新大学化学第四章习题_1_
新大学化学1--3章答案
1.2 习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHp pKp pθθθ=。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:)()(22OcNOkcv⋅=，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ•mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ•mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/97.400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
化学选修4练习题
化学选修4练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于酯类的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 乙酸铵2. 根据勒夏特列原理，当一个平衡体系受到外部条件变化时，系统会如何调整以减弱这种变化？A. 增强变化B. 减弱变化C. 不变D. 反向变化3. 以下哪种物质不属于有机物？A. 甲烷B. 甲醇C. 尿素D. 二氧化碳4. 一个化学反应的焓变（ΔH）和熵变（ΔS）都为负，该反应在低温下自发进行的条件是：A. ΔH < 0B. ΔS < 0C. ΔH - TΔS < 0D. ΔH - TΔS > 05. 根据酸碱质子理论，下列物质中不能作为酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 以下哪个反应是可逆反应？A. 钠与水反应B. 铁的生锈C. 碳酸钙的分解D. 氢气与氧气的燃烧7. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是：A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 酒精8. 一个化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，此时：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应停止C. 反应速率增加D. 反应物的转化率不再变化9. 根据阿伦尼乌斯方程，升高温度会如何影响反应速率？A. 降低B. 增加C. 不变D. 先增加后降低10. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氧化铝B. 氧化钠C. 氧化钙D. 氧化镁二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据酸碱质子理论，酸是能够________的物质，碱是能够________的物质。
12. 一个反应的平衡常数K等于生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，其表达式为K=________。
13. 根据热力学第一定律，能量守恒，一个封闭系统的内能变化等于________与________之和。
14. 一个化学反应的熵变（ΔS）表示反应前后系统的________变化。
15. 根据酸碱质子理论，水是一种________电解质。
2021年高考化学大一轮复习 第四章 专题集锦训练 鲁科版
2021年高考化学大一轮复习 第四章 专题集锦训练 鲁科版1．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe 2O 3)的生产流程示意图：(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH 。
A ．稀硝酸B ．双氧水C ．氨水D ．高锰酸钾溶液(4)写出在空气中煅烧FeCO 3，制备高纯氧化铁的化学方程式：_________________________________________________________________。
(5)从滤液C 中回收的主要物质的一种用途是_________________________________________________________________。
解析：(1)将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO 2不与酸反应。
(2)在滤液A 中加入铁粉后，溶液中的Fe 3＋可以被还原为Fe 2＋。
(3)加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防止将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。
(4)在空气中煅烧FeCO 3，二价铁被氧化为三价铁，进一步得到Fe 2O 3。
答案：(1)SiO 2 (2)将Fe 3＋还原为Fe 2＋ (3)C(4)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2 (5)作氮肥2．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr 3＋，其次是Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋)。
氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。
大学化学课后习题答案第四章
第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。
( )(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。
( )(4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
( )(5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。
( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。
2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
选修4化学各章节习题(带答案)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生 D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。
白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。
请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A ―→B＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应1．下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
大学无机化学第四章试题及答案
第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。
各小节目标： 第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。
2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。
第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。
Q K θ<向正反应方向进行。
Q K θ=时体系达到平衡状态。
第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r mG RT K θθ⇒∆=-。
2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一 选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B. 一定不变C. 不一定变化D. 与k 无关2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）A.25B.2500C.2.2D.0.043.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（）A. Kp1· Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1· Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)D.C（s）+O2（g）== CO2（g）6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。
高教版分析化学课后习题答案第4至7章
高教版分析化学课后习题答案第4至7章高等教育出版社分析化学第六版第四章习题习题4-14.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它；们的共轭碱的pKb(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
解：(1) HCN p K b=14-9.25=4.79(2) HCOOH p K b=14-3.74=10.26(3) 苯酚pK b=14-9.95=4.05(4) 苯甲酸pK b=14-4.21=9.794.2. 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。
求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。
解：PO43-pK b=14-12.36=1.64HPO42-pK b=2．14-7.20=6.80H2PO4-pK b=14-2.12=11.884.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5．0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
解： pH=4.88 〔H +〕=1.32×10-55655252521046.61069.21032.11046.6)1032.1()1032.1()(------2⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯=A H δ=0.1455655255511046.61069.21032.11046.6)1032.1(1046.61032.1)(--------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯=HA δ=0.71056552565201046.61069.21032.11046.6)1032.1(1096.21046.6)(--------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯=A δ=0.145 pH=55655252521046.61069.2100.11046.6)100.1()100.1()(------2⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯=A H δ=0.1095655255511046.61069.2100.11046.6)100.1(1046.6100.1)(--------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯=HA δ=0.70256552565201046.61069.2100.11046.6)100.1(1096.21046.6)(--------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯⨯=A δ=0.189pH=4.88 c (H 2A)=0.01mol·L -1 c (H 2A)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L c (HA -)=0.710×0.01=7.10×10-3mol·L c (A 2-)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L -1 4.4 分别计算H 2CO 3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H 2CO 3，HCO 3-和CO 32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
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新大学化学第四章习题
一 判断题
1 √;
2 X ;
3 X ;
4 √;
5 X ;
6 X ;
7 X ; 8√; 9 X ; 10√; 11 X ; 12√;13√;14 X
二 选择题
15B; 16A; 17B; 18D; 19C; 20C; 21D; 22D; 23D; 24B; 25B; 26B; 27D; 28D; 29C; 30A; 31C; 32A; 33A; 34C; 35C
三 填空题
36 (1) 4s; (2) 3p; (3) 3d; (4) 3d 3=4>1>2
37 Cr; 3,2,1; 3,2,-1; 3,2,0; 3,2,2; 3,2,-2
38 Fe 2+
39
A 铬 Cr VI
B 3d 5 4s 1 24 H2CrO4 D 区
B 硫 S VIA 3s 2 3p 4 16 H2SO4 P 区
40 18， 2， K+<Cu+; Cu+, 减小；<
41
杂化类型 sp 3 (不等性) sp 3 sp dsp 2 sp 2
空间构型 三角锥型 四面体 直线型 平面正方型 平面三角型
42 CHCl3
43 离子键； 氢键，范德华力； 共价键； 色散力；
44 色散力； 色散力，诱导力；色散力，诱导力， 取向力
45 色散力，诱导力， 取向力
46 电负性， 半径， 孤对电子
47 三角锥形， 平面三角型；BF3
48
19 43 10 42 56
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
4s1 4d 5 5s 2 2s 2 2p 6
四 2 5 6
1A VIIB 0 VIB 11A
1 0 6 0
+1 0 6 +2
49
Kr 分子晶体 Kr 原子 分子间力
[Cu(NH3)4]SO4 离子晶体 SO4 2- [Cu(NH3)4] 2+ 离子键
SiC 原子晶体 Si, C 原子 共价键
Zn 金属晶体 Zn 2+ , 自由电子 金属键
四 问答题
50 与最外层电子数有关。
51 Na 3s 1 , 很容易失去外层的1 个电子成为 2s 2 2p 6 的稳定结构
Mg 3s 2 很容易失去外层的 2个电子成为 2s 2 2p 6 的稳定结构
52 Fe 3+ 9~17 电子构型， O 2 , 8 电子构型； Ba 2+ 8电子构型；
Cr 3+ 9~17 电子构型， Li + , 2 电子构型； Sn 4+ 18 +2 电子构型；
Cd 2+ , 18 电子构型， Pb 2+ , 18+2 电子构型；Bi 3+ , 18+2 电子构型；
Be 2+ , 2 电子构型。
53 (1) NaCl BeCl2; (2) MgO>BaO; (3) CaF2> CaBr2
54 HF>CO>Ne>H2
均为分子晶体， 分子间作用力与分子量或原子量有关，HF 中还有氢键。
55 原子间靠共用电子对结合起来的化学键叫共价键。
金属原子、金属正离子和自由电子之间产生的结合力为金属键。
56 （1） 钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶
体的高。
（2）离子键的大小与半径有关，半径越大；离子键越弱。
分子间作用力的大小与分子 量有关，分子量越大，熔点越高。