硫铁矿制酸工艺解读
硫铁矿制酸工艺范文
硫铁矿制酸工艺范文
一、硫铁矿制酸工艺
1、原料准备
制酸原料主要为硫铁矿（FeS2），是一种可以制成氢氧化铁的硫酸盐
矿物。
硫铁矿要求细度适中，杂质少，颜色均一，所以要经过粉碎、筛选
等粗加工后才能作为制酸原料。
2、生膳熔化
经过粉碎和筛选的硫铁矿，经过生膳熔化后，释出其中的硫，得到氧
化铁和硫酸熔液（硫酸熔液是由硫、氢氧化铁、氢氧化硫和水组成）。
3、氢氧化铁沉淀
将硫酸熔液进行蒸馏，以除去硫、硫酸熔液中的水分、氢氧化硫，剩
余的氢氧化铁形成沉淀，经过洗涤和干燥即可得到氢氧化铁，以备来制酸。
4、电解氢氧化铁
将氢氧化铁放入电解桶中，加入少量盐酸以调节液体的pH值，再加
入碱性的电解液，再由电解装置提供电流，氢氧化铁会被电解分解成氢气、氧气、氢氧化铁溶液中还含有少量的氢氧化铁固溶物。
5、氢氧化铁溶液精炼
将氢氧化铁溶液透过精炼设备，去除其中的杂质及水，所得溶液称为
酸液，为制酸的最终产物，可以用来制造各种硫酸系列产品。
6、废液处理。
硫铁矿制硫酸
硫铁矿制硫酸简介硫铁矿（FeS2），也称黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石，含有高浓度的铁和硫。
硫铁矿经过一系列的冶炼和化学反应过程，可以制备出硫酸（H2SO4）。
硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于农业、石油化工、药品制造、金属提取等领域。
本文将介绍硫铁矿制硫酸的工艺流程和关键步骤。
工艺流程硫铁矿制硫酸的工艺流程主要包括以下几个步骤：1.矿石选矿：硫铁矿矿石需要经过选矿，去除杂质和不含价值的矿石。
选矿的方法可以根据矿石的特性选择，常见的方法有重选、浮选、磁选等。
2.矿石破碎：经过选矿后的硫铁矿矿石需要进行破碎，使其粒度适合后续处理。
破碎设备有颚式破碎机、圆锥破碎机等。
3.矿石烧结：将破碎后的硫铁矿矿石进行烧结，使其在高温下发生固相反应，转化为硫化铁（FeS）。
4.硫化铁煅烧：将硫化铁粉末进行煅烧，使其氧化成为二氧化硫（SO2）。
5.气体净化：经过硫化铁煅烧生成的SO2需要进行净化处理，去除其中的杂质，以保证后续步骤的顺利进行。
常用的净化方法有洗涤、吸附等。
6.SO2与O2反应：经过净化处理的SO2与空气中的O2发生反应，生成硫三氧化硫（SO3）。
7.SO3吸收：SO3与水发生反应，生成硫酸，并进行吸收。
这一过程中需要注意控制反应条件和保持适当的温度。
8.硫酸浓缩：通过蒸发过程，将制得的硫酸进行浓缩，以提高其浓度和纯度。
9.硫酸稀释：根据需求，将浓缩后的硫酸进行稀释，以得到所需浓度的硫酸。
关键步骤硫铁矿制硫酸过程中的关键步骤主要有矿石选矿、烧结、煅烧、气体净化和硫酸浓缩等。
在矿石选矿过程中，需要根据矿石的特性选择合适的选矿方法和设备，以提高选矿的效果和矿石的纯度。
在矿石烧结阶段，需要控制烧结温度和保持适当的气氛，以保证硫铁矿在高温下发生固相反应，并转化为硫化铁。
在硫化铁煅烧过程中，需要控制煅烧温度和时间，使硫化铁充分氧化成为二氧化硫。
气体净化过程中，需要采用适当的净化方法，去除硫化铁煅烧产生的SO2中的杂质，使其满足后续反应的要求。
硫磺制酸和硫铁矿制酸工艺流程图及说明
硫磺制酸和硫铁矿制酸工艺流程图及说明硫磺制酸工艺流程图及说明：硫磺制酸是一种常见的工业制酸工艺，其主要原料是硫磺。
下面是硫磺制酸的工艺流程图及详细说明。
流程图：首先，硫磺由储罐经过泵送至硫磺加热机组进行加热。
加热后的硫磺通过输送带进入粉碎机进行破碎，得到一定粒度的硫磺粉末。
然后，将硫磺粉末送入制酸氧化反应器。
反应器中的硫磺粉末与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化硫（SO2）。
接着，将反应器产生的SO2气体通过除尘器进行除尘处理，使气体中的颗粒物得以净化。
之后，将净化后的SO2气体进一步送入脱硫设备进行脱硫。
脱硫设备一般采用湿法脱硫或干法脱硫的方法，将SO2气体中的硫化物去除。
脱硫后的气体进一步通过系统加热并进入催化转换器。
催化转换器中催化剂的作用下，SO2气体发生催化反应生成三氧化硫（SO3）。
最后，将SO3气体输送至吸收塔，与水铵溶液进行反应。
反应产生的硫酸溶液经过脱水和过滤后，即可得到纯度较高的硫酸。
说明：硫磺制酸工艺主要通过氧化、脱硫和催化等环节将硫磺转化为硫酸。
其中，硫磺加热能够使硫磺变为粉状，提高硫磺的反应活性；氧化反应是关键步骤，将硫磺氧化为二氧化硫；除尘和脱硫处理可以提高反应产物的纯度，并减少对环境的污染；催化转换和吸收塔反应则是将SO2转化为SO3，并最终与水铵溶液反应生成硫酸。
硫铁矿制酸工艺流程图及说明：硫铁矿制酸是一种以含有硫化铁矿石为原料的工业制酸工艺，其主要原料是硫铁矿。
下面是硫铁矿制酸的工艺流程图及详细说明。
流程图：硫铁矿石经过破碎、磨矿等前处理步骤后，进入浮选机进行浮选。
浮选将硫铁矿石中的硫化铁与其他杂质分离，得到硫铁矿石的浮选精矿。
然后，浮选精矿经过焙烧处理，将其中的硫化铁转化为氧化铁。
焙烧产生的废气中含有大量的二氧化硫（SO2），需要进行收集和处理。
接着，通过炉前处理将焙烧产生的SO2经过除尘、脱硫等步骤进行净化。
这些处理步骤可采用类似硫磺制酸的脱硫方法。
脱硫后的气体再经过加热等处理进入催化转换器。
硫铁矿制硫酸
硫铁矿制硫酸简介硫铁矿是一种常见的矿石，主要由硫化铁（FeS2）组成，并含有一定比例的其他硫化物、金属硫化物和杂质。
硫铁矿是一种重要的资源，可以用于制取金属铁以及生产硫酸等化学品。
其中，硫铁矿制硫酸是硫铁矿的一项重要工艺，本文将详细介绍硫铁矿制硫酸的过程和应用。
硫铁矿制硫酸的过程硫铁矿制硫酸的过程主要分为以下几个步骤：1.破碎：将硫铁矿进行破碎，使其粒度适合后续的冶炼过程。
通常采用破碎机进行破碎，得到均匀细小的矿石。
2.焙烧：将破碎后的硫铁矿进行焙烧处理。
焙烧的目的是将硫铁矿中的硫化铁转化为亚硫酸铁（FeSO3）。
焙烧温度通常在600℃左右，通过控制焙烧时间和温度，可以使硫化铁得到充分转化。
3.浸出：将焙烧后的硫铁矿进行浸出处理，使亚硫酸铁与水反应生成亚硫酸溶液。
浸出的条件包括浸出剂的选择、浸出温度和时间等。
一般常用的浸出剂是稀硫酸或稀硫酸盐溶液，浸出温度一般在90℃左右。
4.氧化：通过将亚硫酸铁溶液进行氧化反应，将亚硫酸铁转化为硫酸。
常用的氧化剂包括空气、过氧化氢等。
氧化的反应条件包括氧化剂的浓度、反应温度和时间等。
5.结晶：将氧化后的溶液进行冷却结晶，使硫酸结晶析出。
通过控制结晶条件，可以得到不同纯度和颗粒度的硫酸产品。
硫铁矿制硫酸的应用硫铁矿制硫酸是一项重要的工艺，广泛应用于以下领域：1.化肥生产：硫铁矿制硫酸是合成氨、尿素等氮肥、磷酸二铵、磷酸三铵等磷肥和多元复合肥的重要原料之一。
硫酸在化肥生产中起着促进作用，可以提高肥料的营养效果和土壤的肥力。
2.冶金工业：硫铁矿制硫酸是冶金工业中的重要原料之一。
硫铁矿矿石除了可以提取铁作为原料外，还可以用于冶炼锌、铅、镍等金属。
硫酸在冶金工业中作为萃取剂、沉淀剂和清洗剂等，发挥着重要的作用。
3.化学工业：硫铁矿制硫酸广泛应用于化学工业中的多个领域，例如有机合成、电镀、催化剂、颜料和染料等。
硫酸作为一种常见的强酸，在化学反应中具有很强的腐蚀性和催化性能，可以促进许多重要化学反应的进行。
硫磺制酸(30万吨)和硫铁矿制酸(35万吨)工艺流程图及说明
硫磺制酸(30万吨)和硫铁矿制酸(35万吨)工艺流程图及说明硫磺制酸（30万吨/年）生产线工艺流程说明：硫磺制酸生产原理：①硫磺燃烧生成SO2，其反应为：S + O2→SO2②SO2 经“转化”和“吸收”可得硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3 制硫酸，其反应为：2SO2 + O2→ 2SO3SO3 + H2O →H2SO4（1）熔硫工段原料硫磺室内储存，由带式输送机送入快速熔硫槽内熔融，加热介质为低压蒸汽，生成的粗制液硫经预涂槽、预涂槽泵送入叶片式液硫过滤器制取精制液硫并贮入地下精硫槽，再由液硫输送泵输入液硫贮罐储存，由精硫泵送至焚硫炉内的雾化磺枪。
（2）焚硫和SO2转化工段液硫由精硫泵加压后经硫磺喷枪机械雾化而喷入焚硫炉，空气经干燥塔干燥并经空气鼓风机加压后与液硫一起燃烧，出焚硫炉的是含10~10.5%SO2、1000～1050℃左右的高温炉气，该高温炉气首先进入余热锅炉回收热量，温度降至425℃再进入转化器的第一段触媒层进行转化。
经反应后，温度升至约600~610℃进入高温过热器回收热量，高温过热器换热后温度降至440℃的炉气进入转化器第二段触媒层进行催化反应，转化器后的温度510℃左右的烟气进入第二热交换器（II换）的管程空间，与来自第一吸收塔经过第三热交换器（III换）预热的SO2气体进行换热，温度降至440℃后进入转化器三段触媒层继续转化，转化后的烟气温度约在457℃左右，进入III换管程空间，与来自一吸塔出口含SO2的工艺烟气换热，降至240℃后进入第一省煤器与余热锅炉给水进行换热，再继续降温至165℃后进入第一吸收塔进SO3吸收，以上的工艺为SO2气体的第一次转化。
完成了第一次转化和吸收的含SO3的工艺烟气，进入转化器四段触媒层继续进行转化，但需要依次进入III换、II换的管程空间进行换热并升温至430℃进入转化器第四段触媒层进行第二次转化，至此，SO2的最终转化率可达到99.8%。
化工专业硫铁矿接触法制硫酸的生产工艺毕业设计
化工专业硫铁矿接触法制硫酸的生产工艺毕业设计硫铁矿接触法制硫酸是指使用硫铁矿作为原料，通过气相接触的方式制取硫酸。
硫铁矿中含有较高的硫和铁元素，适合用于硫酸的制取。
硫铁矿接触法制硫酸的主要步骤包括氧化、冷却、吸收、吸收液分离和制取硫酸。
首先是氧化步骤。
将硫铁矿破碎并进行浸泡，使硫铁矿中的硫酸亚铁转化为硫酸铁。
然后，将硫铁矿放入矿石炉中，进行氧化反应。
反应的最终产物是含有二氧化硫的烟气。
接下来是冷却步骤。
烟气首先被导入烟气冷却器中进行冷却，使其温度降低到适宜吸收的范围。
然后，冷却后的烟气被送入吸收塔中。
吸收步骤是将冷却后的烟气与浓硫酸进行接触，使得气相中的二氧化硫吸收到硫酸中。
这一步骤是生产工艺的关键环节，需要确保高效的吸收效果。
吸收塔内通常设置有塞板，用于增加气液接触面积。
此外，还可以在吸收塔内加入促进吸收的催化剂。
随后是吸收液分离步骤。
经过吸收后的液相含有硫酸和杂质。
这些杂质需要从吸收液中分离出来，以便制取纯净的硫酸。
分离方式可以采用蒸发浓缩、蒸馏等方法进行。
最后是制取硫酸步骤。
经过吸收液分离后得到的浓硫酸，可以通过进一步蒸发浓缩和冷却结晶等方法制取纯净的硫酸产品。
在生产工艺的设计中，需要考虑以下几个方面：一是设备选型与配置，包括矿石炉、烟气冷却器、吸收塔等设备的选购和布置。
二是控制方案的设计，包括反应温度、气液比和催化剂的选用等。
三是安全措施的设计，包括安全装置的设置和操作规程的制定。
四是环境保护，包括对废气和废水的处理措施。
总之，硫铁矿接触法制硫酸的生产工艺是一项复杂而重要的过程，需要综合考虑原料性质、反应条件、设备配置以及安全和环保要求等因素。
通过合理的工艺设计和良好的操作实施，可以实现高效、稳定和可持续的硫酸生产。
硫铁矿制酸工艺
硫铁矿制酸工艺1. 简介硫铁矿是一种常见的含有硫化铁矿物的矿石，其在工业生产中具有重要的应用价值。
硫铁矿制酸工艺是通过处理硫铁矿矿石，将其中的硫化铁转化为硫酸铁，从而实现硫铁矿的资源利用。
2. 工艺流程硫铁矿制酸工艺一般包括以下几个主要的步骤：2.1 矿石选矿在硫铁矿的制酸工艺中，首先需要将原始的硫铁矿矿石进行选矿处理。
选矿的目的是通过物理或化学方法去除矿石中的杂质，提高硫铁矿的品位，减少后续工艺处理的困难度。
2.2 矿石破碎经过选矿处理后的硫铁矿矿石需要进行破碎，以满足后续的工艺要求。
破碎方法可以采用机械破碎、磨碎或者化学溶解等不同的方式。
2.3 矿石浸取硫铁矿的制酸工艺中，矿石浸取是其中一个关键步骤。
通过将破碎后的硫铁矿矿石与酸性溶液接触，使硫化铁发生氧化反应，从而转化为硫酸铁。
此过程需要控制浸取的温度、酸浓度等因素，以提高反应的效率。
2.4 硫酸铁的制备经过矿石浸取后，得到的溶液中含有硫酸铁。
为了获得高纯度的硫酸铁产品，还需要进行进一步的提纯和加工。
一般经过沉淀、过滤、蒸发等工艺步骤，最终得到纯度较高的硫酸铁。
2.5 产品后处理制备好的硫酸铁产品可能还存在一定的杂质，因此需要进行后处理工艺。
后处理工艺可包括过滤、热处理等步骤，以获得符合工业标准的硫酸铁产品。
3. 工艺优化和问题解决在硫铁矿制酸工艺中，为了提高工艺效率和产品品质，常常需要进行工艺优化和问题解决。
以下是一些建议和措施：•通过选择合适的选矿方法，去除矿石中的杂质，提高硫铁矿的品位。
•优化矿石破碎的工艺参数，以获得符合要求的破碎度。
•控制矿石浸取的温度、酸浓度等因素，以提高浸取效率。
•加强对硫酸铁制备过程中反应条件的监控，避免产生不合格的产品。
•配备先进的设备和控制系统，提高工艺的自动化和智能化程度。
•进行定期的设备维护和保养，确保工艺设备的正常运行。
•提高工作人员的技能和工艺水平，以便更好地处理工艺中出现的问题。
4. 应用和前景展望硫铁矿制酸工艺作为一种重要的资源利用和化工生产方法，在冶金、化工、环保等领域具有广泛的应用前景。
硫铁矿制硫酸工艺流程
硫铁矿制硫酸工艺流程
硫铁矿制硫酸是一种重要的化工工艺，用于生产硫酸等化学产品。
下面是一个常见的硫铁矿制硫酸工艺流程：
首先，硫铁矿被破碎成合适的粒度，然后通过浮选的方式将其中的硫铁矿与其他杂质分离。
浮选过程中，将浮选剂加入硫铁矿矿浆中，通过气体气泡的作用将硫铁矿和其他杂质分开。
分离出的硫铁矿浆被称为浮选尾矿。
接下来，硫铁矿尾矿进入热浸金属浸出工序，通过高温下的浸出反应将其中的金属硫酸盐提取出来。
热浸金属浸出工序中，浸出剂（通常是硫酸）被喷洒到硫铁矿尾矿上，与其中的金属硫酸盐反应，形成硫酸溶液。
硫酸溶液中含有溶解的金属离子和一些杂质。
然后，得到的硫酸溶液经过反应槽和沉淀槽进行净化处理。
在反应槽中，将一些化学药剂加入溶液中，通过中和、氧化、还原等反应去除其中的杂质和不需要的金属离子。
然后，溶液进入沉淀槽，将其中的杂质物质通过沉淀的方式分离出来，得到纯净的硫酸溶液。
最后，将得到的硫酸溶液经过浓缩、脱水、结晶等处理，得到工业级的硫酸产品。
在浓缩过程中，将硫酸溶液加热，使其中的水分蒸发，溶液浓度逐渐增高。
在脱水过程中，通过加热和干燥将溶液中的水分去除，使溶液进一步浓缩。
最后，通过结晶将剩余的水分去除，得到纯净的硫酸产品。
硫铁矿制硫酸的工艺流程相对复杂，需要进行多步处理来得到纯净的硫酸产品。
这个工艺流程在工业生产中得到广泛应用，为生产硫酸等化学产品提供了重要的技术支持。
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第一章概述 (1)第一节装置概况 (1)第二节硫酸及硫氧化物的性质 (2)第三节工艺流程及其控制特点 (14)第二章硫铁矿制酸主要工艺原理 (23)第一节沸腾焙烧工艺原理 (23)第二节炉气净化工艺原理 (31)第三节三氧化硫吸收工艺原理 (40)第四节二氧化硫转化的工艺原理 (47)第五节循环水工艺原理 (50)第一章概述第一节装置概况江西铜业集团化工有限公司老系统硫酸装置设计生产能力为10万吨／年，以德兴铜矿副产硫精矿为原料，采用氧化焙烧，干法除尘，稀酸酸洗净化和两转两吸接触法制酸工艺。
本装置还具有高回收率和低“三废”排放等优点。
总硫回收率期望值可达97％（保证值为96.0％以上），工艺流程采用了二转二吸制酸工艺，“3+1”四段转化，提高硫的利用率，使尾气中SO2及硫酸雾的排放指标低于《大气污染物综合排放标准》，净化工段20％稀酸外运到大山厂和泗州厂做为选矿药剂使用，不外排；硫酸钡烧渣是优质铁精矿，直接销售给钢铁厂，达到综合利用的目的。
鼓风机噪音采用消声、隔声及不设固定岗位等有效措施。
本装置技术新、可靠性高，采用以下具有成功业绩的最新技术：DCS 控制系统；阳极保护管壳式酸冷器；二吸塔用高效除雾器控制尾气排放带出酸沫等。
现在建设的江西铜业（德兴）60万吨/年硫铁矿循环经济项目一期工程规模为30万吨/年，项目建成后，年产98%工业硫酸25万吨，105%发烟硫酸15万吨，优质铁精粉18.2万吨，余热发电量7800万度。
计划于2012年6月竣工投产。
第二节硫酸及硫氧化物的性质1 硫酸的物理性质硫酸的分子量为98.078，分子式为H2SO4。
从化学意义上讲，是三氧化硫与水的等摩尔化合物，即SO3·H2O。
在工艺技术上，硫酸是指SO3与H2O以任何比例结合的物质，当SO3与H2O的摩尔比≤1时，称为硫酸，它们的摩尔比﹥1时，称为发烟硫酸。
硫酸的浓度有各种不同的表示方法，在工业上通常用质量百分比浓度表示。
硫酸的主要物理性质为：20℃时密度g/cm3 1.8305熔点℃10.37+0.05沸点℃100% 275+598.479%(最高) 326+5气化潜热(326.1℃时),KJ/mol 50.124熔解热(100%), KJ/mol 10.726比热容(25℃), J/(g k)98.5% 1.41299.22% 1.405100.39% 1.3941.1 外观特性浓硫酸是无色透明液体，能与水或乙醇混合，暴露在空气中迅速吸收空气中的水份。
发烟硫酸是无色或微有颜色的粘稠状液体，敞口则挥发窒息性三氧化硫烟雾。
1.2化学组成分子量：98.08O分子式：H2SO4‖分子结构：HO－S －OH‖O1.3密度100%H2SO4在20℃时的密度为1.8305g/cm3，同一温度下，硫酸溶液的密度首先随它的浓度增加而增加，当浓度达到98.3％时其密度达到最大值。
当酸浓由98.3％到100％，随酸浓增大而下降，当为100%浓度时，出现密度的最小值（附表于后）。
发烟硫酸的密度随其中游离的SO3含量的增加而增加，达到62％时密度为最大，以后随SO3含量增加密度减小，直到100%液体SO3。
（附表于后）随着温度的升高，硫酸密度减小、体积增大，硫酸密度于是成为函数变量，其密度与浓度的关系见附表。
表1-1：硫酸溶液的密度（20℃时）表1-2硫酸密度与温度的关系图1-1 SO3水溶液在40℃时的密度变化趋势图密度g/cm32.22.01.81.61.41.21.00.80 20 40 60 80 100 120 40 60 80 100硫酸浓度％H2SO4。
发烟硫酸浓度％SO3游离1.4粘度硫酸的粘度随温度的升高而降低。
硫酸溶液与发烟硫酸的粘度随其浓度增加而升高，随温度提高而降低。
表1-3 硫酸粘度与温度的关系数据1.5结晶温度硫酸溶液的结晶温度随硫酸含量的不同而在一个较大的范围内波动。
由于硫酸的结晶湿度随其浓度的不同有很大变化，为储存和运输方便，避免在冬季冻结或结晶，商品硫酸的浓度都规定为结晶浓度低的浓度,如化工公司的主产品硫酸为98%酸，其结晶浓度为-0.7 ℃左右。
1.6 二氧化硫在硫酸及发烟硫酸中的溶解度二氧化硫在同一浓度的硫酸中其溶解度随温度的升高而降低。
在不同浓度的硫酸中随浓度增高而降低，直到硫酸浓度83.3%最低。
此后，酸浓增加时，则二氧化硫溶解度又逐渐增加。
表1-5二氧化硫在硫酸及发烟硫酸中的溶解度1.7 三氧化硫和水混合热硫酸溶解于水释放的热量称为溶解热。
硫酸溶解于水，也可看作被水稀释，从这个意义上讲，这一过程产生的热效应也可称为稀释热。
可以利用积分溶解热和微分溶解热计算硫酸稀释过程的热效应。
在25℃条件下，将1 kgH2SO4溶解于n kg水中，生成(n＋1)kg浓度为C 的溶液，此过程放出的热量称为C浓度H2SO4的积分溶解热。
微分溶解热是指将1kg水加到无限多浓度为C的硫酸中所放出的热量。
由于硫酸的数量为无限多，加水后，可以认为其浓度不变。
三氧化硫和水混合时，放出热量。
此热效应称为三氧化硫和水的混合热。
它与生成硫酸的浓度，混合温度有关。
硫酸越稀，混合热越大。
混合温度越高，混合热越大。
表1-6 三氧化硫和水的混合热单位：kJ／mol SO32硫酸的化学性质硫酸是一种强酸。
作为二元酸，它有中性盐（硫酸盐）和酸式盐（硫酸氢盐）。
硫酸中的硫原子具有最高原子价+6价，由于硫的原子价趋向于降低，所以硫酸具有氧化剂的性质。
同时，依还原剂的不同，硫酸可以还原到SO2、S和H2S。
根据硫酸浓度的不同，在生成ZnSO4的同时，或者生成SO2，或者S，或者H2S。
浓硫酸与碳反应时，碳被氧化为CO2, H2SO4被还原为SO2。
H2SO4与元素硫反应时，H2SO4被还原为SO2，元素硫也被氧化为SO2。
稀硫酸中的硫原子通常不具有强烈的氧化性。
稀硫酸只能氧化按电动序排列在氢左面的金属。
例如，稀硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢。
在这个反应中，锌是依靠氢离子的还原而氧化的，不是依靠硫原子价的改变。
浓硫酸的强脱水剂，对于有机物和人的皮肤有强烈的破坏使用。
浓硫酸与硝酸混合，组成硝化剂，广泛应用于有机化合物的硝化衍生物，广泛用于炸药、医药、染料和食品等工业生产。
浓硫酸与发烟硫酸、三氧化氯磺酸都是磺化剂，它们可以反磺酸基引入有机化合物。
许多种医药、农药和染料的生产都是基于芳香族有机化合物的磺化。
2.1与金属反应，生成该金属的硫酸盐，故而硫酸对金属具有强烈的腐蚀性。
Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2Fe十H2SO4＝FeSO4十H22.2与金属氧化物直接作用，生成该金属盐，利用此法可以制取相应的金属盐。
Fe2O3十3 H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2OCuO十H2SO4＝CuSO4十H2O2.3与其他酸类的盐相互作用，生成新的酸类2NaCl十H2SO4＝NaSO 4十2HClCa3(PO4)十H2SO4=2H3PO 4十3CaSO42.4与氨作用，生成硫酸铵2NH3十H2SO4=（NH4）2SO42.5与有机化合物反应。
如磺化反应因硫酸性质活泼，故对生产过程中的设备、管道的材质要求耐腐蚀性要好，同时也考虑它们的机械强度，加工难易程度，以及耐热性等。
2.6接触法生产硫酸以硫铁矿或硫精矿为原料，经原料处理、沸腾焙烧制取SO2、炉气净化、SO2接触氧化成SO3、SO3吸收制成浓度不同的硫酸，其主要的化学反应如下：焙烧反应：2FeS2＝2FeS+S2–Q （1）S2十O2＝2SO2＋Q （2）4FeS十7O2＝4SO2十2Fe2O3十Q （3）3FeS十5O2＝3SO2十Fe3O4十Q （4）二氧化硫接触氧化：SO2十1/2O2=SO3十Q （5）三氧化硫吸收：SO3十H2O=H2SO4十Q （6）如果焙烧过程中床层温度低（400～450℃），氧过量则会生成硫酸盐和三氧化硫：2FeS2十7O2＝Fe2（SO4）3十SO22SO2十O2=2SO33 硫磺物化特性3.1硫的熔点硫的溶点随结晶系及不同状态其溶点略有差异，一般在110.1～118.9℃3.2硫的沸点在9.80×104Pa压力下,硫的沸点为444.6℃。
3.3硫的燃点硫的燃点为246～266℃。
3.4硫的一般特性硫几乎不溶于水，但少量的溶于汽油、溴化乙烯、甲苯、丙酮等有机溶剂中。
硫在空气中有升华现象，且随温度升高加快升华速度。
硫有较强的化学活泼性，于空气中常温下即可发生较轻微的氧化现象产生二氧化硫。
当硫磺粉尘在空气中的含量≥35g/m3时，接触到火源能引起爆炸，最小引燃能量为15mJ，最大爆炸压力为27.36×104Pa。
在高温条件下，硫同氢、碳、氯等物质发生化学反应，产生H2S、CS2、S2CL2等。
硫同金属反应（除金、铂外），可直接化合成金属硫化物。
*用于粉状硫磺4 二氧化硫的性质二氧化硫(SO2)具有强烈刺激臭味，在常温下是无色气体。
它的分子量为64.063。
二氧化硫的主要物理性质如下：冷暖温度，℃-10.02结晶温度，℃-15.48标准状态下的气体密度，g/L 2.9265标准状态下摩尔体积，L/mol 21.891从0到100℃，SO2气体的平均比热容,J/(g·K) 0.6615 液面上的蒸汽压，KPa20℃时330.2650℃时841.1389 蒸发潜热，-10℃时389.650℃时380.0820℃时362.5430℃时353.08在20℃的温度下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫并放出34.4Kj/mol的热量。
随着温度的长高，二氧化硫在水中的溶解度降低。
在硫酸溶液中，随着硫酸浓度的提高，二氧化硫溶解降低。
当硫酸浓度为85.8%时，达到最小溶解度。
随后，SO2的溶解度重新增加。
二氧化硫气体容易液化。
为了使二氧化硫充分液化，将干燥的气体SO2压缩到0.405Mpa(4atm),并进行冷却.也可以使用在常压下进行低温冷冻的办法使二氧化硫气体液化.液体二氧化硫对于许多无机化合物和有机化合物都具有良好的溶解能力。
二氧化硫在化学反应中可以作为氧化剂，也可以作为还原剂，可以生成氨的络合物和过渡金属的络合物。
SO2在水溶液中成为七水物SO2·7H2O。
在二氧化硫的水溶液中不存在亚硫酸，但是亚硫酸氢盐含有HSO3-离子，亚硫酸盐含有SO3-离子。
当亚硫酸盐与硫一起加热时，得到硫代硫酸盐。
在催化剂存在下。
SO2与氧反应，生成三氧化硫。
这个反应是接触法硫酸生产的基础。
5 三氧化硫的性质在室温和常压下未聚合的三氧化硫是液态。
气态三氧化硫的分子量为80.062。
三氧化硫的主要物理性质如下：临界常数沸点，℃44.8临界温度℃218.3 密度(γ型20℃),g/cm3 1.920 临界压力MPa 8.49 比热容，J/(g·℃)(25~30℃) 3.22临界密度，g/cm30.633气态三氧化硫冷却到沸点以下可液化成无色透明液体。