排在能量 最低 的电子层里，即最
先排在 第1层 依次类推。 2n2 (n代表电子层数)。 (2)每层最多容纳的电子数为 (3)最外层电子数不超过 8 个(K层为最外层时，最多不超 ，当 第1层 排满后，再排 第2层 ，
过2
个。
个)，次外层不超过 18
个，倒数第3层不超过32
原子的相 原子质量 对原子质 量 一个16O原 8 实例 子的质量是 2.657×10
26
－
元素的相对 原子质量 Mr＝Mr1a%
质量数
16 8 O的相对
＋Mr2b% ＋„(其中 a%＋b% ＋„＝1)
原子质量 约为16
18 8 O的质量
数为18
kg
【典例1】 若新发现的118号元素的某种原子记作 素说法正确的是 A．质子数为118，电子数为179，中子数为179 B．原子序数为179，质量数为297 C．与12C的相对原子质量之比为118∶6 6 D.297X经过一次α衰变得到的116号元素原子可表示为293Y 118 116
(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质
量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
【应用1】 经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第 112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相 应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名 日，也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称Cn原子 含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的 是 A．该原子可表示为165Cn 112 B．该元素的相对原子质量为277 C．该原子的核外电子数为112 D．该原子能够稳定存在 ( )。
两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-1 57张PPT
具有相同
核电荷数(质子数)
的同一类原子。
②在11H、21H、13H、126C、136C、164C、174N、175N 中，核素、元 素的种数分别为 8种 、 3种
③162C、163C、164C 的关系为 互为同位素 ，因为它们是 具有 相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的不同
原子。其化学性质几乎完全相同。
【正确解答】 摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A 错；1 mol 16400Nd 原子质量约为 140 g，一个原子的质量为 140/NA g，B 对；16400Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 错；元素的平均相对原子质量是各种核素共同表现出来 的，因此 14 g 钕元素对应的铷原子的物质的量并非 0.1 mol， 电子也不是 6 mol，D 错。答案为 B。
一、原子的构成 1．原子的构成
(对应学生用书 P77)
2．基本关系 (1)质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 (2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数 。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是
考纲要求
考情分析
命题趋势
1了核数外们系2核含3子.．．了解电、电之。素义排了了解原荷中子间和。布解解原子数子数的同。元核子序、数以相位素外构数质、及互素、电成、子核它关的。本中位如江题的的苏题现部在素2苏等书关单型，01分两的单；写系科主难2年②2知方概科及，要度题高识面念2原粒如以中，题考2的：及子子选等0海，天1考表结择。①“2南海津年查示构题核量化南理高主方示形素”学化综考要法意式与之学9江3题集，图出同间题9。，预 对考X关素基核 表核布推中计本查系、本外示外规断各部仍，同概电方电律。20数1分将元位念子法子进4量年知集素素的排，分行间高识中、三辨布应层元的考的在核个析的用排素，
高三2014届高考化学一轮复习课件专题5-物质结构元素周期律-江苏教育版
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使用建议
【课时安排】 本专题是概念和原理的结合，而且在微观世界研究物 质，较难理解，建议用8课时完成教学内容，其中三个单 元的学习3课时，习题讲评3课时，单元小结与测试2课时。
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第十三单元 原子结构 原子核外电子排布
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第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
• 考 向 互 动 探 究
二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
核电荷数
质子 中子
质子数 中子数
A ZX
2．同位素的性质 中子数 质子数 同一元素的各种核素的________不同，________相同，化 几乎完全相同 差异较大 学性质____________，物理性质________。
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第十三单元 原子结构
原子核外电子排布
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2n2 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过________个，(K层为 8 2 最外层时不超过________个)。 18 (4)次外层最多容纳的电子数不超过________个，倒数 32 第三层电子数最多不超过________个。 (5)最外层电子数为________时的结构叫稳定结构。特 8 2 殊：K层为最外层时________个电子就为稳定结构。所有 原子都有达到稳定结构的趋势。
电子层数 数字表示法 1 字母表示法 K 离核远近 电子能量 2 由内向外 3 4 5 6 7
M N O P Q 近 远 由______到______ 低 高 ______到______ 2.原子核外电子排布规律 能量较低 (1)核外电子一般总是尽先排布在___________的 电子层里。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。