高中化学1.3.离子键教案

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键

第1课时离子键

学习目标

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习过程

一、离子键

【实验探究】

实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)

现象:。

化学方程式:。

请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。

【思考交流】

在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力?

1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。

(1)成键微粒:。

(2)相互作用:(包括和)。

(3)成键过程:。

2.形成条件:

(1)二元素化合物:和之间形成的化合物。

(2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。

例如:。

二、离子化合物

1.定义:由构成的化合物。

2.存在:。

三、电子式

1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。

2.写出下列原子的电子式:

Na Mg C N O Cl

Al F Si S

3.写出下列离子的电子式:

H+Na+Mg2+Cl-S2-

Br-H-K+O2-N3-

4.写出下列离子化合物的电子式:

NaCl Na2S K2O MgCl2

MgO K2S CaF2

5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程

例:NaCl:

K2S:

MgBr2:

MgO:

CaF2:

【思考】

用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?

随堂检测

1.下列说法正确的是()

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键

2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()

A.Na 2S

l 4

C.KCl

D.NaF

3.下列说法中正确的是( )

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合形成离子键

D.在离子化合物CaCl 2中,两个氯离子间也存在离子键

4.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB 2型离子化合物的是( )

A.6与8

B.11与13

C.11与16

D.12与17

5.下列表示电子式的形成过程正确的是( )

6.下列化合物不是离子化合物的是( )

A.H 2O

B.CaI 2

C.KOH

D.NaNO 3

7.AB 属于离子型化合物,其中A 离子和B 离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A 比B 少4,而次外层电子数A 比B 多6,则该离子化合物是( )

A.MgO

B.CaO

C.KCl

D.MgS

8.下列电子式是否正确

∶O ····∶ [∶Na ···∶]+ [∶S ····∶]-2 Ca 2+[∶Cl ····∶]2- N a 2+[∶O ··

··∶]2- 9.用电子式表示氧化钠的形成过程。

参考答案

学习过程

一、【实验探究】

剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟 2Na+Cl 22NaCl

钠原子失去一个电子给氯原子,而形成更稳定的钠离子,而氯原子得到一个电子后也形成更稳定的氯离子,钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。

【思考交流】Na +和Cl -间的静电吸引作用;阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。

1.(1)阴、阳离子

(2)静电作用 静电引力 静电斥力

(3)阴、阳离子接近到某一距离,吸引与排斥达到平衡就形成离子键

2.(1)活泼金属 活泼非金属

(2)金属阳离子 大部分阴离子 部分活泼金属阳离子

氯化钠、硫酸钠、氯化铵、氢氧化钠等

二、1.离子键

2.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物

三、1.最外层电子

2.Na × ×Mg × ·C ··· ·N ···· ·O ····· ∶Cl ····· ×Al ×× ∶F ····· ·Si ··· ·S ··

··

· 3.H + Na + Mg 2+ [∶Cl ····∶]- [∶S ····∶]2- [∶Br ····∶]- [∶H]- K + [×·O ····×·]2- [∶N ····∶]3- 4.Na +[·×Cl ····∶]- Na +[×·S ··

··×·]2-Na + K +[×·O ····×·]2-K + [∶Cl ····×·]-Mg 2+[×·Cl ····∶]- Mg 2+[×·O ····×·]2- K +[×·S ····×·]2-K + [∶F ····

∶]-Ca 2+[∶F ····∶]-

5.略

【思考】(1)左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示;

(2)阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数;

(3)左边相同的原子可以合并写,右边相同的离子要单个写;

(4)不能把“”写成“”;

(5)用箭头标明电子转移方向。 随堂检测

1.解析:AlCl 3、HCl 是共价化合物,A 、B 错;氯化铵是离子化合物,C 错。

答案:D

2.解析:与Ne 相同电子排布的是O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+,与Ar 相同电子排布的有S 2-、Cl -、K +、Ca 2+。

答案:A

3.C

4.D

5.C

6.A

7.解析:从A 、B 两元素的原子结构看,B 原子只有两个电子层,符合此要求的只有A 、B 两项;A 离子和B 离子的电子层结构不同,只有B 项符合。

答案:B

8.全错

9.