2018届高三化学总复习课件：第五章 物质结构 元素周期律5-17
(5)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族
(√ ) (6)第七周期的最后一种元素为118号元素(√) (7)根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质(√) (8) 若某ⅡB 族原子序数为 x ，那么原子序数为 x ＋ 1 的元素 位于ⅢB族(×)
2．(1)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，
第17讲
元素周期表与元素周期律
[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长 式 ) 的结构 (周期、族 )及其应用。 2. 以第三周期为例，掌握同 一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA 族和第 ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置
(6)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数递增而增大
(×) (7) 硫与硒 (Se) 同主族，硒 (Se) 的最高价氧化物对应水化物 的酸性比硫酸弱(√)
2．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子
④超铀元素：在锕系元素中， 92 号元素铀 (U) 以后的各种
元素。
【注意】 (1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫
绘制完成的。
(2)含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (3)过渡元素包括 7个副族和第 Ⅷ 族，全部是金属元素，原 子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (4) 最外层电子数为 3 ～ 7 个的原子一定属于主族元素，且 最外层电子数即为主族的族序数。
3．元素周期表中元素的分区
铝、锗、锑、 (1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中______ 硼、硅 、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元 钋与_______ 素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 金属 元素区，分界线右上 (2) 各区位置：分界线左下方为 _____
非金属元素区。 方为______
考点1
元素周期表的结构及关系
(一)周期表中的四组等量关系
1． (2018· 聊城联考 )根据中学化学教材中所附元素周期表判 断，下列叙述正确的是( ) A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属
及其性质的递变规律。
高频考点一
元素周期表及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行(×)
(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(×) (3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金 属元素(×)
(4)元素周期表中第2纵行全部为金属元素(√)
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
(2)族(18个纵行，16个族)
(3)元素周期表中的特殊位置 ⅢB族到____ ⅡB 族10个纵列共 ①过渡元素：元素周期表中从____
60多种元素，这些元素都是金属元素。 六 周期中， 57号元素镧到 71 号元 ②镧系：元素周期表第 ___ 素镥共15种元素。 七 周期中，89号元素锕到103号元 ③锕系：元素周期表第___ 素铹共15种元素。
考点3 由元素周期表的片段推断元素
7． (2015· 山东高考 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期 表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的 3倍，下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A.原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【解析】 由 X 、 Y 、 Z、 W 四种元素的相对位置关系和 Y
、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是
氧， W 是氯。 A 项，原子半径： X>Y>Z ，错误； B 项，气态 氢化物的稳定性： X<Z，错误； C项，O、 Cl分别与 Mg形成 MgO 、 MgCl2 ，它们均属于离子化合物，正确； D 项，非金 属性： W(Cl)>Y(N) ，故最高价氧化物对应水化物的酸性： W>Y，错误。 【答案】 C
元素 D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
【解析】 目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第六
周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该
元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的 最外层只有2个电子。 【答案】 C
【知识归纳】 常见的四组等量关系
(1)核电荷数＝质子数＝原子序数；
在周期表中位置的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|； 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
例如①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周
期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴 元素。 ②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为 7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
【知识归纳】 同主族元素的原子序数差的关系规律
(1) 位于过渡元素左侧的主族元素，即第 ⅠA、第 ⅡA族，
同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 所含元素种数；如钠、钾的原子序数之差为19－11＝8。 (2) 位于过渡元素右侧的主族元素，即第 ⅢA～第 ⅦA族， 同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期 所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所 在第四周期所含元素的种数)。
A 、 B 所在周期分别有 m 种和 n种元素， A的原子序数为 x ， B
的原子序数为y，则x、y的关系为______________________。 【解析】 当A、B在 ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m；当A、 B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。 【答案】 y＝x＋m或y＝x＋n
(2) 若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，
【解析】 原子序数为7的元素一定为主族元素，主族元素
原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数，所以最高
化合价也一定为奇数， A 错误； 118 号元素位于第七周期、 0 族，所以 114号元素位于第七周期 ⅣA族， B正确；同一主族 的元素相差 2、 8、 18、 32或上述数字间的和， C错误；同一 周期ⅠA族与ⅢA族之间的差可能为2、12、26，D错误。 【答案】 B
ⅦA族，则：若 X为第四周期元素， Y、 Z分别为第三、第五
周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－18＋ 1 ＝ a － 17 ， Z的原子序数为 a ＋ 18 － 1 ＝ a ＋ 17 ， Y 与 Z的原子 序数之和为 2a，A、B正确；若 Z为第六或第七周期元素，因 存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋ 31，C正确；Z元素不一定为短周期元素，D不正确。 【答案】 D
【知识归纳】 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
表的位置
5．(2018· 东北三省四市教研联合体一模 )2016年12月1日国
际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素的元素 符号确定为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号 (Og)。下列说法正确的是( )
A．113 号元素的氧化物为两性氧化物 B．115 号元素位于第六周期第ⅤA 族 C．117 号元素的某种原子，核内含 176 个中子，此原子是176 117 Ts D．118 号元素的原子最外层有 8 个电子
【解析】 113 号元素位于第七周期第ⅢA 族，根据同主族元 素性质的递变规律可知 113 号元素金属性较强，不可能形成两性 氧化物，A 项错误；115 号元素位于第七周期第ⅤA 族，B 项错 误；因为A Z X 中 Z 代表原子核内质子数、A 代表质量数，质子数＋ 中子数＝质量数，所以 117 号元素核内含 176 个中子的原子可表 示为293 117 Ts，C 项错误；118 号元素位于第七周期 0 族，核外电子 排布已达到稳定结构，最外层有 8 个电子，D 项正确。 【答案】 D
4 ． ( 深化探究 ) 已知 X 、 Y 、 Z三种主族元素在元素周期表
中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确
的是( )
Y X Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素
【解析】 由题给信息可知， X 、 Y 、 Z只能位于 ⅢA 族～
(三)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差的关系
3.(2017· 甘肃天水模拟)如图所示，A、B、C、D、E是元素
周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是( )
A．A、E原子序数之差可能为2
B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7
【解析】 A不可能处于第一周期，故 A、 E原子序数之差
(3) 分界线附近元素的性质：既表现 _____ 金属 元素的性质，又 非金属元素的性质。 表现______ 4．元素周期表的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性
质提供了线索。
(2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素
周期表中的位置关系，研制农药材料等。
不可能是 2 ， A 项错误；若 A 处于第二周期，那么 E 处于第三
周期， D处于第四周期，那么 E、 D原子序数相差 18，若 E为 第五周期，那么E、D原子序数相差32，B项正确；B、C处于 同一周期，那么 B 、 C 原子序数之差一定是 2 ， C 项正确；由 以上分析可知 B、D可能相差 9，可能相差 19或 33，故不可能 相差7，D项正确。 【答案】 A
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高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
52-高考化学ppt-5-2
第五章 物质结构 元素周期律
答案：BD
化学
高考总复习人教版
3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
第五总复习人教版
1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
高考总复习人教版
②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
答案：BD
化学
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3．下列有关元素性质的递变规律不正确的是 ( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
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1．同周期：自左―→右，随原子序数的增大，r(原) 依次减小． 如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) 2．同主族：自上―→下，随原子序数的增大，r(原) 或r(离)依次增大． 如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)， r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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内容 得电子能力 元素 的性 质 失电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
同周期 (从左到右) 依次 ↑ 依次 ↓ 逐渐 ↓ 逐渐↑ 最高正价＝ 最外层电子数 酸性逐渐 ↑ 碱性逐渐 ↓
同主族 (从上到下) 依次
↓
依次↑ 逐渐 ↑ 逐渐 ↓ 最高正价数＝ 主族 序数 (O、F除外) 酸性逐渐↑ 碱性逐渐↓
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②n值与电子层符号的关系
电子层序数
电子层符号 电子离核距离 电子能量
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7„„
Q„„
由 近―→远 由 低―→高
第五章 物质结构 元素周期律
化学
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(2)原子核外电子分层排布的规律 ①原子核外电子总是先排能量 最低 的电子层，然后
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
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例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
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Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章体系构建课件
基础专题整合
(3)无色 红色 无色:在过氧化钠溶液中滴加酚酞试剂;在密闭 系统中将氨气通入到酚酞稀溶液中,然后再加热。
(4)红色 无色 红色:在密闭系统中将二氧化硫通入到品红溶液 中,然后再加热。
2.紫色变化 (1)紫色 无色:将还原性的气体(如二氧化硫、硫化氢等)通入到高锰 酸钾溶液中;将具有不饱和键的气态烃(如乙烯、乙炔等)通入到高锰酸钾溶 液中;酸性高锰酸钾溶液长期放置;中性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸盐(如 K2SO3 等)。 (2)紫色溶液:苯酚和氯化铁溶液反应生成配合离子而显紫色(检验苯酚 存在的特征反应)。 3.红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 4.红棕色气体:溴蒸气、二氧化氮。
基础专题整合
5.黄色现象
(1)黄色沉淀:AgI、AgBr(较 AgI 的黄色浅)、Ag3PO4、溶液中硫的生成 等。
(2)黄色溶液:FeCl3 溶液、碘水、工业盐酸(含 Fe3+,纯盐酸无色)、浓硝 酸(含 NO2,纯硝酸无色)、硝基苯(含 NO2,纯硝基苯无色)、FeSO4 在空气中 放置、KI 在空气中放置等。
(4)白烟(细小的固体颗粒):①NH3+HCl 2P2O5。
NH4Cl(s);②4P+5O2
基础专题整合
8.苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧的火焰颜色(特征反应)。 9.黑色沉淀:Ag2S、PbS、Ag2O(略带棕色)等。 10.蓝色 (1)蓝色溶液:①硫酸铜溶液;②碘和淀粉(特征反应,用于检验碘或淀粉 的存在)等。 (2)蓝色沉淀:氢氧化铜、碱式碳酸铜在溶液中的生成等。 (3)蓝色火焰:一氧化碳在空气中燃烧为蓝色火焰、硫化氢及氢气在空 气中燃烧则为淡蓝色火焰等。 11.绿色溶液:氯化铜溶液、氯化镍溶液等。 12.白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+→Fe(OH)2(被氧气 氧化)→Fe(OH)3。 13.焰色反应:黄色:钠;紫色:钾(透过蓝色钴玻璃);砖红色:钙;绿色:铜;黄 绿色:钡;紫红色:锂。
2018版高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期表元素周期律课件
答案：C
2．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，
原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正
确的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和
ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T13 2016 卷Ⅱ：T9
卷Ⅲ：T12
2015
卷Ⅰ：T12 卷Ⅱ：T9
2014
卷Ⅰ：T10 卷Ⅱ：T27(1)
考点一 元素周期表
1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)：
最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA 族；88 号元 素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子 数为 2，位于第七周期第ⅡA 族；115 号元素比 118 号元 素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 5，位 于第七周期第ⅤA 族。
第五章 物质结构 元素 周期律
第 17 讲 元素周期表 元 素周期律
新课标考纲展示
1.掌握元素周期律的实质。了解元素 周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的 关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中 的位置及其性质递变规律。
说，由于存在过渡元素，
同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素， 同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。
2．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，
原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正
确的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和
ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T13 2016 卷Ⅱ：T9
卷Ⅲ：T12
2015
卷Ⅰ：T12 卷Ⅱ：T9
2014
卷Ⅰ：T10 卷Ⅱ：T27(1)
考点一 元素周期表
1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)：
最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA 族；88 号元 素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子 数为 2，位于第七周期第ⅡA 族；115 号元素比 118 号元 素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 5，位 于第七周期第ⅤA 族。
第五章 物质结构 元素 周期律
第 17 讲 元素周期表 元 素周期律
新课标考纲展示
1.掌握元素周期律的实质。了解元素 周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的 关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中 的位置及其性质递变规律。
说，由于存在过渡元素，
同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素， 同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。