2007年广东高考化学试题含答案
普通高考广东卷化学试题与答案
2007 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）化 学可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷 选择题 （共 70 分）一．选择题（此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题只有 1 个选项切合题意）⒈铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。
以下对于20983 Bi 和21083 Bi 的说法正确的选项是A. 20983 Bi 和 21083 Bi 都含有 83 此中子209210B. 83 Bi 和 83 Bi 互为同位素209210C. 83 Bi 和 83 Bi 的核外电子数不一样D. 20983 Bi 和 21083 Bi 分别含有 126 和 127 个质子⒉以下可用于测定溶液pH 且精准度最高的是A. 酸碱指示剂B.pH 计C.精细 pH 试纸D. 宽泛 pH 试纸⒊以下表达正确的选项是A.48gO 3 气体含有× 1023 个 O 3 分子B. 常温常压下， 4.6gNO 2 气体含有 × 1023个 NO 2 分子－23 个 Cu 2＋C.0.5mol · L 1CuCl2 溶液中含有3.01 × 10D.标准情况下， 33.6LH 2 O 含有× 1023个 H 2O 分子⒋很多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是A. 氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水⒌氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反响在3Cl 2＋ 2NH 3＝ N 2＋ 6HCl 检查氯气管道能否漏气。
以下说法错误的选项是A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反响利用了 Cl 2 的强氧化性C.该反响属于复分解反响D. 生成 1molN 2 有 6mol 电子转移⒍以下说法正确的选项是A. 硅资料宽泛用于光纤通信B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不波及氧化复原反响⒎以下说法中正确的选项是A. 石油裂解能够获取氯乙烯B. 油脂水解可获取氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水②在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A ①②B ①③C ②③D ①②③⒐科学家最近几年来研制出一种新式细菌燃料电池，利用细菌将有机物转变为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
2007年高考化学试题及参考答案(广东卷)
（6）滑坡、泥石流；多山地，降水量大且集中 ；加强科学研究，提高预测能力（实施预防措施）， 加强防灾、减灾教育，建立健全相关政策法规。
课堂练习
依据上图中信息回答1～2题（图中圆圈大小表示贸易总额多少，
日本矿产资源贫乏，工业所需的原料、 燃料，绝大部分依赖于国外进口，成为 世界上最大的原料进口国。
讨论：结合下图分析日本的工业应如何布局，并说明理由。
100
99.7 94.3 90.9 99.8 92.3
100
80
60
54.9
40
20
0
石油
天然气
煤炭
铁矿石
铜矿石
木材
棉花
日本主要工业原料从国外进口所占百分比
F岛气候的海洋性较强（或我国同类气候的大陆性强） ①A、B、D三地冬季空气湿润，降水较多（或C、E
两地冬季干燥，降水少）；②冬季西北季风把C、E两 地大量酸性气体输往A、B、D等地。
读下图，回答问题。 （2）酝酿已久的中俄
铺设输油管道计划 ，由于日本的插足 ，横生变数。日本 极力与中国争夺西 伯利亚石油的主要 原因是什么？
①石油资源缺乏，对外依赖性强；②工业高度发达， 石油需求量大。
（3）“春晓”油气田位 于浙江宁波市东南350 千米的东海西部凹陷区 域，该区域位于我国大 陆架上，日本却说中国 在抢掠属于日方的海底 资源。下列能正确表示 “春晓”油气田的位置 ，且从地质构造角度能 反驳日本说法的示意图 是
A
读图2，完成4～6题 。
上海31.2N 3.7
27.8
东京36N 3.7
2007年高考广东文基(化学部分)
梦想不会辜负每一个努力的人07广东高考文科基础试题化学部分本试卷共75题，全部是单项选择是，每题2分，满分150分。
考试用时120分钟。
62．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程［答案］B。
63．(2007年高考广东文基)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )(A)过滤法(B)氧化还原法(C)中和法(D)化学沉淀法［答案］A。
64．(2007年高考广东文基)煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是( )(A)石油裂解得到的汽油是纯净物(B)石油产品都可用于聚合反应(C)天然气是清洁燃料(D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料［答案］C。
65．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)我国流通的硬币材质是金属单质(B)所有的不锈钢都只含有金属元素(C)广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具(D)镁合金的硬度和强度均高于纯镁［答案］D。
66．(2007年高考广东文基)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )(A)稀盐酸(B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液(D)生理盐水［答案］B。
67．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性［答案］C。
68．(2007年高考广东文基)下列实验可行的是( )(A)用澄清石灰水检验CO中含有的CO2(B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4(C)用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋(D)用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物［答案］A。
1。
07-15化学全国卷高考
2007年普通高等学校招生全国统一考试（2）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO＋H2O CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O261261471271413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO226．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
2007年高考全国卷理综试题(化学部分)
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2007年高考化学真题12套(附答案)
目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
2007年全国统一高考试卷化学试题及答案
2007 高考全国卷Ⅰ理科综合——化学部分6．下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10ˉ4 %的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g9．在三个密闭容器中分别通入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相等时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是A ．p (Ne)＞p (H 2) ＞p (O 2)B ．p (O 2) ＞p (Ne) ＞p (H 2)C ．p (H 2) ＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2) ＞p (Ne) ＞p (O 2)10．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反映中得到的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A ．KClO 3(加MnO 2催化剂，加热)B ．KMnO 4(加热)C ．H 2O 2(水溶液，加MnO2催化剂)D ．HgO(加热)12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。
若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原子的个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．7 13是 A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态I C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等26 (15分)W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：`①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； ②Y 和Z 属同族元素，他们能形成两种常见的化合物；③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；⑤X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。
2007年全国统一高考化学试卷及解析
2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2007•全国）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；C．酸雨pH＜5.6；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；C．酸雨pH＜5.6，故C错误；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．故选A．2．（6分）（2007•全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH ＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．3．（6分）（2007•全国）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g【分析】惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．．【解答】解：惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e ﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．故选B．4．（6分）（2007•全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．5．（6分）（2007•全国）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．6．（6分）（2007•全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.2H2O22H2O+O2↑；D.2HgO2Hg+O2↑．根据反应的方程式进行判断．【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；故选A．7．（6分）（2007•全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．7【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5．故选：B．8．（6分）（2007•全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2007•全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2007•全国）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．【分析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2【解答】解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；故答案为：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；11．（15分）（2007•全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C 中无水硫酸铜由白色变为蓝色．【分析】（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；（2）根据氧化铜和CO、H2反应来回答；（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；【解答】解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H2SO4的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，故答案为：除去水蒸气；除去CO2；（2）检验合气体中有CO和H2可用氧化铜，发生反应：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2；（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，故答案为：无水硫酸铜（CuSO4）；检验H2O；（4）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm；（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．12．（15分）（2007•全国）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．【解答】解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．（1）D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，故答案为：乙醇；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）B的结构简式为：，所以其分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A水解生成B、C、D，故答案为：C9H10O3，；水解反应；（4）i）含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，ii）与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，故答案为：3；；（5）G是乙烯，G能和水反应生成乙醇，能发生加聚反应发生聚乙烯，其反应方程式为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．。
2007年高考真题(广东卷)含答案(word版)
（1）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行了蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃
棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
容器中，反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一定条件下达到平衡，
测得c（SO2）=0.040 mol·L-3。
计算该条件等平衡SO2的平SO2的平均转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是导热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积
2．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）
A．酸碱指示剂
B．pH计
C．精密pH试纸
D．广泛pH试纸
3．下列叙述正确的是（ ）
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C．0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
14．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀
后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保
持V1+V2=50 mL）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2007年高考化学试题及参考答案（广东卷）
2007年高考化学试题及参考答案（广东卷）2007年普通高等学校招生统一考试化学(广东卷)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分）1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法正确的是A 、和都含有83个中子；B 、和互为同位素C 、和的核外电子数不同；D 、和分别含有126和127个质子2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7、下列说法中正确的是A 、石油裂解可以得到氯乙烯B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖20983 Bi 21083 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi209 83 Bi 210 83 Bi20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 21083 Bi8、下列符合化学实验“绿色化”的有：① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
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2007高考化学试卷（广东）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是A 、 和 都含有83个中子；B 、 和 互为同位素C 、 和 的核外电子数不同；D 、 和 分别含有126和127个质子 2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应；D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 8、下列符合化学实验“绿色化”的有：① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放20983 Bi 21083 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi209 83 Bi 210 83 Bi20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 21083 BiA 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：A 、H 2 + 2OH - =2H 2O+2e -B 、O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2OC 、H 2 = 2H + + 2e -D 、O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 10、下列实验操作完全正确的是二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，10小题共40分） 11、下列化学反应的离子方程式正确的是A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2OB 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OC 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O 12、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A 、将青铜器放在银质托盘上；B 、将青铜器保存在干燥的环境中C 、将青铜器保存在潮湿的空气中；D 、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 13、顺式Pt(NH 3)2Cl 2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是A 、由4种元素组成B 、含有NH 3分子C 、Pt 的化合价为+4D 、Pt 元素的质量百分含量为65% 14、将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验 结果如右图所示(实验中始终保持 V 1 + V 2= 50mL)。
下列叙述正确的是A 、做该实验时环境温度为22℃B 、该实验表明化学能可能转化为热能C 、NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/LD 、该实验表明有水生成的反应都是放热反应202224262830V 1 / mL温度 / ℃15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、1.0mol/LNa 2CO 3溶液：c (OH -) = c (HCO 3-) + c (H +) + 2c (H 2CO 3)B 、1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4+) = c (Cl -)C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c (Na +)=c (NO 3-) 16、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ① Sn （s 、白） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 1 ② Sn （s 、灰） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 2③ Sn （s、灰） Sn （s 、白） △H 3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A 、△H 1 >△H 2B 、锡在常温下以灰锡状态存在C 、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏17、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A 、X 的氢化物溶于水显酸性B 、Y 的氧化物是离子化合物C 、Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D 、X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 18、下述实验能达到预期目的的是 19、下列说法正确的是A 、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C 、Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D 、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20、三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成> 13.2℃< 13.2℃ClO -，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是 A 、可用铁作阳极材料B 、电解过程中阳极附近溶液的pH 升高C 、阳极反应方程式为： 2Cl - - 2e - = Cl 2D 、1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol 电子。
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分） 21、（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需 NaCl g 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
22、（8分） “碘钟”实验中，3I - + S 2O 82- = I 3-+ 2SO 42-的反应速率可以用I 3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I -)/mol ·L - 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO 42-)/mol ·L - 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s88.044.022.044.0t 2回答下列问题：2SO 4NH 44Cl 产品30405060702030405060708090100溶解度/g温度/℃（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A、<22.0sB、22.0~44.0sC、>44.0sD、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。
23、（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
四、（本题包括3小题，共32分）24、（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeSpH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。