高二化学第一次月考试卷
第1页,共4页 第2页,共4页密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题 2016—2017学年第一学期月考高二化学试卷一、选择题（每小题3分，共15小题，满分45分）1．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2v B =3v A 、3v C =2v B ，则此反应可表示为（ ）A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C2. 常温常压下，充分燃烧ag 乙炔气体生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。
A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH=-4bkJ ・mol -1B ．C 2H 2（g ）+5/2O 2（g ）=2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH=2bkJ ・mol -1 C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH=-2bkJ ・mol -1D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）=4CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH=bkJ ・mol -1 3. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（ ）④ 混合气体平均摩尔质量不再变化 ②v(A):v(B):v(C)=1:3:4 ③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的体积分数不再变化⑤A 、B 、C 的分子数之比为1:3:4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolBA ﹒③④⑦B ﹒②③④⑤⑥⑦C ﹒②③④⑦D ﹒①③⑤⑥⑦4. 一定温度下，在体积为10L 的密闭容器中，3molX 和1molY 进行应： 2X （g ）+Y （g ） Z （g ），经2min 达到平衡，生成0.6molZ ，下列说法正确的是（ ） A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L ·s ） B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H<0 5.在密闭容器中进行反应：2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g)，某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO 2为0.4mol/L B. SO 2为 0.25mol/L C SO 2、SO 3均为0.15mol/L D SO 3为 0.4mol/L6.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ,达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.5mol/L 。
恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C 气体的浓度为0.9mol/L 。
则下列叙述正确的是 （ ） A ．C 的体积分数增大 B ．平衡向右移动 C ．B 的转化率提高 D ．a+b < c+d7. 反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A ．v (NH 3)=0.01 mol/(L·s)B ．v(O 2)=0.0010 mol/(L·s)C ．v (NO)=0.0010 mol/(L·s)D ．v (H 2O)＝0.045 mol/(L·s)8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 9. 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C 的体积分数φ（C ）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ） A.达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中，化学计量数的关系为n ＞e+f D.达到平衡后，增加A 的质量化学平衡向正反应方向移动10. 据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g)。
下列叙述正确的是( ) A ．当v(CO 2)＝2v(CH 3CH 2OH)时，反应一定达到平衡状态 B ．当平衡向正反应方向移动时，反应物转化率一定增大 C ．增大压强，可提高CO 2和H 2的转化率D ．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量等于1 mol 氢分子所具有的能量 11. 对于反应A （g ）+3B （g ）2C （g ），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A ．v （A ）=0.01 mol/（L •s ）B ．v （B ）=0.02 mol/（L •s ）C ．v （B ）=0.60mol/（L •min ）D ．v （C ）=1.0mol/（L •min ） 12. 已知450℃时，2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－Q 1。
在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1、Q 2满足的关系是( )A ．Q 2＝Q 1/2B ．Q 2<Q 1/2C ．Q 2>Q 1/2D ．不能确定 13. 某温度下，向2 L 容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A(g)＋B(g)C(g)经过)A. B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，平衡前v 正<v 逆第3页,共4页 第4页,共4页14．在密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -92.4 KJ ∙mol -1，NH 3的体积分数（a ）与温度（T ）、压强（p ）的关系如图所示。
下列判断正确的是 A ﹒T1＞T2B ﹒其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3 的产量C ﹒升高温度，该反应的化学平衡常数增大D ﹒当 n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 时，反应一定达到平衡状态15． 2A(g)2B(g)+C(g) △H ＞0，达平衡时，要使v 正降低、c(A)增大，应采取（ ） A ．加压 B ．减压 C ．减小B 的浓度 D ．降温二、填空题（共4小题，满分38分）16．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成CO 2和液态水时放热Q kJ 。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。
（2）若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收Q kJ 热量，则表示N 2和O 2反应生成NO 2的热化学方程式为________________________________________。
17．对于A(?)+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。
请回答： (1)增压,平衡不移动，当n ＝3时，A 的状态为______________； (2)若A 为固态，增大压强，C 的百分含量增加，则n ＝________；(3)升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为___________反应(填放热或吸热)。
18. 现有50ml0.50mol·L -1盐酸与50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
装置中还存在的2个错误是_ ， （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据 有 （填序号）。
A ．盐酸的浓度B ．盐酸的温度C ．氢氧化钠溶液的浓度D ．氢氧化钠溶液的温度E ．水的比热容F ．反应后混合溶液的终止温度（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L -1盐酸与50mL0．55 mol ／L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。
已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J ／（g·℃），溶液的密度均为1g ／cm3。
通过计算可得中和热△H= ， （4）实验中改用60mL0.50mol·L -1盐酸跟50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比：所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19.温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO 2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO 2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，反应放热。
(1)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H 2)___________, CO 2转化率为_________。
(2)相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H 2、1.2mol CO 2、0.8 mol CH 3OH 、1.5mol H 2O ，则此时反应所处的状态为___________________________ (填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),理由___________________________________________。
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
高二上学期化学第一次月考试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷D．2，3，3 三甲基丁烷2．两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。
下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔3．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(（）A．2 B．3 C．4 D．54．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A.3 B．4 C．5 D．66．(2013•长沙高二质检)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是( )A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤7．描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上8、下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-69、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯10、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴二、填空题（共69 分）11．（4分，采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）12(5分). 下列物质中互为同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；属于同位素的有；是同一种物质的有13．（11分）按要求填空：I．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷命题人：李新朵相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1..起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D3.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（）A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是（）A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验5．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A． N2 B．NO2 C．NO D．N2O56.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO-3、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO-2、NO-3C.NH+4、K＋、Cl－、NO-3D.K＋、Na＋、ClO－、S2－7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。
达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是( )A.B. NaOHC.D.3.下列过程中，热效应判断不正确的是( )A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. 固体和固体混合反应会吸收热量C.固体溶于水会释放热量D. 金属钠溶于水会释放大量的热4.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )A.的变化B.的变化C.的变化D.的变化5.下列说法或表示方法正确的是( )A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 由石墨，金刚石，可知金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量大于6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成和。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为( )A. B.C. D.9.已知生产合成气的反应：在高温时才能自发进行。
下列对该反应过程的、判断正确的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，10.已知丙烷的燃烧热为，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为( )A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌，下列说法正确的是( )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJD. 达到平衡时，12.已知，分解放出热量98kJ。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mo l，则前20 s的平均反应速率为( )A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.（3分）2、下列有关反应速率的说法正确的是( )A．相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D．在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大3.（3分）3、.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4.（3分）4、下列反应不属于可逆反应的是( )A ．SO 2溶于水生成H 2SO 3和H 2SO 3分解B ．H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解C ．SO 2跟O 2化合成SO 3和SO 3分解D ．电解水生成H 2与O 2和H 2与O 2转化成水5.（3分）5、在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是( )A.3B.4C.5D.66.（3分）6、可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。