黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第二次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
哈中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。
II 卷填空题答案请用0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。
第Ⅰ卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1、下列说法正确的是（ ） A ．因为水分子间的氢键，H 2O 比H 2S 稳定 B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．原子核外有92个电子，和互为同位素2、下列说法可以实现的是（ ）① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑤⑥B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤⑥D ．只有②④⑤3、已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A.mol B. molC. molD. mol4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 5、现有100mL 混和溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L 、2mol/L 和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）A ．11.2 LB ．8.96 LC ．6.72 LD ．4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．向100mL0.1mol/L 的FeI 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应： 2MnO 4- +6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10 H 2OU 23592U 23592U 23892AN A m )(-A N A m )2(+-m A N A ⋅+-)2(AN A m )2(--D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IV A族元素9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年黑龙江省哈师大附中高二（下）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）3．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确4．（2分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）5．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶9．（2分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反10．（2分）（2013秋•巢湖期末）分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为11．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构13．（3分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）COOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化16．（3分）（2015春•九江校级期中）化合物丙由如下反应制得：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）17．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）18．（3分）（2014春•鞍山期末）甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是19．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当20．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量二．填空题（本题共4小题，共30分）21．（6分）（2014春•哈尔滨校级期中）用系统命名法写出下列有机物的名称：（1）．（2）．（3）．22．（4分）（2014春•哈尔滨校级期中）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有，用于分子结构确定的有．（填序号）23．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H﹣NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）A的结构简式可为，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：，．（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式．（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式．24．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2RCH2CH=物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）B的结构简式为．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为．（2）G、D反应生成H的化学方程式是．（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是．（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．三．实验题（本题共1小题，共12分）25．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法．（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：．（3）饱和Na2CO3溶液的作用是．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味．（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为（乙酸的密度近似为1.0g/cm3）四．计算题（本题共1小题，共8分）26．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．（1）写出其分子式（要求有计算过程）．（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．2013-2014学年黑龙江省哈师大附中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）3．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，不正确4．（2分）（2012春•南充期末）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）5．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的6．（2分）（2012秋•朝阳区校级期末）将转变为的方法为（）转变为转变为，﹣水溶液中的水解生成生成7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶9．（2分）（2015春•菏泽期中）某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反上，使之转化为：10．（2分）（2013秋•巢湖期末）分子式为C N H2N O2的羧酸和某醇酯化生成分子式为11．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C4H7Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺反异构）的数目为（），12．（3分）（2012春•吉林期末）分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构13．（3分）（2014春•东阿县校级期末）某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）COOH15．（3分）（2014春•花都区校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化专题：有机物的化学性质及推断．分析：，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯16．（3分）（2015春•九江校级期中）化合物丙由如下反应制得：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）丙的反应为17．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）18．（3分）（2014春•鞍山期末）甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是×=54%19．（3分）（2013秋•芜湖期末）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当OH20．（3分）（2014春•哈尔滨校级期中）在120℃、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过足量二．填空题（本题共4小题，共30分）21．（6分）（2014春•哈尔滨校级期中）用系统命名法写出下列有机物的名称：（1）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷．（2）2，5﹣二甲基﹣2，4己二烯．（3）1，2﹣二氯苯（邻二氯苯）．）含有）22．（4分）（2014春•哈尔滨校级期中）研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有②③④⑥，用于分子结构确定的有①⑤．（填序号）23．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出A的1H﹣NMR谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）A的结构简式可为，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：，．（2）A的芳香类同分异构体有多种，请写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式．（3）已知C是A的同分异构体，分子中含有一个甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，C的结构简式．）和同类的有机物即属于酯类的有机物，应该是官能团的，故答案为：，故答案为：24．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：RCH2CHO+R′CH2CHO RCH2RCH2CH=物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）B的结构简式为．A与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式为．（2）G、D反应生成H的化学方程式是．（3）一定条件下，能够与1mol F发生反应的H2的最大用量是5mol．（4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、、、．的不饱和度为：，故为，不饱和度为：为，据此解的不饱和度为：=6，故为，不饱和度为：为，为，故答案为：，，）有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：、故答案为：、三．实验题（本题共1小题，共12分）25．（12分）（2014春•哈尔滨校级期中）如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法向一支试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸．（2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：浓硫酸吸收反应产生的水，降低了生成物浓度，有利于平衡正向移动．（3）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有芳香气味．（5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为62.5%（乙酸的密度近似为1.0g/cm3）×=62.5%四．计算题（本题共1小题，共8分）26．（8分）（2014春•哈尔滨校级期中）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．（1）写出其分子式（要求有计算过程）．（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．：：=5；官能团的名称是醚键．。
黑龙江哈师大附中高一化学下学期期中考试(无答案)
黑龙江哈师大附中高一化学下学期期中考试（无答案）2010—2011学年度高一下学期期中考试化学试题（考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25小题，每小题2分，共50分）1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．下列各项表达正确的是A．N2的电子式:N≡N: B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O C．NaCl的电子式D．F－的结构示意图3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．乙醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH35．下列各组中属于同位素关系的是A．19K与20Ca B．T2O与H2O C．19K与19K D．金刚石与石墨6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 氢氧化铁胶体分散系C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应放热反应7A．0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同C．0.1mol D216O中含有1mol中子D．14462Sm与15062Sm是同一种核素8．下列说法正确的是A．充电电池放电时，电能转变为化学能B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化9．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等40 40 40 39C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的10．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．v (B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．v(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．v (D)＝1 mol／(L·ｓ)11．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与18O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N具有相同的质子数12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。
黑龙江省哈师大附中2014届高三金卷 (理综化学)
2014年哈师大附中高考金卷理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第I 卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B ．只有①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．只有②③④能发生取代反应 D ．一定条件下，⑤可以转化为③ 9．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al 3+ + 3OH －= Al(OH)3 ↓B ．90℃时，测得纯水中c (H +)·c (OH －) =3.8×10—13： H 2O(l) H +(aq) + OH －(aq) △H ＜0C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H +D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32－+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB ．256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A个 D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个11．分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A ．15种B ．16种C ．17种D ．18种 12．pC 类似pH ，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段(期中)考试化学试卷
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段（期中）考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Si-28 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 C-12 Cu-64一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1．下列各组粒子中，互为同位素的是A．H D B. O2 O3 C．红磷白磷 D．H2 D22．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61 D．1753．下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮4．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．CO2和N2D．HNO3和HClO35．下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO7．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应10．下列判断错误的是A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的量②升高温度③缩小反应容器的体积A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．全部12．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．最外层有2个电子的原子一定在ⅡA族C．离子化合物中可能含共价键D．H2O的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键13．铝与稀硫酸的反应中，已知20s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则20s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.03 mol/( L·s) B．0.03mol/( L·min) C．0.01 mol/( L·min) D．0.01 mol/( L·s)14．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W15．对A(g)+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=0.01mol/(L·s)16．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．从海带中提碘涉及的反应：H2O2 +2H++ 2I－=I2+ 2H2OC．稀硫酸与氨水的反应：OH－ + H+＝H2OD．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O17．a、b、c、d、e是同一短周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．b、a、e、c、dC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b18．已知（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol（2）Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol则 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的ΔH 等于A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共46分）19.(8分)回答下列问题（1）在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有___种元素，种核素，___种原子，中子数最多的是_____。
黑龙江省哈尔滨四中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
高一下学期期末考试化学试题 考试时间：13:00~14:30 满 分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（，小只有1个选项符合题意）A、汽油 B、乙烯 C、天然气 D、煤 26、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳 27、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应 二填空题（共分）A.有两种同分异构体B.是平面型分子C.只有一种结构D.该有机物属于烃 （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是：A、常温下Se单质是气体B、Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C、氢化物的化学式为H2SeD、常见的氧化物只有SeO3 29、（13分）（一）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：气体M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示： 此反应的化学方程式__________ （2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 ________ （填序号） A．反应中M与N的物质的量之比为11 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．混合气体的总密度不随时间的变化而变化 E．混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化 （二）右下图是Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号） （2）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因__________________ （3）如果把硫酸换成硫酸铜，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是__________________（用电极方程式表示）哈四中2016届高一下学期期末考试化学答案 一、选择题（每题2分，共54分） 二、填空题（共46分） Cl 下列叙述正确的是 Cl F－C－F。
2014-2015学年江哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年黑龙江省哈师大附中高一（下）期中化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作食品的漂白剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；二氧化硫的化学性质；药物的主要成分和疗效．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．二氧化硫有毒，不能用作食品的漂白剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确，故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据烷烃的通式C n H2n+2计算判断．解答：解：烷烃的通式为C n H2n+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，解得n=99，所以该烷烃的分子式为C99H200，故选C．点评：本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意从有机物的通式解答．3．下列有机物的系统命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B．3，3﹣二甲基丁烷C．2﹣乙基戊烷D．4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷考点：有机化合物命名．分析：A、烷烃命名中出现1﹣甲基，说明选取不是最长碳链；B、烷烃命名需遵循取代基代数和最小原则；C、烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链；D、烷烃命名遵循长、多、仅=近、小简原则．解答：解：A、1，4﹣二甲基丁烷，选取链端错误，正确命名为：己烷，故A错误；B、3，3﹣二甲基丁烷，取代基位置错误，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故B错误；C、2﹣乙基戊烷，主链选取错误，正确命名为：3﹣甲基己烷，故C错误；D、4﹣甲基﹣3﹣乙基辛烷，符合烷烃命名原则，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名，难度不大，掌握烷烃命名原则是解决本题的关键．4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．K能从LiCl的溶液中置换出LiB．随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C．随着原子序数的递增，单质熔点逐渐降低D．Cs2CO3受热易分解考点：碱金属的性质．分析：A、钾在溶液中先和水发生反应；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低；D、活泼金属的碳酸盐受热不能分解；解答：解：A、钾是活泼金属，在溶液中先和水发生反应，K不能从LiCl的溶液中置换出Li，故A错误；B、同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性增强，和水反应剧烈程度增强，故B错误；C、对于碱金属来说，从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，故C正确；D、活泼碱金属的碳酸盐易溶于水受热不能分解，故D错误；故选C．点评：本题考查了碱金属性质递变的规律分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．5．在下列变化中，有共价键被破坏的是（）A．碘升华B．HCl溶于水C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl考点：化学键．分析：首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．解答：解：A、碘属于分子晶体，升华时破坏分子之间的范德华力，故A错误；B、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故B正确；C、Zn跟硫酸铜溶液发生反应，破坏金属键和离子键，故C错误；D、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。
II 卷填空题答案请用0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。
第Ⅰ卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1、下列说法正确的是（ ） A ．因为水分子间的氢键，H 2O 比H 2S 稳定 B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．U 23592原子核外有92个电子，U 23592和U 23892互为同位素2、下列说法可以实现的是（ ）① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑤⑥B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤⑥D ．只有②④⑤3、已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A.AN A m )(- mol B.A N A m )2(+- molC.m A N A ⋅+-)2( molD.AN A m )2(-- mol4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 5、现有100mL 混和溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L 、2mol/L和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ） A ．11.2 L B ．8.96 L C ．6.72 L D ．4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．向100mL0.1mol/L 的FeI 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应： 2MnO 4- +6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10 H 2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IV A族元素9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。
则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol D．a的取值范围为0.672<a<0.896 10、下列实验操作正确的是（）11、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol 电子12、X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3。
若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是（）A．m+5 B．m-11 C. m+6 D．m-313、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）14、W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW 15、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制盐酸B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业16、铁氧磁体法处理含Cr 2O 72-的废水的原理如下：向含Cr 2O 72-的酸性废水中加入FeSO 4·7H 2O ，将Cr 2O 72-还原为Cr 3+，调节溶液的酸碱性，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II Fe x III ·Cr IIIx 2O 4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。
处理含1molCr 2O 72-的废水至少需要加入amolFeSO 4·7H 2O 。
下列结论正确的是（ ）A ．x = 0.5， a = 8B ．x = 0.5，a = 10C ．x = 1.5，a = 8D ．x = 1.5，a = 1017、下列有关化学用语使用正确的是（ ）A ．质子数为6的原子：12CB ．Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2O Al(OH)3Al 3＋＋3OH －C ．CH 4Si 的结构式：D ．次氯酸的电子式： 18、四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y 、Z 质子数之和为20，下列说法中不正确的是（ ）A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径1920、下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO 42-B ．形成酸雨的氧化物主要是SO 2和氮的氧化物，CO 2是造成温室效应的主要气体C ．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D ．大气中的N 2可转化为NO ，NO 可转化为NO 2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO 2等含硫化合物21、在中性含有Na +的溶液中，还可能存在NH 4+，Fe 2+，Br -，CO 32-，I -，SO 32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 （2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成 （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ） A ．NH 4+，Br -，CO 32- B ．NH 4+，I -，SO 32- C ．Fe 2+，I -，CO 32- D ．Fe 2+，I -，SO 32-H :Cl :O :. . . .. .. .22、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键23、下述实验能达到预期目的的是（）24、常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S，结果生成单质硫。
再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。
原FeCl3溶液的浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 25、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金属性Y大于ZB．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2第II卷（共50分）二、填空题（共50分）26（15分）按要求填写下列空白（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为（2）HF与HCl的沸点较高的是，原因是HF与HCl稳定性强的是，判断依据是（3）过氧化钠的电子式为用电子式表示CO2的形成过程（4）写出工业合成氨的化学方程式（5）写出SO2通入溴水中反应的离子方程式（6）写出NH4Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式27（8分）下表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑧的元素符号是__ ____；②和④形成的化合物熔融态是否导电（填“是”或“否”）（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为_ _ ____表中非金属性最强的元素是___ __（用代号填写）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____ ___（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________ __（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为_________________ _____28（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。
反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族（2）写出反应②的化学方程式（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。
写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）29（9分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。