2019学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是A． B． C．D．2. 下列实验操作中错误的是A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体3. 现有三组溶液：① 碘的饱和水溶液② 汽油和氯化钠溶液③ 碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、分液、过滤____________________________ B．萃取、分液、蒸馏C．分液、蒸馏、过滤____________________________ D．蒸馏、萃取、过滤4. 为了除去KCl中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是① 过滤② 加过量NaOH溶液③ 加适量盐酸④ 加过量Na 2 CO 3 溶液⑤ 加过量BaCl 2 溶液⑥ 加过量KOH溶液⑦ 加过量K 2 CO 3 溶液．A．②⑤④①③___________________________________ B．④①②⑤③C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③5. 下列说法正确的是A ．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B ．只有酸电离才能提供氢离子C ．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D ．所有的盐电离时都只生成金属离子和酸根离子6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜7. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A ．气溶胶的分散剂是气体B ．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C ．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD ．胶体不能透过滤纸8. 下列说法正确的是A．某溶液中加入BaCl 2 溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO 4 2﹣B． FeCl 3 稀溶液与Fe （ OH ） 3 胶体本质区别是分散质粒子的大小C． Fe （ OH ） 3 胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe （ OH ） 3 胶体带电D．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物9. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol －1 ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρg·cm －3 ，则此溶液中溶质的物质的量浓度（mol·L －1 ）为A ．B ．C ．D ．10. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A ．酸性氧化物与碱反应_________________________________B ．碱性氧化物与酸反应C ．单质与化合物的置换反应____________________D ．金属与氧气化合11. 在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素A ．分子直径的大小___________________________________B ．分子间距离的大小C ．分子间引力的大小______________________________D ．分子数目的多少12. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量为A．0.37 mol ________________________ B．0.63 molC．0.74 mol ________________________ D．1.5 mol13. 同物质的量浓度的KCl、CaCl 2 、AlCl 3 三种溶液的体积比为3 : 2 : 1，这三种溶液中Cl －的物质的量之比A ． 3 : 2 : 1____________________B ． 1 : 2 :3________________________ C ． 3 : 4 : 3______________ D ． 2 :3 : 114. 由CH 4 和O 2 组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L －1 ，则该混合气体中CH 4 和O 2 的体积比为A．2 : 1 ________ B．1 : 2C．2 : 3 ________ D．3 : 215. 下列与标准状况下6.72L SO 2 气体含有氧原子数相同的是A．标准状况下6.72 L COB．0.3N A 个Na 2 SO 3C．常温常压下9.6g O 2D． 1.806×10 23 个H 2 O分子16. 4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是A． 1mol/L ________ B． 10mol/L ________ C． 0.01mol/L ________D． 0.1mol/L17. 关于同温同压下、等体积N 2 和CO的叙述：① 质量相等② 密度相等③所含分子数相等④ 所含电子数相等．其中正确的是A．①②③④_________ B．②③④_________ C．②③_________ D．③④18. 在NaCl、MgCl 2 、MgSO 4 形成的混合溶液中，c （ Na ＋）＝0.1 mol/L，c （ Mg 2＋）＝0.25 mol/L，c （ Cl －）＝0.2 mol/L，则c （ SO 4 2- ）为 A．0.15 mol/L B．0.10 mol/LC．0.25 mol/L D．0.20 mol/L19. 无色溶液中能大量共存的是A ． Cu 2+ 、Cl －、SO 4 2－、K +______________B ． K + 、OH －、CO 3 2－、Na +C ． Mg 2+ 、OH －、Cl －、Na +______________D ． Ag + 、NO 3 －、Cl －、K +20. 下列离子方程式书写正确的是A．向氯化钙溶液中通入CO 2 ：Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ═CaCO 3 ↓+2H +B．稀硫酸与氧化铜反应：O 2﹣+2H + ═H 2 OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3 +2H + ═Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe （ OH ） 3 胶体：Fe 3+ +3H 2 O═Fe（ OH ）3 ↓+3H +二、填空题21. Ⅰ 、取少量 Fe 2 O 3 粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。
（1）上述反应的化学方程式为___________________________________ 反应后得到的溶液呈 ___________ 色。
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有______________________ 色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于（填基本反应类型）反应。
Ⅱ 、（ 3 ）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴______________ FeCl 3 溶液，继续煮沸直至溶液呈_________________________ 色，停止加热，即可以制得Fe （ OH ） 3 胶体。
制备Fe （ OH ） 3 胶体的化学方程式：（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl 3 溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________ 烧杯中的液体产生______________________________ ，这个实验可以用来区别。
（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH） 3 胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，现象：___________________________________ ，原因：，如果有反应，方程式为：22. 我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO 3 ，纯碱碳酸钠Na 2 CO 3 。
这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO 2 ，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐。
请回答下面问题：（一）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式______________（二）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：______________用化学反应离子方程式来表示其原理为：________________________（三）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：_____________（四）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作________现象________原理__________。
三、计算题23. 将BaCl 2· xH 2 O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO 3 溶液作用，刚好把Cl －离子沉淀完全。
① 求2.44克的BaCl2 ·xH 2 O的物质的量。
② 求BaCl 2 ·xH 2 O的摩尔质量。
③ 求BaCl 2 ·xH 2 O的晶体的x的值。
参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月阶段考试化学试题及答案
哈六中2019届上学期10月阶段性测试高二化学试题一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═2M nSO 4+5Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+8H 2O 盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液,下列叙述中正确的是（ ） A. 外电路的电流方向是从a 到bB.甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小C.电池工作时,盐桥中的SO 42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应 2．如图,a 、b 、d 均为石墨电极,c 为Mg 电极,通电进行电解（电解液足量）,下列说法正确的是A ．向甲中加入适量Cu （OH ）2,溶液组成可以恢复B ．电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀C ．当b 极增重3.2g 时,d 极产生的气体体积为1.12LD ．甲中b 极上的电极反应式为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O 3．关于图中装置说法正确的是A ．装置①中,盐桥（含有琼胶的KCl 饱和溶液）中的K +移向ZnSO 4溶液 B ．装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的pH 减小 C ．用装置③精炼铜时,c 极为纯铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe,装置中有Fe 2+生成4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢 氧化钾溶液。
下列说法正确的是A ．负极反应为：2H 2＋4OH - - 4e -== 4H 2OB ．正极反应为：O 2＋4H +＋4e -== 2 H 2O C ．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D ．电池工作时负极区pH 升高,正极区pH 下降5．由反应物X 转化为Y 和由反应物X 转化为Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．2X(g)3Y(g)反应的ΔH =E 5−E 2B ．2X(g)Z(g)反应的ΔH <0C ．增大压强有利于提高Y 的产率D ．升高温度有利于提高Z 的产率 6．对于反应mA ＋nB==pC,下列说法正确的是（ ）A ．某温度时,化学反应速率无论用A 、B 、C 何种物质表示,其数值是相同的 B ．其他条件不变,增大压强,反应速率加快C ．若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化 D ．其他条件不变,升高温度反应速率一定加快7．己知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H=－574 kJ·mol -14A 酸化3%NaCl 溶液 ZnFe ① ② ③ ④②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结化学试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一10月份阶段性总结试题一、选择题（每题2分，共50分）1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①3．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A．某硫酸中H2SO4的质量分数为60% B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个C．98 g硫酸的摩尔数为1 mol D．氧的摩尔质量为32 g/mol4．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()A．根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物5．某同学对胶体的有关认识正确的是()A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体6．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个D．两容器的温度和压强均相同7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25N AB．1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1N AC．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N A 8．垃圾分类有利于资源回收利用。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题一、选择题（每题2分，共50分）1．下列分别表示四种操作，其中有两处错误的是()2. 下列说法中，正确的是 ( )A. 分离水和CCl 4的混合物，必须用蒸馏法B. 从Na 2CO 3溶液中得到Na 2CO 3，可用过滤法C. 分离NaCl 和AgCl 的混合物，可用萃取法D. 从I 2的CCl 4溶液中得到CCl 4，可用蒸馏法3．下图所示是对Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是( )A ．圈图法B ．链状箭头法C ．交叉分类法D ．树状分类法4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )222KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．此反应中每生成1 mol ClO 2转移的电子数为1 molC．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉8．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶119.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )2①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤11．一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，很快又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考化学试卷(含答案)
2019届高三上学期十月知识总结——化学一、选择题（25小题，共50分）1．2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是 ( )。
A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气3．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性 B．氧化性C．漂白性D．酸性4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A5.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )。
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD ．CaO 2与CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 26．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①③C ．①④D ．②③7．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④ B ．只有③ C ．只有②③D ．只有①③④8．下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届最新高三化学上学期10月月考试题(含答案)
考试时间：90 分钟 试题满分：100 分
第Ⅰ卷（客观题 共 50 分） 可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 C：12 N：14 O：16 S：32 I：127 Fe：56 Ni Ba：137 59 Co 59
As： 75
Sn： 119
Pb： 7
选择题（本题共 25 个小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料 C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂 D．Si 可用作太阳能电池和光导纤维的原料 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 2A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 ＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO3 B．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O +SO2+H2O=C6H5OH+ HSO3 + C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I +2H +H2O2＝I2+2H2O D．用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性：
+ 2+ 2MnO 4 +6H +5H 2 O 2 =2Mn +5O 2 ↑+8H 2 O
3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 + 3+ 2A.pH 为 5 的澄清溶液：K 、Fe 、SO4 、Cl + + 2B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na 、NH4 、S 、Br + -12 2+ + C.水电离出的 c(H )＝10 mol/L 的溶液：Ba 、Na 、NO3 、Cl + + 2D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na 、NH4 、HCO3 、SO4 4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次): ①KI 溶液 ②淀粉溶液 ③NaOH 溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝 色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 A.①→②→③→④ B.①→④→②→③ C．②→④→①→③ D．①→②→④→③ 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ.标准状况下，2.24L HF 中含有的电子数为 NA B.78g 苯中含有的碳碳双键数为 3NA C.电解精炼铜时，阳极质量每减少 32g，电路中就转移 NA 个电子 D.常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 6NA 6.下列关于离子检验的说法中正确的是 + A.向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有 NH4 B.向某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则 2原溶液中可能含有 SO3 2C.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO4 2+ D.向某溶液中加入 2 滴黄色 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有 Fe 7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是 A. 常温下，1mol Zn 与含 1mol 浓硫酸反应 B. 加热条件下，1mol Cu 与含 2mol 浓硫酸反应 C. 常温下，1mol Cu 与含 4mol 浓硝酸反应
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019学年高一化学上学期10月月考试题(含解析)练习
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）练习化学试题1.溶液和胶体的本质区别在于( )A. 分散质微粒直径大小不同B. 是否均一、稳定C. 是否能发生丁达尔效应D. 是否透明【答案】A【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为三类:溶液(分散质微粒直径小于1nm)、胶体(分散质微粒直径在1nm-100nm之间)、浊液(分散质微粒直径大于100nm)；所以溶液和胶体两种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小不同，而丁达尔效应仅仅是区分溶液和胶体的一种常用的方法；综上所述，本题选A。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
考点：基本实验仪器的使用。
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD. 18g NH所含电子数为11N A【答案】B【解析】【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3N A,故B正确；C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10N A，故D错误；综上所述，本题选B。
4.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75mL 2mol/L CaCl2C. 150mL 3mol/L KClO3D. 75mL 1mol/L FeCl3【答案】D【解析】【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合题意要求，错误；D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；综上所述，本题选D。
2019学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数 ____________ 题号-二二三总分得分、选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志•酒精应选用的标志是A.D.2. 下列实验操作中错误的是A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体3. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水, 分离以上各混合液的正确方法依次是A . 萃取、分液、过滤 _______________________________B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、过滤 _______________________________D . 蒸馏、萃取、过滤4. 为了除去KCI中的Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2 -及泥沙，得到纯净的KCI，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是①过滤②加过量NaOH容液③加适量盐酸④加过量Na 2 CO 3溶液⑤ 加过量BaCI 2溶液⑥ 加过量KOH容液⑦ 加过量K 2 CO 3溶液.A . ②⑤④①③________________________________________B .④①②⑤③C.④②⑤ D •⑥⑤⑦①③5. 下列说法正确的是A •电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B •只有酸电离才能提供氢离子C •电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D •所有的盐电离时都只生成金属离子和酸根离子6. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A •液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠B •碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C •氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D .铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜7. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高一10月月考化学试题 Word
哈尔滨市第六中学2014-2015学年高一10月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③ B．②④ C．①④ D．③④2、下列叙述正确的是（）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积3、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( )A．食用油 B．白醋 C．酒精 D．食盐4、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )5、下列叙述正确的是 ( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等6、下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2C．等温等体积的O2和Cl2 D．等压等体积的NH3和CO27、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油8、绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子9、等质量的下列物质所含分子数最多的是( )A．H2 B．O2 C． N2 D．CO210、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰411、下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12、下列物质的鉴别方法错误的是 ( )A．用丁达尔现象区别蔗糖溶液和淀粉溶液 B．用燃着的木条鉴别CO2和O2C．用稀硫酸鉴别锌片和铜片 D．用加水溶解的方法即可鉴别食盐和白糖13、在实验室中，欲从碘水中提取出碘，最好采用的方法是 ( )A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏14、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶115、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A． mol—1 B． mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—116、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和N A个氨分子的质量相等C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1D.标准状况下, N A个水分子所占的体积约为22.4L17、设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（）A． 1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B． 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC． 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D． 2L溶液中含有0.6N A个硫酸根离子18、鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是（）A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸19、在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞d＞b＞aD.d＞c＞a＞b20、下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是( )A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④21、下列实验操作或原理不正确的是( )A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较22、某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为 1.5 g/L。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学10月月考试题(无答
哈六中2019届高一（上）10月阶段性总结化学试卷一、选择题（每题仅有一个选项，每题2分，共50分）1. 下列仪器常用于物质分离的是 ( )A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A. 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N AB. 1.8 g NH ＋4中含有的质子数为N AC. 常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A3. 下列物质在溶液中电离出的Cl －与1 mol CaCl 2电离出的Cl －数目相同的是 ( )A. 2 mol KClO 3B. 1 mol KClC. 1 mol Ca(ClO)2D. 2 mol NaCl4.下列检验方法和结论都正确的是( )A. 加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl －B. 在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO 2－3D. 加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性5．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A. 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4B. C ＋CO 2=====△2COC. NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑D. Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 36.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 ( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca OH 2CaCO 3――→高温CO 2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解C. 置换、化合、分解、复分解D. 置换、化合、复分解、分解7.下列关于氧化物的叙述中，正确的是( )A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物8.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )A. 食盐水、牛奶、豆浆B. 碘酒、泥水、血液C. 白糖水、食盐水、茶叶水D. Ca (OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．下列分散系最不稳定的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入少量CO 2，得到的无色溶液10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 n m(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
2019学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中化学试卷【含答案及解析】
第2题【答案】
【解析】
试题分析；根据表中数据可知甲和乙互為但沸点相差较扎因此采用蒸耀的方法分离，答案选爲
当有6.4gCu参加反应时，计算：
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和 数目；
(2)能生成多少升NO(标准状况下)；
3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为
40淘度为1.42g/mI的NaOH溶液体积。
参考答案及解析
第1题【答案】
【解析】试题分析；爪为避免加热时出现
第3题【答案】
【解析】
第4题【答案】
【者点定位】考查物质的量的有关计算
【容师点晴】在进行物质的量的有关计算时『关键是熟练应用几个关系式、戸m血冲=9—“八卩，特另肚要注意气体摩尔休积的使用条件」即只能适用于气体」且只有在标准状 况下,气休的摩尔体积才是观・虹Ml.
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为。
2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol•L -1的
稀硫酸，该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是。（填写仪器名称）
1玻璃棒；②胶头滴管； ③量筒；④药匙； ⑤圆底烧瓶； ⑥天平； ⑦烧
12.已知I—、Fe 2+、SO 2和H 2 O 2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强
弱顺序为H2O2vFe2+ <I—vSO2,则下列反应不能发生的是（）