大学化学后7章答案
《大学化学》课后习题答案大全
《⼤学化学》课后习题答案⼤全第⼀章课后作业答案1-4．判断下列⼏种说法是否正确，并说明理由。
（1）原⼦是化学变化中最⼩的微粒，它由原⼦核和核外电⼦组成；正确原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦。
原⼦是由居于原⼦中⼼的原⼦核和核外电⼦构成，原⼦核⼜由质⼦和中⼦两种粒⼦构成的。
构成原⼦的基本粒⼦是电⼦、质⼦、中⼦。
（2）相对原⼦质量就是⼀个原⼦的质量；错误相对原⼦质量是指以⼀个碳-12原⼦质量的1/12作为标准，任何⼀个原⼦的真实质量与⼀个碳-12原⼦质量的1/12的⽐值。
（3）4g H2和4g O2所含分⼦数⽬相等；错误4g H2含有2mol氧⽓分⼦。
氢⽓相对分⼦质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧⽓分⼦。
氧⽓相对分⼦质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分⼦数⽬不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原⼦数相等；正确铁和铜都是由原⼦构成的⾦属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表⽰原⼦数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表⽰物质所含微粒数(N)（如：分⼦，原⼦等）与阿伏加德罗常数(NA)之⽐，即n=N/NA。
物质的量是⼀个物理量，它表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置⽽改变，是物质的基本属性之⼀，通常⽤m表⽰物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最⾼？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最⾼，所以尿素的肥效最⾼。
分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学
分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下温州医科大学温州医科大学第一章测试1.为使天平读数从0.000g切换为0.0000g，应采取下列哪个步骤（）A:长按cal/1/10键 B:长按ON/OFF键 C:短按cal/1/10键 D:短按ON/OFF键答案:短按cal/1/10键2.称量在空气中性质不稳定的试样时，应采用下列哪种称量方法（）A:选项均可 B:差减法 C:直接法 D:定量法答案:差减法3.电子天平的水平泡如果偏向右边，说明右边低了，要升高右边的脚或降低左边的脚。
（）A:错 B:对答案:错4.用容量瓶准确配制溶液时，最后的定容应该放置在水平的桌面上完成。
（）A:对 B:错答案:错5.分析天平平衡读数时，必须关好天平的左右两侧边门。
（）A:对 B:错答案:对第二章测试1.移液管在取液前需要用待取液润洗两到三次。
（）A:对 B:错答案:对2.在用移液管移取液体时，当液面升高到刻度线以上时，立即用食指按住移液管上口，将移液管提起离开液面，先用滤纸擦掉移液管外壁上的液膜，然后将移液管的末端靠在容器内壁上，调好液面高度。
（）A:错 B:对答案:对3.使用吸量管分别移取不同体积的同一溶液时，应尽量使用同一支吸量管。
（）A:对 B:错答案:对4.在平行实验中，第一份样品滴定完成后，如果滴定管中的标准溶液还留下一半以上，可以继续用来滴定第二份样品，以免浪费试剂。
（）A:对 B:错答案:错5.盐酸滴定氢氧化钠，到终点时消耗的滴定剂的体积，记录正确的是（）A:24.00 mL B:24 mL C:24.0 mL D:24.0000 mL答案:24.00 mL第三章测试1.紫外分光光度计不需要经常鉴定的项目是（）A:杂散光 B:波长的准确度 C:pH对测定的影响 D:吸收度准确性答案:pH对测定的影响2.紫外分光光度计的定量原理（）A:摩尔吸收系数表示 B:透射光比率 C:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比 D:透射光除以入射光答案:与入射光强度、吸收介质厚度与浓度成正比3.使用紫外分光光度计测定时，取吸收池，手指应拿毛玻璃面的两侧，使用挥发性溶液时应加盖，透光面要用擦镜纸由上而下擦拭干净。
(完整版)大学化学后7章答案
5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。
(×)3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。
(√)5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。
(×)6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。
(×)7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。
(×)8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ）A ． LiB ． SnC ． ScD ．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ）A ．CeB ． CaC ． CrD ．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ）A ．BaB ．FeC ．HgD ． Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）A ．过渡元素的水合离子都有颜色B ． 过渡元素的离子易形成配离子C ．过渡元素有可变的氧化数D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ）A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A ．p 区B ．s 区和p 区C ．s 区和f 区D ．d 区和 ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ）A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质B ． 钛铁具有抗腐蚀性C ． 钛铁密度小D ．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ）A ．SO 32- 、 MnO 4-B ． CrO 2- 、 Sc 3+C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-D ． CrO 3 、 C 2H 5OH9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ）A ． s 区金属B ．d 区金属C ．ds 区金属D ．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是 （A ）（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm三．填空1． 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。
大学有机化学1—17章复习题及参考答案
有机化学1-6章复习题一、命名：1.写出的系统名称。
2.写出的习惯名称。
3.写出的系统名称。
4.写出2，2，4，5-四甲基己烷的构造式。
5.写出烯丙基的构造式。
6.写出异丁苯的构造式。
7.写出2, 4-二乙基异丙苯的构造式。
8.写出的系统名称。
9.写出的系统名称。
10.写出的系统名称。
二、完成反应(5小题,共11.0分)1.CH3CH2CH==CH22.3.4.( )5.( )+()三、理化性质比较：1.按燃烧热的大小将下列环烷烃排列成序：2.比较下列化合物构象的稳定性大小：(A) (B) (C)3.将下列化合物按氢化热大小排序：(A) CH3CH== CHCH== CH2 (B) CH3CH== C== CHCH3 (C) CH2== CHCH2CH== CH24.比较下列化合物与1, 3-丁二烯进行Diels-Alder反应的活性大小：5.将下列碳正离子按稳定性大小排列成序：6.比较下列化合物与HBr加成速率的快慢：7.将下列化合物按与Br2加成的反应活性大小排列：8.将下列化合物按分子中双键键长的长短排列次序：9.将下列化合物按酸性大小排列成序：10.比较下列化合物一元间位硝基产物的产率高低：11.将下列化合物按亲电取代反应活性大小排列：12.将下列化合物按卤代反应活性大小排列成序：四、鉴别：1.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 1,2,3-三甲基环丙烷 (B) 乙基环丁烷 (C) 环己烷2.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 2-甲基戊烷 (B) 4-甲基-1-戊烯(C) 4-甲基-1-戊炔 (D) 4-甲基-1, 3-戊二烯3.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 1-己烯 (D) 1-己炔4.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 环己烷 (B) 环己烯 (C) 苯5.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 乙苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔6.用简便的化学方法鉴别以下化合物：(A) 苯 (B) 1-己炔 (C) 1, 3-环己二烯 (D) 环己烯五、有机合成：1.以乙炔为原料，用两步反应合成正丁烷(无机试剂任选)。
大学化学智慧树知到答案章节测试2023年天津大学
第一章测试1.气体常数R等于8.314 J·mol·K-1 。
A:对B:错答案:B2.在低温高压下实际气体与理想气体状态方程的偏差较大。
A:对B:错答案:A3.混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
A:对B:错答案:A4.只要压力足够大，在任何温度都可以使气体液化。
A:错B:对答案:A5.任何电离气体都是等离子体。
A:对B:错答案:B第二章测试1.某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。
根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是。
A:59.2 J和741 JB:-59.2 J和741 JC:59.2 J和-741 JD:-59.2 J和-741 J答案:B2.A:-571.66，-481.8B:571.66，-481.8C:-571.66，481.8D:571.66，481.8答案:B3.A:低于571.6 KB:高于1110.4 KC:低于298.15 KD:1110.4 K和571.6 K之间答案:D4.A:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2B:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12C:37.8 kJ·mol-1，Kθ = 12D:-37.8 kJ·mol-1，Kθ = 1.2答案:A5.A:Kθ = 32.5；不利于反应向右进行B:Kθ = 3.25；有利于反应向右进行C:Kθ = 3.25；不利于反应向右进行D:Kθ = 32.5；有利于反应向右进行答案:C第三章测试1.反应3A+ B→2C+3D在10L的密闭反应器中进行反应，当反应进行了1分钟后，C的物质的量增加了0.6 mol，这个反应的平均速率表达正确的是( ) A:v(C)=0.01mol∙L-1∙s-1B:v(A)= 0.015 mol∙L-1∙s-1C:v(B)= 0.005 mol∙L-1∙s-1D:v(D)=0.0015 mol∙L-1∙s-1答案:D2.某化学反应的反应速率常数的单位是mol∙L-1∙s-1，该反应的级数是（）A:2B:1C:无法判断D:0答案:D3.关于零级反应，下列叙述正确的是（）A:零级反应的反应速率为零B:零级反应的反应速率常数为零C:零级反应的反应速率与起始浓度有关D:对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同答案:D4.A:温度升高，正反应速率加快，逆反应速率变慢。
大学化学后7章答案(可编辑修改word版)
42 7 5.2 习题及详解一．判断题1.铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2.在Δr G m －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G m 越负，则反应速率越快。
(×)3.Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4.Na 与H2O 反应时，水是氧化剂。
(√) 5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去这些杂质。
(×)6.某溶液中可同时含有Na+、[Al(OH)4]- 和Cr O 2–。
(×)7.MnO –的还原产物只与还原剂有关。
(×)8.反应Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是（B）A．Li B．Sn C．Sc D．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是（D）A．Ce B．Ca C．Cr D．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是（B）A．Ba B．Fe C．Hg D．Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A）A．过渡元素的水合离子都有颜色B．过渡元素的离子易形成配离子C．过渡元素有可变的氧化数D．过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为（D）A．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D）A．p 区B．s 区和p 区C．s 区和f 区D．d 区和ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为（A）A．钛铁可除去钢中的非金属杂质B．钛铁具有抗腐蚀性C．钛铁密度小D．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是（C）A．SO32- 、MnO4- B．CrO2- 、Sc3+C．MnO4- 、Cr2O72- D．CrO3、C2H5OH9.贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（D）A．s 区金属B．d 区金属C．ds 区金属D．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是（A）（A）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg4 2三．填空1. 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和 IIIB区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P区，不活泼金属元素在 d ，ds区。
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
大学有机化学 第7章 旋光异构(IV)
尽管手性碳和分子手性没有
必然的关系，但它们有密切的联
系。在大多数情况下，手性分子 中往往存在手性碳原子，而且含
有手性碳的分子肯定有旋光异构
体。
旋光异构
一、物质的旋光性 二、物质的旋光性与分子结构的关系 三、含一个手性碳原子化合物的旋光异构
四、含两个手性碳原子化合物的旋光异构
五、不含手性碳原子化合物的旋光异构 六、环状化合物的立体异构 七、反应中的立体化学
1. 对称面
假设分子中有一平面能把分子切成相
互对称的两半，该平面就是分子的对称面。
具有对称面的分子与其镜像能够重合， 因而无手性，无旋光性，也无旋光异构体 （含手性碳的例外）。
分子的对称面 具有对称面的分子为非手性分子
2. 对称中心:
若分子中有一点 P，通过 P 点画任何直
线，如果在此直线上的P 点两侧，距离 P 点
47
CHO OH H CH2OH
D-(+)-甘油醛 COOH OH H CH3 D-(-)-乳酸
CHO H HO CH2OH L-(-)-甘油醛 COOH H HO CH3 L-(+)-乳酸
规则：在用 DL 表示的 Fischer 投影式中， C* 上羟基像甘 油醛那样处于右侧为D-构型；处于左侧为L-构型。
方法是将这个分子本身以及它的镜像都作成模型，
再来比较实物和镜像是否能完全重合。若不能完
全重合，则该分子有手性，存在对映异构体。 但往往比较麻烦。
物质分子是否有手性（即能否与其 镜象完全重叠），可从分子中有无对称 因素(symmetry of elements)来判断，最常见 的分子对称因素有对称面和对称中心。
三、含一个手性碳化合物的旋光异构
（一）对映体和外消旋体 （二）旋光异构体构型的表示方法 （三）构型的标记和命名 1. D/L相对构型标示法 2. R/S 绝对构型标示法：
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5.2 习题及详解一．判断题1．铝、铬金属表面的氧化膜具有连续结构并有高度热稳定性，故可做耐高温的合金元素。
(√)2．在Δr G －Ｔ图中，直线位置越低，Δf G 越负，则反应速率越快。
(×)3．Mg 是活泼金属，但由于常温下不与冷水反应，所以不容易腐蚀。
(×)4．Na 与H 2O 反应时，水是氧化剂。
(√)5．298K 时，钛可与氧、氮、硫、氧等非金属生成稳定化合物，故在炼钢时加入钛以除去 这些杂质。
(×)6．某溶液中可同时含有Na +、[Al(OH)4]- 和Cr 2O 72–。
(×)7．MnO 4–的还原产物只与还原剂有关。
(×)8．反应Zn(s)+Cu 2+(aq)→Zn 2+(aq)+Cu(s)的发生可用电离能说明。
(×)二．选择题1.下列元素在常温时不能与氧气（空气）作用的是 （B ）A ． LiB ． SnC ． ScD ．Mn2．常温下，在水中能稳定存在的金属是 （D ）A ．CeB ． CaC ． CrD ．Ni3．下列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是 （B ）A ．BaB ．FeC ．HgD ． Pb4．过渡元素的下列性质中错误的是（A ）A ．过渡元素的水合离子都有颜色B ． 过渡元素的离子易形成配离子C ．过渡元素有可变的氧化数D ． 过渡元素的价电子包括ns 和(n-1)d 电子5．第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为 （D ）A ．第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小B ．第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多C ．第一过渡系元素的离子最外层ｄ轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小D ．第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近6．易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A ．p 区B ．s 区和p 区C ．s 区和f 区D ．d 区和 ds 区7．钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为 （A ）A ．钛铁可除去钢中的非金属杂质B ． 钛铁具有抗腐蚀性C ． 钛铁密度小D ．钛铁机械强度大8．在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是 （C ）A ．SO 32- 、 MnO 4-B ． CrO 2- 、 Sc 3+C ．MnO 4- 、 Cr 2O 72-D ． CrO 3 、 C 2H 5OH9．贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是 （D ）A ． s 区金属B ．d 区金属C ．ds 区金属D ．稀土金属10．需要保存在煤油中的金属是 （A ）（A ）Ce (B) Ca (C) Al (D) Hg θm θm三．填空1． 将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在_ s 区和IIIB _____ 区，中等活泼金属元素在_ d ，ds ，P _____ 区，不活泼金属元素在__ d ，ds _____ 区。
2．冶金工业上把金属分为__黑色_____ 金属和___有色______ 金属两大类，前一类包括___铁、锰、铬及其合金___ ，后一类包括__除黑色金属以外的所有金属及其合金。
____ 。
3．轻金属一般是指__密度小于5g·cm -3__ 的金属，其特点是__质轻、化学性质活泼_______ 。
化学性质特别稳定，在地壳中含量很少，___开采__ 和 ___提取___都比较困难、因而价格昂贵的金属称为__贵金属 _______。
4．自然界含量较少，分布___稀散_____ ，发现较晚，难提取的金属称为__稀有金属_______ 。
放射性金属指__原子核能自发地放射出射线的金属___________ 。
5．常温下，__ s ____区金属易与氧化合，P 区金属中___ ⅢA 族的Al _____易与氧化合，在d 及ds 区金属中只有__第4_____ 周期金属能与氧作用，生成相应氧化物。
6．根据Δr G －Ｔ图，分别写出有关Mg 、Al 与它们的氧化物间能自发进行的置换反应的方程式。
1273K 时：__3Mg + Al 2O 3 = 3MgO + 2Al ；1733K 时:__2Al + 3MgO = 3Mg + Al 2O 3 。
7．根据Δr G －Ｔ 图，碳的还原性强弱与温度的关系是__温度升高还原性增强________ ，在1273K 时C 、Mg 、Al 的还原能力由强到弱的顺序是____ Mg,Al,C ______________； 在2273K 时，Mg__不能____ 还原Al 2O 3。
8．金属与水作用的难易程度与金属的___电极电势____ 和___反应产物的性质______有关。
所以在金属Ca 、Co 、Cr 中只有___ Ca __ 可以与H 2O 反应。
9．下列物质的化学式为：金红石___ TiO 2___ 、铬绿___ Cr 2O 3___ 、红矾钾__ K 2CrO 7______。
10．在Mg 2+、Cr 3+ 、Mn 2+、 Ca 2+ 的混合溶液中加入过量氨水后，溶液中存在有___[Cr(NH 3)6]3+、Ca 2+ _ 离子，沉淀中有____ Mg(OH)2、 Mn(OH)2 __（_ MnO 2• H 2O ） 。
11．写出下列离子或分子的颜色：MnO 42- __绿色___，Cr 3+ ___绿色__，TiO 2(金红石)_ 红色或黄色 ，Mn 2+_浅粉色___ ，K 2Cr 2O 7__橙红色___ ，K 2CrO 4___黄色____ 。
12．填表 单质特性 化学符号 原子外层电子结构式 最硬的金属 Cr3d 54s 1 熔点最低的金属 Hg 5d 106s 2导电性最好的金属 Ag 4d 105s 1熔点最高的金属 W 3d 46s 2密度最大的金属 Os 5d 64s 213．周期系中从原子序数58~71，称为__镧系 元素，用___ Ln 表示。
ⅢB 族的__钪、钇_ 和__镧系元素__ 性质相似，它们统称为___稀土__ 元素，用__ RE _ 表示。
14．镧系元素的原子半径和三价离子半径随__原子序数__的增加而逐渐_缓慢减小__的现象，称为__镧系收缩___ 。
15．稀土元素一般以__+3_____氧化数比较稳定，这反映了___ ⅢB _____ 族元素的特点。
16．由于钛和钛合金具有__质轻__、__机械强度大___ 、__抗腐蚀性强___ 、__熔点高___等特点，因此，被称为___第三金属__，成为很有发展前途的__新型轻金属__ 材料。
θm θm17．贮氢合金中，一种金属能__大量吸进H 2 ___ ，另一种金属与___氢的亲和力要小______ ，第一种金属的作用是__控制H 2的吸藏量___ ，第二种金属的作用是____控制吸氢、放氢的可逆性____6.2 习题及详解一.判断题1.热稳定性比较:HNO 3<NaNO 3, HClO 3< HClO 4, CaCO 3>BeCO 3(√) 2.酸性比较:HF<HCl, HNO 3< HNO 2（×） 3.卤素能与金属反应而不与非金属反应（×） 4.铜和浓硫酸反应的主要的产物有SO 2 气体。
(√) 5.用来与氯气反应制备漂白粉的物质是氢氧化钙。
(√) 6.王水能溶解金而硝酸不能,是因为王水对金有配合性,又有氧化性。
(√) 7.单质碘I 2与碱NaOH 作用,不能发生歧化反应。
（×） 8.亚硝酸钠的主要工业用途是食品防腐剂。
(√) 9.离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越弱。
（√） 10.（×）二.选择题1. 下列生成HX 的反应不能实现的是（B ）（A ）（B ）（C ）（D ）2. 下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D ）（A ）NaHCO 3 < Na 2CO 3 < MgCO 3（B ）Na 2CO 3 < NaHCO 3 < MgCO 3（C ）MgCO 3 < NaHCO 3 < Na 2CO 3（D ）NaHCO 3 < MgCO 3 < Na 2CO 33. 浓HNO 3与B 、C 、As 、Zn 反应，下列产物不存在的是（B ）(A)和B 反应得到H 3BO 3(B)和C 反应得到H 2CO 3(C)和Zn 反应得到Zn(NO 3)2(D)和As 反应得到H 3AsO 44. 下列含氧酸中酸性最弱的是（B ）(A)HClO ； （B ）HIO ； （C ）HIO 3； （D ）HBrO5. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（B ） O H FO F OH F 222++→+---4243PO NaH HI (+−→−+∆浓）PO H NaI 4242SO K 2HBr SO H 2KBr +→+（浓）3322PO 2H 6HI O 6H 2P 3I +→++HCl NaHSO SO H NaCl 442+→+（浓）(A)HF 〉HCl 〉HBr 〉HI(B ）HI 〉HBr 〉HCl 〉HF(C ）HClO 〉HClO 2 〉HClO 3 〉HClO 4(D ）HIO 4 > HClO 4 > HBrO 46. 所示反应:2Pb(NO 3)2的产物是( D ) (A) Pb(NO 2)2(s)+NO 2(g)(B) Pb(NO 2)2(s)+O 2(g)(C) PbO(s)+O 2(g)(D) PbO(s)+NO 2(g)+O 2(g)7. 下列过渡金属的氯化物是共价化合物的是( A )(A)TiCl 4(B)FeCl 3 (C)NiCl 2 (D)CuCl三.填空题1. 周期系中非金属元素有 22 种，它们分布在 p （H 在s 区） 区、 ⅢA-ⅦA 及零 族。
在非金属元素的单质中，熔点最高的是 金刚石 ，沸点最低的是 氦 ，硬度最大的是 金刚石 ，密度最小的是 H 2 ，非金属性最强的是 F 22. 比较下列几组卤化物熔点的高低：SnCl 2和SnCl 4中， SnCl 2 〉 SnCl 4 ；NaCl 和AgCl 中， NaCl 〉 AgCl ；KCl 和NaCl 中， NaCl 〉 KCl 。
3．填入恰当的化学式：两性氧化物有 Al 2O 3 ， ZnO ；可作磨料的物质有 Al 2O 3 ， Cr 2O 3 ；酸性耐火材料的主要成分为 SiO 2 ；中性耐火材料的主要成分为 Al 2O 3 ；可做盐浴剂的氯化物有 NaCl ， KCl ；具有半导体性质的化合物有 GaAs 等ⅢA 和ⅤA 族化合物 ；目前临界温度最高的超导材料为 Ca-Cu-Ba(Tc=123K) ；应用最多的气体激光材料为 He-Ne 。