高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
C. x+8 同主族相邻周期 原子序数相差：
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
Ca Ga Ge As Se
元素的金属性和非金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
H Li
Na K Rb Cs
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
金 属 性 逐 渐 增 强
Be
Mg Ca Sr Ba
B
Al Ga In Tl
C
Si Ge Sn Pb
N
P As Sb Bi
O
S Se Te Po
F
Cl Br I At
（二）元素周期表的结构
周期
族
周期序数 = 电子层数
周期 第四、五、六周期 长周期： （7个） 不完全周期： 第七周期
每周期所含元素种类： 2、8、8、18、18、32、26
第一、二、三周期 短周期：
最外层电子数=主族序数
族（18个纵行16个族）
1）7个主族：
2）7个副族：
3）第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4）0族：稀有气体元素
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
C
C. X、Y、Z、W各元素的最高正价与最低负价 的 绝对值之和均为8
D.原子半径的大小顺序为X＞Y＞W
3、现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进
入市场，已知它与硫元素同族，关于硒的说法
中不正确的是
C
A．单质硒的熔点比硫单质的高
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4
B. 原子的最外层电子数：X＞Y
C. 原子半径：X＞Y D. 元素的最高正价：X＜Y
2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列叙述不正确的是
A．X、Y、Z 的最外层电子数逐渐增大
+7 +6 +5
A
B. 非金属性 X＞Y＞Z；
（1）它们的元素名称是：A
氢B 碳D 硫 E 钾
（2）写出元素C在周期表中的位置： 第2周期VIA族 （3）写出A、C、D三种元素组成的化合物跟B的单质在 加热时反应的化学方程式：
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
题型四：综合应用
结 构
性质
位 置
B. 氢化物稳定性：H2S ＞H2O
D
C. 碱性： Mg(OH)2 ＞Ca(OH)2
D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
W XY Z 2、如图所示是元素周期表的一部分。 下列说法不正确的是 逐渐增强 B. Z的氢化物比X的氢化物稳定
若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，
W O XS Y Cl Z P
《元素周期律 元素周期表》
重点知识梳理
典型题型训练
一、重点知识梳理：
（一）原子核外电子排布： 1、遵循能量最 低 原理；
2 2n 2、各电子层最多容纳的电子数为 ；
3、最外层电子不超过 8 个（ k 外层时不超过 2 个）；
层为最
4、次外层电子不超过 18 个，倒数第三层电 子不超过 32 个。
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1 2 3 4 5 6 7
原子半径逐渐减小
原 子 半 径 逐 渐 增 大
H Li K Rb Cs Be B Al In Tl C Si Sn Pb N P Sb Bi O S Te Po F Cl Br I At
Na Mg Sr Ba
4、现有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子 H 无中子，元素 B 和 C 都有2个电子层，它们能生成无色 无味的气体 BC2 ；元素D有三个电子层，它和元素C属
于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2 ；元素
2 E的阳离子E+ 的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试
CO2
S
SO
K 回答：
同周期元素（从左到右）：
元素金属性逐渐减弱 金属单质的还原性逐渐减弱； 最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱。 元素的非金属性逐渐增强； 非金属单质的氧化性逐渐增强； 最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强； 气态氢化物的稳定性逐渐增强。
同主族元素（从上到下）：
元素金属性逐渐增强 金属单质的还原性逐渐增强； 最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐增强。
C. Se的非金属性比S强
D. 气态氢化物的稳定性比H2S弱
题型四：综合应用 位、构、性三者关系
（族）纵 原 子 序 数
最外层电子数
位 置
（周期）横
结 构
电子层数
性质
元素性质
单质性质
化合物的性质
题型四：综合应用
1、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有
与氩原子相同的电子层结构，下列判断
不正确的是
B
A．原子序数：X＞Y
元素的非金属性逐渐减弱；
非金属单质的氧化性逐渐减弱； 最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐减弱； 气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
二、典型题型 题型一：原子核外电子排布规律及应用
1、已知粒子aX m＋ 与 bY n－的核外电子 排布相同，则下列关系式中正确的是 A. a = b－m + n B. a = b + m－n C. a = b + m + n D. a = b－m－n
（三）元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期
性变化的规律叫元素周期律。
元素性质包括：
元素的性质递变规则
原子核外电子排布 元素的化合价 元素原子半径 元素的金属性和非金属性
元素主要化合价
1. 主族元素: 最高正化合价=最外层电子数=主族序数 2. 非金属元素: 最低负价= －（8－最外层电子数） 最高正价+|负化合价|=8
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
Ca Ga Ge As Se
元素的金属性和非金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
H Li
Na K Rb Cs
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
金 属 性 逐 渐 增 强
Be
Mg Ca Sr Ba
B
Al Ga In Tl
C
Si Ge Sn Pb
N
P As Sb Bi
O
S Se Te Po
F
Cl Br I At
（二）元素周期表的结构
周期
族
周期序数 = 电子层数
周期 第四、五、六周期 长周期： （7个） 不完全周期： 第七周期
每周期所含元素种类： 2、8、8、18、18、32、26
第一、二、三周期 短周期：
最外层电子数=主族序数
族（18个纵行16个族）
1）7个主族：
2）7个副族：
3）第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4）0族：稀有气体元素
A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
C
C. X、Y、Z、W各元素的最高正价与最低负价 的 绝对值之和均为8
D.原子半径的大小顺序为X＞Y＞W
3、现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进
入市场，已知它与硫元素同族，关于硒的说法
中不正确的是
C
A．单质硒的熔点比硫单质的高
B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4
B. 原子的最外层电子数：X＞Y
C. 原子半径：X＞Y D. 元素的最高正价：X＜Y
2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列叙述不正确的是
A．X、Y、Z 的最外层电子数逐渐增大
+7 +6 +5
A
B. 非金属性 X＞Y＞Z；
（1）它们的元素名称是：A
氢B 碳D 硫 E 钾
（2）写出元素C在周期表中的位置： 第2周期VIA族 （3）写出A、C、D三种元素组成的化合物跟B的单质在 加热时反应的化学方程式：
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O
△
题型四：综合应用
结 构
性质
位 置
B. 氢化物稳定性：H2S ＞H2O
D
C. 碱性： Mg(OH)2 ＞Ca(OH)2
D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2
W XY Z 2、如图所示是元素周期表的一部分。 下列说法不正确的是 逐渐增强 B. Z的氢化物比X的氢化物稳定
若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，
W O XS Y Cl Z P
《元素周期律 元素周期表》
重点知识梳理
典型题型训练
一、重点知识梳理：
（一）原子核外电子排布： 1、遵循能量最 低 原理；
2 2n 2、各电子层最多容纳的电子数为 ；
3、最外层电子不超过 8 个（ k 外层时不超过 2 个）；
层为最
4、次外层电子不超过 18 个，倒数第三层电 子不超过 32 个。
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1 2 3 4 5 6 7
原子半径逐渐减小
原 子 半 径 逐 渐 增 大
H Li K Rb Cs Be B Al In Tl C Si Sn Pb N P Sb Bi O S Te Po F Cl Br I At
Na Mg Sr Ba
4、现有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子 H 无中子，元素 B 和 C 都有2个电子层，它们能生成无色 无味的气体 BC2 ；元素D有三个电子层，它和元素C属
于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2 ；元素
2 E的阳离子E+ 的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试
CO2
S
SO
K 回答：
同周期元素（从左到右）：
元素金属性逐渐减弱 金属单质的还原性逐渐减弱； 最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐减弱。 元素的非金属性逐渐增强； 非金属单质的氧化性逐渐增强； 最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强； 气态氢化物的稳定性逐渐增强。
同主族元素（从上到下）：
元素金属性逐渐增强 金属单质的还原性逐渐增强； 最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐增强。
C. Se的非金属性比S强
D. 气态氢化物的稳定性比H2S弱
题型四：综合应用 位、构、性三者关系
（族）纵 原 子 序 数
最外层电子数
位 置
（周期）横
结 构
电子层数
性质
元素性质
单质性质
化合物的性质
题型四：综合应用
1、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有
与氩原子相同的电子层结构，下列判断
不正确的是
B
A．原子序数：X＞Y
元素的非金属性逐渐减弱；
非金属单质的氧化性逐渐减弱； 最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐减弱； 气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
二、典型题型 题型一：原子核外电子排布规律及应用
1、已知粒子aX m＋ 与 bY n－的核外电子 排布相同，则下列关系式中正确的是 A. a = b－m + n B. a = b + m－n C. a = b + m + n D. a = b－m－n
（三）元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期
性变化的规律叫元素周期律。
元素性质包括：
元素的性质递变规则
原子核外电子排布 元素的化合价 元素原子半径 元素的金属性和非金属性
元素主要化合价
1. 主族元素: 最高正化合价=最外层电子数=主族序数 2. 非金属元素: 最低负价= －（8－最外层电子数） 最高正价+|负化合价|=8
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高中化学学业水平测试复习课件第一单元第七讲元素周期律和元素周期表
周期， 个长周期， 个未完成周期。 元素周期表中有 18 个纵行，包括有 7 主族，
7
个副族， 1
个零族， 1
个Ⅷ族， 16 共个族。
【练习】
写出第Ⅰ～Ⅶ主族的表示方法
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
2. 元素在周期表中的位置与原子结构的关系： 周期序数＝ 电子层数 ； 最外层电子数 ＝ 元素的最高正化合价 主族序数＝ 【练习】 ①按顺序写出1～20号元素的元素符号： H Li Na K He Ne Ar
原子序数
1 3 2 10
电子层数
1 2
最外层电子数
1 1 2 8
最高或最低化合价的变化
＋1 ＋1 ＋5 －4 －1 0 0
＋1
11 18 3 1 8 －4
＋7 －1 0
3. 元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同主族元素从到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
第一单元
第七讲
基本概念
基本理论
元素周期律和元素周期表
【课标要求】
1. 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，
了解原子结构与元素性质的关系。（必修2）
2. 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金
属在乙酸酯元素周期表的位置及其性质的递变
规律。（必修2）
一. 元素周期律表 1. 元素周期表的结构： 元素周期表中共有 短 3 7 个周期，其中有 1 3
。
Be Mg Ca
B Al
C Si
N P
O S
F Cl
② ⅠA族的元素是： ⅡA族的元素是：
Li、Na、K、Rb、Cs
； ；
Be、Mg、Ca、Sr、Ba
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律
3.体会元素周期律的发现对化学科学发的重 要意义。
13班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人（各加2分）
1 马莹莹 王钟慧 2 林建 樊继珍 刘蕊 3 徐兴勇 4 张鹏 刘文丽 韩琳 仇润 5 许展 窦猛 徐珊 邹亚颖 高莹宛露 6 李明晓 孙嫣然 7 刘孟成 李玮 张相友 葛重增 刘琦 8 王凌云梁腾李佳希王滨 9 高念超
• 同一周期 ⅡA族元素aX、ⅢⅢA族元素bY原子序数的关 系 同一主族上下相邻的元素原子序数的关系
基础知识梳理
考点一：周期表的结构---周期 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （行）
长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
___________________________________________
(2009年天津卷)
(2009·天津高考2011年改编)下表为元素周期表的一部 分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回 答下列问题：
族 周期
1 2 3
ⅠA
0
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②③④
⑤
⑥⑦
次增强
全局性掌控
总结反刍，分层达标：5分钟
回扣要点：
1.元素周期表的结构及应用：【跟踪练习】1、4 【在线】 1 2.元素非金属性、金属性强弱的判断方法： 课题一、能力提升2 要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。
2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行
高效展示 约6分钟
展示的问题
画出18列与16个族的对 应关系 画出周期表前四个周期 的结构
13班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人（各加2分）
1 马莹莹 王钟慧 2 林建 樊继珍 刘蕊 3 徐兴勇 4 张鹏 刘文丽 韩琳 仇润 5 许展 窦猛 徐珊 邹亚颖 高莹宛露 6 李明晓 孙嫣然 7 刘孟成 李玮 张相友 葛重增 刘琦 8 王凌云梁腾李佳希王滨 9 高念超
• 同一周期 ⅡA族元素aX、ⅢⅢA族元素bY原子序数的关 系 同一主族上下相邻的元素原子序数的关系
基础知识梳理
考点一：周期表的结构---周期 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （行）
长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
___________________________________________
(2009年天津卷)
(2009·天津高考2011年改编)下表为元素周期表的一部 分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回 答下列问题：
族 周期
1 2 3
ⅠA
0
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②③④
⑤
⑥⑦
次增强
全局性掌控
总结反刍，分层达标：5分钟
回扣要点：
1.元素周期表的结构及应用：【跟踪练习】1、4 【在线】 1 2.元素非金属性、金属性强弱的判断方法： 课题一、能力提升2 要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。
2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行
高效展示 约6分钟
展示的问题
画出18列与16个族的对 应关系 画出周期表前四个周期 的结构
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
邳州市第二中学高三化学复习第五章第2讲元素周期律和元素周期表课件
⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3， S 与铁反 而 ⑧在周期表中 Cl ⑨还原性：Cl－＜S2－
⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S
基础再现·深度思考
第2讲
(2)有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价 氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱 性强；若将 A、C 相连后投入稀硫酸中，发现 C 表面有明 显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到 弱的顺序是________。
基础再现·深度思考
3．元素周期表中的特殊位置
第2讲
(1)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到 ⅡB 族10个纵列共 六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第 六 周期中，57号元素镧到71号元素镥 共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第 七 周期中，89号元素锕到103号元素 铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考 5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强 的是________。 ①HCl 的溶解度比 H2S 大 的稳定性比 H2S 大 的酸性比 H2SO4 强 应生成 FeS 处于 S 同周期的右侧 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
解析 H、 两元素同位于ⅠA 族， Li 原子序数之差为 2,故 A 错； 118 号元素位于第七周期 0 族，所以 114 号元素位于第七周期
第ⅣA 族，B 正确； 同一主族的元素相差 2、 18、 或上述数字间的和， 错误； 8、 32 C 同一周期第ⅠA 族与第ⅢA 族元素原子序数之间的差可能为 2、 12、26，D 错误。
2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题
。
2+的中子数为
(3)56
Fe
26
,核外电子数为
。
(4)上述 9 种微粒中有
种核素,含有
种元素。
。
答案 (1)核素 同位素
16
16
(2) 8 O2 和 8 O3
(3)30 24 (4)7 5
关键能力 考向突破
考向1
核素、同位素等易混概念辨析
【典例1】 (2020浙江7月选考,7)下列说法正确的是(
原子光谱
(1)原子的状态:
①基态原子:处于 最低能量
状态的原子。
②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到 较高能级
,
变为激发态原子。
(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 吸收
或 释放
不同
的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光
谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案 C
解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相
(3)有关元素的相对原子质量与核素质量数的注意事项。
①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第九讲 元素周期律和元素周期表课件
(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第Ⅷ族例外)。 ①主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A。即ⅠA~ⅦA, 分别在第1、2、13、14、15、16、17列。 ②副族:7个,完全由长周期元素构成的族,符号为B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分别在第3、4、5、6、7、11、12列。 ③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。 ④0族:元素周期表第18列。 注意①7个副族与第Ⅷ族共10列元素统称为过渡元素(全是金属元素);镧系 元素位于第6周期第ⅢB族、锕系元素位于第7周期第ⅢB族。 ②周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数; 主族元素的最高正价(O、F除外)=主族序数(O、F除外);最低负价=主族序 数-8(H除外)
H2S>H2Se 解析:aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3,A项错误;不能依 据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅都 位于金属与非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C项错误;S和Se分别位 于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金属性比Se的强,则氢化物稳定 性:H2S>H2Se,D项正确。
元素金属性强弱的判断依据: ①单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。 ②该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。 ③盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。 元素非金属性强弱的判断依据: ①单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。 ②气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。 ③该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。 ④盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。
A.AD的单质可用于制作光导纤维 B.B的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱 C.C只有一种价态的氧化物 D.D的一种单质是空气中含量最多的气体
2021届高三化学大一轮复习课件———专题5 第16讲 元素周期律和元素周期表习题课(共40张PPT)
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2.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表 的说法正确的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B.在过渡元素中寻找半导体材料
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3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界 线)，下列说法不正确的是
√A.B只能得电子，不能失电子
B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第6周期ⅥA族
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解析 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近， 既能得电子，又能失电子，故A错误； 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 所以原子半径：Ge＞Si，故B正确； As元素位于金属元素与非金属元素的分界 线附近，可作半导体材料，故C正确； Po为主族元素，原子有6个电子层，最外 层电子数为6，处于第6周期ⅥA族，故D正确。
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7.下列各图中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族五种元素 的原子序数的是
√
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8.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法 中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能
元素在周期表中的位置为
A.ⅤB族
√C.Ⅷ族
B.ⅢB族 D.ⅤA族
解析 由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。
2.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素 间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表 的说法正确的是 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B.在过渡元素中寻找半导体材料
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3.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界 线)，下列说法不正确的是
√A.B只能得电子，不能失电子
B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po处于第6周期ⅥA族
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解析 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近， 既能得电子，又能失电子，故A错误； 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大， 所以原子半径：Ge＞Si，故B正确； As元素位于金属元素与非金属元素的分界 线附近，可作半导体材料，故C正确； Po为主族元素，原子有6个电子层，最外 层电子数为6，处于第6周期ⅥA族，故D正确。
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7.下列各图中横坐标表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族五种元素 的原子序数的是
√
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8.如图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法 中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能
元素在周期表中的位置为
A.ⅤB族
√C.Ⅷ族
B.ⅢB族 D.ⅤA族
解析 由该元素离子的电子排布式可推出其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2，所以在Ⅷ族。