高考化学实验规范语言表述
高考化学实验题中化学用语规范要求
如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实 验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下： ①按图所示组装仪器，并检查装置的气密性 ②在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端 硬质玻璃管口处各放棉花团 ③各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流 下。 ④关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的 黄绿色后再点燃G处的酒精灯。
学生典型答案： 学生典型答案 : 1、产生棕黄色烟 、溶液颜色由无色变为红棕色（橙色） 2、产生蓝绿色烟 、有红棕色气体生成 3、红色铜网逐渐变为蓝色 、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。 4、铜由红色变为黑色 、溶液分层
杨树的建议
如何规范书写实验现象
2、准确 3、有时需要指明何处
要求：1、全面
海（溶液） 1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液变混浊 4、生成（产生）…沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡 7、有气体从溶液中逸出 8、有液体溢出
对比参考答案
例1
Cu + 4HNO3(浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。 2、溶液由无色变为蓝绿色。 3、试管内产生红棕色气体。 4、气球体积逐渐变大
【问题】若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什 么方法？ 学生典型答案：
【问题】第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯 的目的是什么？
1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验 2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和Cu反应的现象 3、用产生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。
如何让高考化学实验的文字表述题不丢分
如何让高考化学实验的文字表述题不丢分从近几年的高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了高考化学实验的文字表述题。
但在平时练习中，学生在答题上因为表述不规范，在细节上丢分。
为此，小编把高中化学实验试题中常考查表达能力的问题归纳整理，进行规范描述，以供大家参考。
1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
) 5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考第二轮复习化学实验题的文字表达方法归纳-教学文档
高考第二轮复习化学实验题的文字表达方法归纳从近几年的高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目。
但在平时练习中学生在答题上因为表述不规范，在细节上丢分。
为此，我把化学实验题的文字表达方法归纳整理，进行规范描述，以供考生参考。
1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
5、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
6、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
7、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
8、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂9、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
10、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。
高中化学答题规范用语20句
高中化学答题规范用语20句1.水浴加热的优点是:受热均匀，温度易于控制2.验证溶液中有NH4+ 的方法取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+3.检验某装置的气密性：将装置末端导气管插入水槽中，关闭分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源冷却，导管中形成一段稳定的水柱4.检验氯离子的具体方法是：取少量试液于洁净的试管中，加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明含有阴离子Cl－5.检验沉淀洗涤是否完全的方法是：取少许最后一次洗涤滤出液于试管中，滴入少量×××溶液，若出现×××现象，表明沉淀已经洗干净。
6.得到晶体的基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥7.实验室用Fe2(SO4)3晶体配制0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，溶解该晶体的具体操作为：将晶体放于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌8.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是：避免某沉淀溶于水而造成损耗(或洗去晶体表面的杂质离子及水分、便于干燥)9.检验SO2的方法：将产生的SO2气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，并加热能恢复原色，证明气体中含有SO210.经常在分液漏斗和烧瓶间有根橡胶管，它的作用：平衡压强，以便液体顺利流下。
11.pH试纸测定溶液pH的操作方法为：（1）检验溶液的性质：取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较（2）检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
12.用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，使用70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或稀的硫酸，原因是：70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H＋13.检验样品中是否含钾离子的方法：用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后沾取晶体或蘸其溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K＋，否则不含14.酸碱中和滴定实验操作的要点:左手控制玻璃球（活塞），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化15.玻璃仪器洗净标志：内壁附着水膜均匀，既不聚成滴也不成股流16.洗涤沉淀方法：沿玻璃棒向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复2-3次17.溶液中某离子沉淀完全的判断：①需要称量沉淀：静置，向上层清液中继续加入少量沉淀剂，观察无沉淀生成，若无沉淀生成，则证明沉淀剂过量。
2020年高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达(带答案解析)
专题07 化学用语规范表达——从宏观辨识与微观探析角度认识化学用语是国际界统一规定用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号。
是化学学科所特有的最为简洁精炼的化学语言，同时也是化学计算的基础，它有助于培养和发展学生的抽象思维和理解能力。
化学用语贯穿于整个中学化学教学的始终，与基本概念、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的关系，是中学化学的基础知识和重要技能。
因此，化学教师如何让学生学会使用化学用语是实现中学化学双基教学的关键。
运用化学用语正确描述物质组成、性质及其变化，需要从微观方面分析了解物质的宏观性质。
1．【2019江苏】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】DX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子【解析】A．核素的表达式AZCl，A项错误；B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电数为18的氯原子为3517子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
【素养解读】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
2．【2019北京】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1【答案】B【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHƒCH3COO-+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
化学实验题答题的规范表述
化学实验题答题的规范表述傅孟儿（北仑明港高级中学浙江宁波 315800）摘要：化学实验题是高考化学试题中重要的组成部分，在陌生情景的试题中，学生思路往往受阻，得分率低。
本文从常见仪器及规范使用、实验基本操作、实验流程设计目的等三类化学实验题答题进行了归纳，期望能为学生在高考中取得高分保驾护航。
关键词：实验题规范表述化学是一门以实验为基础的学科，在高考试题中也充分体现了这一特征。
在以往的高考中，实验题一直作为各省市高考的必考试题，虽然侧重点有所不同，但是实验题的比重有增无减，特别是新课程改革以来，进入了对学生能力的培养和科学素养的提高有更深层次要求的时代，实验的地位越来越高，它能充分考察学生对实验基础知识和基本操作的掌握、实验综合分析和应用能力。
纵观近几年的各省市高考试题，重点考查内容相近，基本以物质的制备、分离与提纯、性质的探究、定性和定量分析等为主，以简答题、选择题的考查形式出现。
如近三年的浙江省理综卷中的第28题：表1：2012年—2014年浙江省高考理综卷第28题（实验题）的考查内容区分度较大，有效调控试卷的难度系数，广受命题专家青睐。
在相对陌生背景下的实验题，学生得分率较低。
表2： 2012年—2014年浙江省高考理综卷第28题（实验题）的平均得分(含零分卷)思路混乱，出现词不达意、不规范、语言描述不精练、条理不清、含糊其辞、表达不完整等现象。
据此，笔者结合近几年的高考真题和模拟试题，归纳总结常见的实验题中答题的规范表述，为高考增分。
一、常见仪器及规范使用1、仪器名称表述化学仪器是化学专业术语的重要组成部分，所以一定要避免写错别字，如坩埚，切勿写成“钳”锅；也要避免根据自己的意愿写，如蒸馏烧瓶，尽量不要写成具支烧瓶或带支管的圆底烧瓶；如吸滤瓶，不要写成具支锥形瓶；如将三口（三颈）烧瓶写成“三头、三嘴、三井、三劲”烧瓶。
2、常考仪器的规范使用（1）密封性检查①检漏表3：常见仪器检漏操作的文字表述先形成封闭系统（如关闭活塞、导气管插入水中等），后操作（如手捂、用酒精灯微热、加水等），现象描述（如导管末端出现气泡且冷却后形成一段水柱、漏斗的导管中形成一段水柱且一段时间后不下落等），最后结论（一般为：则气密性良好）。
高考化学实验的文字表达
2019高考化学实验的文字表达化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
查字典化学网为大家推荐了高考化学实验的文字表达，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
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一、实验部分1. 检查装置气密性[答题模板](1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全的操作：[答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
6.洗涤沉淀的操作：[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。
）7.判断沉淀洗净的方法：[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。
分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。
上层液体从上口倒出。
10.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。
(如果最后有色，滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
15.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
16.实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
17.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度19.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水20.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
)21.实验设计(模版1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。
，平衡向×方向移动，导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌②如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌③从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥④过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘⑥沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
/25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）。