高中化学1.3.离子键教案
高中化学离子键教案模板
教学年级：高中一年级教材版本：人教版化学必修1教学时间：2课时教学目标：1. 知识与技能目标：（1）了解离子键的概念，认识离子键的形成过程。
（2）掌握离子键的电子排布规律，理解离子键的稳定性。
（3）学会离子键的表示方法，并能识别常见的离子化合物。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验观察和讨论，培养学生的观察能力和分析能力。
（2）通过小组合作学习，提高学生的团队协作能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神。
（2）引导学生树立正确的价值观，认识到化学在生活中的应用。
教学重点、难点：1. 教学重点：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。
2. 教学难点：离子键的形成过程、电子排布规律及稳定性。
教学过程：第一课时一、导入1. 提问：什么是化学键？化学键的类型有哪些？2. 回答：化学键是指相邻原子之间相互作用的力，化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
二、新课讲授1. 离子键的概念：离子键是由阴阳离子通过静电引力相互吸引而形成的化学键。
2. 离子键的形成过程：通过实验演示金属钠与氯气的反应，观察实验现象，引导学生分析反应的微观过程。
3. 离子键的电子排布规律：根据原子序数，分析阴阳离子的电子排布规律。
4. 离子键的稳定性：从电子排布规律和静电引力分析离子键的稳定性。
三、课堂练习1. 识别常见的离子化合物，并写出其电子式。
2. 分析下列反应的离子键形成过程：NaCl、KOH、MgO。
四、小结1. 总结本节课所学内容：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。
2. 强调离子键在化学中的重要性。
第二课时一、复习导入1. 回顾上一节课所学内容：离子键的概念、形成过程、电子排布规律及稳定性。
2. 提问：如何表示离子键？二、新课讲授1. 离子键的表示方法：通过书写电子式和离子方程式表示离子键。
2. 实例分析：分析下列离子化合物的电子式和离子方程式：NaCl、KOH、MgO。
鲁科版化学选修3《离子键》优秀教案(重点资料).doc
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【教学目标】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【教学重点】1.离子键的实质2.离子键的特征——没有方向性和饱和性【教学难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键【教学方法】讨论启发【教师具备】多媒体课件【教学过程】【联想质疑】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键有了一定的了解，对离子键也有了初步的认识。
那么，离子键有哪些特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【板书】一、离子键1. 离子键的形成【活动探究】讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思考】哪些物质中含有离子键？1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在差值，原子间可以形成离子键【观察讨论】原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？【结论】一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间可以形成离子键。
【阐述】镁光灯的工作原理在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的情况下生成氧化镁，同时发出强光。
请从微观的角度分析氧化镁的形成过程：【思考】在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2. 离子键的实质【思考】1. 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程如何度量阴、阳离子间静电力的大小？ 库仑力的表达式：F= (k 为比例系数)2. 在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之【板书3. 离子键的特征右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型kq +q -r 2+（图1）（图2）【思考】1. 在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？2. 在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？3. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？4. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？【归纳总结】1. 离子键没有方向性和饱合性2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
高中化学离子键的反应教案
高中化学离子键的反应教案
教学目标：
1. 理解离子键的形成原理；
2. 掌握离子键的特点和性质；
3. 能够运用化学方程式描述离子键的形成过程；
4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 离子键的概念和特点；
2. 离子键的形成原理；
3. 离子键的性质。
教学重点：
1. 离子键的形成原理；
2. 离子键的特点和性质。
教学难点：
1. 离子键的形成过程；
2. 离子键的性质解释。
教学方法：
1. 讲授法：通过教师讲解、举例等方式，让学生理解离子键的形成原理和性质；
2. 实验法：通过示范实验，让学生观察离子键的形成过程；
3. 讨论法：通过小组讨论、问题解决等方式，培养学生的思维能力和合作能力。
教学准备：
1. 教材、PPT等教学材料；
2. 实验器材和药品：NaCl、HCl等。
教学流程：
1. 导入：通过提问、引入实例等方式，引出离子键的概念。
2. 理论讲解：讲解离子键的形成原理、特点和性质。
3. 实验演示：进行NaCl溶解实验，观察离子键形成的过程。
4. 案例分析：通过实际案例分析，让学生理解离子键在实际应用中的作用。
5. 总结：总结离子键的性质和应用，强化学生对知识的掌握。
6. 课堂练习：布置相关习题，巩固学生对离子键的理解。
教学评价：
1. 学生能准确描述离子键的形成过程；
2. 学生能解释离子键的性质和作用；
3. 学生能应用所学知识解决相关问题。
高中化学离子键键教案
高中化学离子键键教案
教学内容：离子键
教学目标：
1. 理解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键的形成规律；
3. 学习离子键的性质和应用；
4. 能够运用离子键的知识解决相关问题。
教学重点：
1. 离子键的形成规律；
2. 离子键的性质。
教学难点：
1. 离子键的解释；
2. 离子键的应用。
教学准备：
1. 班级投影仪；
2. PowerPoint课件；
3. 实验器材：NaCl晶体结构模型；
4. 相关教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过投影仪播放相关视频或图片，引出离子键的概念，激发学生的学习兴趣。
二、概念讲解（15分钟）
1. 讲解离子键的定义和特点；
2. 介绍离子键的形成规律，以NaCl晶体结构模型为例进行讲解。
三、案例分析（15分钟）
1. 提问：为什么NaCl是离子化合物？
2. 让学生结合实际情况，分析其他离子化合物的结构特点，探讨离子键的应用。
四、实验操作（15分钟）
1. 分组进行实验：观察不同离子化合物在水中的溶解性；
2. 记录实验结果，分析溶解的规律，探讨离子键在溶解过程中的作用。
五、总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
教学作业：
1. 完成课后作业：回答离子键相关问题；
2. 自主学习相关知识，准备下节课的讨论和分享。
教学反思：
1. 教师应引导学生独立思考，提高学生的实践能力和应用能力；
2. 需要根据学生的实际情况调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
高中化学高一化学《离子键》教案、教学设计
4.撰写一篇关于离子键与共价键异同点的科普文章，要求语言简练、生动，便于让未学习化学的读者理解这两种化学键的特点和应用。
接着，教师可以通过以下方式导入新课：
1.提问：“同学们，我们已经学习了共价键，那么你们知道还有什么类型的化学键吗？”
2.展示互动实验，让学生观察并思考：“这个实验说明了什么？带正电荷和带负电荷的粒子之间会发生什么？”
3.引入新课：“今天我们将学习一种新的化学键——离子键，它和共价键有什么不同，又是如何形成的呢？”
1.通过生动形象的教学手段，如实物展示、动画演示等，帮助学生深入理解离子键的形成过程。
2.强化命名及化学式书写的训练，采用分类、，让学生了解离子键在实际应用中的重要性，提高学生的学科兴趣。
4.关注学生个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导，提高教学质量。
5.掌握离子化合物在水溶液中的溶解性规律，能够判断离子化合物在水中的溶解性。
（二）过程与方法
1.能够运用观察法、实验法等方法探究离子键的形成过程。
2.能够运用分类法、比较法等方法分析离子化合物的性质。
3.能够运用逻辑思维、问题解决等方法解决实际问题。
4.能够通过小组合作、交流讨论等形式，提高合作能力和表达能力。
5.鼓励学生互相讨论、交流，共同提高，培养合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣，激发学习化学的积极性。
2.培养学生的观察能力、实验能力及科学思维，形成严谨的科学态度。
3.培养学生善于合作、勇于探索的精神，提高解决问题的能力。
精选教案 高一化学离子键教案
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时●教学目标：1、知识与技能：了解离子键的定义，了解离子键的形成过程。
知道电子式的书写方法，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题：通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神，以及培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
●教学重点：理解离子键的形成过程、离子化合物的概念能用电子式表示离子化合物的形成●教学难点：理解离子键的形成过程、离子化合物的概念●教学方法：阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器●教学过程【视频引入】播放视频，强调到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。
【板书】第三节化学键【演示】教师演示实验1－2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在学案上的表格一中。
点燃【板书】2Na+Cl 2NaCl2【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若?从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：页13共页1第化学键（第一课时）教案第三节第一章（人教版）化学（必修２）．表格二用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键。
【板书】一．离子键１．离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
离子键的形成原因是什么？【交流讨论】1. 形成离子键的微粒是什么？2.?离子键的成键本质是什么3.【强调】成键的原因：得、失电子成为阴阳离子成键的粒子：阴、阳离子成键的本质：静电作用（吸引和排斥）【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程，让抽象变得直观。
高中化学离子键的概念教案
高中化学离子键的概念教案主题：高中化学离子键的概念目标：使学生了解离子键的概念、形成条件及特点，并能运用离子键的知识解释化学现象。
教学步骤：Step 1：导入(5分钟)引入本节课的主题，让学生回顾一下之前学过的有关化学键的知识，如共价键和金属键等。
Step 2：概念讲解(15分钟)2.1 讲解离子键的概念和形成条件。
解释离子键是指通过离子间的强烈静电作用力而形成的化学键。
说明形成离子键的条件是由于金属元素失去一个或多个电子而变成阳离子，非金属元素获得一个或多个电子而变成阴离子。
2.2 介绍离子键的特点。
讨论离子键的特点包括：离子键在晶体中的排列有规则性、离子键在晶体中具有强的吸附能力，剖析离子键具有高熔点和高热稳定性等特点。
Step 3：实例分析(15分钟)给出一些常见的离子化合物的实例，如氯化钠、硝酸钾等，通过分子式和离子符号来说明离子键的形成。
Step 4：离子键形成的原因(10分钟)讲解离子键形成的原因。
指出个别金属元素容易失去电子和非金属元素容易获得电子的原因是由于金属元素电子云较宽松，容易失去电子，而非金属元素电子云较紧密，容易获取电子。
Step 5：应用拓展(15分钟)给出一些应用拓展的例子，让学生运用离子键的概念解释现象，如高熔点的明矾和盐的溶解性差等。
Step 6：小结(5分钟)总结本节课的重点内容，并强调离子键在化学中的重要性和应用。
Step 7：作业布置(5分钟)布置相关的作业，如解答一些离子键相关的问题、查找并列举一些离子化合物的例子等。
拓展活动：1. 学生自己寻找一些离子化合物的实例，并解释其离子键的形成过程。
2. 分组讨论一些与离子键相关的应用，并进行展示与分享。
教学资源：教学PPT、离子化合物实例示意图、板书笔记等。
高中化学《离子键》优质课教学设计、教案
《离子键》教学设计一、教材分析本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标1.知识与技能(1)理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练表示离子化合物的形成过程。
2.过程与方法(1)通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3.情感态度与价值观(1)体验发现问题、解决问题的化学乐趣。
(2)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
四、教学重难点1.教学重点：离子键的形成与实质。
2.教学难点：表示离子化合物及形成过程。
五、教学方法六、教学过程探现象究实验方程式【讨论】请同学们试着从原子结构的角小组度解释氯化钠的形成过程。
讨【得出结论】钠原子最外电子层有1 个论电子，它想达到8 电子的稳定结构，需要失去一个电子。
氯原子最外电子层有7 个电子，它想达到8 电子的稳定结构，需要得到1 个电子。
钠和氯气反应时，钠原子最外电子层上的1 个电子转移到氯原子的最外电子层上，形学成带正电的钠离子和带负电的氯离子。
习带相反电荷的钠离子和氯离子通过静新电作用结合在一起，形成与钠和氯气知性质完全不同的氯化钠。
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第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
第1课时离子键
学习目标
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习过程
一、离子键
【实验探究】
实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)
现象:。
化学方程式:。
请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考交流】
在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?
1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。
(1)成键微粒:。
(2)相互作用:(包括和)。
(3)成键过程:。
2.形成条件:
(1)二元素化合物:和之间形成的化合物。
(2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。
例如:。
二、离子化合物
1.定义:由构成的化合物。
2.存在:。
三、电子式
1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.写出下列原子的电子式:
Na Mg C N O Cl
Al F Si S
3.写出下列离子的电子式:
H+Na+Mg2+Cl-S2-
Br-H-K+O2-N3-
4.写出下列离子化合物的电子式:
NaCl Na2S K2O MgCl2
MgO K2S CaF2
5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程
例:NaCl:
K2S:
MgBr2:
MgO:
CaF2:
【思考】
用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?
随堂检测
1.下列说法正确的是()
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()
A.Na 2S
l 4
C.KCl
D.NaF
3.下列说法中正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合形成离子键
D.在离子化合物CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键
4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB 2型离子化合物的是( )
A.6与8
B.11与13
C.11与16
D.12与17
5.下列表示电子式的形成过程正确的是( )
6.下列化合物不是离子化合物的是( )
A.H 2O
B.CaI 2
C.KOH
D.NaNO 3
7.AB 属于离子型化合物,其中A 离子和B 离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A 比B 少4,而次外层电子数A 比B 多6,则该离子化合物是( )
A.MgO
B.CaO
C.KCl
D.MgS
8.下列电子式是否正确
∶O ····∶ [∶Na ···∶]+ [∶S ····∶]-2 Ca 2+[∶Cl ····∶]2- N a 2+[∶O ··
··∶]2- 9.用电子式表示氧化钠的形成过程。
参考答案
学习过程
一、【实验探究】
剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟 2Na+Cl 22NaCl
钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。
【思考交流】Na +和Cl -间的静电吸引作用;阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。
1.(1)阴、阳离子
(2)静电作用 静电引力 静电斥力
(3)阴、阳离子接近到某一距离,吸引与排斥达到平衡就形成离子键
2.(1)活泼金属 活泼非金属
(2)金属阳离子 大部分阴离子 部分活泼金属阳离子
氯化钠、硫酸钠、氯化铵、氢氧化钠等
二、1.离子键
2.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物
三、1.最外层电子
2.Na × ×Mg × ·C ··· ·N ···· ·O ····· ∶Cl ····· ×Al ×× ∶F ····· ·Si ··· ·S ··
··
· 3.H + Na + Mg 2+ [∶Cl ····∶]- [∶S ····∶]2- [∶Br ····∶]- [∶H]- K + [×·O ····×·]2- [∶N ····∶]3- 4.Na +[·×Cl ····∶]- Na +[×·S ··
··×·]2-Na + K +[×·O ····×·]2-K + [∶Cl ····×·]-Mg 2+[×·Cl ····∶]- Mg 2+[×·O ····×·]2- K +[×·S ····×·]2-K + [∶F ····
∶]-Ca 2+[∶F ····∶]-
5.略
【思考】(1)左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示;
(2)阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数;
(3)左边相同的原子可以合并写,右边相同的离子要单个写;
(4)不能把“”写成“”;
(5)用箭头标明电子转移方向。
随堂检测
1.解析:AlCl 3、HCl 是共价化合物,A 、B 错;氯化铵是离子化合物,C 错。
答案:D
2.解析:与Ne 相同电子排布的是O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+,与Ar 相同电子排布的有S 2-、Cl -、K +、Ca 2+。
答案:A
3.C
4.D
5.C
6.A
7.解析:从A 、B 两元素的原子结构看,B 原子只有两个电子层,符合此要求的只有A 、B 两项;A 离子和B 离子的电子层结构不同,只有B 项符合。
答案:B
8.全错
9.。