新人教版化学第二册硫及其化合物
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第五章第1节第1课时硫二氧化硫高中化学人教版必修第二册
4 原因：SO2 + 2NaOH = Na2S2O3 + H2O
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
FeSO ·7H O 如何鉴别SO2和CO2？
现象：溶液由红色变为4无色 2
皓矾 绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
3、硫的物理性质
色 态 熔沸点
黄色或淡黄色 固体、很脆
熔沸点较低
溶解性 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
同素 异形体
斜方硫、单斜硫
二、硫的化学性质 1、硫与铁的反应
实验
现象：剧烈燃烧，发光发热，
把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。
生成黑色固体。
△
Fe + S ==== FeS
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
S + O ==== SO 0 点燃 +4 SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
(二) SO2的化学性质:
2 2 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） 2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 可吸附某些有色物质的分子
硫作为还原剂 具有还原性
第一节 硫及其化合物
学习目标
第1课时 硫、二氧化硫
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 2、掌握二氧化硫的化学性质。
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
结第论一： 节1氯.硫气及自的其氧化化然合性物比硫界强 硫元素的存在形态：游离态、化合态
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ） 能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
新人教高中化学必修二 5.1.1 硫和二氧化硫
二、二氧化硫
1. 物理性质
颜色 _无__色
状态 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
毒性 有毒
密度 比空气 _大__
溶解性
？
二、二氧化硫
2.化学性质
可逆反应 可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行,_同__时__又能向逆反应 方向进行的反应。
二、二氧化硫
2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性
SO2+KMnO4 === SO2+Fe3+ ===
离子方程式
(3) 弱氧化性
SO2+2H2S===3S+2H2O
二、二氧化硫
【实验5-2】
二、二氧化硫
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
(4)特性—— 漂白性
化合漂白具有不稳定性 选择性（品红）
二氧化硫的用途
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
4、用途
催化剂
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白 纸浆、草编制品等 开心果、银耳
⑶杀菌、抗氧化 葡萄酒
5、防治 燃煤脱硫
【学习小结】
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
(2)……
人教版必修第一册
使品红褪色的一定是SO2吗？
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性 氧化型
氧化有色物质，使之失去原有的颜色
硫及其化合物-高中化学人教版必修第二册
思考 交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色、品红褪色，实质相同吗? 有人提出将SO2 和Cl2混合使用，这种做法能达到预期目的吗? SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
两种气体生成两种强酸，漂白性减弱或消失
2、 关于SO2的下列说法不正确的是（AE ）
×A.是无色无味的气体 刺激性气味 √B.易液化 √C.一定条件下能与O2反应 √D.具有氧化性和还原性
梁园区 梁园区环保
98 良 可吸入颗粒物
今年累计优良天数
今年累计优良率%
去年同比上升百分点
超标天 数中首 要污染 物
可吸入 微粒
SO2
228 80.57 10.36
45
10
全市
98 良 可吸入颗粒 物 237 83.45 4.93
45
2
知识点1、硫的存在
图片导学
S是一种重要的非金属元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
图片导学
蛋白质中的硫： 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移 到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们 体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解 后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
石油、天然气、煤等化石燃料 中经常含硫
生活经验
归纳总结
①游离态：火山口附近或地壳的岩石 ②化合态：硫化物（如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2）
硫酸盐｛如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) ｝ 2.硫的性质 其他（石油、天然气、煤、蛋白质） ⑴物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳（CS2）。
⑵化学性质
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2．不同价态含硫物质的转化
[实验探究]
设计实验实现下列转化，并填写下表(常用氧化剂：浓硫
酸、Cl2、KMnO4等。常用还原剂：金属单质、H2、Na2S等。)
－2
0
＋4
＋6
SSS S
2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
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提示： (1)Na2S 溶液 氯水 S 溶液产生淡黄色浑浊 (2)S O2 SO2 S 在纯氧中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 (3)SO2 KMnO4 溶液 SO24－ KMnO4 溶液褪色 (或其他合理方案)
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2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
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三、硫酸根离子检验
检验硫酸根离子的方法： 先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液
【思考】用可溶性钡盐检验 SO24－的存在时，先在待测溶液中
加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀
品红不褪色（无明显变化） SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大 大减弱
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3．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等； (2)用于杀菌消毒等； (3)做食品添加剂。
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二、硫酸盐
1金.定属义离：子硫（酸或盐铵，根是）由组硫成酸的根化离合子物（SO42-）与其他
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【资料卡片】
【温故知新】
硫是一种重要的非金属元素，你对S元素有哪些认识？
1.元素周期表位置： 第三周期第ⅥA族
。
2.原子结构
，最外层电子 6 个，易得2 个
电子，得电子能力比氧元素 弱 。
3.价态及存在形态：
-2
0
H2S
S
S2—
+4 SO2
H2SO3 SO32-
+6 SO3
H2SO4 SO42-
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（2）还原性： 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
①
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
②使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）氧化性： SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O （4）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
3.硫酸的工业制备
对应的方程式：
高温
a.___4_F_e_S_2_＋__1_1_O_2_=_=_=_=_=__2_F_e_2_O_3_＋8SO2
或
S＋O2=点==燃==SO2
催化剂
b.___2_S__O__2+__O__2____△____2_S__O_3__
c._____S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 ___
2、浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 （水蒸气、结晶水） 常用来干燥中性气体和酸性气体如： H2、CO2、HCl等 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：
⑵ 脱水性 NH3 H2S HI HBr 能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去
例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；
(3)浓硫酸具有强氧化性。 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓 硫酸作用，如与铜反应：
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【小贴士】常见漂白剂脱色原理： （1）强氧化性：新制氯水、过氧化钠双氧水、臭氧 （2）化合性：二氧化硫 （3）物理吸附性：活性炭 【思考与交流】将氯气和SO2混合通入到品红溶液中会出 现什么现象？
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白__性___， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不__稳__定___
(2)归利纳用总漂结白性鉴定SO2： ①S使O2品是一红种溶酸液性褪氧色化，物加热恢复红色的气体是SO2
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1.酸的通性——稀硫酸
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ＋CO2 ↑
【实验】黑面包实验
【步骤】在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫
酸，用玻棒搅拌。
吸水性
【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生
成，放出大量的热
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O
氧化性
【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性
（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石 膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合 成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏。利用石膏的这一 性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。在 水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。 （2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的 重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠 胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料， 并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。 （3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为 249.68。含水量36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、 电池、杀虫剂、木材防腐（波尔多液）等方面的化工原料。
实验 操作a 试管中铜丝表源自有气泡逸出实验 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色
现象 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：
结论
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（3）强氧化性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 ↑ + 2SO2 + 2H2O 常温下与金属铝、铁钝化 铁制容器可以保存或者运输浓硫酸 注意：浓硫酸与金属反应不产生氢气！！！ 一般对应的还原产物都是SO2
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四、不同价态含硫物质的转化
1．硫元素的存在 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态
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小结硫酸性质
与碱发生中和反应 使酸碱指示剂变色
酸的通性 与碱性氧化物反应
二、二氧化硫 SO2
1.物理性质 无色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大， 易溶于水（1体积水溶40体积二氧化硫）
2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
(1)实 验 探 究 2019新人教版化学第二册5-1 硫及其化合物(共32张PPT)
按2.表化中学要性求质完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答 题【线实上验：5-1】
( C)
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除 SO24－以外的其他阴离子及 Ag＋的干扰
D．排除 Ba2＋以外的其他阳离子的干扰
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SO2
漂白原因
漂白效果 反应本质
SO2与某些有色物 质结合生成不稳定 的物质
不稳定，可逆性
非氧化还原反应
与物质作用 ①品红：褪色 ②应用举例 ②紫色石蕊：变红
新制氯水 Cl2与H2O反应生成的 HClO具有强氧化性，可 以将有色物质氧化成无 色物质
稳定，不可逆
氧化还原反应 ①品红：褪色 ②紫色石蕊：先变红 后褪色
实验操作
实验现象
实验结论
试管内 液面上升
SO2__易__溶__于__水___
用 pH 试纸测定试管 中溶液的酸碱度
pH<7
SO2 的水溶液显 __酸__性____
二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸（H2SO3)
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【资料卡片】CO2和SO2的性质比较