高中化学人教版(2019)选择性必修2课件第一章第二节原子结构与元素的性质
新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第2课时 元素周期律
课程目标
1．能说出元素电离能、电负性含义。
2．通过数据及图片了解原子半径、元素第一电离能、电负性变化规律。
3．能应用元素电离能、电负性解释元素的某些性质。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、元素周期律和原子半径
1．元素周期律
元素的性质随________的递增发生周期性递变的规律。
2．原子半径
(1)决定原子半径大小的因素
①电子的能层数
电子的能层越多,电子之间的排斥作用将使原子半径________________。
②核电荷数
核电荷数越大,核对电子的吸引作用也就________,将使原子的半径________。
(2)原子半径的变化规律
原子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生________递变。
①同周期主族元素
从左到右,电子能层数________,但随核电荷数的逐渐增大核对电子的引力________,从而使原子半径________。
②同主族元素
从上到下,________逐渐增多,虽然核电荷数增大,但电子能层数的影响成为主要因素, - 2 - 所以从上到下原子半径________。
二、电离能
1．概念
________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________,原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律
(1)同周期元素随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
三、电负性
1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子
元素相互化合时,原子中用于形成________的电子。
(2)电负性
用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。电负性越大的原子,对________的吸引力________。
新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节第1课时原子结构与元素周期表学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第1课时 原子结构与元素周期表
课程目标
1．熟悉原子结构与元素周期表的关系。
2．熟悉元素周期表的结构。
3．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分表。
4．了解元素周期的应用价值。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、元素周期表的结构
1．周期(横行) 短周期 第1周期： 种元素第2周期：8种元素第3周期： 种元素 周期 第4周期： 种元素第5周期：18种元素第6周期： 种元素第7周期：32种元素 - 2 - 2.
3．元素的分区
(1)按电子排布,把周期表里的元素划分成______个区,分别为______、______、______、______、______。
(2)元素周期表共有______个族,其中s区包括________族,p区包括__________族,d区包括________族及______族,ds区包括________族,f区包括________元素和________元素。
二、元素周期系
1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布式 基态原子的电子排布图
锂 3 二 1s22s1或______ __________________
钠 11 三 ____________或________
钾 19 四 ____________或________
铷 37 五 ____________或____________
铯 55 六 [Xe]6s1
2.稀有气体元素基态原子的核外电子排布
稀有气体 原子序数 周期 基态原子的电子排布式
氦 2 一 1s2
氖 10 二 ________________________ - 3 - 氩 18 三 ________________________
氪 36 四 ________________________
氙 54 五 ________________________
2019高中化学人教版必修2练习 第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(
)
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
答案：C
2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。
答案：A
3．下列说法不正确的有( )
A．Rb2CO3溶于水
B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA族元素)难溶于水
C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅢA族元素)是两性氧化物
D．HI酸性很强
解析：未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物。
答案：C
4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
解析：从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二讲义 第一章 第一节 第二课时 元素的性质与原子结构
第二课时 元素的性质与原子结构
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[课标要求]
1．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。
2．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
1．必记两种方法：
(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。
(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。
2．卤素单质物理性质：
氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
3．熟记4个化学方程式：
(1)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ (2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl (4)Br2＋2KI===I2＋2KBr
碱金属元素
1．原子结构特点
2．单质的物理性质(从锂→铯)
3.单质的化学性质
(1)锂、钠、钾与氧气的反应
①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O2=====△ 2Li2O。
②钠在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2=====点燃Na2O2。
③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。
(2)钾、钠与水的反应：
碱金属 钾 钠
实验操作
实验现象 共同点 a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色
不同点
钾与水反应更剧烈
化学方程式 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na
金属活泼性：K>Na
[特别提醒]
实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。
1．锂、钠、钾在加热条件下与O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。
高中化学人教版2019选修第二册公开课教案原子结构与元素的性质
《原子结构与元素的性质》第一课时 教学设计
课题 《原子结构与元素的性质》 单元 1 学科 化学 年级 高二
教材
分析 本节教学内容是人教版高中化学选择性必修第二册第一章《原子结构与性质》第二节《原子结构与元素的性质》第一课时。这一课时的教学内容主要是元素周期律、元素周期系和与元素周期表以及构造原理与元素周期表。前一节已经学习了 “能层、能级、构造原理”的概念和内容，了解了原子基态、激发态、原子光谱等基础知识，理解构造原理并会根据构造原理进行原子核外电子排布。知道原子核外电子的运动状态，以及原子核外电子运动特点，基态原子中核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理等知识。本节内容重点探究构造原理与元素周期表间的联系。
本节安排了“元素周期律、元素周期系和与元素周期表以及构造原理与元素周期表”这部分内容。学生通过学习这部分知识，了解元素周期表的发展历史，知道元素周期律、元素周期系和元素周期表的概念。通过自主探究元素周期表，理解构造原理与元素周期表之间的联系。
教学目标与核心素养 证据推理与模型认知：通过探究元素周期表与构造原理的连接与特点。掌握原子的电子排布与周期和族的划分，原子的电子构型和元素的分区。
科学精神与社会责任：通过科学史话了解元素周期表的发展历史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
重点
难点 构造原理与元素周期表。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 三张有重要历史意义的元素周期表
【科学史】
1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，图1-14是该表的修订版，又称短式周期表。门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1-7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”）。主副族和第八族的概念使用至今，但过渡元素的概念不同了。 了解科学史 通过元素周期表的发展史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表，如图1-15所示。维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时锕系和镧系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期表相似，但也有差异，如今维尔纳周期表中Be、Mg的位置与现今周期表不同。
2018年高中化学人教版必修2检测：第一章第一节 元素的性质与原子结构含解析
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 元素的性质与原子结构
1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
答案：C
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。
答案：D
3．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节 原子结构与元素的性质
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能级开始，以np结束，而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
周期 外围电子排布
各周期增加的能级 元素种数
ⅠA族 0族 最外层最多
容纳电子数
一 1s1 1s2 2 1s 2
二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8
三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18
五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18
六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32
七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32
(2)规律：
①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分
(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数 = 族序数。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
价电子
排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5