高中化学人教版选修3第一章第二节《原子结构与元素的性质》第二课时参考课件
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高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学人教版选修三《原子结构与元素的性质》59页PPT
高中化学人教版选修三《原子结构与元素 的性质》
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•Байду номын сангаас
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•Байду номын сангаас
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
高二化学人教版选修3物质结构与性质第一章第一节原子结构第2课时课件
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
可见光波长780nm—350nm
课堂练习
3.(2017·全国卷Ⅰ)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐
射波长为_A_______nm(填选项字母)。
A．404.4
B．553.5
C．589.2
D．670.8
E．766.5
根据红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光中紫色的波长最小，约为 380~440nm，故选A。
一、原子结构
5.能量最低原理、基态与激发态、光谱
(1)能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 (2)基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子 激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级, 变为激发态原子。
基态 原子
课堂练习
4.下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_①__③__⑤__是原 子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_②__④__⑥__是原子由激发态 转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不 同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
课堂练习
5.下列说法中正确的是( A ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．基态镁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p1 C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光能 的形式释放出来 D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸 收光谱 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到应是乙
氢原子的电子运动
图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里 出现过一次
氢原子的电子运动
现代物质结构学说
高中化学人教版选修3第一章第二节PPT课件
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
2021
5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
2021
19
(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
2021
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
2021
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
2020高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律课件新人教版选修3
解析
二、电离能 1．元素的第一电离能 (1)元素的第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的难 易程度，第一电离能数值越大，原子越难失去第一个电子。 (2)同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种趋势，Ⅱ A 族和ⅤA 族元素会出现反常变化，通常同周期Ⅱ A 族元素的第一电离能比Ⅲ A 族元素 高，ⅤA 族元素的第一电离能比Ⅵ A 族元素高，这是因为Ⅱ A 族、ⅤA 族元 素原子的价电子排布式分别是 ns2、ns2np3，np 能级是全空或半充满状态， 原子较稳定，第一电离能较大。
①基态 X 的原子结构示意图： ②基态 Y 的价电子排布式： 3s23p5 ③基态 Z2－的电子排布图： ④W 基态原子有 2 个能层，电子式为 ·W······ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
答案 C
答案
解析 由题意可知： X、Y、Z2－、W 分别为 S、Cl、S2－、F。S、Cl、 S2－、F 粒子半径大小排列顺序为 r(S2－)＞r(S)＞r(Cl)＞r(F)，故 C 正确。
□04 增大 趋势(有例外)。 □05 减小 趋势。
2．逐级电离能 (1)定义：原子的＋ 1 价气态基态离子再失去 1 个电子所需要的最低能量 叫做第二电离能，以此类推。可以表示为 M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能) M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能) M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
提示
3．按照电负性的递变规律可推测：电负性最大的元素和电负性最小的元 素在周期表中的哪个位置？
提示：根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越 往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方 (稀有 气体除外，即 F 元素)，最小的位于周期表的左下方 (即：Cs 元素，一般不考 虑 Fr ——放射性元素)。
二、电离能 1．元素的第一电离能 (1)元素的第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去第一个电子的难 易程度，第一电离能数值越大，原子越难失去第一个电子。 (2)同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种趋势，Ⅱ A 族和ⅤA 族元素会出现反常变化，通常同周期Ⅱ A 族元素的第一电离能比Ⅲ A 族元素 高，ⅤA 族元素的第一电离能比Ⅵ A 族元素高，这是因为Ⅱ A 族、ⅤA 族元 素原子的价电子排布式分别是 ns2、ns2np3，np 能级是全空或半充满状态， 原子较稳定，第一电离能较大。
①基态 X 的原子结构示意图： ②基态 Y 的价电子排布式： 3s23p5 ③基态 Z2－的电子排布图： ④W 基态原子有 2 个能层，电子式为 ·W······ A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
答案 C
答案
解析 由题意可知： X、Y、Z2－、W 分别为 S、Cl、S2－、F。S、Cl、 S2－、F 粒子半径大小排列顺序为 r(S2－)＞r(S)＞r(Cl)＞r(F)，故 C 正确。
□04 增大 趋势(有例外)。 □05 减小 趋势。
2．逐级电离能 (1)定义：原子的＋ 1 价气态基态离子再失去 1 个电子所需要的最低能量 叫做第二电离能，以此类推。可以表示为 M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能) M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能) M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
提示
3．按照电负性的递变规律可推测：电负性最大的元素和电负性最小的元 素在周期表中的哪个位置？
提示：根据电负性的递变规律，在周期表中，越往右，电负性越大；越 往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方 (稀有 气体除外，即 F 元素)，最小的位于周期表的左下方 (即：Cs 元素，一般不考 虑 Fr ——放射性元素)。
高中化学1.2 原子结构与元素的性质 课件 (人教版选修3)
2．核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的价层电子排布。 (1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价 电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族 序数相同。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电 子排布根本相同。价电子排布为(n－1)d1～ 10ns1～2 ，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序数相同。
解析：在元素周期表中，非金属元素位于元素周 期表中的右上方，三元素均为非金属元素，必位 于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，那么可认定X必为 氟，Y为硫，Z为砷。 答案：(1)F2
要点二 元素周期表的分区
1．根据核外电子排布 (1)分区
(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特 点
分区 s区
元素分布
(2)原因：_原__子__核__外__电__子__排__布____的周期性重 复。
二、元素周期表 1．周期表的结构
2．周期与族 (1)周期：具有相同的__电__子__层__数____的元素按照 原子序数__递__增___的顺序排列成的一个横行。 (2)族：周期表中，有_1_8__个纵列，除 __8_、__9_、__1_0___三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个 纵列每一个纵列标作一族。
例2 在研究原子核外电子排布与元素周期表的 关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在 一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并 以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号 ，如下图。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素， 其原子的价电子的电子云形状为____________。 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素， 它常见离子的电子排布式为____________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素， 其原子的价电子排布式为____________。 (4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子的 电子排布图为____________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处 在元素周期表的________区中。
人教版高中化学选修三课件1.2原子结构与元素的性质第2课时(1).pptx
课堂互动 当堂双基
课时作
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
2．电离能
课堂互动
(1)概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气 态基态正
学方案设计离子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。
当堂双基
(2)变化规律 ①同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势；
②同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。
外层电子排布为ns2，为全充满较稳定状态，而第ⅤA族元素
的最外层电子排布为np3，为半充满状态，比第ⅥA族的np4
前自主导学状态稳定。
课时作
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
1．(1)(2012·新课标全国卷节选)原子的第一电离能是指
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所
①在同一周期中ⅦA族的第一电离能最大吗？
学方案设计
【提示】 不是，第一电离能最大的是0族元素。
当堂双基
②同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个 突跃点意味着什么？
【提示】 核外电子分层排布。
前自主导学
课时作
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
1．第一电离能 (1)每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最 学方案设计小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中自左至右，当堂双基 元素的第一电离能呈增大的趋势。 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
课堂互动
学方案设计
当堂双基
前自主导学 菜单
课时作
学目标分析 学方案设计 前自主导学
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新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
2．电离能
课堂互动
(1)概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气 态基态正
学方案设计离子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。
当堂双基
(2)变化规律 ①同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势；
②同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。
外层电子排布为ns2，为全充满较稳定状态，而第ⅤA族元素
的最外层电子排布为np3，为半充满状态，比第ⅥA族的np4
前自主导学状态稳定。
课时作
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新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
1．(1)(2012·新课标全国卷节选)原子的第一电离能是指
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所
①在同一周期中ⅦA族的第一电离能最大吗？
学方案设计
【提示】 不是，第一电离能最大的是0族元素。
当堂双基
②同一原子中当逐级电离时，电离能突然变大很多，这个 突跃点意味着什么？
【提示】 核外电子分层排布。
前自主导学
课时作
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新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
1．第一电离能 (1)每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最 学方案设计小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中自左至右，当堂双基 元素的第一电离能呈增大的趋势。 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
课堂互动
学方案设计
当堂双基
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学目标分析 学方案设计 前自主导学
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新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
原子结构与元素的性质(3)【教学课件】高二化学(人教版2019选择性必修2)
知识梳理
元素周期律的综合应用
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
核外电子
能层数
的排布 最外层电子数
金属性
非金属性
单质的氧化性、 氧化性
还原性
还原性
最高价氧化物对应 酸性
水化物的酸碱性
碱性
气态氢化物的稳定性
第一电离能
同一周期(从左到右) 相同
1→2或8 减弱 增强 增强 减弱
增强 减弱 增强
增大 (但ⅡA＞ ⅢA，ⅤA＞ ⅥA)
-4+1
CH4
+4 -1
SiH4
知识梳理
电负性
应用3 ——判断化合物的类型
大于1.7
成键原子之间 的电负性差值
小于1.7
示例
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9 共价化合物
电负性
知识梳理
鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子 序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年 首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计 算公式。
莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling)
随堂演练
8.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果 两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负 性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
2020学年高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律课件新人教版选修3
①Cl<Cl－<Br－ ②F－<Mg2＋<Al3＋
③Ca2＋<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－
A．①和③
B．①和②
C．③和④
D．①和④
【解析】 同种元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径， 则半径：Cl<Cl－，Ca2＋<Ca。①Cl－、Br－的最外层电子数相同，电 子层数依次增多，所以离子半径：Cl－<Br－，①正确；②Al3＋、Mg2 ＋、F－的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径： Al3＋<Mg2＋<F－，②错误；③Ca、Ba 的最外层电子数相同，电子层 数依次增多，则半径：Ca<Ba，③正确；半径应为 Se2－>Br－，④ 错误。
特别注意 粒子半径大小的比较要做到“三看”。一看电子层数，最外 层电子数相同时，层数越多半径越大；二看核电荷数，电子层数 相同时，核电荷数越多半径越小；三看电子数，前两项均相同时， 电子数越多半径越大。
二、元素的电离能 1．第一电离能 (1)每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小， 稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的 第一电离能呈增大的趋势。 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。
－2e－ 3．M(g)――→M2＋所需的能量是否是其第一电离能的 2 倍？ 【提示】 应远大于其第一电离能的 2 倍。因为首先失去的电 子是能量最高的电子，故第一电离能最小，再失去的电子是能级较 低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强，从而 使电离能越来越大。
三、电负性 1．键合电子和电负性的含义 (1)键合电子 元素相互化合时，原子中用于形成__化__学_键___的电子。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对_键__合__电_子__吸引力的大小。电负性 越大的原子，对__键__合_电__子____的吸引力___越__大_____。