原子结构示意图、相对原子质量
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原子结构
巩固练习 2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，
它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同， 则下列关系式中正确的是 （ A） A、a=b+m+n C、a=b+m-n B、a=b-m+n D、a=b-m-n
金属非金属与稀有气体 元素电子排布（1—18）
最外层电子数与元素的性质
最外层电子数 稀有气 8个(He有2个) 体元素 金属元 一般少 素 于 4个 非金属 一般多于 元素 或等于4个 化学性质 不易得 失电子 容易失去最 外层电子 容易得 到电子 结构的 稳定性 稳定 不稳定 不稳定
原子中质子数、质量数的符号表示法
A Z
X
说明: X----------表示元素符号 A----------表示质量数 Z----------表示质子数
中子数 N=A-Z
知
识
探
究
a b
e
X
c d
X若代表元素符号, 那么a、b、c、d、e各表示什么含义?
a:
质量数位置
b:质子数位置 c: 离子的电荷符号位置 d: 化学式角码位置 e: 化合价价标位置
质 量 数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质子 Z 个 A 原子 Z
X
原子核 中子 （A－Z）个
核外电子
Z 个
练习
1. 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A， 则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？
33
巩固练习
A
3.某粒子用符号 ZMn＋表示，下列关于 该粒子的叙述正确的是 （ BD ） A.所含质子数为（A－n） B. 所含中子数为（A－Z） C.所含电子数为（Z＋n） D.中子数－电子数＝A－２Z＋n
原子结构和结构示意图ppt课件
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2024/7/15
6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
2024/7/15
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
2024/7/15
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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3
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
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6
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
2024/7/15
10
经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
2024/7/15
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
原子结构和结构示意图共21页
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核外电子排布规律
❖ 核外电子一般从能量低的排到能量高的电子层 ❖ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2（n表示电子
层序数） ❖ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时则不超过2个） ❖ 次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个
2020/4/12
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元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
2020/4/12
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元素符号角标的意义
质量数 质子数
+a 化合价
XA
b+
Z
c
离子电荷 原子个数
❖核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数 ❖质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
2020/4/12
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1.3 原子结构示意图和电子式
证明 原子 可以 再分
2020/4/12
2
❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+γα来自β放射源2020/4/12
2020/4/12
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谢谢！
❖ 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原 子叫做元素
❖ 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元 素的原子互称为同位素。
【概念辨析】下列说法是否正确？
× 元素就是指具有相同质子数的同种原子的总称 × 同位素就是具有相同质子数，不同中子数的同
种原子
沪教版九年级上册化学 3.1.3 原子结构示意图、相对原子质量 课件 (共22张PPT)
二、相对原子量
氧
2.657×10-26 kg
碳
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量＝
(Ar)
1.993×10-26 kg × 1/12
练习一：
氢原子的质量 = 1.67×10-27 kg 铁原子的质量 = 9.288×10-26 kg 碳原子质量的1/12 = 1.66×10-27kg 求：氢原子和铁原子的相对原子质量。
思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时43分33秒20:43:339 November 2021 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午8时43分33秒
下午8时43分20:43:3321.11.9
原子核的半径大 约是原子半径的 十万分之一
原子核比原子小得多
原子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类
电性
质子
1个单位 正电荷
质量 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子
1个单位 负电荷
质子量的1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子 名称
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量（近似）＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
九年级化学上册 原子的结构课件(第一课时)
2
原子构成示意图
原1子、种并类不是质所子数有的原中子子数核内核都外有电子数 中氢子(普通氢1原子中没0有中子) 1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
2、钠中子数不1一1 定等于1质2 子数 11
氯
17
18
17
3、硫原子的种1类6 由核内1质6 子数决1定6
磷
15
16
15
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ D ）
质子数
1
1
12 6
16 8
23 11
31 15
32 16
56 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
1. 原子的相对原子质量( D ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、 氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质 量为9.288×10-26kg,试计算氧原子、铁
原子的相对原子质量？
板书设计: 课题1 原子的构成
一、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷）
1.
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数 3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同
二、相对原子质量
1．概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相
比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
相对原子质量 = (Ar)
原子构成示意图
原1子、种并类不是质所子数有的原中子子数核内核都外有电子数 中氢子(普通氢1原子中没0有中子) 1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
2、钠中子数不1一1 定等于1质2 子数 11
氯
17
18
17
3、硫原子的种1类6 由核内1质6 子数决1定6
磷
15
16
15
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ D ）
质子数
1
1
12 6
16 8
23 11
31 15
32 16
56 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
1. 原子的相对原子质量( D ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、 氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质 量为9.288×10-26kg,试计算氧原子、铁
原子的相对原子质量？
板书设计: 课题1 原子的构成
一、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷）
1.
原子核
原子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数 3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同
二、相对原子质量
1．概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相
比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
相对原子质量 = (Ar)
初中化学原子结构示意图和离子ppt课件
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
最外层电 原子结构 变化 化学
子数
趋势 性质
稀有气体
8
相对稳
元素
（He为2个） 定结构
金属元素
一 般﹤ 4
不稳定 结构
非金属元素 一般≥4， 不稳定
﹤8
结构
稳定
易失 电子 易得 电子
稳定 活泼 活泼
原子最外层决电定子了数元素的化学性质
+11 2 8 1 失去1个电子
得电子
原子
阴离子( - )
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼 6碳 7氮8氧 9氟10氖 H He Li Be B C N O F Ne 1钠1 1镁2 13铝14硅15磷 1硫6 17氯18氩19钾2钙0 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
核外电子排布
• 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会 飞到原子的外面来？
• 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。
核外电子是分层排布的
• 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。
12原子结构和相对原子质量
思考：既然原子的质量这么小，书写、使用、记 忆都不方便，那么，平时我们怎么处理这个问题 呢？
二、相对原子质量：
（1）定义：一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
活动：计算上页中氢、氧、铁的相对原子质量 H=1.0055 O=15.998 Fe=55.924
2、原子的体积
原子的体积很小，但是相对原子来说， 原子核很小，而核外电子所占空间较大， 电子绕核高速运动。
3、原子的带电分析：
构成原子的 电子 微粒
原子核 质子
中子
电性和电量 一个电子带 一个质子带 不带电荷 1个负电荷 一个正电荷
质子所带正电荷也称核电荷。
故：质子数=正电荷数=核电荷数 电子数=负电核数
二〇〇五年七月二十六日至八月七 日和九月十三日至十九日，中国、 朝鲜、日本、韩国、俄罗斯、美国 在中国北京举行了第四轮六方会谈。
一、原子的结构原子.swf
原子
原子核
质子(Z) 中子(n)
核外电子(e)
原子的结构说明： 原子结构.swf
1、原子的基本结构：
（1）原子是有结构的， 可以分割成质子、中子、 电子，但是它们仍不是 最小的微粒，仍可继续 分割下去。
（2）所有原子内都由质子和电子，但不一定 含有中子，例如有一种氢原子11H就没有中子。
1.2原子结构和相对原子质量
学习目标：
1、知道原子的结构（由质子、中子、电子构成） 2、理解原子的质量和相对质量 3、掌握质量数与质子中子的关系 4、了解同位素及丰度和元素的相对原子质量 5、了解同位数的应用
引言：
前面我们学习了人类探索原子结构的几个历 史阶段，从得谟克利特到道尔顿，从汤姆生， 再到卢瑟福，一直到现在，人类都没有停止 对他的研究，那么原子内部结构又如何呢？
二、相对原子质量：
（1）定义：一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
活动：计算上页中氢、氧、铁的相对原子质量 H=1.0055 O=15.998 Fe=55.924
2、原子的体积
原子的体积很小，但是相对原子来说， 原子核很小，而核外电子所占空间较大， 电子绕核高速运动。
3、原子的带电分析：
构成原子的 电子 微粒
原子核 质子
中子
电性和电量 一个电子带 一个质子带 不带电荷 1个负电荷 一个正电荷
质子所带正电荷也称核电荷。
故：质子数=正电荷数=核电荷数 电子数=负电核数
二〇〇五年七月二十六日至八月七 日和九月十三日至十九日，中国、 朝鲜、日本、韩国、俄罗斯、美国 在中国北京举行了第四轮六方会谈。
一、原子的结构原子.swf
原子
原子核
质子(Z) 中子(n)
核外电子(e)
原子的结构说明： 原子结构.swf
1、原子的基本结构：
（1）原子是有结构的， 可以分割成质子、中子、 电子，但是它们仍不是 最小的微粒，仍可继续 分割下去。
（2）所有原子内都由质子和电子，但不一定 含有中子，例如有一种氢原子11H就没有中子。
1.2原子结构和相对原子质量
学习目标：
1、知道原子的结构（由质子、中子、电子构成） 2、理解原子的质量和相对质量 3、掌握质量数与质子中子的关系 4、了解同位素及丰度和元素的相对原子质量 5、了解同位数的应用
引言：
前面我们学习了人类探索原子结构的几个历 史阶段，从得谟克利特到道尔顿，从汤姆生， 再到卢瑟福，一直到现在，人类都没有停止 对他的研究，那么原子内部结构又如何呢？
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
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相同
在化学变化中，原子和元素的种类都不发生变化
你会吗?
比较法是学习概念的一种重要方法
分析讨论：
下述化学反应中： S + O2
点燃
SO2
H2O2 MnO2 H2O + O2
反应前
反应后
分子的种类 原子的种类
SH2、OO2 2 SH、O
H2OSO、2 O2 SH、、OO
元素的种类
SH、O
SH、、OO
思考：反应物跟生成物相比较,哪些发生了变化？哪 些没有发生变化？
6个质子,6个 质子 中子,6个电子
中子
电子
6个质子,7个中 子,6个电子
6个质子,8个中 子,6个电子
我也是碳原子
我是碳原子
它们总称为碳元素 我也是碳原子
C-12
C-13
C-14
这一类碳原子都属于碳元素，你能总结出元素的定义吗？
1、什么是元素？谈谈你对元素的理解。
2、元素的种类是由原子结构中的哪一部分决定的？
氢气、氧气、氨气等
分子
组成
元素
铁、汞、金刚石等
原子
氯化钠、硫酸铜等
离子
宏观 （讲种类、不讲个数） 微观粒子 （ 讲 种 类 、 个 数 ）
练一习
判断下列有关二氧化碳（CO2)的说法是否正确（用 或 回答） （1）二 氧化碳是由两个氧元素和 一个碳元素组成的 （2）二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成 （3） 二氧化碳 是由氧元素和碳元素组成 （4） 一个二氧化碳 分子是由两个氧原子和一个碳原子 构成 （5）每个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构 成 （6）二氧化碳由碳原子和氧原子构成
现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡
)
2
锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒
液”。 “含氯消毒2液”中的“氯”在这里指的是A
（)
A.元素 B.原子 C.分子
D.氯气
周末作业
1、完成《学习指要》36—38 新课前瞻：1、2、3 课堂练习：5、 课后作业：6、10
2：复习三单元
（四）元素的分布
观察书60页图3－17和资料卡片， 找出地壳、生物细胞中元素的含 量居前四位的元素且记住!
地壳中
记忆方法：养闺女踢丐 氧硅铝铁钙
生物体中
氧碳氢氮
一、元素
元素用于描述物 质的宏观组成。
原子用于描述分子的构成 或某些物质的微观构成。
总称（相同核电荷数（质子数）一类） 原子
元素 组成
分布
原子
元素
概念 区 微观 别 还是
宏观
化学变化中的最小粒子 具有相同质子数的一类原 子的总称
微观粒子,讲个数,讲种类 宏观概念,不讲个数,只讲 种类
应用 原子用于描述分子的构成 元素用于描述物质的宏观 或某些物质的微观构成。 组成。
联系
元素的概念建立在原子的基础上，原子的质子数
（书59讨论）（即核电荷数）决定元素的种类
一 化由
个 HO碳
OC碳分
HO
原 子
子由构 成H
构 两的
成个
碳 二水
原 子 构
氧化碳分子是由
成分
氧原子子
由和 氢氧原子
原构 子成
和的
宏观
素组成铜由二氧化水是由 氧铜元元碳由氧素 氢素组元元素和和组素 成碳元成的
你们行吗? 两人一组：在纸上用图形（如圆形、或方 形等）和线条表示出元素与物质、分子、 原子之间的关系？
(三)物质与元素、分子、原子之间的关系
原子
分子
相同质子数的一 类原子的总称
构成
微观（讲种类、个数）
元素 组成
你会吗?
宏观（ 讲 种 类 、 不 讲个数）
物质
用图示法构建知识 网络，是一种重要 的学习方法
物质与原子、分子、离子及元素间的关系
元素用于描述物 质的宏观组成。
原子用于描述分子 的构成或某些物质 的微观构成。
4.二氧化硫是由 _硫__元_素 和 氧_元__素_ 组成的。
5、“农夫山泉”矿泉水标签上印有的主要矿物质成
分及含量如下：每100ml含量（ug/ml）Ca≥４０0，
K≥ 3５，Mg≥ ５０，Na≥ 80,等,这里的Ca、K、Mg、
Na指的是
A 分子
B 元素
( )B
C 原子 D 单质
6、2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾
？
加 铁
活性成分:单氟磷酸钠
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素（1课时）
既然已经有了原子的概念,为什么还要 建立元素的概念呢?
双氧水中 有许多双 氧水分子
水中有许多 水分子
氧气中有许 多氧分子
MnO2
H2O2
H2O + O2
质子数为1的 质子数为8的
Hale Waihona Puke 氢原子氧原子氢元素
氧元素
不同分子中含有相同的原子如何表达呢？
物质
地壳：O Si Al Fe
宏观（讲种类、不讲个数）
构成
分子
微观 （讲种类、个数）
1.氧化镁和氧气中都存在着___氧___元素。 2.一种元素与另一种元素的本区别是（ C ）
A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数 3.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ C） A．氧气 B．氧分子 C．氧元素
结论：化学变化中原子和元素种类不变
英语中的
组合
26个字母
110多种
组成
元素
如何描述物质的组成？
无数的英文 单词
七千多万种 不同的物质
二说氧一化说碳：(铜C水O（2)Cu)
微观
铜由许是二多氧由水化铜分碳原子分构子子成构构成成
OC
OC
OC
HO
HO HO
HO HO
HO
氧 一一
原 子 和
个二氧个 水 分 子
H O H O + O 原子中的质子数MnO2 决定
（核2电荷2数）
2
元素的种类2
３、你发现元素与原子有什么联系、区别吗？
质子 ?
分组讨论,合作学习
一、元素
原子
原子核 电子
中子
（一）概念
核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子
的总称。
（宏观概念、不讲个数、只讲种类）
辩与析 (二)元素与原子的比较