成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)

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[套卷]四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题

四川省成都七中2014届高三10月阶段性考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分) ②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

下列有关说法正确的是（）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（）A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态6、关于下列各图的叙述，正确的是（）△ 催化剂高温高压高温乙丙丁甲A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1 B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。

四川省成都七中2014届高考化学一模试卷

2014年四川省成都七中高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）O2Cu+O（）5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．9．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．2014年四川省成都七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）物质都必须通过化学反应才能实现．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物铜作电极电解O（）A B伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程计算6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：n==0.15mol移质的量 1.2moln二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO．22PCl29．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mo l O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．）该装置构成10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．。

高三化学 0诊模拟题(精选.)

成都七中嘉祥外国语学校2014级高三零诊模拟化学试卷考试时间：100分钟总分：100分命题人：曾玲审题人：杨彦可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1选项现象或事实解释A ． SiO 2用于制造光导纤维 SiO 2具有导电性B ．用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C ．点燃铝热剂(Al 和Fe 2O 3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D ．泡沫灭火器是利用Al 2(SO 4)3溶液与饱和NaHCO 3溶液混合产生气体 Al 3+与HCO 3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO 2,隔绝空气2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A ．CO 2的电子式：B ．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl 2017 C ．镁离子的结构示意图： D ．HClO 的结构式：H —Cl —O3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO ﹣+OH ﹣═ FeO 4n ﹣+Cl ﹣+H 2O （未配平）。

则下列有关叙述错误的是（）A ．已知FeO 4n ﹣中Fe 的化合价是+6价，则n=2B ．每产生1molCl ﹣，转移2mol 电子C ．FeO 4n ﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe 3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D ．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：34．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4N AB ．常温常压下，1.4gN 2和CO 的混合气体含有的电子数为0.7N AC ．25℃时，1L pH=1的HCl 溶液中，由水电离的H ＋的个数为0.1N AD ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A5．下列说法中错误的是 ( )A ．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B ．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C ．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D ．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ( ) ①钠与水反应生成NaOH 和H 2，所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④Al(OH)3能与NaOH 反应，Be(OH)2也能与NaOH 反应A ．①③B ．②④C ．①②D ．①②④7．常温下下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是 ( )X Y Z ①NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ②KOH 溶液 SiO 2 浓盐酸 ③O 2 N 2 H 2 ④ FeCl 3溶液 Cu 浓硝酸A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③8．现有五种短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W ，原子序数依次增大，在周期表中X 原子半径最小；X 和W 同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q 元素是地壳中含量最高的元素。

四川省成都七中2013-2014学年高二下学期6月检测考试化学试题 (解析版)

四川省成都七中2013-2014学年高二下学期6月检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 Fe —56 Zn —65第I 卷（选择题共40分）共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A ．Si 常用做信息高速公路的骨架—— 光导纤维的主要材料B ．近年来已发布“空气质量日报”，将CO 2、NO 2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A ．光导纤维的主要材料SiO 2，错误；B ． CO 2不是污染物，错误；C ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，正确；D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于增白食品，错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境的关系，是化学的热点但是不是难点，易错题。

2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl －的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．①②③④⑤C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确【知识点】化学基本用语【答案解析】A③Cl －的结构示意图：⑥原子核内有2017Cl⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH — O H N O 2 O H N O 2【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。

四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题

成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56Co-59第I 卷（选择题，共58分）每题只有一个符合题意，每小题6分。

1、下列叙述不．正确的是（） A ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 比Si —Si 键强B ．稀有气体的晶体是原子晶体，因为构成微粒是原子C ．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关2、N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．1 mol Na 2O 2含有阴阳离子总数为4N AB ．25 ℃、101 kPa 下，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，当反应放出1400 kJ 热量时，所消耗的O 2的分子数为3N AC ．20 g 重水(2H 162O)中含有的中子数为8N AD ．在反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑中，每生成1 mol N 2转移的电子数为10N A3、下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H += Fe 3++4 H 2OB ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO －= SO 32- + HClO + H + C ．氯化铁水溶液中通入过量H 2S 气体：2Fe 3++2H 2S=Fe 2++FeS↓＋S↓+4H +D ．将0.2 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 4、两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。

下列说法不．正确的是（） A ．若8＞m ＞3，则X 必定为主族元素B ．若a ＜b ＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y ＞XC ．若Y 的气态氢化物化学式为YH n ，且b ＜4，则该氢化物为非极性分子D ．若a=b=3，8＞m ＞n ＞b ，则元素非金属性：X ＞Y5、常温下，0.1 mol·L －1某一元酸（HA ）溶液中＝1×10－8，下列正确的是（） A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) C．两种HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1＝10c2 D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＞V26、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)△H＜0。

成都七中高一化学期末模拟考试

成都七中高2014级高一下期分层练习1．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥2．下列叙述正确的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C．乙醇可被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质3．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2 ，下列有关叙述正确的是()A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液4．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强5．现有反应m A(g)＋n w C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2 C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol6．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H(g) + I2 (g)达到平衡状态的标志是：（）① I2的体积分数不再变化；②生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化A．①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②7. 下列实验能获得成功的是（）A ．向含少量Br 2（杂质）的溴苯中加入K I 溶液，充分反应后，弃去水溶液以达提纯目的B ．苯与浓溴水反应制溴苯C ．直接加热苯、浓HNO 3、浓H 2SO 4的混合液制硝基苯D ．1 mol/L CuSO 4溶液2 mL 和0.5 mol/L NaOH 溶液 8 mL 混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。

成都七中2014届高三一诊模拟化学试题word版

成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题命题人：张永红周炜审题人：高三化学备课组相对原子质量: H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56一、选择题(本题包括7小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列说法正确的是A ．从海水中提取物质必须使用化学方法B ．石英只能用于生产光导纤维C ．右图装置可以除去Cl 2中的O 2D ．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— B ．常温时，水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液中：K +、AlO 2—、CH 3COO —、SiO 32—C ．c (OH —)/c (H +)=1012的溶液中：SO 32—、NH 4+、NO 3—、K +D ．c (SCN —)= 0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、NO 3—、Cu 2+3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是 ①用石墨作电极电解NH 4Cl 溶液的阳极反应式：2Cl —-2e —＝Cl 2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O ＝Fe(OH)3(胶体)+3H +③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I －+O 2+4H +＝2I 2+2H 2O ④已知K a 2(H 2CO 3)<K a (HClO)<K a 1(H 2CO 3)，则少量CO 2通入NaClO 溶液中离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O ＝CO 32—+2HClO ⑤K sp (BaCO 3)=8.1×10-9，BaCO 3饱和溶液中：c (Ba 2+)＝c (CO 32—)>c (H ＋)＝c (OH －) A ． ②③⑤ B ．①④⑤ C ．②④⑤ D ．②③④4．质量分别为64g 的SO 2和O 2混合后，按2SO 2(g)+O 23(g) ΔH ＝-Q (Q >0)kJ/mol ，在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A. O 2的转化率比SO 2的更大B. 达平衡时共转移的电子数一定小于N AC. 达平衡时共放出热量小于Q /2 kJD. 可由反应前后压强变化确定平衡常数5．25℃浓度均为0.1 mol·L -1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和11。

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成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。

下列说法正确的是（）`A．碳铂中有一个手性碳原子B．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2D．1mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 N A11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)C．常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1D．常温下，将50mL0.l mol·L-1的盐酸与l00mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)12．下列叙述正确的是（）A．若0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH= a，将其稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH= 3，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH= 8D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 13．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn2+ +S2O82一+H2O →MnO4一+SO42一+H+，下列说法不正确的是（）A．氧化性比较：S2O82一＞MnO4一B．氧化剂S2O82一的摩尔质量为192g/molC．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0. 5mol 14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知① 2H2 (g)＋O2 (g)==2H2O (g) ΔH1＝a kJ·mol－1② 2H2 (g)＋O2 (g) == 2H2O (l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b15．下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全．．．正确的一组是（）选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈无色Fe+ NO3－+4H＋=Fe3＋+ NO↑+2H2OFe+2Fe3＋=3Fe2＋B NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂而飞溅出蒸发皿C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出溶液分层，上层呈橙红色，下层无色避免上层液体再混入下层液体16．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B．图2为测定中和热的实验装置图，则温度计的水银球应插在大小两烧杯之间C．图3表示醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：a＞bD．图D表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO2在不同温度下反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 17．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是（）①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应A．①②③⑥B．①②④⑤C．①②③④D．①②③⑤18．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤19．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Q kJ·mol－1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.2 mol·L-1·s-1B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4 mol·L-1 20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9 gB．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．硫酸的物质的量浓度为1 mol/L图l 图2 图3 图4第Ⅱ卷（非选择题共60分）班级_______ __学号__________姓名____________填空题（共6个小题）21．（6分）在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，右图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系。

（1）完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。

①只能由H、O、N，Si、S元素中的一种或几种组成物质；②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题（2）（3）（4）（5）。

（2）取上述（1）表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式；（3）A的实例物质的水溶液中含有中性微粒____ 种；22．（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。

已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。

Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。

M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。

Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+离子半径逐渐减小。

W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。

据此回答：（1）写出N在周期表中的位置：，化学键X—N的类型：（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程；（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为；（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出：基态W2+离子的价电子排布式；该晶体的化学式。

23．（12分）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；A．H2B．SO2C．灼热的氧化铜粉末D．品红试剂（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。