苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性
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苏教版高中化学选修四课件专题三第二单元溶液的酸碱性课件2(13张)
归纳巩固
课外作业
1、调查研究溶液酸碱性与生命活动、农作 物的关系 2、调查常见的酸碱性食物，并制定出自己 膳食计划。
化学与生活
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。 产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、 植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品， 如蔬菜瓜豆类，茶类等。
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最 终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大 豆和菌类食物等
回忆思考
一、溶液酸碱性的表示方法
我们可以用哪些物理量描述溶液的酸碱性？ 这些物理量之间的关系如何？
1、若只知道溶液的C（H+），你能否比较 C（H+）与C（OH-）的大小？ 2、溶液的PH值和C（H+）之间存在怎样的 联系？
计体会
溶液的pH值与酸碱性的关系 C （H +） mol· L-1 溶液1 1×10-5 溶液2
拓展延伸
人体某些体液的pH范围 体液 种类 pH
血液
唾液
胃液
７．３５～ ６．６～ ０．８～ ７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
化学与生活
体液的酸碱性与人体健康
生活中食用的酸碱性食物往往不是均衡的，某些学习 成绩欠佳、常常多处于酸性状态。大脑皮层中的体液 pH值大于7.0的孩子比小于7.0的孩子的智商高出一倍。 少数女性不仅皮肤粗糙，还有雀斑沉，这是“酸性” 食物摄取过多的缘故。 美国一位病理学家指出：只有体液呈现弱碱性才能保 持人体健康。
1×10-7
C(OHpH )mol· L-1
高二化学苏教版选修4学案：专题3第二单元溶液的酸碱性含解析
互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1。
溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式:pH=—lgc （H+）注意:（1）pH适用于表示在室温下c（H+）或c(OH—）都不大于1 mol·L—1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+）和c(OH-)表示。
（2）常用pH范围为0—14.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小,溶液的酸性越强。
2。
pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：(1)用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计(pH计)精确测定。
知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1:在25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c（H+)=1×10—7mol·L-1中性c（H+）＜1×10—7mol·L—1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+)越大，酸性越强;c(OH-）越大，碱性越强。
判据2：在25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H +）＞c （OH -） 酸性c(H +）=c(OH —) 中性c （H +)＜c(OH -） 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c （OH —）=10—7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +）=c(OH -)=10-6 mol·L —1,溶液仍显中性。
知识点3：有关pH 的计算1。
单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A ）设其物质的量浓度为c mol·L —1,则c （H +)=nc mol·L -1，pH=—lgc （H +）=—lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH —)=nc mol·L -1，c （H +)=nc 1410-mol·L —1,pH=-lgc(H +）=14+lgnc2。
3.2溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性课件(苏教选修4)
－
答案：(1)10
(2)1∶100
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[课时跟踪训练]
皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸 一下，取出后与标准比色卡对照
解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表 面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与 标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则 待测液被稀释可能产生误差。
答案：A
3．常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)为 A．1×10－7 mol· L－1 C．1×10－2 mol· L－1 ( )
(1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：
强酸>弱酸。 (2)酸性相同，c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸 的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。
(3)等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，
强酸溶液的酸性强，但提供H＋的能力相同。例如：
1 L 0.1 mol· L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol· L－ 1 的 盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均可提供 0.1 mol的H＋。
(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH 增大 ； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH 减小 。
(3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，
好反应，pH＝7。(2)pH＝2＋0.3＝2.3。
[随堂基础巩固]
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，
答案：(1)10
(2)1∶100
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[课时跟踪训练]
皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸 一下，取出后与标准比色卡对照
解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表 面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与 标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则 待测液被稀释可能产生误差。
答案：A
3．常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)为 A．1×10－7 mol· L－1 C．1×10－2 mol· L－1 ( )
(1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：
强酸>弱酸。 (2)酸性相同，c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸 的物质的量浓度：c(强酸)<c(弱酸)。同理碱亦如此。
(3)等体积、等物质的量浓度、等元数的酸，
强酸溶液的酸性强，但提供H＋的能力相同。例如：
1 L 0.1 mol· L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol· L－ 1 的 盐酸，盐酸中c(H＋)大，酸性强，但均可提供 0.1 mol的H＋。
(1)酸稀释→c(H＋) 减小 →酸性减弱→pH 增大 ； (2)碱稀释→c(OH－) 减小 →碱性减弱→pH 减小 。
(3)图示：
(4)规律(初始pH＝a)：
3．已知在25°C时， (1)将pH＝1的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (2)将pH＝6的盐酸加水稀释至100倍，pH＝________； (3)将pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，
好反应，pH＝7。(2)pH＝2＋0.3＝2.3。
[随堂基础巩固]
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性 (共14张PPT)
溶液的酸碱性
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这 个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植 物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定 和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性 常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿ 常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿ 酸性 常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿ 碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性 当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 酸性 当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 碱性 当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５ 健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈 弱碱性？ 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊 酚酞 无色 8.2 粉红 10.0 红色
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这 个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植 物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定 和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性 常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿ 常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿ 酸性 常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿ 碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性 当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 酸性 当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 碱性 当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５ 健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈 弱碱性？ 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊 酚酞 无色 8.2 粉红 10.0 红色
苏教版高中化学选修四高二：3.2溶液的酸碱性
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 第2单元一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L －1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。
等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。
非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。
【答案】 B2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。
B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。
所以B选项符合题意。
【答案】 B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO3【解析】pH相同，即c(H＋)相同。
而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。
【答案】 B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为()A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.0【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。
高中化学苏教版选修4课件3.2.1溶液的酸碱性(1)
-8-
第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
一种溶液是显酸性、中性还是碱性,是由该溶液中的c(H+) 与c(OH-)的相对大小来决定的。
酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,溶液的酸性越强。 中性溶液:c(H+)=c(OH-)。 碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(OH-)越大,溶液的碱性越强。 关键是理解溶液呈中性的实质是c(H+)=c(OH-),在任何条件下都 适用,其他的中性标志都是在一定条件下才成立。
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐 酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。当在水中加入酸或者 碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。 答案B
(3)25 ℃时,由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1,说 明水的电离受到抑制,若由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7
mol·L-1,说明水的电离被促进。
-12-
第一课时 溶液的酸碱性
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
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第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
一种溶液是显酸性、中性还是碱性,是由该溶液中的c(H+) 与c(OH-)的相对大小来决定的。
酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,溶液的酸性越强。 中性溶液:c(H+)=c(OH-)。 碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(OH-)越大,溶液的碱性越强。 关键是理解溶液呈中性的实质是c(H+)=c(OH-),在任何条件下都 适用,其他的中性标志都是在一定条件下才成立。
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a 解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1,0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐 酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。当在水中加入酸或者 碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。 答案B
(3)25 ℃时,由水电离产生的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1,说 明水的电离受到抑制,若由水电离产生的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7
mol·L-1,说明水的电离被促进。
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第一课时 溶液的酸碱性
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
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第一课时 溶液的酸碱性
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
苏教版高中化学选修四课件第二单元溶液的酸碱性
【归纳小结】 有关溶液pH的计算 根据pH＝－lgc(H＋)，溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H ＋)的大小。 1．单一溶液 (1)强酸溶液(HnA) 设其物质的量浓度为cmol·L－1，则c(H＋)＝ncmol·L－1，pH ＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。
(2)强碱溶液[B(OH)n] 设其物质的量浓度为c mol·L－1，则c(OH－)＝nc mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。 2．溶液的混合(不考虑体积的变化) (1)两种强酸混合后溶液中H＋的物质的量浓度为c(H＋)＝ cH＋1·VV11＋＋cV2H＋2·V2，然后求pH。
三、酸碱中和滴定(以NaOH溶液滴定HCl溶液为例)
1．概念
利用的已酸知(浓或度碱)去滴定的碱(或酸一)，定通体过积测未定知反浓应度完全时消
耗的酸(或碱)的，从而推算出的已方知法浓。度
体积
2．原理未知浓度的碱(或酸)的浓度
利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
即c(H＋)＝或ccO(OHH－－·V)＝碱 。 V酸
【答案】 AC
二、酸碱中和滴定实验操作及误差分析 酸碱中和滴定前做的准备工作有哪些？
[学生交流] 【提示】 (1)检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏 水。 (2)洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、 蒸馏水洗涤干净。 (3)润洗 ①用所装溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装 入溶液时不改变溶液的浓度。
[师生互动] 【提示】 酸碱发生中和，n(H＋)与n(OH－)均减小，故造 成c(H＋)、c(OH－)降低，分析二者量的关系，进行有关计算。 因盐酸中n(H＋)＝10－2×V Ba(OH)2中n(OH－)＝10－4×V 故酸过量 则溶液中的c(H＋)＝10－2·VV＋－1V0－4·V≈12×10－2 所以pH＝－lg 12×10－2＝2－lg 12≈2.3
新苏教版化学选修4同步课件：溶液的酸碱性
1．某溶液的 pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某 溶液的 pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
提示：pH＝6 的溶液不一定显酸性，如 100 ℃时蒸馏水的 pH＝6，但呈中性；pH＝7 的溶液不一定显中性，如 100 ℃时， pH＝7 的溶液呈碱性。
2．pH 试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的 pH 试 纸测量溶液的 pH 对结果有何影响？
4．强酸溶液与强碱溶液混合后溶液 pH 的计算 (1)强酸与强碱溶液混合，要先根据 H＋＋OH－===H2O 计算 出哪种物质过量，一般有如下三种情况： 若酸过量：c(H＋)混＝cH＋·VV酸酸－＋cVO碱 H－·V碱，可直接求 pH； 若恰好完全反应，c(H＋)·V 酸＝c(OH－)·V 碱，溶液呈中性； 若碱过量：c(OH－)混＝cOH－V·V酸碱＋－Vc碱H＋·V酸，根据 KW 求出 c(H＋)混，再求 pH。
第二单元 溶液的酸碱性
第一课时 溶液的酸碱性
[课标要求] 1．了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 2．学会用 pH 试纸测定溶液的 pH。 3．初步学会有关 pH 的计算。
1．判断溶液的酸碱性的依据是 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小：c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜ c(OH－)，溶液呈碱性。
4．强酸或强碱稀释 10n 倍，pH 变化 n 个单位；弱酸或弱碱稀释 10n 倍，pH 变化小于 n 个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱， 碱也不会变为酸。
溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性 (1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。 (2)溶液酸、碱性与 c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。
溶液酸碱性 c(OH－)与c(H＋)关系
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10—8
时，使用pH更不方便。所
10—9
以用物质的量浓度表示更
10—10 10—11 10—12
好. pH一般表示1mol/L以下
c(H+)的浓度.
10—13
10—14
pH越小酸性越强，碱性越弱
pH越大碱性越强，整酸理p性pt 越弱
10
3.pH测定方法. 【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？ (1).定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L
pH =7
酸性溶液 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L pH <7
碱性溶液 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L pH >7
结果H+浓度大于OH-浓度. 中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是
相等的.
碱性溶液中：由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从
而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓
度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，
只是H+和OH-浓度的相对整理大ppt 小不同.
2
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
整理ppt
3
有关原则：
①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
b.类别：
广泛试纸识别差值为1；整精理p密pt pH试纸识别差值为0.1.12
【课堂练习】
1.pH试纸使用操作中正确的是( )C A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡 相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上， 颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾 取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡 对照
整理ppt
6
2.溶液的酸碱性与pH . 阅读课本回答下列问题：
(1).为什么要引入pH？
(2).溶液的pH是如何定义的？ (3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？
(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 酸碱性是否都很方便？
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以 引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 →
12
整理ppt
7
负对数—— p
(1).pH概念. H+（hydrogen）——H 表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.
pH=-lgc(H+)
意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱.
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性
【交流与讨论】：
分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、 氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨 论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.
酸性溶液中：由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆
向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，
[H+] = [OH-] = 10－7mol/L
[H+] > 10－7mol/L [OH-] < 10－7mol/L [H+] < 10－7mol/L [OH-] > 10－7mol/L
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【交流与讨论】：
已知：KW100℃=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？
[H+]=10-6mol/L
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定
A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定
a.试纸的使用方法:
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上， 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比.
当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示
溶液的酸碱性.
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溶液的pH 0
1
酸
2
性
3
增
4
强
5
6
7
碱
8
性
9
增
10
强
ห้องสมุดไป่ตู้11
12
13
14
100 c(H+)
10—1
10—2
10—3
10—4
10—5 10—6 10—7
当c(H+) >1mol/L或小于 10-14 （ c(OH-) >1mol/L）
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【提问】：
1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？ pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.
2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH. pH＝6
pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？
否.
（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液 酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.
3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.
指示剂的变色范围
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
石蕊 酚酞
红色 橙 色
红色 紫色
无色
浅
红 色 整理ppt
黄色
蓝色 红色
3.1—4.4 5.0—8.0
8.0—10.0
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2.定量测定：pH试纸法、pH计法等. (1)pH试纸法： 【交流与讨论】： ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ;
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= K w
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一、溶液的酸碱性.
1.溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系.
一般规律
25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] 酸性溶液 [H+] > [OH-] 碱性溶液 [H+] < [OH-]
(2)[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶 液呈酸性？
[H+] ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.
(3)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还 是碱性？ 碱性
不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能 通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！