浙教版科学八下第一章知识点的汇编---笔记

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浙教版科学八年级下知识点

第一章热能的转化
一、热能的定义
热能（thermal energy）是由物质中的分子运动产生的、具有可能转化为机械能或其他形式能量的一种能量形式。

二、热能的转化
1.热能转化为机械能或其他形式能量：热能可转化为机械能或其他形式的能量，如汽车的发动机就是一个应用热能转化为机械能的机器，汽车发动机将燃烧燃料产生的热能转化为机械能，使汽车按照操纵者的要求运动。

2.热能转化为电能：热能可以转化为电能，在火力发电厂中，利用燃烧燃料的热能来汽化水，使蒸汽的温度和压强上升，用汽车发动机原理使汽车发动机的热能转化为电能，输入我们的家中，使用电器，实现用热能转化为电能。

3.热能转化为其他形式能量：热能还可以转化为其他形式的能量，如热量转化为化学能，在火药、煤气、氢弹等产品中，都是利用热量转化为化学能，来实现大量的能量的源泉。

三、热能的应用
1.在水力发电中，利用蒸发的热量使水蒸发，然后利用蒸汽进行相应的动力，将其转化为电能，最终输入家庭使用；
2.火力发电：在火力发电厂中，利用燃料燃烧把热能转化成机械能，驱动汽车发动机，把机械能转化为电能，然后输入家庭使用；
3.在化工工业中。

浙教版初中科学知识点总结(八年级下)

浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可再分。

2、化学变化的实质:分子分割成原子,原子重新组合成新的原子。

3、化学变化与物理变化的本质区别:在变化中,物质的分子变成了其它物质的分子,就就是化学变化。

在变化中,物质的分子还就是原来的分子,只就是分子间的距离发生了变化,就就是物理变化。

4、分就是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质:金属与固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构:1、原子: 原子核: (带正电) 中子(不带电) 夸克(不显电性) 核外电子:(带负电)(1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)质子不同,原子种类一定不同。

原子的质量主要集中在原子核上。

五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象:钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子(阳离子)氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子(阴离子)离子就就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。

离子与分子、原子一样也就是构成物质的基本粒子。

组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。

由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质与化合物:单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物:由不同种元素组成的纯净物。

3、元素在地壳的分布就是不均匀的,地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。

其中含量最高的就是氧,其次就是硅。

金属元素中含量最高的就是铝,其次就是铁。

4、在人体中含量最高的就是氧元素,其次就是碳、氢;海水中含量多到少:氧、氢、氯、钠。

有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示:⑴一种元素⑵这种元素的1个原子(3)表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号1、化学式的确定依据:由实验测定组成,不能凭空想象,一种物质只有一种化学式。

2、化学式表示的意义:⑴表示某种物质(纯净物) ⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量就是多少6、离子符号就是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

新浙教版八年级下册科学第一章电与磁知识点归纳

八年级下第一章电与磁知识点第一节：指南针为什么能指方向1、磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质，磁铁的这种性质叫做磁性。

2、磁体：具有磁性的物质叫做磁体。

3、磁极；磁体各部分的磁性强弱不同，磁体上磁性最强的部分叫做磁极，它的位置在磁体的两端。

可以自由转动的磁体，静止后恒指南北。

为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S极；另一个指北的磁极叫北极，或称N极。

4、磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。

5、磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。

6、磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。

铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。

钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。

人造磁体就是永磁体。

7、磁场：磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。

磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。

8、磁感线：为了形象地描述磁体周围的磁场，英国物理学家法拉第引入了磁感线：依照铁屑排列情况，画出一些带箭头的曲线。

方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致，这些曲线叫磁感应线、简称磁感线。

9、磁感线的特点：（1）在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N极）到磁体的南极（S极）。

（2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。

（3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。

（4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。

10、地磁场地磁场：地球产生的磁场。

地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。

地球南北极与地磁的南北极并不重合，它们之间存在的一个夹角，叫磁偏角。

小磁针的南极始终指向地理南极的原因就是：在地理南极附近，存在着地磁场的北极或 N极。

第二节．电生磁11、奥斯特实验现象：导线通电，周围小磁针发生偏转；通电电流方向改变，小磁针偏转方向相反．结论：通电导线周围存在磁场；磁场方向与电流方向有关．12、直线电流的磁场直线电流的磁场的分布规律：以导线上各点为圆心的一个个同心圆，离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。

浙教版科学八下知识点总结

浙教版科学八下知识点总结第一章：电与磁在这一章中，我们首先了解了电生磁的现象。

丹麦科学家奥斯特发现了电流的磁效应，即通电导线周围存在磁场。

磁场的方向与电流的方向有关。

接着，我们学习了通电螺线管的磁场。

它的磁场类似于条形磁铁的磁场，其磁极方向可以通过安培定则来判断。

电磁铁是带有铁芯的螺线管，它的磁性强弱与电流大小、线圈匝数和有无铁芯有关。

电流越大、线圈匝数越多、有铁芯时，电磁铁的磁性越强。

电动机的工作原理是通电线圈在磁场中受力转动。

在电动机中，换向器能够使线圈持续转动。

磁生电是电磁感应现象，由英国科学家法拉第发现。

闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生感应电流。

感应电流的方向与磁场方向和导体运动方向有关。

发电机就是根据电磁感应原理制成的，它把机械能转化为电能。

第二章：微粒的模型与符号我们知道物质由微粒构成，分子、原子和离子是构成物质的常见微粒。

分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

质子带正电，电子带负电，中子不带电。

元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

元素符号不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

化学式表示物质的组成，能反映物质的元素组成以及原子个数比。

相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

第三章：空气与生命空气中的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧和供给呼吸。

实验室制取氧气常用过氧化氢分解、高锰酸钾加热分解和氯酸钾加热分解的方法。

氧气的收集方法有排水法和向上排空气法。

二氧化碳是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。

浙教版八下科学第一章知识要点

第1章电和磁姓名：第一节【要点1】磁性与磁体1、磁性：物体具有的吸引等物质的性质。

具有的物体叫磁体。

2、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。

每个磁体都有两个磁极，南极（S）和北极(N)。

【要点2】磁极间的相互作用规律：【要点3】判断物体是否具有磁性的方法：1、根据磁铁的吸铁性判断：2、根据磁体的指向性来判断：3、根据磁极间的相互作用规律来判断：【要点4】对磁场的理解磁体的周围存在着一种特殊的物质叫磁场1、磁场的基本性质：2、磁体两极磁场，中间磁场最弱；离磁体越近，磁场越强，越远磁场越弱。

3、磁场方向（规定）：【要点5】对磁感线的认识1、为了形象地描述磁体周围的磁场分布，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的小磁针静止时北极所指的方向一致（也就是该点的磁场方向）2、方向（1）、规定：（2）具体判断：3、磁感线的分布疏密可以反映磁场磁性强弱，磁感线分布越密磁场磁性越强，反之越弱。

【要点6】对地磁场的认识1、地球是一个巨大的，地球周围空间存在着磁场（地磁场）。

2、特点：地磁的北极在地理南极附近，地磁的南极在地理北极附近，但不重合。

第二节【要点1】直线电流的磁场1、奥斯特实验证明了：2、通电直导线磁场的分布特点：的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上且磁场方向与电流方向有关。

【要点2】影响通电螺线管磁性强弱的因素1、○1；○2；○3。

2、通电螺线管磁极的极性：与有关。

3、研究影响通电螺线管磁性强弱的因素的方法为法。

【要点3】1、如何判断磁体磁性的强弱：用到的科学方法为：【要点4】通电螺线管的优点1、磁性的有无可以由来控制；2、磁场方向可以由来控制；3、磁性的强弱可以由来控制。

第三节电磁铁的应用工作原理：第四节电动机【要点1】理解磁场对通电导体的作用1、通电导体受力方向与磁场方向和有关。

2、通电导体受力大小与磁场强弱和有关。

【要点2】电动机1、电动机的原理：2、直流电动机的组成：模型由磁体、线圈、和电刷组成；实际的电动机由定子和转子两个基本部分组成。

浙教版科学八年级下册第一章知识点归纳

浙教版科学八年级下册第一章知识点归纳1.磁极间的相互作用规律：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。

2.磁体可分为天然磁体和人造磁体，我们通常使用的磁体都是人造磁体，它们能长期保持磁性，称为永磁体。

3.磁化是指使原本没有磁性的物体得到磁性的过程。

4.磁性是指磁铁能够吸引铁、钴、镍等物质的性质。

5.磁体是指具有磁性的物质。

6.磁极是指磁体上磁性最强的部分，位置在磁体的两端。

南极或S极指磁体上指南的磁极，北极或N极指磁体上指北的磁极。

钢是制造永磁体的好材料，被磁化后能够长期保持磁性，称为硬磁体或永磁体。

7.磁场是指对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。

在磁场中，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。

8.磁感线是为了形象地描述磁体周围的磁场而引入的。

磁感线是带箭头的曲线，方向与放在该点的磁针北极所指的方向一致，也称为磁感应线。

9.磁感线的特点：在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N 极）到磁体的南极（S极）。

磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。

磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。

在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。

10.地磁场是指地球产生的磁场，地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。

地球南北极与地磁的南北极并不重合，它们之间存在一个5度夹角，称为磁偏角。

11.XXX实验发现，导线通电时周围的小磁针发生偏转，当通电电流方向改变时，小磁针偏转方向也相反。

因此得出结论：通电导线周围存在磁场，磁场方向与电流方向有关。

12.直线电流的磁场分布规律是，以导线上各点为圆心的同心圆，离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。

13.安培定则（一）是指在任何导体中，电流元产生的磁场可以用一个矢量来表示，该矢量的方向垂直于电流元所在的平面，方向由右手定则决定。

感线垂直，切割磁感线最多，线圈上产生最大的感应电流。

当线圈平面和磁感线夹角为45度时，线圈上感应电流最小。

浙教版八年级科学下第一章电与磁知识点归纳整理

浙教版八年级科学下第一章电与磁知识点归纳整理电与磁一、磁体与磁极(1)磁性:磁性是指物体具有吸引等物质的性质。

判断物体是否具有磁性的方法:①根据物体是否具有吸铁性判断;②根据物体是否具有判断;③根据磁极间相互作用判断。

(2)磁体:具有磁性的物体叫做磁体。

磁体的分类:从磁体的来源可分为和;从磁体的形状可分为、和;从保持磁性的时间长短可分为和。

(3)磁极:磁极是指磁体上磁性最强的部分。

①每个磁体都有两个磁极:N极(北极)和S极(南极);②磁极识别方法:a.根据磁极间相互作用判断;b.根据指向性判断。

磁极的成对性:自然界不存在只有单个磁极的磁体,磁体上的磁极总是成对出现的,而且一个磁体也不能有多于两个的磁极。

如果不慎将一个条形磁铁从空落向地面分成两段,则每段将各有两个磁极。

如果再让这两段磁体互相吸引合为一体,则靠近的两个磁极便不再存在,整个磁体仍然只有两个磁极。

值得注意的是,一个磁体的两极并不一定是在磁体上距离最远的两个地方,磁体的两极位置取决于制造磁体时的设计。

(4)磁化:使的过程叫做磁化。

(5)磁极间的相互作用:同名磁极相互,异名磁极相互。

二、磁场和磁感线(1)磁场:磁体周围存在着一种物质,能使小磁针偏转,这种物质叫做磁场。

①磁场是一种特殊的物质,看不见、摸不着,但可以通过它对其他磁体的作用来认识。

磁体间相互作用都是通过磁场进行的。

②磁场方向:磁场的某一点,放入的小磁针静止时,小磁针极所指的方向规定为该点的磁场方向。

位置不同,磁场方向。

③磁场具有强弱性:磁体不同位置的磁场强弱不同,的磁场最强。

磁体周围离磁体越远的地方,磁场越。

对于条形磁铁,磁场最强,最弱。

(2)磁感线①磁感线是研究磁场的重要方法,利用模型化的方法虚拟的,客观,用以描述磁场的。

②磁感线是有方向的,各点方向与该点的磁场方向。

③磁体外部空间磁感线特征:从磁体极出发,回到磁体的极;磁感线之间互不;磁感线是的曲线;磁感线的反映磁性的强弱,密的地方磁性,疏的地方磁性。

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浙教版科学八下第一章知识点的汇编---笔记
浙教版科学八下第一章知识点的汇编
1．原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。

分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。

原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）
离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）
判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(1) 原子：是化学变化中最小粒子
(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子
(3)离子：带电子的原子或原子团叫离子
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
(4)原子、分子、离子的特征
①具有微粒性：每1滴水大约有16万亿亿个水分子
②具有运动性：每个分子原子都在作无规则的运动
③具有间隙性：分子、（原子）之间存在距离
(5)同种元素原子和离子可相互转变
核电荷数= 质子数= 核外电子数＝原子序号
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

3．元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。

决定元素种类是质子数（或核电荷数）
决定元素化学性质的是原子最外层电子数
元素符号的意义
注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。

＃元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。

＃地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

＃化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”＊“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
＃元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”；原子、分子、离子都是微观粒子，即要讲种类，又要讲个数。

＃具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。

4．核外电子的分层排布：从原子结构示意图判断元素的种类。

5．物质、元素、分子、原子的关系
6．掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。

（1）常见元素化合价规律：
①在化合物中氢元素为+1价，氯元素为-2价
②金属元素为正，非金属元素一般为负
③在化合物中，元素化合价代数和为零
④在单质分子里，元素化合价为零
（2）常见元素的化合价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌
三价金属元素铝，一五七变价氯
二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳
一二铜，二三铁；二、四、六七锰特别
7．相对原子质量（Ar）、相对分子质量(Mr)
（1）相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量是一个比，反映原子间质量的相对大小，并非原子的真实质量
（2）相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子
质量。

相对分子质量是一个比，反映分子间质量的相对大小，并非分子的真实质量。

8．化学式与化学式的计算。

（1）化学式的书写
①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。

②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。

（2）化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
物质构成的奥秘知识点网络物
质
构
成
分
子
定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还
要读出原子个数
写法
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
子
定义：原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子：带正电
中子：不带电
核外电子：分层排布，带负电
结构简图
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。

三决定
决定元素种类：质子数（核电荷数）
决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
组
成
元
素
定义
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号
意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子
写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个
字母小写
常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3
周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，
18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。