浙教版科学八年级下第二章知识点总结
浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
【浙教版】八下科学第二章复习
八下科学第二章知识点复习及习题训练一、空气的成分及其作用：二、实验：空气中氧气体积分数的测量1、原理：利用红磷燃烧，消耗瓶中的氧气，瓶中的气压下降，水被压入瓶中。
2、现象：红磷燃烧冒出白烟，冷却后，打个夹子，水通过导管进入瓶中，水的体积占整个瓶子容积约1/5。
3、结论：空气中氧气的体积分数约为1/5。
三、氧气的性质：1、氧气的物理性质①通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
②密度比空气略大。
③不易溶于水。
④液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质（比较活泼，可供呼吸，支持燃烧） ①硫在氧气中燃烧： S+O2 SO2现象：空气中为微弱的淡蓝色火焰，氧气中为明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
②铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色物质。
③木炭在氧气中燃烧： C+O2 CO2现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
④磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟⑤蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水现象：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
四、氧化反应1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
2、缓慢氧化：不易察觉的缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化。
3、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。
4、自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。
5、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间积聚大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起爆炸。
6、燃烧的条件： ①要有助燃剂。
②可燃物的温度达到着火点。
以上两个条件要同时具备，缺少任一条件，燃烧不能进行。
（灭火原理） 五、氧气的制取 （一）、氧气的实验室制取1、原理 ：①成 分体积分数 作 用氮气 78% 防腐、保鲜、冷冻，制化肥、炸药 氧气 21% 供生物呼吸，支持燃烧 稀有气体 0.94% 保护气，制作电光源，激光技术 二氧化碳 0.03% 光合作用、化工原料，致冷，灭火 其他气体及杂质0.03%2H2O2 2H2O+O2↑MnO2② 2KClO3 2KCl+3O2↑③ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、装置：氧气实验室制法（固固加热型）1、本实验装置易错处： ① 试管口应略向下 ② 导管应稍露出橡皮塞 ③ 酒精灯应用外焰加热④ 铁夹应夹在离试管口1/3处 ⑤ 火焰应加热在试管底部⑥ 酒精量不少于1/4，不多于2/3 ⑦ 排水收集时导管不能太长 2、催化剂：我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都不改变的物质称之为催化剂。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
浙教版科学八年级下第二章复习资料
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
（完整版）浙江科学八年级下册第二章知识点
（完整版）浙江科学⼋年级下册第⼆章知识点第⼆章微粒的模型与符号⼀、模型、符号的建⽴与作⽤1、模型（1）定义：通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型⽅法。
(2)作⽤：可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图象，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。
2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作⽤：（1）简单明了地表⽰事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的⽂字语⾔不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表⽰事物。
⼆、物质与微观粒⼦模型1、分⼦与原⼦的区别和联系1、卢瑟福的α粒⼦轰击⾦箔实验：1、⼤多数α粒⼦穿透⾦箔，且不改变前进⽅向，说明原⼦核很⼩，原⼦中有很⼤的空间2、有⼀⼩部分α粒⼦改变了原来的运动路径，说明原⼦核带正电3、有极少数的α粒⼦好像碰到了坚硬不可穿透的质点⽽被弹了回来，说明原⼦的质量集中在原⼦核上2、第⼀个提出原⼦概念的⼈是道尔顿；第⼀个发现电⼦的⼈是汤姆⽣。
3、原⼦的结构核外电⼦：带负电荷原⼦质⼦：带正电荷原⼦核质⼦数+中⼦数=相对原⼦质量中⼦：不带电荷注：（1）核电荷数=质⼦数=核外电⼦数（2）根据核电荷数（即质⼦数）区分原⼦和元素；（3）在⼀个原⼦核中⼀定含有质⼦不⼀定含有中⼦（如氢元素）（4）同位素：原⼦中核内质⼦数相同，中⼦数不相等的同类原⼦的总称。
四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质⼦数）的⼀类原⼦的总称。
注：元素和原⼦的区别2、元素的分类1、⾦属元素2、⾮⾦属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质⾮常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发⽣化学反应，在⾃然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（空⽓、海⽔、盐酸）物质单质：由⼀种元素组成的纯净物。
浙教版科学八年级下册_《物质的微观粒子模型》知识总结2
第2节物质的微观粒子模型
物质的微观粒子模型：（以水为例说明）
1. 分子：
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）分子在化学反应
．．．．中可分裂为原子。
分子由原子构成,构成分子的原子可以是同种原子（如1个氢分子由2个氢原子构成），也可以是不同种原子。
（如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
）相同的原子不同的原子个数可组合成不同物质的分子（如氢原子、氧原子，既可以构成水分子，也可以构成过氧化氢分子。
）
（3）同种物质的分子，性质相同。
不同种物质分子性质不相同。
2. 原子：
（1）原子在化学反应中不可分，原子是化学反应（变化）中最小的微粒。
（2）原子也可以直接构成物质，由原子构成的物质、原子是保持物质化学性质的最小微粒。
（3）同种原子构成不同的物质时，结构是不一样的。
（如金刚石、石墨、足球烯都由碳原子构成）
分子与原子的区别与联系：
3. 物质的构成：
物质是由分子、原子等微小粒子构成。
大多数物质由分子构成，少数物质由原子直接构成（如金属、碳、硅、稀有气体）。
不同种类、不同数量的原子构成各种不同的分子。
4. 化学反应实质：
（三）粒子的大小与质量
分子、原子都具有一定的质量和体积,不同粒子的质量和体积也不相同。
原子的体积一般在10-10 米数量级，原子的质量约为10-26~10-27数量级。
科学：第二章知识要点(浙教版八年级下)
第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
浙教版八年级下册科学第二章第六节知识点+练习
八下2.6知识点+练习考点一化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属用元素符号表示。
铁—Fe、氦气He、硫—S元素名称：Fe—铁稀有气体“某气”：He—氦气非金属固态（除碘单质）元素名称：S—硫气态液态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。
如氧气—O2、氮气—N2“某气”：O2—氧气化合物氧元素与某种元素组成一般把氧元素符号写在右边。
如CO2、CuO等一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。
当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”氢元素与某种元素组成一般把氢元素符号写在左边。
如HCl等金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素符号写在右边化合物化学式的写法考点二化学式的意义1.由分子构成的物质（以CO2为例）表示二氧化碳这种物质宏观表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化碳分子微观表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成2.由原子构成的物质（以Cu为例）表示该物质——Cu宏观表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子——铜原子3.由离子构成的物质（以NaCl为例）项目化学式的意义宏观表示氯化钠这种物质表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的微观表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的表示氯化钠中的钠离子与氯离子的个数比为1:1考点三离子的符号1.表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
例如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、2.镁离子中数字“2”的意义3.常见的离子阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子：F—、Cl—、Br—、I—O2—OH—、NO3-、SO42-、CO32-考点四化合价1.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”、“—”写在前，价数写在后。
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第二章粒子的模型与符号
第一节：模型，符号的建立与作用
1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A、地球仪；
B、 t；
C、ρ；
D、细胞模式图；
E、地图；
F、S=vt；
G、W.C；
H、 O 2
★读图：书本P图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有37或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；
第二节：物质的微观粒子模型
1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；
（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质
（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）
（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，
如、、等。
（注：物质也可能
由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒
有、、三大类）
3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物
质种类有、等，这些由同种原子构成的不
同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
★原子与分子的主要区别是： A、原子质量小，分子质量大； B、原子体积小，分子体积大；C、分子能构成物质，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化学
反应中的最小粒子。
4、原子体积很小，原子半径一般在数量级。
碳原子半径约为，1个碳原子质量约为
第三节：原子结构的模型科学家与其提出的相应的原子模型（思考这些模型提出的依据？？）1、
英国道尔顿：实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）（电子嵌在平均分布着正电荷
的原子球体）英国汤姆森：汤姆森原子模型（也称西瓜模型）模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）英国卢瑟福：原子核式结构丹麦波尔：分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）现代科学家：电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）的过程，以使它从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断
更接近事物的本质。
、现代科学实验证明原子的结构：3核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（原子核中子（中子电）电性）
（）电荷带相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系有：核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在（注：联系后面讲到原子的相对原子质量 = 中子数 + 质子数）。
有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数
（一定或不一定）相等；
★下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。
A、分子 B、原子 C、质子 D、中子 E、电子 F、夸克
4、科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指
的总称。
元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。
而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。
原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
可知钠原子核内质子数为，中子数为、由钠的一种同位素原子5，核外电子数23Na
；氢的三种同位素原子是（用符号表
11为
示）：、、。
说说同位素的应用？？
6、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到
形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由
和构成的。
（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）硫
酸铜是由和构成的。
第四节：组成物质的元素．
元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：1、根据金属元素
①铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；非金属元素元素固态的非金属
⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
液态的非金属
常见气体元素气体元素
稀有气体元素分类，将下列物质分别填入相应的类别中：2、根据物质①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；混合物物质
⑧石⑦二氧化碳；⑤氯酸钾；⑥臭氧；单质纯净物
灰水。
氧化物化合物
其它化合物
；人体中所含元素比例最高的 3、地壳中元素分布不均匀，含量从高到低的分别是，再次是。
是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是
性。
4、人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有
、水是由一个氧元素和两个氢元素组、水是由氢氧两种元素组成的； B★下列说法
正确的是 A D、水是由一个氧原子和两个氢原子构成成； C、水分子是由一
个氧原子和两个氢原子构成；第五节：表示元素的符号、写出常见的元素名称和元素符号：1
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2、元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。
还可以表示。
而2C仅表示。
3、元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按
元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与
相同；元素周期表可以横着按
读），从左到右，原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
第六节：表示物质的符号．
1、用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化
学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。
2、常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式：氦气氖气氩气（单原子分
子）
氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）臭氧
铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）
3、常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前
负后，交叉法、约简）（1）背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）
+1价：、、、；原子团
-1价：、、、；原子团、
+2价：、、、；-2价：、S （显负价时）；原子团、、
+3价：、F（显高价时）； -3价：原子团有。
e4、
小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO，跟氢化合时常显价，如HS；22④
单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl中铁显价；FeCl中铁显价。
32
★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：①N；②NO；③NO；④HNO；⑤NHNO3 245232★NaHSO中S的化合价是，KMnO中Mn的化合价
为。
445、化学式的意义：以CO为例，（可读图P图2-29）
这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；602①宏观上代表
③微观上代表分子；④微观上说明一个二氧化碳分子是由构成。
（注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）
10CO只代表，只有这层微观意义。
2★10CO 中的氧原子个数与个NO中氧原子的个数相同。
5226、根据化合价写离子符号：钠离子，碳酸根离子；
3SO ，它共带74
2-个单位负电荷。
表示、
④两个氧气分子③氧气★按要求写出下列符号：①氧元素②两个氧原子。
⑥两个氧离子⑤氧离子
第七节：元素符号表示的量
1、原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。
2、阅读P页表可知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，64所以原子的相对质量 = 数 + 数。
钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。
3、由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：①SO= ；②Ca（OH）③3HO= ；④KclO= 。
= ；22324、有关化学式的四种基本计算类型：以NHNO为例请计算（写出具体步骤）34（1）NHNO的相对分子质量
M= ；34：n：n= ； NO分子中各原子个数比n）（2NH34ONH
m：m：m= ；（3）NHNO各元素的质量比34ONH（4）NHNO中N元素的质量分数为
N%= ；34
m= 。
元素的质量为含克（5）40NHNON34N
★多少克NHNO 克？70元素的质量为N中含34．。