2019-2020学年哈尔滨师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)新高考化学模拟试卷含解析
故合理选项是B。
4．一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（）
A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
故选A。
5．某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．该材料的吸附作用具有选择性
B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放
C．在生成 的过程中，有极性共价键形成
D．其工作原理只涉及化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】
A．花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；
C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；
A．二者互为同分异构体
B．二者均能发生氧化反应和取代反应
C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内
D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同
【答案】B
【解析】
【详解】
A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市六校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市六校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl-B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3【答案】B【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根据所含有的NH4+和N2，其中NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反应的氧化剂是ClO-，还原产物为Cl-，故A错误；B．反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误；答案为B。
点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。
2．化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．电极a为阳极，电极b为阴极C．若交换膜为质子(H+ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀【答案】C【解析】【详解】A. 由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故A正确；B.a极产生Fe3+，发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；C. 若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误D. 若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3，故D正确；故选C。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾【答案】A【解析】【详解】A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；答案选A。
2．已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A．提供乙醇蒸气和氧气B．乙醇的催化氧化C．收集产物D．检验乙醛【答案】D【详解】A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。
答案选D。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子【答案】D【解析】【分析】【详解】A．P是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15N A，故A错误；B．标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故C错误；D．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe＋I2=FeI2，Fe 失去0.2N A个电子，故D正确；故选D。
【20套精选试卷合集】黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是
。
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温
度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间（h） 1.5
熔出率
析 温度
以 800℃
氯 830℃
浸 860℃
是 950℃
0.054 0.481 0.515 0.669
。
②若该反应中消耗 3.3 g 羟氨，理论上可得银的质量为
g。
27．（14 分）
某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。
实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭Leabharlann 分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是
25．（12 分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为 AlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl
（l）＋AlSi3O8(s)
Cl(l)＋NaAlSi3O8(s)。
（1）氯化钠的电子式是
。
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是
。
（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的
9．下列说法不．正．确．的是 A．蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B．用新制的 Cu(OH)2 可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质 D．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n 表示，二者互为同分异构体
10．常温时，下列叙述正确的是 A．稀释 pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH 均为 5 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) D．分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
黑龙江省哈尔滨市2019-2020学年高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列行为不符合安全要求的是（）A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣3．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应4．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓5．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol3．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是A．元素的非金属性：W>Z>XB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构4．我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。
已知甲池中发生转化：。
下列说法错误的是A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQB．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+5．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A．8种B．9种C．10种D．11种6．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列说法正确的是A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖和淀粉都属于还原性糖2．下列说法正确的是A．婴儿纸尿裤中含有聚丙烯酸钠高吸水性树脂B．天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度C．人造纤维是以石油、煤、天然气等为原料经过聚合反应制成D．有机玻璃是通过缩聚反应制得的合成塑料，具有良好透光性3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌、静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。
下列叙述错误的是A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．加入界面活性剂后生成的单质硫颗粒直径约为1 nm ~100 nmC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用光束照射烧杯中液体，将观察到光亮的“通路”4．下列物质互为同系物的是A．丙烯酸和油酸B．和C．乙二醇和丙三醇D．环丁烷和乙烯5．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A6．下列混合物在总物质的量一定时，完全燃烧消耗O2的量不变的是A．甲烷、乙烯、甲醇B．乙烯、乙醇、2−羟基丙酸C．乙炔、苯、苯乙烯D．丙烯、2−丁烯、丁醛7．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A ．苯中的甲苯(溴水)B ．苯中的苯酚(溴水)C ．甲烷中的乙烯(KMnO 4酸性溶液)D ．溴苯中的溴(NaOH 溶液)8．下列化合物中属于高分子化合物的是①聚乙炔；②蔗糖；③碳纤维；④硫橡胶；⑤大豆油；⑥纤维素；⑦脱氧核糖核酸；⑧高级脂肪酸钠；⑨羊毛纤维；⑩光导纤维 A ．①③⑤⑥⑦B ．①④⑥⑦⑨C ．①②⑤⑨⑩D ．④⑤⑥⑧⑩9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①酸性溶液中：Na +、ClO －、SO 24-、I － ②无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 24-③碱性溶液中：CO 23-、SO 24-、K +、AlO 2-④中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、SO 24-⑤由水电离出的c(OH －)=1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － ⑥与铝粉反应放出H 2的无色溶液中：NO 3-、Al 3+、Na +、SO 24-A ．③⑤B ．③④C ．①②④D ．⑤⑥10．下列化学方程式正确的是 A ．甲苯与浓硝酸反应制TNT ：+ HNO 3+ H 2OB ．BrCH 2CH 2COOH 与NaOH 醇溶液共热：BrCH 2CH 2COOH+NaOH CH 2=CHCOOH+ NaBr + H 2OC ．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+ CO 2 + H 2O→2 + Na 2CO 3D ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O11．将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO －和ClO 3-两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如下图所示。
2019-2020学年黑龙江省哈师大附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈师大附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质【答案】C【解析】【详解】A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成NaIO3 1 mol ，即失去5 mol电子，同时得到5 mol NaI，A项正确；B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B项正确；C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在60～70 ℃比较合适，C项错误；D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；答案选C。
2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；所以答案选择C项。
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2019-2020学年哈尔滨师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；所以答案选择C项。
2．用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱【答案】C【解析】【分析】从海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到。
【详解】A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A错误；B.从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B错误；C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，C正确；D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了海水的成分，海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。
3．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；D. 反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；答案选D。
4．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。
下列垃圾投放有错误的是A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等C过期药品、化妆品、油漆等D一次性餐具、卫生纸、灰土等A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 电池属于有害垃圾，A项错误；B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；答案选A。
5．某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离【答案】C【解析】【分析】实验室从海带中提取碘：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将I-氧化成I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。
【详解】A．海带在坩埚中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主要是无机物，故A正确；B．氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C．萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；D．因I2易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此I2的有机溶液通过蒸馏法难以彻底分离，故D正确；故选C。
6．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质【答案】A【解析】【详解】A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D 正确。
故选A。
7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH，D正确；答案选B。
8．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D 错误；故答案为C。
9．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物，的一氯代物有A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种 【答案】B【解析】有2种等效氢，的一氯代物有(CH 3)2CHCH(CH 3)CH 2Cl 、(CH 3)2CHCCl(CH 3)2 ，共2种，故B 正确。
10．下图为室温时不同pH 下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a 、b 、c 三点对应的pH 分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A ．2 mol H 3PO 4与3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性B ．NaOH 溶液滴定Na 2HPO 4溶液时，无法用酚酞指示终点C ．H 3PO 4的二级电离常数的数量级为10−7D ．溶液中除OH −离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】2 mol H 3PO 4与3 mol NaOH 反应后生成等物质的量浓度的NaH 2PO 4、Na 2HPO 4，据图可看出b 点24HPO -、24H PO -浓度相等，pH=7.21，显碱性，A 选项错误；把NaOH 溶液滴入Na 2HPO 4溶液时，发生反应24HPO -+OH−34PO -+H 2O ，δ(24HPO -)减小，δ(34PO -)增大，在此pH 变化范围内，无法用酚酞指示终点，B 选项正确；H 3PO 4垐?噲?H ++24H PO-，24H PO -垐?噲?H ++24HPO-，K a2=2442(HPO (H (H PO )))c c c --+⋅，当c(24H PO -)=c(24HPO -)时，pH=7.21，c(H +)=10−7.21，数量级为10−8，C 选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c(24H PO -)=c(24HPO -)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c(24HPO -)=c(34PO -)，此时pH=11.31，显碱性，D 选项错误。
11．向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（）A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mLC．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2N A【答案】D【解析】【详解】A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A 错误；B．没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；C．不管是HIO3与H2S反应，还是碘单质与H2S反应，H2S都被氧化，故C错误；D．整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0×10﹣2N A，故D正确；故选D。
12．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理【答案】D【解析】【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。
故选D。
13．已知有机化合物。
下列说法正确的是A．b 和d 互为同系物B．b、d、p 均可与金属钠反应C．b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D．b 在一定条件下发生取代反应可以生成d【答案】D【解析】【详解】A选项，b为羧酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；B选项，d不与金属钠反应，故B错误；C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；D选项，b 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d，故D正确。